化学键之离子键 完整版PPT

1、第一章第三节化学键(第一课时）永兴一中 陈发奋13 九月 2022新课标人教版化学必修 1.3 化学键“键”的含义（1）语文角度：（2）物理角度：词典上说，键是使轴与齿轮连接并固定在一起的零件；（3）人体内有许多肌腱，连接肌肉和骨骼小结：键表示连接，而且很重要，因此有“关键”一词（4）联想：化学中：表示连接原子、离子构成物质开关也称为电键，闭合时使电路连通；化学键离子健共价键金属键化学键2、分类1、定义：使离子或原子相结合的作用力叫化学键观察实验 思考问题？钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么剧烈

2、燃烧，产生黄色火焰冒白烟氯化钠的形成 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-Na和Cl的反应+1182+1788 2Na+Cl-思考在氯化钠中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子、原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用定义： 带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。一、离子键思考 哪些元素及离子易形成离子键？1、成键过程：原子得失电子，成为阴阳离子，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，体系总能量降低就形成了离子键。

3、(放出能量）2、成键原因：得失电子3、成键粒子：阴阳离子4、成键性质：静电作用（静电引力和斥力） 、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活泼的金属阳离子H元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRa6、离子化合物：含有离子键的化合物。（大多数强碱、盐及低价金属氧化物）活泼金属的氧化物,过氧化物。5、成键元素及离子：下列物质中是离子化合物的是( )

4、1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH4、H2SO45、Na2O 6、 CO2 7、Na2O28、NH4Cl2、3、5、7、82、CaCl23、NaOH5、Na2O7、Na2O28、NH4Cl想一想二、电子式 在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。Na Mg O Cl 1、原子的电子式： 2、离子的电子式：Na+Mg2+ O 2- : :小结原子的电子式：直接标最外层电子数；阴离子的电子式：标电子，标 及“电荷数 ”；简单阳离子的电子式：就是其离子符号； :Cl : - ClNaNaO2-NaClMg 2Cl3、离子化合物 的电子式： 由阳离子的电子式和阴离子的电

5、子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,一般对称 排列.例:用电子式表示离子化合物的形成过程ClNaClNaMg2BrBrSK KBrMgBrS2- K+ K+练习:用电子式表示CaBr2的形成过程： Br ： Br ：Ca 、箭头左方写原子的电子式；、箭头右方写离子化合物的电子式；、相同的原子可合并写，相同的离子要单独写；4、离子须注明电荷数；5、不能把“”写成“=”；6、用箭头标明电子转移方向（也可不标）。 Br - Ca2+ Br - ： ： 注意或: 2 Br ：Ca Br - Ca2+ Br - ： ： 小结一、离子键1、定义2、成键过程、原因、粒子、性质3、离子化合物的概念及常

6、属物质种类二、电子式1、定义2、书写3、用电子式表示离子化合物的形成过程课堂练习练习1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 AB2型离子化合物的是： A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17( D )放热反应ClHCl H练习 2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaCl

7、ClABCD( A ) 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论 谢谢 再见观察实验 思考问题？钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么剧烈燃烧，产生黄色火焰冒白烟氯化钠的形成 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-Na和Cl的反应+1182+1788 2Na+Cl-在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用

8、力？Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用练习：用电子式表示：1.氢原子 2.钙原子3.氧原子 4.镁原子1、原子的电子式二、电子式 在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。如 Mg2ClO2-Na阴离子的电子式2、离子的电子式：阳离子的电子式即离子符号一般用 表示 Rn-ClNaNaO2-NaClMg 2Cl3、离子化合物 的电子式： 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,一般对称 排列.原子的电子式：直接标最外层电子数；阴离子的电子式：标电子，标 及“电荷数 ”；简单阳离子的电子式：就是其离子符号；小结讨论：下列电子式是否正确:O: :Na:+ :S:-2:Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-:3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不