总结归纳水的电离问题

1、总结归纳水的电离问题 福建省南平市建阳第二中学 朱仪俊354200 研究电解质溶液，往往涉及到溶液的酸碱性,溶液的酸碱性与水的电离密切相关水的电离知识是电解质溶液理论的难点和重点，也是高考的热点，本文将有关知识归纳一、水的电离度大小比较1.碱溶液中水的电离度例1 01molL-1 HCl和01molL-1CH3COOH溶液中，水的电离度有什么关系，为什么？例2 pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCl溶液中水的电高度有什么关系，为什么?分析；在酸、碱溶液中，有电解质的电离和水的电离，水存在电离平衡，H2O H+OH-，HCl是强电解质，0.l molL-1 HCl溶液中c（H+）HCl=01

2、molL=1，CH3COOH是弱电解质，0.1molL-1 CH3COOH溶液中c（H+）c(H+)CH3COOH，所以01molL-1 HCl中水的，电离度比01molL-1CH3COOH溶液中水的电离度小，pH11的NaOH溶液c(OH-)10-3 molL-1，pH=3的HCl溶液中c(H+)=10-3 molL-1，因c(OH-)c(H+),对水的电离平衡影响程度相同，所以两溶液中的电高度相等小结：（1）在酸(或碱)溶液中，水的电离度都比同温下纯水的电离度小。（2）当酸(或碱)电离产生的c(H+)(或c(OH)相等时，其溶液中水的电离度相等。(3)当酸或碱电离产生的c(H+)(或c(O

3、H-)不相等时，其溶液中水的电离度不相等。c(H+)(或c(OH-)越大，水的电高度越小。 2盐溶液中水的电离度 (1)不水解的盐溶液(除酸式盐、碱式盐外)，其溶于水时，对水的电离平衡无影响，其溶液中水的电离度等于同温下纯水的电离度。 (2)水解的盐溶液 例3 pH为4的FeCl3和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为1和2，则它们的大小关系是() A. l2 B.l2 C. D.无法判断分析；pH4的FeCl3溶液中H+完全来自于水的电离，c(H+)10-4 molL-1，Fe3+结合水电离产生的OH-，促进水的电离；pH=10的K2CO3溶液中， c(OH-)= molL-1 O

4、H- =10-4 molL-1 完全来自于水的电离，因c(H+)=c(OH-)，说明两溶液中Fe3+、CO2-3对水的电离平衡的影响程度相同，所以1=2。答案为C 小结：(1)水解的盐溶于水，其水的电离度比相同温度纯水的电离度大。(2)盐水解程度越大，其溶液中水的电离度也越大，当两盐的水解程度相同时，其溶液中水的电离度相等。 二、水的电离度的有关计算 1.不同温度下纯水的电离度 例4 常温下，测得纯水的pH=7，求水的电离度 分析：pH=7,c(H+)=1.010-7 molL-1，=100%=100%=1.810-7 %在100时，测得纯水的pH=6,求此温度下的水的电离度（设水的密度为1g

5、cm-3） 分析：pH=6,c(H+)=1.010-6 molL-1 =100%=1.810-6% 小结：（1）温度升高，纯水担心离度增大；（2）一定温度时，纯水的电离度计算表达式=100%(K为该温度下水的离子积) 2.一定温度下，酸碱溶液中水的电离度 例6 常温下，求下列溶液中水的电离度：（1）0.01 molL-1的盐酸；（2）5.010-4 molL-1氨水（此时电离度为2%）。 分析：（）l为强水电电解质，c(H+)=0.001 molL-1,水电离产生的 c(H+)水=c(OH-)水=1.010-11 molL-1水=100%=1.810-11%(2)NH3H2O电离产生的OH-离

6、子的浓度：c(OH-)=C=5.010-4molL-12%=1.010-5 molL-1c(H+)水=1.010-9 molL-1水=100%=1.810-9% 小结；（1）不论是强酸还是弱酸，强碱还是弱碱，其水溶液中水的电离度均比同温下纯水的电离度小。 （2）计算酸溶液中水的电离，先求c(H+),然后求出水电离出c(OH-),由公式=100%。计算碱溶液中水的电离度，先求c(OH-),然后求出水的电离产生的c(H+),由公式=100%。（3）对于很稀的溶液，水 3.一定温度下，盐溶液中水的电离度 （1）强酸强碱盐溶液中水的电离 强酸强碱盐溶液中，盐电离出的离子不与水电离出的H+或OH-反应，

7、不会破坏水的电离平衡，计算盐溶液中水的电离度同相同温度下纯水的电离度的计算方法相同。 (2)强碱弱酸盐溶液中水的电离常温下，求pH=11的NaCN溶液中，水的电离度（溶液密度近似为1gcm-3）. 分析：pH=11,c(H+)=1.010-11molL-1 c(OH-)=1.010-3molL-1 所以=100%=1.010-3% 小结：（1）强碱弱酸盐溶于水电离产生的弱酸根离子结合水电离出的H+生成弱电解质， 使溶液中水的电离平衡向右移动，使水的电离度增大。（2）计算此类溶液中水的电离度，应以溶液中的OH-离子浓度来计算，而不能以H+离子浓度来计算。 水=100% (3)强酸弱碱盐溶液中水的电离求常温下pH=5的NH4Br溶液中水的电离度（溶液密度近似为1gcm-3）.分析：c(H+)=1.010-5molL-1，H+完全来自水的电离=100%=1.810-5% 小结：（1）强酸弱碱盐溶于水电离出的弱碱根离子结合水电离出的OH-，生成弱电解质，使溶液中水的电离平衡向右移