突破NA考点解析突破

1、考点07 突破NA一、以物质的量为核心的转换与计算1已知物质的质量求物质所含的粒子数目此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目：可应用N= QUOTE mM NA来计算。（1）若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。（2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，

2、NO2和N2O4等。 2已知物质(气体)的体积求所含的粒子数目主要应用N= QUOTE VVm NA来计算，解答此类题应注意：（1）气体体积是否在标准状况下测得当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。（2）标准状况下物质的聚集状态当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态。3溶液中所含的粒子数目的计算此类题的解题思路如下：此类题的“陷阱”有以下几种：（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两

3、种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；如25 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH的数目，故此说法错误。（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；如1 L 1 molL1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3

4、+数目小于0.1NA，错误。（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数，然后再求解目标共价键(或碳环)数目。其解题思路如下：掌握常考物质所含共价键数目：几种常考物质CH4(CH)Si(SiSi)SiO2(SiO)金刚石(CC)每摩尔微粒所含共价键数目(NA)4242三、反应程度对粒子数目计算的影响1可逆反应类型因为可

5、逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。2溶液浓度变化使反应停止的类型因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。如80 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。3物质组成不能确定的类型当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难

6、以求出准确的目标粒子数目。如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。四、氧化还原反应中电子转移数目的计算解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。掌握常考反应中转移的电子数：反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1 mol Na2O211 mol O22Cl2+NaOH(H2O)1 mol Cl21Cl2+Fe1 mol Cl22Cu+S1

7、 mol Cu1+I(+H+)1 mol I253NH4NO3N21 mol N23.75如1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。考向一 阿伏加德罗常数经典陷阱方式陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性典例1 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A常温、常压下，NA个氧气分子的体积小于22.4 LB标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAC标准状况下，22.4 L CH3Cl中所含的分子数为NAD常温常压下，35.5 g氯气含有的原子数为2NA【答

8、案】C【解析】A选项，标准状况特指0 、1 atm，温度越高，气体体积越大，在标况时，NA个氧气分子的体积约为22.4 L，升高到常温25 时，体积应大于22.4 L，A错。辛烷C8H18，在0 时是液态，则B错。选项C中CH3Cl为气体，故C正确。D中的质量与温度、压强无关，应为1 mol氯原子，故D错误。综合上述，选C。总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。关于气态与非气态的判断：标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。陷阱之二：物质组成的特殊性典例2 设阿伏加德罗常

9、数为NA，下列说法正确的是A3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1 NAB2.9 g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA(2CaSO4H2O式量为290)C在100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NAD1 L、0.1 mol/L氨水中NH3H2O的个数为0.1NA【答案】C【解析】A中，淀粉的分子式为（C6H10O5）n，而葡萄糖的分子式为C6H12O6，两者的最简式很容易混淆，则A错。B中，1 mol熟石膏中含有2 mol CaSO4和1 mol H2O，则0.01mol熟石膏中含有0.01mol水分子，B错。C中，H2SO4为98g，1mol，4NA

10、氧原子，注意水中还有氧原子，则C正确。D中氨水中含氮的微粒除NH3H2O外，还含有NH3和，这三者合起来为0.1NA，D错。综合上述，选C。总结：常见特殊组成有如下几种情况：有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等。有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2+与之比为11，Na2O2中Na+与为21。计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的氢、氧原子。陷阱之三：化学反应的隐蔽性典例3 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正

11、确的是A金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NAB62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NAC标准状况下，4.6 g二氧化氮气体中含有0.3NA原子D足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA【答案】C【解析】A中，如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应，该选项没问题。如是Zn与浓硫酸反应，先放出SO2，当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于2NA，则A错。B中，Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中没有O2离子，B错。C中，虽然存在反应2NO2N2O4，但方程式两边原子个数是守恒的，故C正确。D中，随着反应

12、的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为NO2和NO混合物，NO2分子数小于为2NA，则D错。综合上述，选C。总结：首先注意有无隐含反应，如：NO2和N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等；其次，考虑了隐含反应，也要慎重对待，如本题C选项就与隐含反应无关。陷阱之四：电子转移数目的难判断性典例4 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A0.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NAB5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NACNa2O2与过量CO2反应时，生成0.2mol O2时，转移的电子数为0.4NAD0.1 mol Fe 与0.1 mol Cl

13、2充分反应，转移的电子数为0.3 NA【答案】C【解析】A中，氯气溶于水，只有一部分氯气与水反应，而且是一个可逆反应，因此转移的电子数比0.2NA小得多，A错。B中，铁与硝酸反应时，要判断铁是否过量，如铁过量，生成Fe2+，铁不足，生成Fe3+，也有可能既有Fe2+，又有Fe3+，则B错。C中，Na2O2与过量CO2反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，放出的O2由过氧化钠中的氧而来，当生成0.2 mol O2时，应转移电子数0.22NA，则C对。D中，铁与氯气反应产物值得关注如生成FeCl3，但由题给的铁与氯气的可知氯气不足，铁过量，故只能按生成FeCl2计算转移的电子数为0.2NA。综

14、合上述，选C。总结：对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学反应方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。陷阱之五：电化学基本知识的模糊性典例5 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A1mol OH在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为NA个B用惰性电极电解NaCl溶液，每生成a g NaOH时，电路中通过的电子数为aNAC铜的电解精炼时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数等于NAD用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0.1mol H2时，阳极失去的电子数为0.2NA【答案】D【解析】A中，根据阳极反应式：4OH 4eO2+2H2O，

15、4 mol OH在电解过程中只有2 mol被氧化，提供4NA电子，因此A错。B中，根据阴极反应式：2H2O+2e2OH+H2，生成a g NaOH时，转移的电子数为：，则B错。C中，在铜电解精练时，阳极上不仅铜失去电子，比铜活泼的金属如锌、铁，也失去电子，则C错。D中，阴极反应式为：2H+2eH2，根据电子得失相等，当阴极生成0.1 mol H2时，则得到0.2 mol电子，阳极失去的电子数为0.2 NA电子。综合上述，选D。总结：解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后根据电极反应式来判断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。陷阱之六：

16、物质结构的复杂性典例6 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A标准状况下，1 mol苯中约含有3NA个碳碳双键BP4分子中P原子和PP键数目的比为11C在含4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NAD23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元【答案】D【解析】A中，苯中的键应是介于单键与双键之间的大键，不存在碳碳双键，则A错。P4分子构型是正四面体，有6根磷磷单键，算得P原子数：PP键数为23，B错误。C中，在SiO2晶体中，有1molSi就有4 mol SiO键，现在有4mol SiO键，说明有1mol SiO2，则有2 mol 氧原子，C错。D中，如图所

17、示的结构单元是NaCl的晶胞，根据均摊法，该晶胞平均含有4Na+和4Cl，23.4g NaCl为0.4 mol，对应晶体应含有0.1NA如图所示的结构单元，则D对。综合上述，选B、D。总结：对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；其次要画出分子结构；再者对于某晶体，先回顾该晶体的基本特征，然后再解决问题，如本题C、D选项，应先回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型，然后再代入求解，正确率就高多了。陷阱之七：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性典例7 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A286 g Na2CO310H2O固体中含有NA个阴离子B1 m

18、ol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NAC6.8 g KHSO4熔融时含有0.1NA个阳离子D25时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA【答案】A【解析】A中，是碳酸钠晶体而不是碳酸钠溶液，故碳酸根离子无法水解，则A对。B中，一个胶体粒子有若干个氢氧化铁分子和其它所组成，吸附了Fe3+而使胶体粒子带正电荷，因此胶体粒子数目远小于NA，则B错。C中，KHSO4在熔融时电离出的是K+和，在水溶液中才电离出K+、H+、，则C错。D中，缺少溶液体积数据，因而H+数目无法计算。综合上述，选A。总结：对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶

19、液中，才水解。其次，关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由若干个小分子和离子构成；要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数据是否齐全。陷阱之八：化学键数目的难计算性典例8 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为 molB6.0 g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6NAC乙炔完全燃烧时，有8NA碳氧共用电子对生成，则转移5NA电子D若乙炔的燃烧热为Q kJmol1，若一定量的乙炔燃烧放热为Q kJ，则断键为5NA【答案】A【解析】A中，烷烃CnH2n+2中，化学键

20、为碳碳键和碳氢键，每个氢原子只成一根碳氢键，因此有多少个氢就有多少碳氢共用电子对，则碳氢共用电子对为2n+2。每两个碳之间成一个碳碳键，故n个碳原子之间形成n1根碳碳键，则1mol烷烃CnH2n+2中化学键的总数为（3n+1）NA；反之，含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为mol，则A对。B中，先写出乙醛的结构式，得出1 mol乙醛中有7 mol共用电子对，则6.0 g乙醛分子中共用电子对的数目为：，则B错。C中，乙炔中碳为1价，燃烧后生成二氧化碳时，碳为+4价，则1mol乙炔完全燃烧，生成2 mol二氧化碳，转移电子数为10 mol，而1 mol二氧化碳中有4 mol碳氧键，所以

21、有8NA碳氧键生成，则C错。D中，1mol乙炔完全燃烧时，除了断1 mol乙炔中的5 mol键外，还断氧气中的氧氧键，则D错。解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：1注意“标准状况”“常温常压”等外界条件（1）在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2注意物质的组成和结构（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。（2）物质中所含化学键的

22、数目，如CO2、CnH2n2等。（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。3注意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和 0.1 molL1的乙酸钠溶液。5注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要

23、条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。1NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol 18OH-中含有11NA个中子B.标准状况下，11.2 L盐酸所含原子数为NAC.2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1NAD.0.1 molL-1 KI与0.1 molL-1 FeCl3完全反应转移的电子数为0.1NA2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A常温常压下，4 g D2O中含有的电子数为2NAB42 g C2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6NAC25 时，pH1的H3PO4溶液中含有H数为0.1NADH2O(

24、g)通过Na2O2(s)使其增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/23设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A2 g Deq oal(16,2)O中含有的质子数、中子数、电子数均 为NAB78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na数一定为2NAC标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD500 mL 2 molL1 Na2CO3溶液中含C的总数一定为NA 4NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2 L Cl2 (标准状况)B.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热

25、水解可得到乙醇分子数为NAC.含NA个Na+的Na2SO4溶解于水配成2 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5 molL-1D.足量的MnO2固体与1 L 12 molL-1的浓盐酸加热时反应，生成Cl2的分子数为3NA5NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.5 mol雄黄(As4S4，已知As和N同主族，结构如图)含有NA个SS键B.100 g 46%的乙醇溶液中，所含的氧原子数为NAC.1 mol二氧化碳分子中共用电子对数为4NAD.标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，22 g CO2所含的共

26、用电子对数目为NAB.标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O2混合后气体中分子总数小于NAC.将1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD.常温下，1 L 0.5 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液中的数目相同7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 molL1的MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NAB100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为4NAC标准状况下，11.2 L CCl4中含CCl的数目为2NAD20 mL 2 molL1 H2O2完全分解

27、，转移的电子数目为0.08NA8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为NAB1 L 0.1 molL1的NaHS溶液中，HS和S2离子数之和为0.1NAC 12.4 g白磷中所包含的PP 共价键有0.6NAD在标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气9NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有1 L 0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq oal(2,7)的数目小于0.1NA1 mol Cl2作氧化剂时得到的电子数为2NA25 时，1 L pH12的碳酸钠溶液中含有Na的

28、数目为0.02NA过氧化钠与水反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2NA50 mL 18.4 molL1的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图)。若原料完全反应，得到1 mol产物同时生成3NA个H2OA2个 B4个C3个 D5个12019新课标 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A每升溶液中的H+数目为0.02NABc(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强22018新

29、课标全国NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA32018海南NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB18 g的D2O中含有的质子数为10C28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD1 L 1molL1的NH4Cl溶液中NH4和Cl的数目均为1NA42017浙江1

30、1月选考设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NAB25 时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NAC任意条件下，1 mol苯中含有CH键的数目一定为6 NADa mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA52017新课标全国阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0

31、.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2考点冲关1【答案】C【解析】1 mol 18OH-中含有10 mol中子，故A错误；标准状况下，盐酸为HCl的水溶液，无法计算11.2 L盐酸所含原子数，故B错误；2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体的物质的量为=0.1 mol，所含分子总数为0.1NA，故C正确；D中未注明溶液的体积，无法判断二者反应的量的多少，故D错误。2【答案】C 【解析】D2O中含有的电子数为10，4 g D2O的物质的量为0.2 mol，其中含有的电子数为100.2NA2NA，A项正确；C2H4和C4H8的最简式均为CH2，42 g C2H

32、4和C4H8的混合物中含3 mol CH2，其中所含氢原子数为6NA，B项正确；没有给出H3PO4溶液的体积，无法计算H数目，C项错误；根据2Na2O22H2O=4NaOHO2知，Na2O2增重4 g时生成1 mol O2，转移2 mol电子，则反应后固体质量增加b g时，转移电子数为bNA/2，D项正确。3【答案】C【解析】1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10，2 g D2O的物质的量为eq f(2 g,20 g/mol)0.1 mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项正确；设Na2O2的质量为x g，则Na的数目为eq blc(rc)(avs4alco1(f(x,78

33、)f(78x,78)2NA2NA，B项正确；2NaO2eq o(=,sup7()Na2O2中转移2e，标准状况下，5.6 L O2参与反应转移电子数为eq f(5.6 L,22.4 Lmol1)2NAmol10.5NA，C项错误，根据物料守恒式：c(Na)2c(H2CO3)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)知，该溶液中含C的总数等于溶液中Na总数的一半，即eq f(0.5 L2 molL12,2)NAmol1NA，D项正确。4【答案】C【解析】用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2 L H2 (标准状况)，故A错误；1 mol CH3

34、COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解不完全，得到乙醇分子数小于NA，故B错误；c(Na+ )=1 mol2 L=0.5 molL-1，故C正确；足量的MnO2固体与1 L 12 molL-1的浓盐酸加热时反应，随反应的进行，盐酸浓度变稀，不再与MnO2反应，故D错误。5【答案】C【解析】As为第A族元素，S为第A族元素，据As4S4的结构可知黑色原子为As，形成三对共用电子对达稳定结构，白色原子为S，形成两对共用电子对达稳定结构，故As4S4中不存在SS键，A错误；在100 g 46%的乙醇溶液中，含有C2H5OH的质量为46 g，含水的质量是54 g，则乙醇中含有1 mol氧原子，水中含有3

35、 mol氧原子，因此所含的氧原子数为4NA，B错误；在每个二氧化碳分子中含有4个共价键，所以1 mol CO2中共用电子对数为4NA，C正确；标准状况下，含NA个氩原子的氩气的物质的量是1 mol，其体积约为22.4 L，D错误。6【答案】B【解析】1个CO2分子含有4个共价键即4个共用电子对，22 g CO2即0.5 mol CO2所含的共用电子对数目为2NA，故A错误；标准状况下，22.4 L即1 mol NO与11.2 L即0.5 mol O2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于NA，故B正确；Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1

36、 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；稀释有利于盐类水解，常温下，1 L 0.5 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液中的的水解程度，前者小于后者，所以数目前者大于后者，故D错误。7【答案】B【解析】100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，含有1 mol氧原子，水的质量为54 g，物质的量为3 mol，含有3 mol氧原子，故100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有4 mol氧原子，B项正确；没有给出MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中

37、含Cl的数目，A项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，C项错误；H2O2分解生成O2和H2O，1 mol H2O2完全分解转移1 mol电子，则0.04 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.04NA，D项错误。8【答案】C【解析】A.标准状况下，CHCl3为液态，计算其物质的量时不能用22.4 L/mol，故22.4 L CHCl3含有的分子数不是NA，故A错误；B.1 L 0.1 molL1的NaHS溶液中，根据物料守恒可知S2、H2S与HS数目之和为0.1NA，故B错误；C.12.4 g白磷的物质的量为0.1 mol，而1 mol白磷(P4)中含有6 mol PP共价键，故0.1 mo

38、l白磷中含有的PP共价键数目为0.6NA，故C正确；D.浓盐酸与足量的MnO2共热的反应中，氯气与氯化氢的系数之比为14，但是随着HCl的消耗以及水的生成，能还原二氧化锰的浓盐酸逐渐变为不能与二氧化锰反应的稀盐酸，则参与反应的HCl一定小于4 mol，生成的氯气一定小于1 mol，故D错误。9【答案】C【解析】重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O22H，1 L 0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，正确；1 mol Cl2做氧化剂时自身发生氧化还原反应转移电子1 mol，如氯气和水的反应，只作氧化剂转移电子2 mol，如氯气和钠的反应，错误；25 时，1 L pH

39、12的Na2CO3溶液中含有0.01 mol氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所以碳酸根离子的物质的量大于0.01 mol，钠离子的物质的量大于0.02 mol，溶液中含有Na的数目大于0.02NA，错误；Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2此反应转移2 mol电子，生成1 mol O2，故当生成0.5 mol O2时，转移电子1 mol，数目为NA，错误；随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46 mol，正确；氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为3HOCl3H2O，所以氰尿酸

40、和次氯酸的物质的量之比应为13，得到1 mol产物同时生成3NA个H2O，正确。直通高考1【答案】B【解析】A、常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。2【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A

41、错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。3【答案】C【解析】A. 金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只

42、分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；B. D2O的摩尔质量为（22+16）g/mol=20g/mol，则18 g的D2O中中含有的质子数为 QUOTE 18g20g/mol10 NA=9 NA，故不符合题意；C.乙烯和环已烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为 QUOTE 28g14g/mol 3 NA=6NA，符合题意；D. NH4会发生水解，故数目1NA，不符合题意；故答案为：C。【点睛】解题时注意易错点：A中容易忽略一个共价键是两个原子共用的；B中同位素原子质量数不同；D中容易忽略铵根离子的水解。4

43、【答案】B【解析】A. 0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，故A正确；B. 25 时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA，故B错误；C. 苯的化学式为C6H6，1 mol苯中有CH键的数目一定为6 NA，故C正确；D. R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确；故选B。点睛：本题

44、的易错点为A，硫酸与金属镁反应可以生成氢气，也可以生成二氧化硫，可以利用极限的思维方式极限解答。5【答案】D【解析】A、是弱碱根离子，发生水解：H2ONH3H2OH，因此数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4224 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2NA，故D正确。【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常

45、数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。考点08 物质的组成、性质及分类一、物质的组成1元素（1）概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。（2）存在状态游离态：元素以单质形式存在的状态，此时元素的化合价为0。化合态：元素与其他元素结合成化合物的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。2原子、分子、离子、原子团原子：化学反应中的最小微粒，由原子核及核外电子构成，呈电中性，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子

46、构成，呈电中性，具有一定的物理化学性质；根据所含原子数可分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。离子：带电荷的原子或原子团，由带电荷的原子或原子团构成，具有一定的化学性质；可分为阳离子、阴离子。原子团：由两种或两种以上元素的原子构成的原子集团，在化学反应中通常以整体参加反应，原子通过共价键结合构成，具有一定的化学性质。过关秘籍（1）基是指带有单电子的原子团。如 CH3、CH2(亚甲基)、CH2CH3。（2）官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如 OH、CHO、COOH、X(卤素原子)等。3同素异形体（1）概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。（2）形成方式：原子个数不同，如O2和O

47、3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。（3）性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。4混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。（3）常见的混合物举例：气体混合物水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气主要成分CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等液体混合物氨水王水硬水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3H2ONH3、H2O盐酸、硝酸含Ca2、Mg2较多的水Na2SiO3、H2O甲醛、H2OC5C11的烃固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥铝热剂主要成分CaO、NaOHCa(ClO)2

48、、CaCl2Na2OCaO6SiO23CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Al、金属氧化物5常见物质的俗名物质俗名物质俗名Na2CO3纯碱、苏打KOH苛性钾NaHCO3小苏打NaOH烧碱、火碱、苛性钠CuSO45H2O胆矾Na2SiO3的水溶液水玻璃FeSO47H2O绿矾CH4天然气、沼气KAl(SO4)212H2O明矾CH3CH2OH酒精CaCO3石灰石C6H12O6葡萄糖或果糖CaO生石灰C12H22O11蔗糖或麦芽糖Ca(OH)2熟石灰、消石灰(C6H10O5)n淀粉或纤维素NaCl食盐CO(NH2)2尿素CaSO42H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏二、物质的性质和变

49、化谨记常见物质的性质与用途常见物质日常应用利用的性质钠核反应堆的传热介质熔点较低，导热性好过氧化钠呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源2Na2O22CO2= 2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2氢氧化钠制肥皂与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠氯化钠制取钠、氯气、氢氧化钠2NaCl2H2Oeq o(=,sup7(通电)H2Cl22NaOH2NaCl(熔融)eq o(=,sup7(通电)2NaCl2氨碱法制纯碱NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2调味剂具有咸味配制生理盐水(0.9%)体液替代物碳酸氢钠发酵粉、

50、膨松剂2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2胃酸中和剂HCOeq oal(,3)H=H2OCO2用于泡沫灭火器Al2(SO4)36NaHCO3=2Al(OH)36CO23Na2SO4碳酸钠清洗油污水解，溶液显碱性制玻璃Na2CO3SiO2 eq o(=,sup7(高温)Na2SiO3CO2氧化铝耐火材料熔点高铝铝制品表面易生成致密的氧化膜铝热剂(焊接钢轨)2AlFe2O3eq o(=,sup7(高温)Al2O32Fe(放出大量热量)氢氧化铝胃酸中和剂碱性较弱 Al(OH)33H=Al33H2O明矾、铁盐净水剂在水中生成Al(OH)3或Fe(OH)3胶体，其可以和悬浮的

51、泥沙形成絮状不溶物沉降下来氧化铁红色油漆和涂料氧化铁是一种红棕色粉末硫酸铜配制农药、杀菌消毒铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性二氧化硅光导纤维透明度高石英坩埚熔点高硅胶干燥剂、催化剂载体多孔，表面积大，吸附性强氢氟酸玻璃蚀刻剂HF能与SiO2反应硅酸钠溶液黏合剂、防火剂、防腐剂硅制作硅芯片、制作光电池硅是半导体氯气杀菌消毒剂、漂白剂Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸臭氧、ClO2杀菌消毒剂具有强氧化性漂白液、漂白精杀菌消毒剂、漂白剂与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸碘化银人工降雨分解吸热二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫与某些有色物质生成不稳定的无色物质浓硫酸酸性或中性气体的干燥

52、剂具有吸水性碳化硅作砂纸、砂轮的磨料硬度大干冰人工降雨升华吸热乙烯作果实的催熟剂具有催熟作用氨气制冷剂液氨汽化时吸收大量的热三、物质的分类1基本概念（1）混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的称为混合物，如空气、海水等。（2）纯净物：由同一物质组成的称为纯净物，包括单质和化合物，如氧气、金刚石、硝酸钾、氯化钠等。（3）单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，包括金属单质和非金属单质。（4）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。2分类的方法（1）交叉分类法根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。在对物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进

53、行较全面的分析。（2）树状分类法根据对象的共同点和差异，将对象分为不同的种类，而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。应用树状分类法可以对同类事物进行再分类。1纯净物和混合物（1）只含一种元素的物质不一定是纯净物。只含一种元素的物质也可能是混合物。如O2和O3，金刚石和石墨。（2）含水的物质不一定是混合物。物质含水时一般是混合物，如CuSO4的水溶液。但物质含结晶水就不是混合物而是纯净物，如CuSO45H2O。2氧化物（1）氧化物通常可分为三类：酸性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等；碱性氧化物，与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2

54、O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等；两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。（2）氧化物类别的辨析酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如CO；碱性氧化物一定为金属氧化物；金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O不属于氧化物；酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、CuO。四、分散系1概念：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的

55、物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。2分散系的分类（1）按照分散质和分散剂聚集状态（气、液、固）的不同对分散系进行分类。共九种分散系。实用举例分散剂状态分散质状态实例气态气态空气液态云、雾固态烟液态气态泡沫液态酒精、乳浊液固态泥水悬浊液固态气态泡沫塑料液态珍珠固态有色玻璃、合金（2）当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子直径的大小可把分散系分为溶液、胶体和浊液。（3）溶液、胶体、浊液的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径小于1 nm1100 nm大于100 nm大于100 nm稳定性稳定介稳体系不稳定不稳定分散质粒子能否透过半透膜或滤纸均能透过能透过滤纸，不能透过半

56、透膜均不能透过均不能透过实例食盐水淀粉胶体泥浆水植物油和水的混合物3胶体（1）根据分散剂的状态可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。（2）胶体的性质及应用丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电荷，工业上静电除

57、尘就是利用这个原理。4胶体的提纯（1）方法：渗析。（2）原理：由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可以透过半透膜，利用此性质可以将胶体提纯。5胶体的制备（1）物理方法：研磨法。如制豆浆。（2）化学方法：利用水解反应、复分解反应等。胶体操作方法制备原理氢氧化铁胶体见（3）FeCl33H2OFe(OH)3（胶体）3HCl碘化银胶体向稀KI溶液中滴加稀硝酸银溶液，边滴加边振荡KI+AgNO3AgI（胶体）+KNO3（3）Fe(OH)3胶体的制备图示：方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。原理：FeCl33H2Oeq o(=

58、,sup7()Fe(OH)3(胶体)3HCl。注意事项a不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。b饱和FeCl3溶液加入量不宜过多，否则会使胶体聚沉生成沉淀。c书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加“”，应注明“胶体”二字，应注明加热条件。考向一 物质分类的应用典例1 下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是选项纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3COB天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3【解析】A.蔗糖是纯净物，NaHCO3是强电解质，故A项错误；B.天然橡胶是高分子化合物，由于不同的分子中含有的链节

59、的个数不同，所以其是混合物，石膏是纯净物，SO2是非电解质，故B项错误；C.Cl2是单质，不是化合物，因此其不属于非电解质，故C项错误；D.给出的各种物质的分类正确无误，故D项正确。【答案】D1物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是A金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高价氧化物均为碱性氧化物B非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高价氧化物均为酸性氧化物C在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH均为电解质D高分子化合物在人类生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为

60、高分子化合物特例反驳法速解分类正误判断型选择题当碰到一些似是而非且迷惑性极强的选项时，若直接运用有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助一些正面特例或反面特例进行反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得到正确答案。列举正面特例或反面特例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。考向二 物理变化和化学变化的区别与联系典例1 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液【解