20092010学年度第一学期泰州市期末考试高一样卷(英语有听力)-9科9份 高一化学试题doc-高中化学

1、 永久免费组卷搜题网PAGE 永久免费组卷搜题网20092010学年度第一学期期末考试高一化学试题 说明：本卷考试时间为100分钟，满分为100分请在答题卷的右下角填写正确的座位号所有试题的答案均写在答题纸上，答案写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第卷 （共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是A不能用手直接接触药品B剩余的药品倒入水池C用鼻孔

2、凑到容器口去闻气体的气味D尝一下实验室酒精的味道2光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是ACaCO3 BSiO2 C Si D SiC3我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入的颗粒物 4如果长期敞口放置下列各物质，其中不会变质的是A过氧化钠 B氯化钠 C漂白粉 D新制氯水5下列离子方程式书写正确的是 A硅酸钠和盐酸反应： Na2SiO32HH2SiO32NaB铁与稀硝酸反应：2Fe6H2Fe33H2C硫酸与氢氧化钡

3、反应：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+6从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A氧化铜和硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C铜和浓硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应7设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A17g氨气中所含原子数为NA B标准状况下，1 L水中所含分子数为 eq f(1,22.4) NAC常温常压下，16 g O2含有的氧原子数为NA D0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Cl数目0.6 NA8配制100 mL浓度为0.5mol/L CuSO4溶液过程中，下列部分实验操作正确的是A称取8.0g CuSO

4、4固体放入烧杯中，加入100 mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解B称取8.0g CuSO4固体，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C称取8.0g CuSO4固体，放入100 mL量筒中，加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL D称取12.5g CuSO4.5H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液注入100 mL容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选则该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的

5、给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下列实验方案设计中，可行的是A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B用萃取的方法分离汽油和煤油 C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H210用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是 A火焰温度太低不能使铝燃烧 B铝在空气中能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高 D用酸处理时未能将氧化铝溶解11下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的的是12在无色溶液中，下列离子

6、能大量共存的是：ANa+ 、NH4+ 、NO3、MnO4 BK +、SO42、OH、AlO2 CK + 、Fe3+ 、Cl、Br DBa2+ 、Na+ 、OH、CO3213苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 Fe2+ 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性14向50mL 1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，充分反应后，生成沉淀0.02mol，则a的数值可能是 A40 B65 C90 D120第卷（共52分）

7、三、（本题包括1小题，共10分）15（10分）(I)用化学方程式解释下列有关实验现象：（1）两只棉球分别滴有浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟： ；（2）氯化亚铁溶液中通入氯气，溶液颜色变为棕黄色： ；（3）铜粉加入浓硝酸溶液后产生红棕色气体（标出电子转移的方向和数目）： ；（II）下列物质：氯气 醋酸 铜 烧碱 硝酸钾 二氧化硫 自来水 蔗糖（用编号回答）其中属于电解质的有 。四、（本题包括2小题，共18分）16(10分) 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2请从右图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行

8、该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。（提示：可以填满，可不填满）选用的仪器（填字母）加入的试剂作用17（8分）有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应（铁架台等仪器略去）。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水（使钠块不与水接触）。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内

9、的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。（1）钠与水反应的离子方程式为 。（2）实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明 ；向烧杯中的溶液中滴加 ，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。（3）如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为 g。（设当时实验条件下气体摩尔体积为Vm L/mol）五、（本题包括2小题，共18分）18（8分）有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。（1）若A是化合物，如SO2，则A与NaOH反应既可生成正盐Na2SO3，又可生成酸式盐NaHSO3

10、，还可同时生成Na2SO3和NaHSO3；那么除了SO2外，A还可以是 气体，写出其只生成正盐的离子方程式 ；（2）若A是气体单质，且能与NaOH发生氧化还原反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是_ _(只写一种)，在A、B、C中R元素的化合价必须满足的条件是_ _。19(10分)下图中AJ分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知AE和FJ中分别含有同一种金属元素，A与F在高温条件下发生的反应是置换反应。请填写下列空白：（1）D的化学式为 ；（2）A生成B反应的离子方程式是 ；（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是 ；（4）将F加盐酸溶解，所得溶液中金属阳离子的鉴别方法是 ；（5）IJ反应的化学方程式是 。六、（本题包括1题，共6分）20（6分）小苏打(NaHCO3)是食品工业中一种应用最广泛的添加剂。资料显示，NaHCO3在生产过程中可能部分分解成Na2CO3。某化学兴趣小组同学称取28.95g工业NaHCO3样品进行分析，先用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其质量为21.2 g；另称取一份相同质量的样品，逐滴加入稀硫酸至