化学能与电能2 省赛获奖 完整版PPT

1、(第二课时)第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能双峰三中 舒华林由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极根据原电池两极发生的变化来判断：失电子的反应 反应 ；简单原电池的正负极的判断得电子的反应 还原反应 正极 。氧化负极复 习根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极电子流动方向是由负极流向正极简单原电池的正负极的判断复习方法与技巧 电极反应式书写方法：复习、确定反应物和生成物；、确定电子转移数目；、电荷守恒和质量守恒；、由电池总反应式减去某一极反应。 练习1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极

2、名称，并写出电极反应式.()()1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.()2H+ + 2e- H2负极：总反应：正极：Zn - 2e- Zn2+Zn + 2H+ Zn2+ + H2巩固 练习()()负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn - 2e- Zn2+2H+ + 2e- H2Zn + 2H+ Zn2+ + H2Fe - 2e - Fe2+Cu2+ + 2e- CuFe + Cu2+Fe2+ + CuFe + CuSO4 Cu + FeSO4()()正极：负极：总反应：Cu - 2e - Cu 2+2Ag + + 2e - 2

3、AgCu + 2Ag + Cu 2+ + 2AgCu + 2AgNO3 Cu(NO3) 2+ 2Ag构成原电池的条件小结(1)有两个相连的电极 导体； 相连的形式可以多种多样的； 电极材料可以多种多样。 、两种活泼不同的金属； 、一种金属与一种非金属； 、也可以两电极都是其它材料。(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）(3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(4)在电极表面上能够发生自发进行的氧化还原反应。把化学能转化为电能的装置。自发的氧化还原反应分两处进行闭合电路电极相连接触电解质溶液2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极

4、。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）A. XYZ B. XZYC. YXZ D. YZX巩 固 练 习C3. 试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池（1）Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag（2）2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+( ZnAgNO3C )( FeFe2(SO4)3C )巩 固 练 习4.请判断下列物质能否形成原电池，若能形成请指出正负极并写出电极反应式（1）Mg / H2SO4 / Al （2）Mg / NaOH / Al巩 固 练 习正极： 2H+ + 2e- H2()()负极： Mg - 2e- Mg2+负极： Al - 3e- Al3+ -Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OAl + 4OH - 3e- AlO2 + 2H2O- 请根据原电池的原理，指出下列原电池的正极与负极分别是什么？ 写出电极反应方程式和 总反应方程式。 相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？ 为什么？巩 固 练 习总 结、原电池的工作原理是将氧化还原反应分别在正极（还原）、负极（氧化）两极上进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。 、正、负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。、原电池反应跟