2021-2022学年北京茶坞铁路中学高二化学联考试题含解析

1、2021-2022学年北京茶坞铁路中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A3040 min该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低压强，40 min时升高温度D8 min时反应第一次达到平衡参考答案：C2. 把HI气体充入密闭容器中，在一

2、定条件下发生反应：2HI（g） H2(g) +I2(g). 在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是 ( ) A.HI的分解速率小于其生成速率 B. HI的分解速率等于其生成速率C. HI的分解速率大于其生成速率 D.无法判断参考答案：C略3. 乙醇分子结构中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A、和金属钠反应时键断裂B、和浓硫酸共热到170时键和断裂C、和浓硫酸共热到140时仅有键断裂D、在铜催化下与O2反应时键和键断裂参考答案：C略4. 有机物R结构如图所示，下列说法正确的是（ ）AR在碱性条件下的水解产物均难溶于水BR分子中有7种化学环境均不同的氢原子

3、CR和溴水反应后所得产物的分子式为C11H12O3Br2DR不能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C略5. 下列说法中正确的是（）化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应A B C D参考答案：A考点：化学反应的实质分析：分子间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，活化分子之间发生的有合适取向的碰撞成为有效碰撞，物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的过程中原子进行重新组合，该过程中部分旧化学键断

4、裂，形成新的化学键，生成了新的物质，据此解答解答：解：活化分子间有合适的取向，发生的碰撞为有效碰撞一定能发生化学反应，故正确；普通分子间的碰撞为无效碰撞，不会发生化学反应，故错误；活化分子比普通分子具有较高的能量，故正确；化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合，故正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故正确；活化分子之间发生的有合适取向的碰撞成为有效碰撞，发生有效碰撞才能发生化学反应，故错误；故选：A点评：本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等6. 在pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶 液的pHa，则该电解质可能是

5、()ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4参考答案：A略7. 关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略8. 如图是温度和压强对X+Y?2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的正反应的H0参考答案：C考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：由图象曲线

6、变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题解答：解：A图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y

7、中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D由A可知，正反应吸热，H0，故D错误故选C点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析9. （13分）近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）D的官能团除了氯原子外还有（填名称） 。（2）有关A、C、D的下列说法正确的是 ACD的反应属于取代反应 BA能与H2发生还原反应，但不能发生氧化反应CA、C、D在一定条

8、件下都能与NaOH溶液反应 DD易溶于水和氯仿（3）X的结构简式为 。（4） E与 在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，试写出该反应的化学方程式。 （5）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式： 。（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程示意图为： 参考答案：（1）氨基、酯基 (2分) （2）AC (2分) （3） (2分)（4） (2分)（5） (各1分共3分)（6）10. 某温度下，Fe(OH)3(s)、 Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH， 金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列

9、判断错误的是 AKspFe(OH)3KspCu(OH)2Bc、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH)乘积相等 C加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和参考答案：C略11. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为AC + H2O =CO + H2 ; H =+131.3KJmol1BC(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; H =+10.94KJmol1CC(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2 (g) ; H =+131.3KJmol1DC(s)+

10、 H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol1参考答案：D略12. 间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4参考答案：C略13. 质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74，燃烧实验发现其分子内碳、氢原子个数之比为25，核磁共振氢谱显示，该物质中只有两种类型的氢原子。关于该化合物的描述不正确的是（ ）A该化合物一定为乙醇的同系物 B该化合物为2-丁醇的同分异构体C该化合物可能为乙醚（CH3CH2OCH2CH3） D该化合物可能为2-甲基-2-丙醇参考答案：A14. 某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶

11、体和溶液的实验方法可行的是A加热至沸 B一束光照射 C静置沉降 D过滤参考答案：B略15. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ） A溶液的pH变大 Bc(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。(1).在烧瓶a中装的试剂是 、 、 。(2).请你推测长直导管b的作用： _ 。(3).请你分析导管c的下口不能浸没于液面中的原因是 。(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底

12、部有褐色难溶于水的液体，简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：_。参考答案：（1）苯，Br2 , 铁粉（或FeBr3）； （2）导气 冷凝和回流； (3) HBr易溶于水很容易倒吸；(4) 用NaOH溶液在分液漏斗中洗去粗溴苯中的溴后分液，再水洗，后干燥。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式 、；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体 克;（3）FeCl3的物质的量的浓度是 mol/L；（4）在加入NaO

13、H溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度 mol/L；（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）参考答案：（1）Fe3+ 3OH- Fe(OH)3（2分）；Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O （2分）（2）8 g（1分 （3）1 mol/L （1分） （4）2 mol/L （2分） （5）2 mol/L （2分）试题分析：（1）过量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中发生反应的离子方程式为Fe3+ 3OH- Fe(OH)3；Al3+ + 4OH- AlO

14、2- + 2H2O ;（2）10.7g Fe(OH)3沉淀加热灼烧生成Fe2O3，n=10.7/107=0.1mol,根据铁原子守恒，m(Fe2O3)=0.05x160=8g ;（3）FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl1 107n 10.7 n=0.1 mol 所以溶液中的FeCl3的 HYPERLINK %20 t _blank 物质的量的浓度是1mol/L（4）根据图像可知，10.7g 是Fe(OH)3，物质的量为0.1moL,（26.3-10.7）=15.6g是氢氧化铝的质量，物质的量为0.2moL.根据铝原子守恒，则AlCl3的物质的量的浓度=0.2/0.1=

15、2 mol/L;（5）根据图像可知发生反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O0.1 0.3 0.2 0.6 0.2 0.2 0.2NaOH溶液的物质的量浓度=1.1/0.55=2 mol/L。考点：考查铁、铝及其化合物的性质，根据化学方程式计算等知识。18. （7分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出

16、。经称量阴极增重0.32g。求：（1）金属M的相对原子质量及x、y。（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。参考答案：（7分）(M)=nM(NO3)xyH2O=0.005mol略19. 在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。参考答案：（1）依题意可知，平衡时H2=I2=0.0080mol/L,H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1)0.010 0.010 0各物质的浓度变化量(molL-1)0.00200.00200.0040平衡时各物质的浓度(molL-1)0.00800.00800.0040根据平衡常数的概念可得K= C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040 molL-1)2/(