2021-2022学年浙江省金华市义乌第三中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省金华市义乌第三中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（ ）A将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C铁粉与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2D食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2参考答案：B略2. 控制适合的条件，

2、将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D由总反应方程式知，I失去电子(氧化反应)，Fe3得电子(被还原)，故A项、B项正确。当电流计为零时，即说明Fe3得电子速率与Fe2失电子速率相等，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2，导致平衡逆向移动，则Fe2失去电子生成Fe3，甲中石墨作负极，D项错。3. 能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是SCN Fe Fe2

3、 Cu Zn OH （ ）A B C D参考答案：D略4. 等质量且完全相同的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液， c中同时加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是参考答案：A略5. 据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为（）A古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动B由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D由

4、于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化参考答案：考点：常见的生活环境的污染及治理 .专题：化学应用分析：世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，环境中二氧化硫的含量增加，形成酸雨，导致古建筑受到严重的腐蚀，以此来解答解答：解：A古建筑的腐蚀不是可逆过程，故A不选；B由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，酸雨与碳酸钙反应，加速了古建筑的腐蚀，故B选；C参观的人数急剧增多，加速的古建筑的磨损不错，不会造成古建筑的腐蚀，故C不选；D温室效应加剧，使地球温度升高，但不会腐蚀故建筑，故D不选；故选B点评：本题是考查古建筑的腐蚀与酸雨，明确常见的空气的污染

5、问题，认识腐蚀的原因为解答的关键，提醒人们要时刻关注环境，保护环境，题目难度不大6. 下列实验中没用温度计的是 A蒸馏石油实验B酚醛树脂的制备 C乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应D硝基苯的制备参考答案：B7. 高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2B晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+C晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2：1参考答案：A考点：晶胞的计算 分析：A该晶胞中钾离

6、子个数=8+6=4，超氧根离子个数=1+12=4，所以钾离子和超氧根离子个数之比=4：4=1：1；B根据图知，晶体中每个K+周围有6个O2，每个O2周围有6个K+；C晶体中与每个K+距离最近的K+个数=38；D每个O2带一个单位负电荷，每个O原子平均带个负电荷，利用平均电荷进行计算解答：解：A该晶胞中钾离子个数=8+6=4，超氧根离子个数=1+12=4，所以钾离子和超氧根离子个数之比=4：4=1：1，所以超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2，故A正确；B根据图知，晶体中每个K+周围有6个O2，每个O2周围有6个K+，故B错误；C晶体中与每个K+距离最近的K+个数=38=12

7、，故C错误；D晶胞中K+与O2个数分别为4、4，所以1个晶胞中有8个氧原子，根据电荷守恒2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为82=6，所以晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3：1，故D错误；故选A点评：本题考查晶胞计算，侧重考查学生空间想象能力、计算能力，该晶胞和氯化钠晶胞类似，以氯化钠晶胞采用知识迁移的方法进行解答，易错选项是D8. 某直链烷烃分子中有18个氢原子，他的分子式是（ ）A.、C8H18 B、C9H18 C、 C10H18 D、C11H18参考答案：A略9. 对下列有机物的认识正确的是 A含有三种官能团 B能发生加成反应、取代反应、消去反应等C核磁共振氢谱中有3组峰 D

8、所有的碳原子都在一个平面内参考答案：B略10. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A两种原子的最外电子层上全部都是s电子 B3p亚层上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子 C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 DM层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子参考答案：B11. 下列有关说法正确的是（ ）A反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gC吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g)TiC

9、l4(g)O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的S0 DHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol-1参考答案：A略12. 利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为： H88.62 kJ/mol下列有关说法不正确的是A等质量的NBD和Q，物质Q具有的总能量比NBD的低B一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应C物质Q的一氯取代物只有3种DNBD和Q二者互为同分异构体参考答案：A略13. 电池是人类生产和生活中的

10、重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是 （）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理 分析：A、锌锰干电池中锌做负极被腐蚀，碳做正极；B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能；C、电化学腐蚀比化学腐蚀快；D、太阳能电池的主要材料是单质硅解答：解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、燃料电池是将化学能转化为电能，故B错误；C

11、、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是高纯硅，二氧化硅为光导纤维的主要原料，故D错误；故选C点评：本题考查电解原理及原电池，明确能量转化及发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度不大14. 短周期元素M和N的离子M上标2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是A.M原子比N原子多一个电子层 B.M的原子序数比N小C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等参考答案：A15. 将铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中，充分反应后，铜丝变红且反应后铜丝质量保持不变。该物质是A.稀H2SO4 B.FeCl3溶液 C.C2H5OH

12、 D.CH3COOH参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50ml0.50mol?L1盐酸与50mL0.55mol?L1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（2）.烧杯间填满碎纸条的作用是（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（4）实验中该用60mL0.50mol?L1盐酸跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）（5）用相

13、同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）参考答案：1. 环形玻璃搅拌棒 2. 隔热，减少热量散失 3. 偏小4. 不相等相等 5. 偏小考点：中和热的测定分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答（5）根据弱电解质电离吸热分析解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧

14、杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热，减少热量散失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol?L1盐酸跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol?L1盐酸跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，

15、所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数参考答案：（6分） C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸)0.026mol/L （3）K=4105略18. 一未知化合物经分析含有组成成分为53.3%的C，11.1%的H和35.6%的O，应用杜马法发现175 mL这种化合物的蒸气在101 kPa和100 时质量为0.513 g,求此化合物的近似相对分子质量及分子式。参考答案：90.0 C4H10O2解析：由pV=nRT=RT得：M=90.0 gmol-1N(C)=4N(H)=10N(O)=219. 某有机物11g完全燃烧，生成9gH2O和11.