2021-2022学年江苏省无锡市庆丰职业高级中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年江苏省无锡市庆丰职业高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）纯碱和熟石灰都是碱沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物ABCD参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式专题：物质的分类专题分析：碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；水蒸气不是能源物质；冰即水，

2、干冰是二氧化碳；食醋是醋酸的水溶液；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；粗盐和酸雨等物质中含有多种物质解答：解：纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故错误；水蒸气不是能源物质，故错误；冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故正确；食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故错误；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故正确；故选A点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大2. 在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先

3、后顺序是（ ）A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出参考答案：B略3. 2011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.510 -6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价，并增设了臭氧8小时平均浓度限值等，下列有关说法不正确的是： A高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害。B研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，实施绿化工程，某种程度可以减少和防治PM2.5

4、污染。C臭氧是光化学烟雾的主要成分，它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生成，光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。D PM2.5在空气中形成了气溶胶参考答案：D略4. 对下列物质：H2SO4、CO2、 液态NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类正确的是 （ ）A能导电的：、 B电解质：、 C非电解质：、 D强电解质：、参考答案：D略5. R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为A1 B2 C3 D4参考答案：B略

5、6. 实验室配制1molL-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ） A250 mL容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯参考答案：B略7. 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ） A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)参考答案：B略8. 下列各离子组在指定条件下一定能共存的是A常温条件下某无色溶液含有：Ba2，Fe3，NO3，ClBpH0的溶液中，Na，Fe2，SO42，CLOC常温下，由水电离出来的C(H)=1012molL的溶液中：K，Na，CLO4，NO3D使甲基橙溶液变红的溶液中Na，K，S2，I参考答案：C9. 下列有关实验原

6、理、操作或现象不正确的是（ ）A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B实验室用图2所示装置制取少量氨气C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略10. 随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO（g） 2CO（g） 2CO2（g） N2（g）可用于净化汽车尾气，己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为11059。下列说法正确的是A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570K时及时抽走CO2、N2

7、，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳参考答案：A略11. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价） ANaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 B被氧化的元素与被还原的元素质量比为11C硼元素被氧化，氢元素被还原 DNaBH4既是氧化剂又是还原剂参考答案：B试题分析：A、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故A错误；B、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧

8、化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断12. 下列说法正确的是A乳酸薄荷醇酯( ) 仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别参考答案：C13.

9、 下列离子方程式错误的是（）A将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3+7OH=Al（OH）3+AlO2+2H2OB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2OC少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOD硫化亚铁加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S+Fe2+参考答案：C考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A将2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等体积混合，3n（Al3+）：n（OH）4，所以产物中既有Al（OH）3又有AlO2；B醋酸溶液

10、与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；C次氯根具有强氧化性能够氧化亚硫酸根离子；D稀硫酸的酸性强于氢硫酸解答：解：A将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合，离子方程式为：2Al3+7OH=Al（OH）3+AlO2+2H2O，故A正确；B醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故B正确；C少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，离子方程式：SO2+3ClO+H2O=2HClO+SO42+Cl，故C错误；D硫化亚铁加入稀硫酸，离子方程式：FeS+2H+=H2S+Fe2+，故D正确；故选：C点评：

11、本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项14. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA参考答案：D略15. 下列方程式正确的是（ ）A利用氯化铁溶液制作印刷电路板的离子方程式：Fe3+CuFe2+Cu2B向氨水中滴加几滴明矾溶液：4NH3H2O+Al3AlO2+4NH4+

12、2H2OC水杨酸中加入足量的碳酸氢钠溶液发生的反应：D已知常温常压下H2的热值为143kJ/g，则该条件下氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2 (g) 2H2O(l)；H =572kJ/mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl36H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸

13、发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_。（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是 （用离子方程式表示）。（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是_ 。（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl36H2O，你认为加入的试剂可以是_ _。（填序号）适量氯气适量过氧化氢和稀盐酸酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液参考答案：（共8分，每空2分）废铁屑中的不溶性

14、杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率（将Fe2全部氧化成Fe3）NO3 + 4H + 3Fe2 = 3Fe3 + NO+ 2H2O 使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下 试题分析：（1）废铁屑含少量铜杂质，可形成Fe-Cu-盐酸原电池，加快反应速率；（2）因为能保证生成的亚铁离子全部被硝酸氧化为铁离子，离子方程式是NO3 + 4H + 3Fe2 = 3Fe3 + NO+ 2H2O；（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，目的是可与大气保持相通，便于分液漏斗内的液体顺利流下；（4）若用空烧杯接滤液，则加入的试剂起到氧化剂作用，同时不能引入新的杂质，若为氯气，则氯气可氧化亚铁离子为

15、铁离子，不会产生杂质；若为过氧化氢和稀盐酸，则过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，自身被还原为水，同时稀盐酸还可防止铁离子的水解；高锰酸钾可氧化亚铁离子为铁离子，但自身被还原为锰离子，引入杂质；氢氧化钠不能起到氧化作用，所以选择。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，常带有数量不等的结晶水，由于长时间放置，通常还含有部分CaO，为测定样品中过氧化钙的组成与含量，进行如下实验：（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O2CaOO22XH2O，在标准状况下得到的O2体积为67.2mL，则该样品中CaO2的物质的量为。（2）另取同一样

16、品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.700g。 计算样品中CaO2XH2O的X值。 若用化学式表示该样品的组成，应表示为 。 （3）计算该样品中过氧化钙晶体的纯度是多少？参考答案：答案：（1）0.006mol （1分）（2）n(CaO2)0.006moln(Ca2)0.007molm(CaO)0.056gn(H2O)0.003mol X1/2（2分）CaO6CaO23H2O（1分）（3）89.7%（2分）18. 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为C

17、uCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl: (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的溶液,试计算配制该溶液所需的与的质量之比。 (2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 溶液中,待样品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 溶液滴定到终点,消耗24.60 mL 溶液。有关反应的离子方程式为: 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 参考答案：(1)511 (2)符合 略19. （10分）木浆纤维在离子液体中的溶解性离子液体溶解条件溶解度（质量%）加热到10010%微波加热25%，清澈透明微波加热5%7%微波加热5%7%微波加热不溶解微波加热不溶解微波加热5%微波加热微溶表中是1-（正）丁基-3-甲基咪唑正一价离子的代号，“咪唑