电化学综合复习 完整版课件

1、电化学FeCu氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液CuC1、写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反应ABDCFeCu氯化钠溶液练 习（ A ）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe2、写出下列装置的极反应，并判断A、B、C溶液PH值的变化。练 习1、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。小结：一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断阳极放电： 1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。 2）非惰性电极：电极材料首先失电子。阴极放电：电极材

2、料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。4、判断溶液的pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大； （2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；（3）如果既产生氢气又产生氧气 若原溶液呈酸性则pH减小；若原溶液呈碱性pH增大；若原溶液呈中性pH不变。3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的( )A 练 习电极： 阳极镀层金属 阴极待镀金属制品 小结：二、电解池的应用-电镀及氯碱工业待镀制品铜片硫酸铜溶液电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。

3、电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。1、电镀氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）+精制饱和NaCl淡盐水Cl2H2NaOH溶液H2O含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交换膜 举例：1、a 极变细，b 极变粗：2、a 极变细，b 极有气泡：3、a 极变粗， b 极有气泡：4、a 极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为2 ：15、a 极有气泡, b 极有气泡;阴极加酚酞变红拓展练习4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验 数天后数天后图一图二（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀，电极反应为： （3）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀

4、，电极反应为： 发生了原电池反应中性或弱碱吸氧负极：Fe -2e = Fe2+ ；正极：2H2O +O2 +2e=4OH-负极：Fe -2e = Fe2+ ；正极：2H+ +2e = H2较强酸性析氢练 习小结：三、电解池及原电池的应用-金属的防护1）金属腐蚀快慢的判断电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐蚀措施的腐蚀同一种金属的腐蚀：强电解质弱电解质非电解质2）金属的防护方法改变金属内部结构覆盖保护层电化学保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法5.下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢 顺序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D

5、(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DEFACB拓展练习6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O（1）试写出放电时的正、负极反应式正极:_负极:_（2）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极:_阴极:_PbO2+4H+SO42- +2e- =PbSO4+2H2OPb+ SO42-2e- =PbSO4练 习PbSO4+2H2O-2e- =PbO2 + 4H+SO42- PbSO4 +2e- =Pb + SO42-小结：四、原电池电解池的应用-可充电电池阴极:正极：还原反应极得电子极电子流入极放电：原电池充电：电解池 负极：阳极：氧化反应极电子流出极失电子极氧化反应极失电子极电子流出极还原反应极得电子极电子流入极此电池放电时，负极发生反应的物质为( )AAg BZn