苏教版高中化学必修一硫其氧化物课后作业

1、苏教版高中化学必修一硫及其氧化物课后作业苏教版高中化学必修一硫及其氧化物课后作业8/8苏教版高中化学必修一硫及其氧化物课后作业硫及其氧化物课后作业一、选择题1以下说法正确的选项是()硫单质常存在于火山喷口邻近B进行SO2性质研究实验时，剩余的SO2应排到实验室外CSO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色积淀D硫在空气中的焚烧产物是SO2，在纯氧中的焚烧产物是SO32无论以何种比率混淆，将甲和乙两种混淆气体同时通入过度的丙溶液中，必定能产生积淀的组合是()序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO232Ba(NO)NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A.BCD3双选二氧化硫

2、能起漂白、保鲜作用，使物件颜色显的白亮、娇艳。以下图，在注射器中加入少许Na2SO3晶体，并吸入少许浓硫酸(以不接触纸条为准)。则以下相关说法正确的选项是()蓝色石蕊试纸变红后退色BNaOH溶液可用于除掉实验中剩余的SO2C润湿淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D润湿的品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均退色，证了然SO2的漂白性4食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转变汲取，以下相关SO2的检测或汲取方法正确的选项是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B积淀法：用Ba(OH)2溶液积淀SO2，而后将积淀在空气中清洗、过滤、干燥、称重以测

3、定大气中SO2的浓度C氨酸法：用氨水汲取尾气中的SO2后再将汲取液与硫酸反响，将富集后的SO2循环使用D石灰石膏法：常温下用石灰石汲取尾气中的SO2获得CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏5向以下图的装置中迟缓地通入气体X，若封闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变污浊；若翻开活塞K，则品红溶液退色。X和Y可能是()选项ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3水Na2SO3溶液Na2SO3溶液溶液6硫在空气中焚烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水退色，B变为C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色积淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按

4、A、B、C、D、E次序摆列的是()SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3二、非选择题7在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见积淀生成，若再通入以下四种气体Cl2NH3NO2H2S均会产生积淀。回答以下问题：(1)通入四种气体时产生的积淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生积淀的原由_；_。8SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行研究。SO2的制备(1)用亚硫酸

5、钠与浓硫酸反响制备SO2的装置如图1(夹持仪器省略)。图1中的装置错误的选项是_(填字母)；D的作用是_。图1研究SO2的性质(2)依据SO2中S元素的化合价，展望并经过实验考证SO2的性质。可采纳的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。研究过程实验装置如图2。(夹持仪器省略)请达成表格。药品作用A_考证SO2的复原性B_品红溶液A中发生反响的离子方程式为_。在上述装置中通入过度的SO2，为了考证A中发生了氧化复原反响，取A中溶液分成两份，并设计了以下实验：方案一：往第一份试液中加入少许酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN溶

6、液，不变红，再加入新制氯水，溶液变红。上述方案不合理的是_，原由是_。SO2的用途(3)二氧化硫往常作为保护剂增添到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过度二氧化硫对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25gL1。图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行采集与丈量的装置。冷凝管中水的入口为：_(填“a或”“b”)；A中加入200.00mL葡萄酒和适当盐酸，加热使SO2所有逸出并与B中H2O2完整反响，其化学方程式为_；1除掉B中过度的H2O2，而后用0.0600molLNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，耗费NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量

7、为：_gL1。答案：1A2D3BC4C5A6B7(1)BaSO4BaSO3BaSO4S222(2)SO2Cl22H2O=SO42Cl4H、SO4Ba=BaSO4(或SO2Cl222H2OBa=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)8(1)C汲取二氧化硫尾气，防备污染空气(2)FeCl3溶液Na2S溶液考证二氧化硫的氧化性考证二氧化硫的漂白性2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO42方案一过度的二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液退色(3)aSO2H2O2=H2SO40.192课后作业试题剖析一、选择题1以下说法正确的选项是()硫单质常存在

8、于火山喷口邻近B进行SO2性质研究实验时，剩余的SO2应排到实验室外CSO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色积淀D硫在空气中的焚烧产物是SO2，在纯氧中的焚烧产物是SO3答案：A(稳固S、SO2的性质)A硫单质的存在；BSO2有毒，会污染大气，错误；CSO2不与BaCl2溶液反响，错误；D硫在空气纯氧中的焚烧产物均为SO2，错误。2无论以何种比率混淆，将甲和乙两种混淆气体同时通入过度的丙溶液中，必定能产生积淀的组合是()序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO232Ba(NO)NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A.BCD答案：D(稳固CO2、SO2的性质比较)因为石

9、灰水过度，所以必有CaCO3和CaSO3积淀生成；相同因为石灰水过度，所以必有CaCO3积淀生成；CO2气体与Ba(NO32不反响，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，因为溶液酸性加强，)SO2将被HNO3氧化生成SO24，所以有BaSO4积淀生成；NO2和SO2混淆通入BaCl2溶液后，因为NO2与水反响生成HNO3，SO2将被HNO3氧化成SO24，所以会有BaSO4积淀生成；当NH3过度时溶液中有CaCO3积淀生成，发生反响的化学方程式为2NH3CO2CaCl2H2O=CaCO32NH4Cl；当NH3不足时，最后无积淀生成，发生反响的化学方程式为2NH32CO2CaCl22H2O=Ca

10、(HCO3)22NH4Cl。3双选二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物件颜色显的白亮、娇艳。以下图，在注射器中加入少许正确的选项是()Na2SO3晶体，并吸入少许浓硫酸(以不接触纸条为准)。则以下相关说法A蓝色石蕊试纸变红后退色BNaOH溶液可用于除掉实验中剩余的SO2C润湿淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D润湿的品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均退色，证了然SO2的漂白性答案：B、C（稳固SO2的制备、加强SO2漂白性、复原性的比较。）ASO2不可以使酸碱指示剂退色，蓝色石蕊试纸变红后不退色，错误；DSO2使沾有酸性KMnO4溶液的滤纸退色是因为两者发生了氧化复原反响，证明了SO

11、2的复原性，D错误。4食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转变汲取，以下相关SO2的检测或汲取方法正确的选项是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B积淀法：用Ba(OH)2溶液积淀SO2，而后将积淀在空气中清洗、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C氨酸法：用氨水汲取尾气中的SO2后再将汲取液与硫酸反响，将富集后的SO2循环使用D石灰-石膏法：常温下用石灰石汲取尾气中的SO2获得CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏答案：C（SO2在工农业生产、生活中的运用）A酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反响，也能与乙醇发生反响，A选项错误；BBa

12、SO3能被空气中的O2氧化成BaSO4，B选项错误；C氨水汲取SO2生成(NH423或NH43，(NH423或NH4HSO3与H2SO4反响生)SOHSO)SO成SO2，富集后的SO2可循环使用，C选项正确；D常温下石灰石与2不反响，D选项错误。SO5向以下图的装置中迟缓地通入气体X，若封闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变污浊；若翻开活塞K，则品红溶液退色。X和Y可能是()选项ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3水Na2SO3溶液Na2SO3溶液溶液答案：A（实验设计）项，SO2和NaHCO3反响有CO2产生，CO2不可以使品红溶液退色，能使澄清石灰水变污浊；B项，当封闭

13、活塞K时，NO2先进入Y中与水反响，产生的NO不可以使澄清石灰水变污浊；C项，翻开K时，HCl直接进入品红溶液中，HCl不可以使品红溶液退色；D项，当封闭K时，Cl2进入Na23溶液中并与其发生反响，生成Na24和HCl，没SOSO有气体进入品红溶液中，品红溶液不退色且澄清石灰水无变化。6硫在空气中焚烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水退色，B变为C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色积淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E次序摆列的是()SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2

14、SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案：B空气中焚烧H2O溴水SSO2H2SO3H2SO4Na2SH2SO3H2SS。二、非选择题7在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见积淀生成，若再通入以下四种气体Cl2NH3NO2H2S均会产生积淀。回答以下问题：(1)通入四种气体时产生的积淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生积淀的原由_；_。答案：（稳固SO2的酸性氧化物、氧化性、复原性的性质）(1)BaSO4BaSO3BaSO4S222(2)SO2Cl22H2O=SO42Cl4H、SO4Ba=BaSO4(或SO2Cl222H2

15、OBa=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)8SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行研究。SO2的制备(1)用亚硫酸钠与浓硫酸反响制备SO2的装置如图1(夹持仪器省略)。图1中的装置错误的选项是_(填字母)；D的作用是_。图1研究SO2的性质(2)依据SO2中S元素的化合价，展望并经过实验考证SO2的性质。可采纳的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。研究过程实验装置如图2。(夹持仪器省略)请达成表格。药品作用A_考证SO2的复原性B_

16、CA中发生反响的离子方程式为_。在上述装置中通入过度的SO2，为了考证A中发生了氧化复原反响，取A中溶液分红两份，并设计了以下实验：方案一：往第一份试液中加入少许酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制氯水，溶液变红。上述方案不合理的是_，原由是_。SO2的用途二氧化硫往常作为保护剂增添到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改良风味和增酸的作用，但吸入过度二氧化硫对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25gL1。图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行采集与丈量的装置。冷凝管中水的入口为：_(填“a或”“b”)；A中加入200.00mL葡

17、萄酒和适当盐酸，加热使SO2所有逸出并与B中H2O2完整反应，其化学方程式为_；1除掉B中过度的H2O2，而后用0.0600molLNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，耗费NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：_gL1。答案：（综合运用）(1)C汲取二氧化硫尾气，防备污染空气(2)FeCl3溶液Na2S溶液考证二氧化硫的氧化性考证二氧化硫的漂白性2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO42方案一过度的二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液退色(3)aSO2H2O2=H2SO40.192分析：(1)二氧化硫密度大于空气，所以采集二氧化硫时应进步短出，所以图1中C处有错。二氧化硫会污染空气，所以D的作用是进行尾气汲取。(2)依据实验装置图及供给的试剂可知，实验顶用浓硫酸与亚硫酸钠反响生成二氧化硫，可用二氧化硫与氯化铁反响验证二氧化硫的复原性，再用二氧化硫与硫化钠反响考证