专题06 酸碱中和滴定- 名校同步2022-2023学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

1、第三讲酸碱中和滴定第三章水溶液中的离子反应与平衡 一、酸碱中和滴定 1、定义：利用中和反应，用已知浓度的酸或碱（标准液）来测定未知浓度的碱或酸（待测液）的实验方法。 2、原理：强酸强碱反应实质： H+ + OH- = H2O 如盐酸和氢氧化钠反应：c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH) )NaOH(V)HCl(cV(HCl=(NaOH)c 实验过程：准确量取一定体积的待测液,向其中加入标准液,当恰好完全反应时，记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度。3、实验关键： （1）准确记录参加反应的酸碱溶液的体积。（2）准确判断终点。（1）准确记录酸碱溶液体积的仪器 滴定管

2、a.构造：0刻度在上方；最小刻度0.1ml，读数保留到小数点后两位。（量筒呢？）滴定管的规格有25mL和50mL两种。量筒：无0刻度；读数保留到小数点后一位。b.分类：酸式/碱式滴定管注意事项：酸式滴定管不能盛装碱性溶液；碱式滴定管不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液（腐蚀橡皮管）。（1）准确量取酸碱溶液体积的仪器 滴定管c.读数：视线与溶液凹液面的最低点相切。注意“三点一线”。 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，pH的变化情况。VNaOH/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pHVNa

3、OH/mL0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44VNaOH/mL0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30【注意】 当误差在0.1%，可认为酸碱完全反应。（2）准确判断滴定终点 指示剂的选择（1滴约为0.04ml）突变范围4.3-9.720.02mL19.98mL溶液的pH滴定时

4、溶液pH的突变范围为选择指示剂提供了依据。酸碱中和滴定曲线VNaOH20.00ml酚酞：石蕊：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 148.210583.14.44.3 突变范围 9.7强碱滴定强酸强酸滴定强碱石蕊滴定终点颜色变化对比不明显，通常不用作指示剂。酚 酞无粉红甲基橙橙黄粉红无黄橙（2）准确判断滴定终点 指示剂的选择 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4PH突变范围用酚酞指示7酚 酞4.39.78.2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH突变范围用甲基橙指示74.4甲基橙4

5、.39.71、实验仪器 酸式/碱式滴定管、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶、烧杯。2、实验试剂 盐酸、氢氧化钠溶液、 酚酞/甲基橙二、实验仪器和试剂【实验】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液1.滴定前准备。 三、实验操作步骤a.酸式/碱式滴定管：检漏水洗润洗注液赶气泡调液面记录初始读数b.锥形瓶：水洗装待测液加指示剂（不再润洗） 2.滴定。 a. 滴定。左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化（注：锥形瓶下方可衬一张白纸：增加对比度，便于观察溶液颜色变化）。 b. 滴定终点判断。滴加最后半滴盐酸，溶液的颜色有红色突然变为无色，并保持30秒颜色不再改变。记下滴定管刻度

6、。3.数据处理。为减小误差，滴定时，要求重复2-3次，求 出所用标准溶液体积的平均值，然后计算待测液的浓度。【例题】 如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。实验编号盐酸的浓度(mol/L)滴定完成时滴入盐酸的体积（m L）待测液NaOH溶液的体积（m L）10.103227.8425.0020.103227.8325.0030.103227.8525.00解：27.84 m L +27.83 m L +27.85m L3=c(HCl) V(HCl)V(NaOH)=c（NaOH ）=0.1032mol/L0.02784L0.02500L= 0.1149m

7、ol/L答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。27.84 m LV(HCl)=解：四、误差分析 当用标准溶液滴定待测溶液时： C标 V标V待= C待1. 依据 ： V标偏大 C待偏大 V标偏小 C待偏小左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直（八）误差分析：以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液为 例-每次取NaOH溶液20.00mL1、仪器洗涤误差 方法：先求出c待的表达式 c待 ，将所有的影响因素全部转化为对V标的影响，若V标偏大，则c待偏大；若V标偏小，则c待偏小。序号操作方法误差分析（1）酸式滴定管未用标准溶液润洗（2）碱式

8、滴定管未用待测液润洗（3）锥形瓶用待测液润洗（4）锥形瓶中有少量水无影响偏大偏小偏大2、取液误差（画图法）（八）误差分析：以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液为 例-每次取NaOH溶液20.00mL序号操作方法误差分析（1）取碱液（待测液）的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失（2）取碱液（待测液）的滴定管开始无气泡，放出液体后有气泡偏小偏大3、滴定误差（画图法）序号操作方法误差分析（1）酸式滴定管（量标准溶液）滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失（2）酸式滴定管（量标准溶液）滴定前无气泡，滴定终点时有气泡（3）振荡锥形瓶时，部分液体溅出（4）滴定时部分酸液（标准溶液）滴出锥形瓶外（5）溶液颜色变浅时滴

9、入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化偏大 偏小 偏小偏大偏大4、读数误差（画图法）序号操作方法误差分析（1）滴定前平视，滴定后俯视（或前仰后俯）（2）滴定前平视，滴定后仰视（或前俯后仰）偏大偏小滴定前仰视，滴定后俯视滴定前滴定后读出值实际值滴定前俯视，滴定后仰视滴定前滴定后读出值实际值5、杂质误差： 例：用NaOH标准溶液滴定盐酸时，配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2O或Na2O2或KOH或Na2CO3或NaCl等，所测盐酸的浓度是偏大还是偏小或不变？（计算每克杂质对应的标准溶液的溶质的量或中和待测液的能力）6、溶液配制误差 例：用NaOH标准溶液滴定盐酸，配制NaOH标准溶液

10、时在称量纸上称量或称量时动作太慢导致吸水或未洗涤烧杯、玻璃棒或未冷至室温或定容时仰视或俯视或加水过多将水吸出或转移液体时有少量溅出瓶外或摇匀后发现液面低于刻度线再加水或容量瓶不干燥或所配NaOH溶液吸CO2部分变质，所测盐酸的浓度是偏大还是偏小或不变？【练习1】下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻皮尺的右边B【练习2】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和，则所需 N

11、aOH 溶液的体积为（ ） A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mLA【练习3】 （双选）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）CD【练习4】下列有关叙述中正确的是()A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化C【练习5】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是()A滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用盐酸润洗C滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确D【练习6】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，步骤如下：(1)将准确称取的4. 3 g烧碱样品配成250