盐类水解经典习题含解析

1、第 页(共7页)第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解(含参考答案)一、选择题(共17题，每题3分)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()NaHSO溶液B.KF溶液4C.KAl(SO)溶液D.NaI溶液42【解析】F-、Al3+的水解能促进水的电离；NaHSO电离出的H+能抑制水的电离，I-对应的酸4(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。【答案】D已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH+、H+四种离子，下列说法不正确的是()4A若溶液中c(NH+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性4若溶液中c(NH+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),则溶液中一定含有NHCl和NHH

2、OTOC o 1-5 h z4432C若溶液中c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-)，则溶液中可能含有NHCl或可能含有NHCl444和HClD若溶液中c(Cl-)c(H+)c(NH+)c(OH-)，则溶液中含有大量的NHCl和少量的HCl44【解析】A项，若溶液中c(NH+)=c(Cl-),由电荷守恒知c(OH-)=c(H+),则该溶液一定显4中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NHCl和NHHO；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有432NHCl或可能含有NHCl和HCl，但若溶质是大量的NHCl和少量的HCl，则c(Cl-)c(NH+)4444c(H+)c(OH-),D项错误。【答案】D

3、3.25C时，amolL-i一元酸HA与bmolL-iNaOH等体积混合后，pH为7,则下列关系一定正确的是()a=bB.abc(A-)=c(Na+)D.c(A-)b，选项A、B不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因pH=7，即c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)。【答案】C4.浓度均为0.1molL-1的三种溶液：CH3COOH溶液；氢氧化钠溶液；醋酸钠溶液。下列说法不正确的是()和等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)和等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(O

4、H-)和等体积混合后溶液中由水电离出3的c(H+)10-7molL-i由水电离出的c(OH-):【解析】和等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A选项正确；和等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH3COONa的水解程度，因此离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),B选项正确；和等体积混合后水的电离受到抑制，由水3电离出的c(H+)10-7molL-1,C选项正确；由水电离出的c(OH-):，D选项错误。【答案】D5对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()明矶溶液加热CH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NHCl固体4D.小苏打溶液中加入少量N

5、aCl固体【解析】本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矶溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。【答案】B下列有关电解质溶液的说法正确的是()在蒸馏水中滴加浓HSO，K不变4WCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸在N；S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)2c(HS

6、)c(HS-)2NaCl溶液和CHCOONH溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同4【解析】在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会升高，K值增大，A错误；碳酸钙难溶于稀W硫酸但可以和醋酸发生化学反应，B错误；在NaS溶液中，根据质子守恒可以得出c(H+)=2c(OH-)2c(H2S)c(HS-)，C正确；NaCl溶液中水的电离度不受影响，而醋酸铵由于发生水解，对水的2电离起促进作用，所以电离度增大，大于NaCl溶液中水的电离度，D错误。【答案】C高温已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CHCOOH+H0CHCOO-+HO+K2331=1.75X105molL-1,CHCOO-+HOCHCOO

7、H+OHK=5.71X1010molL-1。3232现将50mL0.2molL-1醋酸与50mL0.2molL-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()溶液甲的pH7对溶液甲进行微热，K、K同时增大2若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大若在溶液甲中加入5mL0.1molL-1的盐酸，则溶液中醋酸的屯会变大【解析】根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液甲应该呈酸性，A错误；因为电离是吸热过程，水解是吸热反应，B正确；因为NaOH溶液与醋酸反应后，醋酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的H+,pH变化不大，C错误；K只与温度有关，D错误。【答案】

8、BTOC o 1-5 h z&欲使0.1molL-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO-)、c(HCO)都减小，方法是()通入CO气体B.3加入NaOH固体332通入HCl气体D.加入饱和石灰水【解析】A项，通入CO气体c(H+)、c(CO2-)、c(HCO-)都增大；B项，NaOH可与NaHCO反333应生成NaCO，c(H+)、c(HCO-)减小，c(CO2-)增大；C项，HCl可与NaHCO反应生成NaCl、3333HO和CO气体，c(H+)增大，c(CO2-)、c(HCO-)都减小；D项，饱和石灰水可与NaHCO反应2333生成CaCO，c(H+)、c(CO2)、c(HCO)都减小

9、。33【答案】D用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液c点NaOH溶液的体积小于10mL在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(HCOO-)c(H+)c(OH-)【解析】a点pH=3，则c(H+)=10-3molL-1，而c(HCOO-)c(H+),A正确；量取甲酸应选择酸式滴定管，B正确；假设c点NaOH溶液的体积为10mL,则甲酸和NaOH恰好完全高中化学.选修四高中化学.选修四第 页(共7页)第3页(共7页)反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10mL,C正确；D项不符合电荷守恒，错误。【答案】D室温下，将1.000molL-1盐酸滴入2

10、0.00mL1.000moli氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()a点由水电离出的c(H+)=1.0X10-14molL-ib点：c(NH+)+c(NHHO)=c(Cl-)32c点:c(Cl-)=c(NH+)4d点后，溶液温度略下降的主要原因是NHHO电离吸热2【解析】本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000molL-1的氨水，NH屯。是弱电解质，未完全电离，c(OH-)1molL-1,水电离出的c(H+)1.0X10-14molL-1，A项错误；b点处

11、，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒关系：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH+)，有c(Cl-)=4c(NH+),C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项4错误。【答案】D(双选)25C时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是()溶液中的c(OH-)=1X10-10molL-1溶液中的c(NH+)c(Cl-)c(H+)c(0H-)4溶液中的c(H+)+c(NH+)=c(Cl-)+c(OH-)4溶液中的c(NHHO)=c(NH+)TOC o 1-5 h z4【解析】A项中由

12、K可计算出c(OH-)=1X10-10molL-1,所以A项正确，B项中因为NH+水w4解，故c(Cl-)c(NH+),所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D项中NH+的44水解程度较小，故c(NHHO)小于c(NH+),所以D项错误。4【答案】AC下列有关混合溶液的说法不正确的是()ac(Na+)c(H+)c(OH-)ab时，c(CHCOO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)3a=b时，c(CHCOOH)+c(H+)=c(OH-)3无论a、b有何关系，均有c(H+)+c(Na+)=c(CHCOO-)+c(OH-).一3【解析】ab即酸过量，A可成立；当碱过量时，c(Na+)c(

13、CH3COO-),B错误；a=b时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C正确；由电荷守恒原理知D正确。【答案】B常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【解析】稀释氨水，溶液中的c(OH-)减小，c(H+)增大，A不正确；pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D不正确。【答案】BC下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的

14、是()IOmL0.5molL-1CHCOONa溶液与6mL1molL-i盐酸混合：(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH3-)0.1molL-ipH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(HB)c(B2-)2在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)0.1molL-iCHCOONa溶液中：c(OH-)=c(CHCOOH)+c(H+)3【解析】10mL0.5molL-iCH3COONa溶液与6mL1molL-i盐酸混合，得到物质的量之比为155的HCl、H3COOH和NaCl的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为c(Cl-)c(Na+)c(H+

15、)c(OH-),，A正确；0.1molL-iNaHB溶液的pH=4,说明HB-的电离程度大于水解程度，离子浓度大小顺序为c(HB-)c(B2-)c(HB),B错误；根据电荷守恒,NaHA溶液中一2定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，C错误；根据质子守恒，0.1molL-iCHCOONa溶液中一定有c(OH-)=c(CHCOOH)+c(H+)(也可以由电荷守恒式和物料守恒式推TOC o 1-5 h z3出)，D正确。【答案】AD常温下，VLpH=2的盐酸与VbLpH=i2的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关ab判断正确的是()V一定等于VabV一定大于Va

16、b混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-)4混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)4【解析】两种溶液中c(H+)=c(OH-)=0.01molL-i，故c(NHHO)c(HCl)。若V=V，2ab则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时VVb；ab若酸过量，则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c(H+)c(NH+),A、4C错误；依电荷守恒原理知D正确。【答案】BD下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH+)4p

17、H=2的一元酸和pH=i2的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)0.1molL-i的硫酸铵溶液中：c(NH+)c(SO2-)c(H+)40.1molL-i的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(HS)2【解析】本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(H+)+c(NH+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH+)TOC o 1-5 h z44=c(Cl-)，A项正确；pH=2的一元酸和pH=i2的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸,则二者恰好完全反应，溶液显中性，c(H+)=c

18、(OH-)，若一元酸为弱酸，贝y元酸剩余，溶液显酸性，c(H+)c(OH-),B项错误；0.1molL-i的(NH)SO溶液中由于NH+水解，溶液244显酸性，离子浓度大小为c(NH+)c(SO2-)c(H+)c(OH-),C项正确；0.1molL-i的NaS42溶液中，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，根据物料守恒:c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，将代入，消去c(Na+),则c(H+)+c(HS-)+2c(HS)=c(OH-),D项错误。22【答案】AC常温下将cmolL-iVmL的氨水滴加到molL-iV?mL的盐

19、酸中，下列结论正确的是()若混合溶液的pH=7,则cVcVi22若V=V,c=c，则混合液中c(NH+)=c(Cl-)TOC o 1-5 h zi2i24若混合溶液的pH=7,则混合液中c(NH+)c(Cl-)4若V=V，且混合溶液的pHV7,则一定有cVci2i2【解析】A项，若混合溶液的pH=7,贝y氨水稍过量，cVcV；B项，若V=V,c=c则ii22i2i2氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NHCl,c(Cl-)c(NH+)；C项，若混合溶液的44pH=7,由电荷守恒知，c(NH+)=c(Cl-)；D项，混合溶液的pHV7，溶质可能是NHCl或44NHCl和HCl,可能c=c或cV

20、c。i2i2【答案】A三、非选择题(共四题，每题12分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。一定温度下，向1L0.1molL-1CHCOOH溶液中加入0.1molCHCOONa固体，则溶液3ccooc+中基(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该混合ZTVZXZXZXVT3TOC o 1-5 h z溶液中所有离子浓度之间的一个等。土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因23。加入石膏(CaSO2HO)2可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。常温下向20mL0.1molL-溶液中逐滴加入0.1molL

21、-】HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。2回答下列问题：在同一溶液中，电巴、HCO：、CO2-(填“能”或“不能”)大量共存；当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为;cc已知在25C时，CO2-水解反应的平衡常数即水解常数K=岂=2X10hC234molL-1，当溶液中c(HCO)c(CO2)=21时，溶液的pH=。33【解析】(1)K=C00-，K仅受温度影响。可利用电荷守恒得c(CH3COO-)TZXZXZXTTr3+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2

22、)土壤呈碱性，是因CO：-水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO转化为更难溶的物质CaCO:NaCO+caSO2HO=CaCO+NaSO+2H0。323423242通过观察图像求解问。中c(OH-)=10-4molL-i，则c(H+)=10-i。molL-i，故pH=10。【答案】(1)不高温c(CHC00-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)3C02-+HOHCO-+OH-NaCO+CaSO2HO=CaCO+NaSO+2H0(3)不TOC o 1-5 h z32323423242能HCO-、HCOc(Na+)c(Cl-)c(HCO-)c(H+)=c(OH-)103233NH

23、Al(SO)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NHHSO在分析试2剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：NHAl(SO)可作净水剂，其理由是。2(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同条件下，0.1molL-iNHAl(SO)中c(NH+)(填“等于”“大于”或“小2于”)0.1molL-iNHHSO中c(NH+)。440.1molL-i电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示：其中符合0.1molL-iNHAl(SO)的pH随温度变化的曲线是(填写序号)，导致2pH随温度变化的原因是20C时，0.1molL-iNHAl(SO)中2c(SO2-)c(NH+)3c(Ab+

24、)高温(填数值)。TOC o 1-5 h z44244-【解析】(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NHAl(SO)与NHHSO中2的NH+均发生水解，但是3442444NHAl(SO)中A13+水解呈酸性抑制NH+水解，HSO-电离出H+同样抑制NH+水解，因为HSO-电4424444离生成的H+浓度比A13+水解生成的H+浓度大，所以NHHSO中NH+水解程度比NHAl(SO)444442中的小。(3丿NHAl(SO)水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的442曲线为I。根

25、据电荷守恒，可以求出2c(SO-)c(NHj)3c(Al3+)=c(H+)c(0H-)=103molLic(OH)太小，可忽略。高温【答案】(1)Al3+水解生成的Al(OH)具有吸附性，即A13+3HOAl(OH)+3H+，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水23小于INHAl(SO)水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大,pH减小10-3molL4421现有常温下0.1molL-1的纯碱溶液。你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：甲同学认为该溶液中NaC0的水解是微弱的，发生水解的CO2-不超过其总量的10%。

26、请你设计实验证3明该同学的观点是否正确：乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是。c(Na+)=2c(CO2)3c(CO2-)c(0H-)c(HCO-)c(HCO)3323c(CO2)+c(HCO)=0.1molL133c(0H-)=c(H+)+c(HCO)+2c(HCO)323水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K表示)，请写h出Na2C03第一步水解反应的水解常数的表达式：【解析】NaCO呈碱性是由于CO2-水解造成的，离子方程式为：CO2-+H-+0H-，TOC o 1-5 h z33323HCO-+H-CO+OH-，要证明此观点，只需证明NaCO溶液中存在水解平衡即可。(2)22323若CO2-的水解占其总量的10%，则由第一步水解反应得c(OH-)=10-2molL-1，因还有二级水解，故pH12，要证明CO2-水解不超过总量的10%，只需看溶液pH是否小于或