2021-2022学年天津鉴开中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年天津鉴开中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是 A加入少量的硫酸钠 B加入硝酸钠固体 C滴加少量CuSO4溶液 D改用浓硫酸参考答案：C略2. 以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 molL1) 的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制

2、的NaOH溶液的浓度c(molL1)计算合理的是()Ac0.01(V1V2V3)/(320) Bc0.01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220) Dc0.01V1/20参考答案：B20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶质物质的量不变，只要仍用20 mL来进行计算，仍可得正确值。敞口隔夜放置的NaOH溶液已发生反应生成部分Na2CO3，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。故答案B。3. 下列说法正确的是 A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=?89

3、0.3kJmol-1B 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol-1 C测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定参考答案：C略4. 建设“环境友好型、资源节约型”社会必须大力实行节能减排，下列有关排放的说法中正确的是w.w. A开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量B煤的气化技术是减少二氧化

4、碳排放的重要措施C减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染D“不允许向大气中排放二氧化碳”是京都议定书的重要精神参考答案：A5. 关于原子轨道的说法正确的是 A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体. B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道; D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键. 参考答案：C6. 下列分子中所有原子不能处于同一平面的是ACH4 BCH2=CH2 CCHCH D参考答案：A

5、略7. 已知两分子乙醛可发生下列反应：CH3CHO CH3CHOCH3CHCH2 CHO，则乙醛与丙醛的混合物发生上述加成反应的产物有 A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B略8. 为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A甲醇 B汽油 C柴油 D重油参考答案：A略9. 在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 molL-1

6、。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度（molL-1）是 A0.16 B0.08 C0.04 D0.02参考答案：C略10. 纯水在90和20时的PH值分别为M，N，则两者的比较正确的是 AMN D无法确定参考答案：A略11. 已知25 时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，MgF2的溶度积常数Ksp7.41011。下列说法正确的是A25 时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固

7、体，c(Mg2)增大D25 时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小参考答案：C略12. 可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：（ ）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mol/Lmin，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/LminA.全部 B.只有 C. D.只有参考答案：C略13. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下

8、反应：A(s)2B(g) 2C(g)H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是A反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1时改变的条件可能是升高温度Ct3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变Dt4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变参考答案：D略14. 下列有关金属键的叙述错误的是A金属键没有饱和性，没有方向性 B金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引作用C金属键中的自由电子属于整块金属 D金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键

9、有关参考答案：B略15. 分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是 A只含有1个双键的链状有机物 B含2个双键的链状有机物 C含1个双键的环状有机物 D含一个三键的链状有机物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H注：滴定时，1mol(CH2)6N4H与1molH相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取2

10、5.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10.00mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若N

11、aOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_。参考答案：(1)偏高锥形瓶内溶液颜色的变化无粉红(或浅红) (2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的30.0倍，取1.20gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL（标况）气体。取一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。试求：（1） 通过计算确定X的分子式； （2） 写出X所有同分异构体的结构简式。参考答案：18. 标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(写三组)。参考答案：（1）2.7 g（2）C2H4 （3）C4H6，H2；C3H8,CO；C3H6，CH2O略19. 由碳、氢、氧三种