化学实验方法总结

1、屣翻教育綁教育2E1W 化学实验一、化学实验基本操作f仪器的洗涤、戚套仪器的连接、装苴气密性的检验药品的取用、称量、量取加热（徴热、强热、水浴加热、普通加热、控温加热、高温等）卩容质质量分数一定的溶液溶液的配酣一定物质的量浓度的溶液基本操作I定郎积比浓度的溶液混合物的分离：过滤（沉淀的洗涤）、蒸蹩（分蹩）、萃取与分液、蒸发与结晶、渗析、盐析pH试纸酯酸铅试纸（检验氏乐试纟氐的使用蓝色石蕊试纸（检验酸性气体或物质）红色石蕊试纸（检验碱性气体或物质）KI淀紛试纸检验C12等）其他试纸二、常见气体及其他物质的实验室制备气体发生装置固体+固体加热固体+液体不加热固（或液）体+液体加热注意:（1）操作顺

2、序：装置连接f气密性检查f装固体药品f加液体药品f气体制取（2）气密性的检査：将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手手掌握住容器（试管可用一只手握住，如右图；复杂仪器还可微热），若在导管口处有气泡冒出，松手后，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。概括为：微热看气泡，静置看液面。常见气体的制备制取气体反应原理（反应条件、化学方程式）装置类型收集方法注意事项02MnO2KC1O32KC1+3O2f或2KMnOKMnO+MnO+Of42422固体+固体加热排水法检查装置气密性。装固体的试管口要略向下倾斜。先均匀加热，后固定在放药品处加热。用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能

3、熄灭酒精灯NH32NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3f+2H2O向下排气法Cl2AMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2f+2H2O固液体体+液液体体加执八、向上排气法同上、条内容。液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。氯气有毒，尾气要用碱液吸收。制取乙烯温度应控制在170C左右NO3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O排水法C2H4浓h2so42ACH,CHQHI?010CH=CHf3222+h2oH22Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2f固体+液体不加执八、检查装置气密性。使用长颈漏斗时，要把漏斗颈插入液面以下。使用启普发生器时，反应物

4、固体应是块状，且不溶于水（H2、co2、h2s可用）。制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。不可用浓H2SO4向下排气法或排水法C2H2CaC2+2H2OCa（OH）2+CH三CHfCO2CaCO+2HCl=CaCl+COf+HO3222向上排气法NO2Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2OH2SFeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2Sf气体的收集装置根据气体溶解性（分子极性）和密度（相对分子量，与空气的相对分子量=29比较）不同，把气体的收集方法分为排水法和排气法。装置图见下：b向上捧空气法C向下捧空气法丽（1）排液

5、法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4、NO（只能用排液法收集）、CH2=CH2、ch三ch等。注:Cl2不用排水法收集，但可用排饱和食盐水收集,CO2可以用排饱和NaHCO3收集。排液法的典型仪器是a,注意导管只能伸入集气瓶内少许。（2）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d）向上排空气法：式量大于29的气体。如02、C02、S02、H2S、Cl2、N02（

6、只用排空气）、HCl等；典型装置是bo向下排空气法：式量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等;典型装置是co气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管（内装固体干燥剂）、洗气瓶（内装液体干燥剂）。所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下:（1）浓硫酸（酸性干燥剂）：N2、O2、H2、Cl2、CO、C02、S02、HCl、NO、N02、CH4、c2H4、c2h2等（不可干燥还原性或碱性气体）。（2）P2O5（酸性干燥剂）：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体（不可干燥NH3等）。（3）无水CaCl2（中性干燥剂）

7、：可干燥除NH3以外的其他气体（NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl28NH3）。碱石灰（碱性干燥剂）：可干燥nh3及中性气体（n2、o2、h2、co、no、ch4、c2h4、c2h2等）。不能干燥酸性气体。（5）硅胶（酸性干燥剂）：可干燥Cl2、02、H2、co2、ch4、c2h4、c2h2（硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体）。（6）其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体（不可干燥有酸性或能与之作用的气体）。四、物质的分离提纯物理分离提纯法方法适用范围主要仪器举例注意事项过滤固体与液体分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸粗盐提纯时，把粗

8、盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去要“一贴二低三靠”必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）定量实验的过滤要“无损”结晶重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同烧杯及过滤仪器硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾一般先配较咼温度的饱和溶液，然后降温结晶结晶后过滤，分离出晶体升华混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、石棉网粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，利用碘易升华的特性，可将碘与杂质分离（升华物质的集取方法不作要求）蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、三角架

9、、酒精灯、玻璃棒从食盐水溶液中提取食盐晶体溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化蒸发过程应不断搅拌近干时停止加热，余热蒸十八、八、1蒸馏分馏利用沸点不同以分离互溶液体混合物蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网等制取蒸馏水，除去水中杂质。除酒精中水（加生石灰），乙醇和乙酸（先加NaOH蒸馏，后加浓h2so4蒸馏）；石油分馏温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处加沸石（碎瓷片）注意冷凝管水流方向应下进上出不可蒸干分液两种互不相溶的液体的分离分液漏斗（有圆筒形、圆球形、圆锥形）除溴乙烷中乙醇（先水洗），水、苯的分离，除乙酸乙酯中乙酸（加饱和Na2CO3洗）上层液

10、体从上口倒出，下层液体从下口放出 # 艇翻教育M2U方萃取利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来可在烧杯、试管等中进行，一般在分液漏斗中（为便于萃取后分液）CC14把溶于水里的Br2萃取出来萃取后要再进行分液对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来（提纯胶体）半透膜、烧杯等除去Fe（OH）3胶体中的HC1要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果溶解杂质与被提纯的物质在溶解性上有明显差异的混合物分液装置或洗气装置或过滤装置溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HC1；CaCO3中的NaCl固体先研细搅拌或振荡易溶气体溶解要防倒吸必要吋加热注意后续操作盐析利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质烧杯、玻璃棒以及过滤仪器从皂化液中分离肥皂、甘油；蛋白质的盐析注意无机盐的选用少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性盐析后过滤化学分离提纯化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点,利用它们之间的差别加以分离提纯。一般原则是：引入试剂一般只跟杂质反应；后续试剂应能除去过量的前一试剂;不