物质的量计算题

1、物质的量是一个物理量表示含有一定数目粒子的集合体符号为n.物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol.1mol离子的集合体所含的粒子数约为*10的23次方.把*10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有*10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1moln=N/Na,n二m/M,Vm二V/n（Vm=22.4L/mol）,W二m质）/m（液）*100%,CB=nB/V,C前*V前丸后*V后，D=P1/P2=M1/M2（条件是同T同P）（D:相对密度）CB=1000pw/MB,D=M1/M2,M1=D*M2,M=（p单位:g/L）物质的量定义:物质的量是国际

2、单位制中7个基本物理量之一.它和长度.质量.时间等概念一样是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔（mol）.简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少分子.原子.离子.质子.电子等物质的量的单位是摩（尔）符号:mol标准:0.012kg原子核内有6个质子和6个中子的碳原子在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定组合.阿伏伽德罗常熟（NA）以所含的碳原子数作基准

3、其近似值为X10人23mol-1.物质的量与粒子数关系:N二nNA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子.原子.离子.质子.中子.电子数）或它们的特定组合如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+为为2mol.阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的中文名称例如说lmol氧.是指1mol氧原子.还是指1mol氧分子.含义就不明确又如说lmol碳原子.是指lmolC-12.还是指lmolC-13.含义也不明确.粒子集体中可以是原子.分子.也可以是离子.电子等.例如:等.lmolF中

4、约含X10人23个F原子，中约含XX10人23个CO2分子，1kmolCO2-3中约含1000XX10人23个CO2-3离子，amole-中约含aXX1023个e-,10H20中约含XX10人23个Na2CO310H20.即约含有3XX10人23个Na+.XX10人23个XX10人23个H2O.摩尔质量定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即lmol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.公式表达:M=NAm(微粒质量)粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.几个基本符号:物质的量-n物质的质量-m摩尔质量-M粒子数-N阿伏加德罗常数

5、-NA相对原子质量-Ar相对分子质量-Mr质量分数-w气体摩尔体积-Vm-L/mol-22.4L/mol物质的量浓度-C-mol/L物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)气体的体积V二物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)n=m/Mn=N/NAn=CV(aq)n=V(g)/Vmn为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为gmoll；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，这个也是一个常数单位为Lmol1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数X1023mol1；c为物质的量浓度，单位为molL1；V(aq)为溶液体积，单位为L；1

6、推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(P1：P2=M1:M2)推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(Pl:P2=nl:n2)它是一种含有c、H、0、N、S的有机物，其摩尔质量为240gmol-l，其中元素周期表上查一下原子质量C是12,H是1,0是16,S是32,N是14所含碳元素的质量分数为20，所含氢元素的质量分数为，所含氧元素的质量分数为，所含氮元素的质量分数为，所含硫元素的质

7、量分数为。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。按照百分比求出各个元素的摩尔质量将3.72克由金属钠，氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中的钠，氧化钠喝过氧化钠的物质的量之比为多少？将6g的铁粉加入200mLFe2(S04)3和CuS04的混合溶液,充分反应得到LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物试计算(1)反应后生成铜的质量(2)原FeSO4溶液的物质的量浓度1molC4H10与不足量O2共贮于一固定容器中.压强为P.点火燃烧后.回到室温.得到水若干(其体积可不计)

8、和两种气体.总压强降为.试求:(1)生成的水的质量反应前氧气的物质的量反应后气体中CO2和CO的物质的量配置一种营养液.需要用含有NaH2P04和Na2HP04(他们之间的物质的量之比是3:1)的混合溶液每升混合溶液中含磷元素现用4mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配置2L混合溶液.则需取H3PO4溶液mL.固体NaOHg答案：是48,H是8,0是64,S是64,N是56也就是C4H804N4S2n(气体)=故其中：n(H2)=n(Na)/2所以：n(Na)=m(Na)=*23=0.92gn(O2)=n(Na2O2)/2所以：n(Na2O2)=m(Na2O2)=*78=1.56g所以，m(

9、Na20)=1.24gn(Na2O)=62=则原混合物中的钠，氧化钠喝过氧化钠的物质的量之比为2：1：1在Fe2(S04)3和CuS04的混合溶液中投入铁粉后，Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应，但由于氧化性Fe3+Cu2+，所以Fe应首先还原Fe3+，即首先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但不可以只发生此反应，原因有二：第一是若只发生此反应则说明铁粉较少，已完全反应无剩余，则不可能有5.2g不溶物；第二，若只发生此反应可依此反应计算出生成的FeS04为(6gF56g/mol)X3二。通过以上分析，可以看出，Fe在把全部的Fe3+还原后，不发生了还原Cu2+的反应，此时的Fe是否有剩余

10、呢？也就是余5.2g固体中肯定有Cu,是否含Fe呢？这就是此题的关键所在，需通过计算推导确定。解析：发生反应的化学方程式为：Fe+Fe2(S04)3=3FeS04Fe+CuS04=Cu+FeS04两个反应共生成FeS04为：0.2LXL=观察两个反应不难发现，若生成同样的FeS04,式消耗的铁更多。假设全部为式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。FeFeS041mol1molaa=，即铁为5.6g，则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe2(S04)3和CuS04的物质的量分别为x和y。Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Xx3xyyyy由题意得

11、3x+y=6g-56g/molX(x+y)+64g/molXy=5.2g解得：x=y=则生成铜：X64g/mol=2.56g原Fe2(S04)3和物质的量浓度为0.2L=L解：C4H10+024C02+5H20.根据:C4H10-5H2O.水的质量为：lmolX58g/molX5=90g.因为:C4H10-4n(O2)=设的物质的量分别是碳原子守恒:x+y=4氧原子守恒:2x+y+5=2X解得：x=y=整题用的是离子总数相等每升混合溶液中含磷元素要2L该混合液.则里面含磷元素.即PO4根.而NaH2P04和Na2HP04(他们之间的物质的量之比是3:1)即含NaH2PO4的量的量贝9Na的量：

12、1大+2大=H的量:2大+1大=则需要NaOHM(NaOH)=40=10g需要H3PO4(每个H3PO4分子中有3个H)的量3mol而H3PO4为4mol/L体积V=0.35/3/4=12=0.03L一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是2:3B.1:1C.3:4D.24:27L的盐酸与?xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为A.5B.6C.9D.10实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制C12，当有被氧化时，可生成C12()A.35.5gB.36.5gC.71gD.73g同物质的量

13、浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为()A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:2物质在相互反应时()它们的质量一定相等它们的物质的量一定相等它们的质量比等于方程式中化学计量数之比它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比在一定体积的容器中，加入氙气和氟气，于400C和2633KPa下加热数小时,然后迅速冷却至25C，容器内除得到一种无色晶体外，还余下氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是()A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6L某金属氯化物20mL，恰好与L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表

14、示为()A.XClB.XCl2C.XCl3D.XCl4固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是（）A.30g/molB.60g/molC.90g/molD.120g/mol将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L。则这三种金属的物质的量之和为（）A.0.25molB.C.D.10在一定温度下，氯化银饱和溶液中A計浓度和Cl-浓度乘积为一常数。现将足量AgCl固体分别加入10mL蒸馏水；LNaCl溶液；LNaCl溶液；

15、10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并达到饱和。各种溶液中Ag+离子浓度由大到小排列的正确顺序是（）A.庖B.庖C.庖D.庖二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣2分，多选、错选均不给分）11向+1价某金属碘化物的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数为（）A.72%B.54%C.28%D.无法确定已知某KOH样品中含水%，含%，含K0H90%。再将1.00g样品加入的盐酸中，过量的酸用L的KOH中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为

16、（）A.3.00gB.3.43gC.4.50gD.无法计算某元素的单质直接中氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）A.MgB.NaC.AlD.Fe天平的两个托盘中分别放上盛200mL1mol/L盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。此时，向一个烧杯中加入锌，另一个烧杯中加入镁，充分反应后，天平仍保持平衡。则所加入的两种金属质量或物质的量可能是（）A.各6.5gB.各C.各10gD.各5g将KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量C12，充分反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。则原来所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比是（）A.3:2:1B.4:3:2

17、C.5:3:2D.2:1:1?10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=L,若把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是（）A.3.18gB.2.21gC.5.28gD.4.22g7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是（）A.1:1B.2:1C.2:3D.3:2有A2、B2两种单质，相互反应后生成化合物C。已知B2的相对分子质量是A2的2倍，反应时A2与B2的质量比为3:2，符合上述条件的反应是（）A.3A2+B2=2A3BB.3A2+2B2=2A3B2C.A2+3B2=2AB3D.2A2+B

18、2=2A2B现有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反应，生成10g沉淀。滤掉沉淀，将滤液恒温蒸发掉90g水后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量分数是（）A.5%B.10%C.15%D.20%有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入LBa（NO3）2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（）A.LB.LC.LD.L三、填空题（本题包括5小题，共37分）（6分）6.5g锌与500mL盐酸恰好完全反应，则能产生H2L（标准状况），这种盐酸的物质的量浓度是。（12分）在标准状况下，把1体积C12、5体积02跟11体积H2

19、混合，这三种气体的物质的量之比是，质量比是，混合气体的平均式量是；如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反应，所得盐酸（P=1.143g/cm3）的物质的量浓度是。（10分）含有H2和C12的混合气体100mL（标准状况），其中一种气体体积为45mL，另一种为55mL。光照后使两种气体反应后又恢复到标况，气体体积为mL。为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况。则：若剩余mL气体，证明有剩余；若溶液中有性质，证明有剩余。（3分）将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中

20、Ca、Mg两元素的物质的量之比是（6分）世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱高效杀菌消毒剂二氧化氯（C1O2,黄绿色气体）。目前欧洲和我国主要采用Kesting法（原料为氯酸钠和盐酸）制取C1O2,该法的缺点是同时产生Cl2（占C1O2体积的一半），使产物纯度降低。TOC o 1-5 h z试写出该法制C1O2的化学方程式。C12和C1O2都是通过强氧化作用而杀菌消毒，试计算出在同质量时，C1O2的氧化能力是C12的倍。将02、CH4、Na2O2放入密闭容器中，若250C时用电火花引燃后，容器中的压强为零。判断反应后的产物只有是，其物质的量之比为三种反应物的物质的量之比为。为

21、完全中和某一强酸溶液，需用amol（质量为bg）的NaOH。问:若改用bgKOH，反应后溶液呈性。若改用bgBa（0H）2，反应后溶液呈性。若改用amolKOH，反应后溶液呈性。若改用amolBa（0H）2，反应后溶液呈性。若改用b/2gCa（0H）2，反应后溶液呈性。四、计算题（本题包括2小题，共14分）（8分）1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算:生成的气体在标准状况下是多少毫升？反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？在标准状况下，10L由H2、C02、CO、N2组成的混合气体中，再加入6LO2,使之燃烧，燃烧后，在标准状况下测得其气体体积为7.5L，将这些气体通过盛NaOH

22、的洗气瓶，其体积变为2L，该2L气体在标准状况下是氢气密度的倍，计算原混合气体中各气体的体积。30、实验室测定CO2的相对分子质量。制备纯净的CO2气体时，常用的药品是。为了有效地除去CO2气体中少量的水蒸气、HCl、H2S气体杂质，请在下列装置中（见下图），根据要求做适当选择，填写下表。除去杂质所选装置（填入标号）反应的化学方程式或原因TOC o 1-5 h zHClH2OH2S气体通过顺序（以标号表示）先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847g。然后用排气集气法将CO2充满该瓶，并称得其质量为199.90g,又测得瓶内的容积为500mL。已知空气的平均相对分子质量为29，试计算CO2相对

23、分子质量的实验值。计算结果必须保留一位小数。（以上数据均为标准状况下的数据）高一化学参考答案物质的量应用于化学方程式计算1、C2、D3、A4、D5、D6、C7、B8、C9、B10、B11、A12、B13、A14、AC15、A16、A17、A18、A19、BD20、B21、L（每线3分）22、1:5:1171:160:22L（每线3分）23、（1）100（1）10H2漂白C12（每线2分）24、1:325、（l）2NaClO3+4HCl=2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O（提示：可计算每转移1mol电子时所需两种氧化剂的质量）（每线3分）26、1Na2CO3、NaOHn（Na2CO3）:n

24、（NaOH）=1:4n（02）:n（CH4）:n（Na202）=1:2:627、酸酸中碱酸28、（l）560mL（2）L（每小题4分）22、H2：4LCO：5LCO2：0.5L30、（l）CaC03，盐酸CNaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2OA浓H2SO4具有吸水性ECuS04+H2S=CuSl+H2S04C-A-E相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Fe：56Cu：64Zn：65一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗02体积分别x

25、L和yL相同，则x与y的比值为（）A.2：lB.l：2C.4：lD.l：4将7.8gNa202固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为（）A.1.12LB.11.2LC.2.24LD.22.4LX元素的气态单质X210mL与Y元素的气态单质Y220mL均完全反应后生成气态物Z20mL（气体体积均在相同条件下测得）。气态物Z的分子式为（）A.XYB.X2YC.XY2D.XY3浓度为L1的某金属阳离子Mn+的溶液，与L1的NaOH溶液完全反应，生成沉淀，则n等于（）A.1B.2C.3D.4某温度下，将C12通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液。经测定C10-

26、与ClO-3离子的物质的量之比是1:2,则C12与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A2:3B4:3C10:3D11:3bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为（）A.B.C.D.向某容器里通入VLCO2气体，并加入少量的Na2O2固体，在同温同压下测得容器内气体体积为WL，则被吸收的CO2气体的体积为（）A.（V-W）LB.2WLC.2（V-W）LD.VL46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末和足量水充分反应后放出气体的质量为（）A.100gB.48gC.32gD.16g将m克Zn加到m克20%HCL溶液中

27、去，反应结果共放出n升H（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（）A.molC.molD.mol现有2mol/L的盐酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L,分别加入相同质量的铁粉，充分反应后生成H2的质量之比是2:3，则加入铁粉的质量是（）A.2.8gB.5.6gC.8.4gD.16.8g二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分，将标准状况下的40mLH2、O2混合气点燃，反应后再恢复到标

28、准状况，剩气体10mL，贝V原混合气中，含H2和O2的体积比可能为（）A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1在100mLmol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有molCuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）最终得到白色沉淀和无色溶液最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为mol在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为mol/L碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等

29、质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A.35gB.30gC.20gD.15g14密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,贝原硫酸溶液的浓度为（）A.%B.%C.LD.L将一定质量的Mg,Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A.2gB.4gC.8gD.10g充分加热最终剩余的固体的质量为g。三、填空、简答和计算（共7个小题，总分50分）16（8分）（1）相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等

30、浓度盐酸的体积由大到小的顺序是_。（2）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为。相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为。（4分）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为AH3分解反应的化学方程式。（6分）（1）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体的质量为9.2g。则生成物CO和CO2的体积比为.（2）向150mL1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下体积为2.24L的CO2气体，所得溶液中的HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约为（6分）Na2C0310H20和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液,其中c（Na+）=L，那么溶液中的Na+共mol。如果将等质量混合物加热至250C，发生的