年高中化学 第2课时第二章第三节氧化还原反应课件 新人教必修1

1、氧化还原反应第 二 课 时2021/8/8 星期日1一、氧化还原反应元素化合价有变化的化学反应。1、元素化合价在化学反应中的变化氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应还原反应：降低。注意：氧化与还原两个过程必然同时存在于一个氧化还原反应中。2021/8/8 星期日2小试牛刀：1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B. CaCO3 = CaO+CO2 C. Na2O+H2O=2NaOH D. Mg+2HCl=MgCl2+H2 高温D2021/8/8 星期日32.有反应： CO + CuO = Cu + CO2 MgO + 2HCl =

2、MgCl2 + H2O Fe + 2AgNO3= 2Ag + Fe(NO3)2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O NH4HCO3= NH3 + CO2 + H2O，试回答：上述反应中属于置换反应的有 ，属于复分解反应的有 。属于氧化还原反应的有 。 加热加热点燃1，3，4322021/8/8 星期日43.下列说法正确的是 ( )A.置换反应一定属于氧化还原反应B.分解反应均不属于氧化还原反应C.复分解反应有的属于氧化还原反应D.化合反应有的属于氧化还原反应AD2021/8/8 星期日5 根据上节课所学知识，请判断下列反应哪些不属于氧化还原反应（ ）：A、AgNO3+NaCl=AgC

3、l+NaNO3 B.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H2C、2KClO3=2KCl+3O2 D、SO2 = SO2E.2NCl2=2NaCl F.2H2Cl2=2HCl 加热点燃点燃点燃A2021/8/8 星期日6一、从化合价升降的角度分析氧化还原反应氧化还原反应：化学方程式中有化合价升降的元素（如置换反应，有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应等）。 非氧化还原反应：化学方程式中无化合价升降的元素（如复分解反应，无单质参加的化合反应，无单质生成的分解反应等）。 012011112021/8/8 星期日7【思考】是什么原因导致了Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高呢？失电子（

4、电子带负电），化合价升高。得电子（电子带负电），化合价降低。【结论】由此可见，引起化合价升降的本质原因是电子的得失。Cu+2Cu0H0H+12021/8/8 星期日8二、从电子得失（或偏移）的角度分析氧化还原反应点燃失e-，化合价升高得e-，化合价降低00112021/8/8 星期日9点燃0011失e-，化合价升高得e-，化合价降低NaeNa+失电子，化合价升高，被氧化Cl+eCl-得电子，化合价降低，被还原 【定义】凡是反应中原子或离子有电子得失(或偏移)的反应就是氧化还原反应。 ？2021/8/8 星期日10NaCl的形成过程 失电子得电子氧化剂：反应物中所含元素化合价降低的物质。还原剂：

5、升高的物质。2021/8/8 星期日11HCl的形成过程电子对偏移吸引力强吸引力弱2021/8/8 星期日12【小结】氧化还原反应标志（判断的标准）：化合价的升降 氧化还原反应本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化剂:氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。 还原剂:在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物。 2021/8/8 星期日13二、氧化还原反应的实质反应实质：有电子得失或电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。反应物氧化剂还原剂被还原 (发生还原反应)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化

6、合价降低)(具有还原性)被氧化 (发生氧化反应)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)2021/8/8 星期日14失升还，被氧化；失电子化合价升高还原剂氧化反应（被氧化）氧化产物得降氧，被还原；得电子化合价降低氧化剂还原反应（被还原）还原产物2021/8/8 星期日15三、氧化还原反应规律及应用1、电子守恒规律 得电子总数=失电子总数 化合价升高总数=化合价降低总数2021/8/8 星期日162、强弱律性质传递规律氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得ne-失ne-氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物例2021/8/8 星期日174HCl+MnO2 = MnCl2 +

7、Cl2 +2H2O氧化剂？氧化产物？还原剂？还原产物？氧化性：哪个强？还原性：哪个强？氧化性MnO2Cl2 还原性：HClMnCl22021/8/8 星期日183、价态律“高氧低还中兼”处于最高价态的元素，只有氧化性，处于最低价态的元素，只有还原性，处于中间价态的元素，既有氧化性，又有还原性。例：Fe3+ 只有氧化性 Fe 只有还原性 Fe2+ 既有氧化性，又有还原性2021/8/8 星期日19四、常见的氧化剂和还原剂氧化剂： O2 、H2SO4 (浓) 、HNO3、 Cl2 、 KMnO4还原剂：金属单质、C、CO、H22021/8/8 星期日20练习：1.指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1）2KICl22KClI22）Cl2H2OHClHClO3）PCl3Cl2PCl5 4）Cu4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO22H2O 5）Cl22NaOHNaClNaClOH2O2021/8/8 星期日212.下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）AZn2HClH2ZnCl2BCaCO32HClCaCl2H2OCO2CNaOHHClNaClH2OD2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O2021/8/8 星期日223.在3Cu2S2HNO3=6Cu（NO3）210NO+3H2