2021-2022学年吉林省长春市格致中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年吉林省长春市格致中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：C W ZDWR2中既含有离子键又含有共价键参考答案：D略9. 既能发生分子内脱水生成烯，又能催化氧化且产物为的醇是（ ）参考答案：A略10. 为了检验某FeCl3溶液是否氧化变质,

2、可向溶液中加入 A、NaOH溶液 B、石蕊试液 C、 铁片 D、KSCN溶液参考答案：D略11. 向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmolL-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是参考答案：C12. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A电离平衡常数Ka B水解平衡常数KbC化学平衡常数K D水的离子积常数Kw参考答案：C考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大；B、水解过程是吸热反应，升高温度促进水解；C、若正反应为放热反应，升

3、高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；D、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离解答：解：A、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故A不选；B、水解过程是吸热反应，升高温度促进水解，水解平衡常数Kb增大，故B不选；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小，故C选；D、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故D不选；故选C点评：本题考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握13. 用NH3制取硝酸的第一步反

4、应为：4NH35O2 4NO6H2O。对该反应的有关说法错误的是A该反应是可逆反应 B、反应中NH3能全部转化为NO C催化剂能加快该反应的速率 D升高温度能加快该反应的速率参考答案：略14. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是： ACo (NH3)3Cl3 BCo (NH3)6Cl3 CCo (NH3)4Cl2Cl DCo (NH3)5ClCl2参考答案：A略15. 下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学

5、原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。（2）写出氨气催化氧化的化学方程式_；（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_，D中的现象是_；（4）能证明有硝酸生成的现象是_；（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是_ a先加热A装置中的催化剂再由导管a通入空气 b先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂 c在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂参考答案：（1）b接( g )，( h

6、 )接( e )，( f )接( c )。 （2） （3）吸收反应物中的水，防止反应温度降低 ，气体由无色变为红棕色 （4）C中溶液由紫色变为红色 （5）a 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比参考答案：1：9解：pH=13的强碱溶液中c（OH）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH）=103mol/L=，解得：V（碱）：V（酸）=1：9，答：强碱溶液与强酸溶液的体积比为1：918. 120时，氢气和氧气的混合气体共10 L，充分反应后体积为7 L（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？ 参考答案：若H2过量，VO2=3L ，VH2=7L 若O2过量，VH2=4L， VO2=6L19. 现将21 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质