苏教版高中化学必修二专题2单元检测

1、苏教版高中化学必修二专题2单元检测苏教版高中化学必修二专题2单元检测8/8苏教版高中化学必修二专题2单元检测单元检测(时间：100分钟满分：100分)第卷(共48分)一、选择题(此题包含16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项切合题意1化学反响陪伴着能量的变化。以下过程中的能量变化不是由化学反响惹起的是(A天然气焚烧B中和反响C冰的融化DBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反响)2对于反响中的能量变化，表述正确的选项是()放热反响中，反响物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反响必定是吸热反响D氧化反响均为吸热反响3电子计算机所用纽扣电池的两极资料为锌

2、和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反响式：Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH，以下判断不正确的选项是()A锌为正极，Ag2O为负极B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，负极区溶液pH减小D原电池工作时，正极区溶液pH增大4某学生设计了一个“黑笔写红字”的兴趣实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混淆液浸润，而后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色笔迹。据此，以下表达正确的选项是()A铅笔端作阳极，发生复原反响B铂片端作阴极，发生氧化反响C铅笔端有少许的氯气产生Da点是负极，b点是正极V2O52SO3(g)是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的

3、选项是()52SO2(g)O2(g)A催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率B增大反响系统的压强，反响速率必定增大C该反响是放热反响，降低温度将缩短反响达到均衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为vc2c1t2t16在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子经过时，理论上的两极变化是()锌片溶解32.5g锌片增重32.5g铜片上析出1gH2铜片上析出1molH2ABCD7在必定条件下，N2和H2在密闭容器内反响合成NH3。以下说法不正确的选项是()反响开始时，正反响速率最大，逆反响速率为零B跟着反响的进行，正反响

4、速率渐渐减小，最后为零C跟着反响的进行，逆反响速率渐渐增大，最后不变D跟着反响的进行，正反响速率渐渐减小，最后不变8实验室中制取氢气，最好的方法是()A纯锌与稀硫酸反响B纯锌与浓硫酸反响C纯锌与稀盐酸反响D粗锌(含铜、银)与稀硫酸反响9为了说明影响化学反响快慢的要素，甲、乙、丙、丁四位学生疏别设计了以下AD四个实验，你以为结论不正确的选项是()在同样条件下，等质量的大理石块和大理石粉与同样的盐酸反响，大理石粉反响快B将同样大小、形状的镁条和铝条分别与同样浓度的盐酸反响时，二者速率同样大C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发现光照能够加速浓硝酸的分解D两支试管中分别加入同样浓度同样体积的双氧

5、水，此中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不一样10某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传达总反响可表示为2H2O2=2H2O，以下相关说法正确的选项是A电子经过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反响式为O22H2O4e=4OHC每转移0.1mol电子，耗费1.12L的H2DH由a极经过固体酸电解质传达到b极H，其基本构造见右图，电池()11对于敞口容器中的化学反响：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，以下表达中不正确的选项是()AZn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B反响过程中能量关系可用右图表示C若将该反响设计成原电池，则Zn

6、为负极D若将该反响设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体12等质量的两份锌粉a和b，分别加入过度的稀硫酸中，a中同时加入少许CuSO4溶液，以下图中表示其产生H2的整体积(V)与时间(t)的关系正确的选项是()13把A、B、C、D4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连结能够构成各样原电池。A、B连结时，A为负极；C、D连结时，电流由D到C；A、C连结时，C极产生大批气泡；B、D连结时，B极上产生大批气泡。则这4种金属的活动性次序(由强到弱)为()AABCDBACDBCCABDDBDCA14必定温度下，可逆反响3X(g)Y(g)2Z(g)达到限度的标记是()A单位时间内生成

7、3nmolX，同时耗费nmolYBX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等DX、Y、Z的分子数之比为31215将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快16必定条件下，可逆反响2AB3C，在四种状态中处于均衡状态的是()正反响速率逆反响速率vA2molL1min1vA2molL1min1vA1molL1min1vA1molL1min1vB2molL1min1vC2molL1min1vB2molL1min11vC1.5molL1mi

8、n题12345678910111213141516号答案第卷(共52分)二、非选择题(此题包含6小题，共52分)17(8分)以下图，把试管放入盛有25的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答以下问题：(1)实验中察看到的现象是_。(2)产生上述现象的原由是_。(3)写出相关反响的离子方程式_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。18(10分)现有以下两个反响：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(1)依据两反响实质，判断可否设计成原电

9、池(填“能”或“不能”)(A)_(B)_；(2)假如(A或B)不可以，说明其原由_；(3)假如(A或B)能够，则在右边方框中画出装置图并写出正、负极资料及电极反响式负极：_、_；正极：_、_。19(5分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极资料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反响式为PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，据此判断：(1)铅蓄电池的负极资料是_。(2)工作时，电解质溶液的酸性_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。(4)电流方向从_极流向_极。20.(9分)把在空气中久置的铝片15.0g投入盛有500mL0.5molL盐

10、酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反响产生氢气的速率与反响时间的关系可用以下图的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线Oa段不产生氢气的原由，用化学方程式解说为_；(2)曲线bc段产生氢气的速率增添较快的主要原由是_；(3)向溶液中加入以下物质，能加速上述化学反响速率的是_。A蒸馏水B改用铝粉C饱和氯化钠溶液D浓盐酸E少许硫酸铜溶液21(12分).在恒温条件下将必定量X和Y的混淆气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化状况如如图。(1)该反响的化学方程式为(反响物或生成物用符号X、Y表示)：_。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反响处于均衡状态的点是_。.如图是可逆反响X

11、23Y22Z在反响过程中的反响速率(v)与时间(t)的关系曲线，以下表达正确的选项是_t1时，只有正方向反响Bt2时，反响达到限度Ct2t3，反响不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化.以下是对于化学反响2SO2O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2升容器中，不一样时间点测得密闭系统中三种物质的物质的量物时质的间10203040506070量0(s)物(mol)质SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反响在不一样条件下进行时SO2的转变率：

12、(SO2的转变率是反响的SO2占开端SO2的百分数，SO2的转变率越大，化学反响的限度越大)转压强化0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa温度率40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.890.096.4依据以上的两个素材回答以下问题：(1)依据素材1上当算2030s时期，用二氧化硫表示的化学反响均匀速率为_。(2)依据素材2中剖析获得，提升该化学反响限度的门路有_。(3)依据素材1、素材2中剖析获得，要实现素材1中SO2的转变率需控制的反响条件是_。22(8分)在1105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分别成气态A原子和B原子

13、所需要的能量称为键能1(已知氨分子中有三个等价(kJmol)。下边是一些共价键的键能：的氮氢共价键)共价键H2分子N2分子NH3分子1436945391键能(kJmol)(1)依据上表中的数据判断工业合成氨的反响是_(填“吸热”或“放热”)反响；(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反响。理论上放出或汲取的热量为Q1，则Q1为_；(3)实质生产中，放出或汲取的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的选项是_。AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2这样选择的原由：_。专题2化学反响与能量转变1C冰的融化是物理变化，答案为C项。2A断开化学键需要汲取能量，B项不正确

14、；有些放热反响也需要加热才能进行，C项不正确；大部分自觉进行的氧化复原反响是放热反响，D项不正确。3A依据反响式，锌发生氧化反响，Ag2O发生复原反响，所以锌为负极，Ag2O为正极，A项不正确。4D此题实质是对以铂片、铅笔(石墨)为电极电解NaCl的实验的议论。在电解时铅笔作阴极连在电源的负极。铅笔这一极的电极反响式为2H2=2OHH2(或2HO2e2e=H2)，这样在铅笔走过的地方就有许多的OH产生，所以会出现红色笔迹。综合剖析知D正确。5D催化剂能够同样程度的改变正、逆反响速率，A项不正确；增大反响系统压强的方法有很多种，当向反响系统中充入没关气体时，压强增大，但反响速率不变，B项不正确；

15、降低温度减慢反响速率，达到均衡的时间增添，C项不正确；反响速率就是用某一时间cc2c1段内浓度的变化值除以反响时间，v(SO3)tt2t1，D项正确，故答案为D项。6A该电池中负极反响式为Zn2e=Zn2，当有1mol电子经过时，锌片溶解0.5mol，即32.5g，正确，不正确；正极反响式为2H2e=H2，当有1mol电子经过时，铜片上析出0.5molH2，即1g，正确，不正确，故答案为A项。7B跟着反响的进行，正反响速率渐渐减小，逆反响速率渐渐增大，最后达均衡时，二者相等但均不为零，B项不正确。8D粗锌中的锌与铜或银在稀硫酸中可形成原电池，进而加速氧化复原反响的反响速率。9B化学反响速率的大

16、小主要取决于反响物的性质，B中反响物不一样，反响速率不同，错误；固体反响物的接触面积越大，反响速率越大，A项正确；光照可加速浓硝酸的分解，C正确；使用催化剂可加速化学反响速率，D项正确。10D第一明确a为负极，这样电子应当是经过外电路由a极流向b极，A错；B选项反响应为O24e4H=2H2O；C没有注明是标准状况。11D金属与酸反响是放热反响，是因为反响物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；B项中的图示正确的表示了反响物的总能量和生成物的总能量的相对大小，正确；该反响中锌被氧化，若设计为原电池其为负极，正确；D项中有32.5g锌溶解时，正极放出0.5mol氢气，因为未指明能否为标准状况，氢气

17、的体积不必定是11.2L，D项错误。12D由题意知，锌的质量决定H2的产量，在a中加入CuSO4，发生反响Cu2Zn=Zn2Cu，可形成CuZn原电池，加速了Zn的反响速率，但耗费了一部分锌，符合题意的图像是D项。13B由原电池原理可知，作为负极的金属活动性比正极金属活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，所以可作出以下判断：在题述原电池中，AB原电池A为负极，金属活动性AB；CD原电池中，C为负极，金属活动性CD；AC原电池中，A为负极，金属活动性AC；BD原电池中，D为负极，金属活动性DB。14A化学均衡状态的实质是正逆反响速率相等，标记为反响系统中各物质的浓度

18、不再改变，故A项正确，B项错误；C、D中所描绘的各物质的浓度或分子数之间的量化关系取决于开端投料状况，与能否达到均衡状态没关。15D甲、乙两装置中发生的化学反响均为ZnH2SO4=ZnSO4H2，因为甲中形成原电池，氢气在铜片上析出；乙中未形成原电池，氢气在锌片上析出，甲中反响速率比乙中快。故A、B错误，D项正确；甲乙两装置中均耗费硫酸，使溶液中c(H)减小，pH增大，C项错误。16D化学反响均衡状态的实质是正逆反响速率相等，用同种物质表示正逆反响速率时数值相等，用不一样种物质表示正逆反响速率时数值相当，即数值之比与化学计量数之比相等。D项中v正(A)v逆(C)23，则表示正逆反响速率相等。1

19、7(1)镁片上有大批气泡产生；镁片渐渐溶解；烧杯中析出晶体(或烧杯中溶液变污浊)(2)镁与盐酸反响产生氢气，该反响为放热反响，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的高升而减小，故析出Ca(OH)2晶体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于分析镁片与盐酸的反响是放热反响，是因为反响物(Mg和盐酸)的总能量高于生成物(MgCl2和H2)的总能量。放出的热经过小试管传达给饱和石灰水溶液，使Ca(OH)2的溶解度降落而析出Ca(OH)2晶体。18.(1)不可以能(2)(A)的反响为非氧化复原反响，没有电子转移=2Fe2(3)装置图如右图所示铜碳棒Cu2e=Cu22Fe32e分析原电池反响的实质是自觉进行的

20、氧化复原反响，即只有自觉进行的氧化复原反响才能够设计为原电池，而反响(A)不是氧化复原反响，没有电子转移，不可以设计为原电池，反响(B)为氧化复原反响，能够设计为原电池。反响(B)中Cu是复原剂，作原电池的负极；FeCl3是氧化剂，在正极上反响，电解质溶液是FeCl3溶液，可选石墨或比铜不开朗的金属作正极。作图见答案。19(1)铅(Pb)(2)减小(3)负(4)正负分析依据电池总反响式为PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，Pb被氧化，作负极；反响过程中耗费硫酸，溶液中c(H)减小，溶液的酸性减小；外电路电流从正极流向负极，内电路阳离子移向正极，阴离子移向负极。20(1)Al2O36

21、HCl=2AlCl33H2O(2)反响放热，溶液温度高升，反响速率加速(3)BDE分析(1)铝比较开朗，在空气中久置，有一层氧化物覆盖在铝片表面。与酸反响时，一开始氧化铝与酸反响，不产生氢气；(2)铝与酸反响放出热量，可加速化学反响速率；(3)增大固体反响物的接触面积、增大反响物的浓度、形成原电池均能够加速反响速率，故B、D、E正确。21.(1)Y2X(2)bd.BD11(2)增大压强或在必定范围内降低温度(3)温度为600，压.(1)0.0075molLs强为1MPa分析.从浓度变化趋向来看，X为生成物，Y为反响物。15min时X增添0.4molL1，Y减小0.2molL1，故X、Y的化学计量数之比为21，在1025min，X、Y的浓度不再变