化学2.2.1电解质学案版必修高一_第1页
化学2.2.1电解质学案版必修高一_第2页
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文档简介

1、化学：2.2.2电解质学案版必一1【观察思考化学：2.2.2电解质学案版必一1【观察思考中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）现象分析原因：（1）写出 H2SO4 和 Ba(OH)2 的电离方程式结论：该反应的实质练习：分析下列化学反应的实质2概念复分解反应发生的条件（1）概念有两种书写思路： 从溶液中所含离子的角度分析：（iii写化学式，上述反应改写为： iii离子方程式 【练习】：书写下列反应的离子方程式有两种书写思路： 从溶液中所含离子的角度分析：（iii写化学式，上述反应改写为： iii离子方程式 【练习】：书写下列反应的离子方程式1.熟记常见酸碱盐的溶解性。常见的强、HBr、 HI

2、 常见的强碱 ；多数能溶于水的盐类 K、Na、NH、NO和SO4 如： HS、HCO、HPO、HPO 2-3微溶物的处理 HO 处于悬浊液状态当作难溶物（沉淀（3） 离子方程式的意义1（即判断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之能共存(1)生成难溶物或微溶物： Ba2+CO2、Ag+Br、Ca2+SO2等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如 NH4 （3） 离子方程式的意义1（即判断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之能共存(1)生成难溶物或微溶物： Ba2+CO2、Ag+Br、Ca2+SO2等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如 NH4 OH ，H 与 CO3

3、 、HCO3 、S 、HS 、HSO3 、SO3 等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如 HCO2、S2-、SO2等生成弱酸；OHNHCu2+、Fe3等生成弱碱；H与 OH生成水，这些离子不能大量共存。(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如 Fe3+、ClO、MnO等)与还原性离子(如 S2、I、42等)不能大量共存（5）隐含规律：无色溶液时没有有颜色的离子。如： +MnO4 等。已知题目里说酸碱性溶液时，应在各选项加上 H+ ，HO-【例题】：（1）在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是）43D、Na+Cu2+、Cl-3（2（）ANa 、HCOSO 、BCu 、NOCl 、34CH

4、 、Cl 、Na 、DNa 、Mg 、SO 、34（）ANaOH+HCl Ba(OH)2+Na2SO4 A碳酸钙与盐酸反应：CO +H =H3（）ANaOH+HCl Ba(OH)2+Na2SO4 A碳酸钙与盐酸反应：CO +H =H322与过量的氢氧化钾反应：CO=CO +H223）AK 、SO 、BNa 、Cu 、SO 、344DCa 、K 、CO 、33）ABa +2OH +2H +SO =BaSO+2H424BCO +2H =HO+CO3+2Cl 45、下列离子方程式中，正确的是（）2BBa2+SO2-BaSOC、盐酸滴在石灰石上：CaCO32HCa 6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）43D、Na+Cu2+、Cl-、SO4+（1）

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