最新浙江高中化学学业水平考试知识点总结

1、精品文档高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作物质的分类及转化混合物 胶体rI浊液，机化合物物质货合物VL纯净物人机化合物非产属木质J金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧（氧化剂）-得（得电子）-降（化合价降低）-还（发生还原反应、被还原、得到还原产物）还（还原剂）-失（失电

2、子）-升（化 合价升高）-氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表小方法：双线桥失去2e-1 00 -12 KBr -1 00 -12 KBr + Cl2= Br 2+2KC1得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号：n单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C中所含有的碳原子数。用 NA表示。 约为6.02x10 233、微粒数与物质的量的关系：公式：n= NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式:6、体积与物质的量的关系：公式:5、质量与物质的量的关系：公式:6、

3、体积与物质的量的关系：公式:7、阿伏加德罗定律：同温同压下,n=n=X- 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为Vm相同体积的任何气体土都含有相同的分子数22.4L8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号 CB单位：mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式:CB=9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式:CB=nBV精品文档精品文档物质的量浓度与质量分数的关系：公式:10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：.计算m=cXvXM.称量.溶解.转移（洗涤23次洗涤液转入容量瓶）.定容.摇匀.装瓶贴签四、分散系溶液胶

4、体浊液1、分散质大小（nmj）100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 ）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H 3P04、H2SO3 等电解质碱：NaOH、KOH、Ba（OH） 2、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Mg（OH） 2、Al（OH） 3、Fe（OH）3 等 盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCll活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、

5、SO3非电解质 j多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷酸性的非金属氢化物： NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸储法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸储烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取。六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钻玻璃）Cl-检验：先加稀硝酸酸

6、化，再加硝酸银，会产生白色沉淀SOCl-检验：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀SO2-检验：先加盐酸酸化，再加氯化钢，会产生白色沉淀NH+检验：加入NaOHm热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入Fe2+检验：加入Al3+检验：加入KSCN溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀KSCN溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。NaOHfc出现白色沉淀随着 NaOH量沉淀消失七、原子结构仔核1、原子A仔核1、原子AzX中子N = A-Z核外电子Z2、2、3、3、4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称14、同位素：有相同质子数

7、不同中子数的不同原子互称1iH2iH3iH八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（沉淀）（2）生成挥发性的物质（气体）（3）生成难电离物质（水等）.删.删.查精品文档精品文档精品文档弓E酸：HCl、H2SO4、HNO3 弓自碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐; 除BaSO4外的硫酸盐易溶盐因AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸镂、所有碳酸氢盐I破钠、磷酸钾、磷酸镂、所有磷酸氢盐扇酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3 - HO Mg(OH)、Cu(OH、Al(OH) 3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、Ba

8、SO4 AgCl、Cu(OH) 2、Mg(OH)2、Fe(OH)3*质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S 氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二 氯、钠.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。.化学性质：氯气具有强氧化性一(1)能跟金属(如 Na、Fe、等)：2Na + Cl j2Na Cl2Fe+3Cl12FeCL32HClO=2HCl+O(2)和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质：(弱酸性、不稳定性、强氧化性)氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+OT,保存的新制氯水含

9、 Cl 2、HClO HCl等成分。(3)与碱的反应：2NaOH+C2=NaCl+NaClO+HO(用于尾气处理及制漂白液)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2HO (制漂白粉).漠、碘的提取(1) 2KI + C1 2 =2KCl + I 2 (2) 2KI + Br 2= 2KBr+I 2 (3) 2KBr + Cl 2 =2KCl+Br 2二、钠.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体，质软、密度小、熔点低.钠的化学性质钠与水反应现象及解释：浮：(说明钠的密度比水的密度小)熔：(说明钠的熔点低；该反应为放热反应)游：(说明有气体产生)响：(说明有气

10、体产生)红：溶液中滴入酚猷显红色；(说明生成的溶液呈碱性)。化学方程式为 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T , 离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 T。与氧气反应：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定：2NaHCO3& Na2CO3 +H2O+CO2T与盐酸反应Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2T与NaOH反应NaHCO3+

11、NaOH= NazCOs+H2。相互转化加蚪、加N9H”1tg除杂：Na2CO3 固体(NaHCO3)充分加热 Na?CO3溶液(NaHCO3)NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物精品文档精品文档铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。.铝的性质化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2=2AlzO与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl 3+3H4 2A1+3H 2SO=Al2 (SO) 3+3H4常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强

12、碱反应2Al + 2 NaOH + 2H zO=2NaAlO+3H T (唯个金属与强碱溶液的反应)铝热反应2Al+ Fe2O再 2 Fe + Al 2。3焊接铁轨，制难熔金属. Al 20 (两性氧化物)与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4=Al 2 (SO4)3+3H2O与氢氧化钠反应 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O离子方程式 Al 2O3+2OH -=2AlO 2-+H2O. Al (OH) 3 (两性氢氧化物)与酸反应 Al (OH) 3+3HCl=3AlCl 3+3H2O与氢氧化钠反应 Al (OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O离子反应：Al (OH)

13、 3+OH-=AlO 2-+2H2OAl (OH) 3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应.明矶：十二水合硫酸铝钾 KAl(SO 4)2 . 12H2O易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2O=Al(OH) 3+3H + ,因此明矶常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。二、铁及其化合物1.铁的化学性质与氧气反应3Fe+2O速骂e3O4与非金属反应2Fe+3Cl亘暨2FeCl3 Fe+挡FeS与水反应 3Fe+4H2O(g)叁 FeaO4+4H2 T 与酸反应 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 T与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO

14、4+Cu2,氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O.尸63+和Fe2+N间的相互转化Fe2+ Fe 3+Fe3+Fe+加氧化剂加还原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl 32FeCl3 +Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.氢氧化铁：制备:FeCl3 +3NaOH=Fe(OH) 3J +3NaCl与酸反应： Fe (OH) 3+3HCl=3 Fe Cl 3+3H2O受热分解：2Fe ( OH ) 金Fe2O 3+3H 2O.氢氧化亚铁：制备：FeCh + 2 NaOH=Fe(OH) U + 2 NaCl与酸反应：Fe (OH) z + 2HCl

15、=2Fe CL+3H2O在空气中氧化：4 Fe (OH) 2+ O2+2H2O =4Fe(OH)3专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大2、化学性质精品文档精品文档(1)与水反应 SO2+H2O=H2SO3可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2=2H2SO4(2)还原性 2SO2+O2;小工2sO3(3)漂白性：SO2能使品红溶蕨褪色，但是不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定(暂时性漂白)；氯水永久性漂白原理：HC1O具有强氧化性3、酸雨：PH MgA1,氢氧化物碱性强弱为 NaOH JMg(OH) 2A1

16、(OH) 3。元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越 强，反之也如此。非金属性：Si P S Cl, H3PO4是 弱 酸,H2SO4是 强 酸,HC1O4是最强酸；H3PO4 H2SO4HC1O4；元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定;氢化物的稳定性为 SiH4PH3VH 2SHC1.元素周期表件周期1、2、3f期1:周期4、5、6(1)结构y 完全周期7卜族 I AA A族V族I B口 B左皿族8、9、10 0 族惰性气体(2)周期序数 二电子层数主族序数二 原子最外层电子数精品文档精品文档(3)每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从 +1 +7 (F、

17、O无正价)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强每一主族从上到下，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。含有离子键的一定是离子化合物.化学键：使原子相互结合或使离子相互结合的强烈的相互作用力含有离子键的一定是离子化合物(1)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属与活泼的非金属(2)共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同.的非金属元素之间极性键 不同的非金属元素之间电子式(1)写出下列物质的电子式：H2H：HC12N2HC1H2O(1)写出下列物

18、质的电子式：H2H：HC12N2HC1H2OI 1H 2OCO2：NH3CH4c IfaNaCl匚CIJM产1口丁MgC12H 1NaOH用电子式表示下列物质的形成过程：HC1 : NaCl: 专题六化学反应速率、化学平衡及电化学一、化学反应速率.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物C浓度的增加来表小,其数学表达式可表本为V 单位moL/ ( L s)t注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比.影响化学反应速率的因素(1)内因：反应物的性质(主要)(2)外因 其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快压强：对于有气体参

19、加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光 照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。二、化学反应限度、可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。高温高压催化剂例如：Nb+3H- 2NH3化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态三、化学反应中的能量.放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量 生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成

20、化学键所放出的能量.吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量 反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水精品文档精品文档常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（ C+C。、氢氧化钙与氯化镂晶体反应四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应，金属导体（正极）电极反应锌-铜原电池金属导体（正极）电极反应锌-铜原电池负极： Zn-2e=Zn 2+正极：2H+2e=H 2T总反应：Zn +2H+= = Zn +H 2 T专题七有机化合物一、化石燃料

21、化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4研曲品吃芦3 X十 常他里向 ItTT J15Atili而嬴回；幅方向、甲烷（正四面体）1、分子式：CH 结构式:电子式甲烷的存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性一 一 点燃 _ _CH+2QCC2+2HQ HCO2CHCOOH+NCO 2CHCOONa+jO+CO T（2）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应 CHCHOH+C3COOHCHCOOGCH+HO反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便

22、于闻乙酸乙脂的气味）（2）吸收挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：油：植物油 （液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应OCltHh -C-O-CHjO IQ再一CHI1up.CHn+ JNaUH一匚04 - (1H?!I甘油CitHh C-O-CH1OL -CH甘油用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 八、糖类1、分类-单糖：葡萄糖 C6H12。6糖类 I二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n精品文档精品文档2、性质葡萄糖(1)氧化反应葡萄糖能发生银镜反应(光亮的银镜)与新制Cu (OH) 2反应 (红色沉淀)证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高(2)人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量C6H12O6+6O2=6