元素周期表课件一人教版必修

1、第一章复习物质结构 元素周期律 （一）原子结构（四）化学键（二）元素周期表（三）元素周期律（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1、原子( X)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数= ZA-ZZ 质子数+中子数核电荷数=核外电子数核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数Az核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。 能量最低2n2 8 1832阴离子中：质子数=核电荷数=

2、离子的核外电子数-离子电荷数1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数2、 11Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。3、 16S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 D111210 2316 1618 3232巩固试题231、1H、2H、3H、H+、H2是（ ）A氢的5种同位素B5种氢元素 C氢的5种同素异形体 D氢元素的5种不同微粒二、理解同位素的概念： D质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素2原计划实现全球卫星通讯需发射77颗

3、卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 77Ir,则其核内的中子数是（ ） A77 B114C191 D268191B3、下列各组中，属于同位素的是：（ ）A.H2、D2、T2 B.金刚石和足球烯C60 C.H2O和D2O D.16O和18OD （1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。小结:三、核外电子排布练习1.下列叙述正确的是( )A.两种粒子，若核外电

4、子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子CD(二)元素同期表 一、元素同期表的结构：1、元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。七三七七七018四VIII 熟悉元素周期表,能画出118号元素的位置元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。 主族序数= = _主族元素的最低负化合价=8 - 。 电子层数 最外层电子数 最高正化价 主族序数 （

5、三）元素周期律元素的性质微观性质： 原子半径、化合价、 电子得失能力宏观性质：金属性、非金属性 元素的金属性和非金属性递变小结非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt 内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层结构原子半径 失电子能力得电子能力 金属性非金属性 大小小大逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性递减、非金属性递增金属性递增、非金属性递减电子层数相同、最外层电子增多电子层增多最外层电子数相同二、“位、构、性”的关系 结构位置性质(1)核电

6、荷数、原子序数(2)核外电子电子层最外层电子物理性质单质性质化合物的性质离子性质元素性质巩固试题：1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ）A.酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-D 2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ）A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4C.Se 的非金属性比 Br 弱 D.气

7、态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D四、化学键化学键: 在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键离子键共价键非极性键极性键一、下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。正确.如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键.2、共价化合物中可能含有离子键。不正确3、两个非金属原子间不可能形成离子键。正确4、非金属原子间不可能形成离子键。不正确。如NH4Cl中有离子键，但全部是非金属原子。5、非极性键只存在于双原子单质分子里。不正确。如Na2O2中含有非极性键。二、写出下列各物质的电子式：Cl2、

8、N2、 CCl4 、NaCl、MgO、MgCl24、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1) 元素名称: A _ B _ C _ D _碳 氧钠硫 (4)画出B的原子结构简图：(2) D元素位于周期表中 周期 族(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 3VIA电子式表示化合物 C2D 的形成过程：+2Na+Na+5、C、H、Cl、 O、Na五种元素的相互作用结合，在由