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文档简介

1、PAGE PAGE 4高一化学知识点寒假复习：主要知识及化学方程式高中化学学习中掌握重点知识点是学习方法中最有效的一种，知识点掌握之后在学习起来会变的轻松很多，下面是整理的高一化学知识点寒假复习：主要知识及化学方程式，供参考!一、 研究物质性质的方法和程序1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.二、 钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2uarr;现象：钠浮在水面上;熔化为

2、银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色.4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2uarr;5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2uarr;7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、 氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33.

3、 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3darr;+2HClO四、 以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n(mol)= N/N(A)2. 物质的量n(mol)= m/M3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、 胶体：1. 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散

4、系.2. 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3. 胶体提纯：渗析六、 电解质和非电解质1. 定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物.2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等.3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等. 删：将反应前后没有变化的离子符号删去. 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-

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