中考化学基本实验（教师版）

1、 PAGE - PAGE 40 - 学科教师辅导讲义年 级：初三 辅导科目：化学 学生姓名：课 题 化学基本实验教学目的复习初三上册各个实验帮助总结解题思路、归纳解题思路提高实验题的解题能力教学内容一、空气中氧气含量测定实验 实验装置： 实验原理：通过燃烧消耗集气瓶内的氧气，使集气瓶内压强变小，在大气压的作用下使水倒流进集气瓶中，流进集气瓶内水的体积就是所消耗的氧气的体积。实验现象：红磷燃烧，产生大量的 白烟，放出大量热；打开弹簧夹后，烧杯中的水 沿导气管进入集气瓶中， 至约占集气瓶内空间的 1/5。 实验结论：空气中氧气的体积约占 1/5。误差分析：1、 为什么有时气体减少的体积小于 1/5

2、 呢？导致结果偏低的原因 可能有：（1）红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；（2）装置 漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气 进入瓶内；（3）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体 积减少；（4）红磷中含有能和氧气反应生成气体的杂质，例如，S、C .2、该实验中有时气体减少的体积大于 1/5，又是为什么呢？原因插入燃烧匙没有立即塞进瓶塞，导致容器内气体受热膨胀，一部分跑到空气中；红磷中含有杂质，燃烧时消耗了氮气。3.容器内剩余气体的性质：无色气体，难溶于水，不与水反应等。资源开发：通过刚才的分析，我们知道，在做好本探究实验除用白磷代替红磷外，就是尽可能防止或减少气体泄

3、漏的可能。我们可以利用以下装置来进行探究： 用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使白磷燃烧。此法可以防止燃烧匙伸入集气瓶时气体的散逸。如图5-2。 用水浴加热的办法使白磷燃烧，也可以防止燃烧匙伸入集气瓶内气体的散逸。白磷的着火点仅40，水温稍高，足以使白磷着火燃烧。如图5-3。做此实验时，盛白磷的广口瓶不能直接放入沸水中，也以免广口瓶因骤热而爆裂。可先用温水淋浴后，再将热水注入外面的大烧杯中。用钟罩代替集气瓶进行实验，如图5-4所示。钟罩下方敞口，气体受热膨胀时，可将水压出一部分从产生减压作用。用此法既减少了气体泄漏的可能，准确性比原实验方案高。 在一端封闭的粗玻璃管内放一颗白磷，用胶塞塞住，并使从推

4、入到玻璃管中部，记下位置。用酒精灯微微加热白磷，使之燃烧，同样可观察到白磷燃烧，有大量白烟生成，胶塞被推向外侧（右侧）。待装置冷却，胶塞逐渐向内侧（左侧）移动，根据胶塞停止时的位置，确定空气中氧气的体积。如图5-5。这种方法在不透气的情况下进行，几乎可以完全防止漏气。但要注意的是，胶塞在干燥条件下很难塞入玻璃管内，可蘸少量水后向管内推入；推入时，还须在胶塞上插一根注射器针头，以便排出气体，待胶塞推到合适位置时，拔出针头即可。做该实验时，玻璃管不宜太短，太短，加热时胶塞会被推出管外。例题1右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。请回答：(1) 为确保实验成功，实验前一定要检验装置的 ；红磷的量一

5、定要 .(2) 整个实验过程中，观察到的现象是 。(3) 该实验的主要结论是 。 【答案】1（1）气密性；过量。（2）产生浓厚白烟，烧杯中的水倒吸到广口瓶约一格。（3）空气中氧气的体积约占五分之一2 如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入 A甲瓶 B乙瓶 C同时进入甲、乙瓶 D无法判断3 下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验。实验1：在集气瓶内预先装少量水，余下的容积5等分，做好标记，在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹

6、簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如右图1）。待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹。实验2：将试管的容积5等分，做好标记。在试管中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。等白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中（如右图2所示）并在水中将橡皮塞取下。（1）写出红磷燃烧的化学表达式:_（2）实验2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是_（3）从测定结果分析，上述实验中效果较好的是哪一个？写出另一个实验的两点不足。_较好，_，_。4 某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（

7、）（选用容积为45mL的18180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图实验，回答下列有关问题： （1）指出实验中A、B仪器的名称：A 、B 。（2）图I实验中发生反应的化学方程式为 。（3）图实验的操作步骤如下： 点燃酒精灯。撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是 （填序号）。（4）图实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 mL刻度处才停止。（5）对照图实验，你认为图I实验有何不足

8、之处？（回答一点即可） （1）集气瓶；烧杯（2）4P5O22P2O5（3）（4）1（5）易造成实验误差（或污染环境）5.为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:选用实际容积为4OmL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积、橡皮塞体积、导管内的气体体积均忽略不计,请回答下列问题:（1）实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL 刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至2OmL刻度处,则说明 :_；(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精

9、灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为_；(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。可观察到的现象为_。【答案】55. (1)装置的气密性好 (2)活塞先向右移动，最终稳定在约约在 12mL 的刻度线上 (3)活塞先向右移动 , 最终稳定在约 8mL 的刻度线上C和O26 某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：（简单，即前面的综合）集体讨论：（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择（填编号） ，A蜡烛 B红磷 C硫粉 水B水AA为了充分消耗容器中的氧气，药品

10、的用量应保证 。（2）小组同学共同设计了如上图的两套装置， 你认为合理的是（填编号） 。为了确保实验的成功，在装药品之前应该 。分组实验 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。数据分析 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）组 别123456进入集气瓶中水的体积（mL）202119202218（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 。通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 。实验拓展（4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶。经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量 溶液来吸收 气体，实验也能取得较好的

11、效果。（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（图2所示），你认为改进后的优点是： 。（6）最后瓶内剩余气体的主要成分是 。二、实验室制取氧气：1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物反应原理：实验装置：收集装置：固+液，不加热型收集方法：用排水法或向上排空气法收集思考：用排水法收集氧气，利用了氧气的什么性质？ 向上排空气法收集氧气利用了氧气的什么性质？检验氧气是否收集满了的方法：用带火星的木条，平放在集气瓶口，若带火星的木条复然，则说明氧气收集满了。收集满了的氧气集气瓶应该正放在桌子上。检验是否为氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则说明是氧气；反之，则不是。实验步骤：

12、a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。 b). 检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。 f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气； 用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。 g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。注意事项： a).

13、试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导气管，并污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 用排水法收集气体时：1.集气瓶装满水2.刚开始产生的气体不能收集，因为气体不纯，有空气存在，应该在当导管口的气泡连续并均匀地放出时，再进行收集。3.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。2)加热分解高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化

14、锰 氧气反应原理：2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2实验装置：同上收集及检验都同氯酸钾制取氧气一样。思考：在氯酸钾制取氧气和高锰酸钾制取氧气两个实验中，二氧化锰的作用有什么不同？3)分解过氧化氢 反应原理： 制取装置：如图所示为“固一液不加热型” 使用该装置制取氧气的优点：过氧化氢（俗称双氧水）遇到二氧化锰分解放出氧气的速度相当快，本装置中使用分液漏斗代替长颈漏斗的最大优点是能够分批分量地加人反应物，从而很好地控制反应速度。 思考双氧水制取氧气的实验中，二氧化锰的作用是什么其他制取氧气的方法：1）工业制取氧气升温至-196加压降温氮气空气 液态空气 液态氧 （用蓝色钢瓶保存氧气）

15、（-183 才能变成气体）2）电解水制氧气：2H2O2H2 + O2（正O2 负H2 ，体积比1:2）催化剂1.催化剂：催化剂在化学反应里所起的作用，叫做催化作用。有的催化剂可以加快反应速度，有的可以减慢反应速度。2.催化剂的特点是：一变二不变。一变：能改变(加快或减慢)别的物质的化学反应速率；二不变：1）在反应过程中本身的化学性质不发生改变；2）在反应前后，本身的质量没有增减。3.二氧化锰在加热氯酸钾制氧气和过氧化氢分解制氧气过程中，均为催化剂而在加热高锰酸钾制取氧气时，二氧化锰是产物。例题有关催化剂的实验1某同学欲通过实验证明“二氧化锰能加快过氧化氢分解”这一命题。她设计并完成了下表所示的

16、探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是速度缓慢。二氧化锰能加快过氧化氢的分解实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰加入水中，不产生氧气实验三 二氧化锰能加快过氧化氢的分解（1）请你帮助该同学填写上表中未填完的空格；（2）在该同学的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 ；（3）如果在68克5%的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰，理论上得到多少摩尔的氧气？（写出计算过程）1（1）取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条有

17、大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃（2）对比（或对照等）（3）（共2分）68克5%的过氧化氢溶液中：溶质的质量为685%=3.4g 物质的量为0.1mol （1分）MnO2 设0.1mol过氧化氢理论上产生Xmol氧气， 2H2O2 2H2O + O2 2mol 1mol 01mol Xmol 2/0.1 = 1/X X=0.05mol （1分） 答：产生氧气0.05mol 2、实验室用右图装置制取氧气，回答下列相关问题。 (1)写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气反应的化学方程式：_，产生的氧气除了可以用右图部分装置进行收集以外，还可以用_进行收集。 (2)称取氯酸钾4.9 g和二氧化锰0.6 g

18、混合后放入试管中，加热至完成反应，冷却后称取试管中剩余固体总质量为3. 58 g，则共产生氧气_g，你的计算和判断依据是_。 (3)小张为了回收剩余固体中的二氧化锰，应采用的方法是（写出操作方法和依据）_，小张通过实验后得到的二氧化锰少于0.6 g，你认为可能的原因有：_。 2(1)2KClO32KCl+3 O2 排水集气 (2)1.92 质量守恒定律（因此反应前后固体总质量的差就是氧气的质量）(3)在剩余固体中加入水，充分溶解质过滤，把滤渣洗涤、烘干即得到二氧化锰固体。（1分） 依据是二氧化锰难溶于水，氯化钾可溶于水。（1分） 原因一：在回收过程中，转移液体或固体时造成的损耗； 或原因二：在

19、过滤时；滤纸上有小的破损，导致少量二氧化锰进入滤液中； 或原因三：在过滤时，转移液体时，液面高于滤纸边，导致少量二氧化锰从滤纸和漏斗壁间的空隙中进入滤液中； 或原因四t：在称量时，操作错误。3某课外小组研究“影响H2O2 生成O2反应速率的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的反应速率【实验过程】实验装置如图：实验操作：检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录：实验编号反应物5%H2O2 50 mL5%H2O2 3%H2O250 mL加入固体0.5gCuO0.5gMnO2 0.5g

20、MnO2 收集等体积O2所需时间105 s45s 78 s实验中加入H2O2溶液的体积为 （13） mL；充分反应后，将实验中剩余物质里的MnO2提取的方法是 （14） ；【结论】该探究过程得出的结论是 （15） ；【反思】 H2O2在常温加入MnO2 后反应速率加快。小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2 生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 ；【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为 ；小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是 (18) 。【兴趣实

21、验】小敏欲对家中一瓶久置的过氧化氢溶液进行研究：测定该溶液的溶质质量分数。他取出该溶液68g，加入适量二氧化锰，充分反应后生成O2的物质的量与反应时间的关系如图。计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 （19） （通过化学方程式计算） (1)50 ；过滤(2)使用催化剂和增大双氧水的浓度都会加快反应速率(3)50mL5%双氧水（不加催化剂）或50mL3%双氧水（不加催化剂）(4)；收集的氧气不纯。因为在加入双氧水后立即就收集，首先排出的是锥形瓶内的空气，使收集的气体中氧气的纯度不高，导致实验现象不明显。(5)3%氧气的制取实验1.化学实验中常用的装置如下，请回答下列问题。写出仪器a和b的名称：a_

22、b_。实验室制取二氧化碳时可以选择的收集装置是_（填仪器编号）。用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，催化剂是_。连接：A、E装置，点燃酒精灯，收集氧气并测定其体积。该方法收集到的氧气往往不纯，这对氧气体积的测定_（填“有”或“没有”）影响，不纯的原因是_。A中有氯酸钾0.02 mol，若完全分解可生成多少摩尔氧气？（写出计算过程）经测定反应生成了0.32 g氧气，这些氧气的物质的量是_mol。此时，A中的氯酸钾_（填“有”或“没有”）完全分解。(1)酒精灯； (2)集气瓶； (3)D； (4)二氧化锰； (5)没有； (6)A装置中有空气，加热时空气先进入E中的集气瓶中 0. 03mol 1分

23、(7) 0.01； (8)没有2请根据下列装置，回答问题：（1）写出标号的仪器名称： ， 。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2时，可选用装置 和 （填写装置序号），写出相关化学方程式 （3）判断O2已收集满的方法是（与（2）中的方法匹配 。（4）对制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过适当的实验操作可回收二氧化锰。正确操作的依序是 。3实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。(1)写出该反应的化学方程式_(2)为组装制氧发生装置，请你从上图中选择所需的仪器(填序号，下同)_，装药品前应首先进行 _，进行该操作的具体方法：_.这种做法的依据是什么？（用微粒的观点解释） (3)要想获得干燥氧

24、气，应该选择_法收集，需要的装置有_。要想或者较为纯净的氧气应选择_法收集, 需要的装置有_(4)a：实验室里还可采用右图装置，通过分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气。写出该反应的化学方程式：_ _b：此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代 _，收集氧气的方法还可以用_ 。上图发生装置还可用于制取的气体有_ _ 。c：若某同学在收集氧气的时候，动作太慢，氧气没有收集满。在不拆卸装置的情况下，采取什么方法收集满氧气。方法一：_。方法二：_。d：反应结束后，为了回收二氧化锰应该进行的操作为：_10实验室常用氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气（装置A），也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取

25、氧气（装置B）。装置B中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。（1）写出一种实验室制取氧气的化学方程式：_。（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：装置A装置B反应物状态反应条件（3）用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用浓硫酸除去水蒸气，请在下列方框中添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的实验装置图。（4）用问上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的_、_性质。三、实验：粗盐提纯主要仪器和药品：粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯步骤：称量 过滤 称量物质的称

26、量：天平使用：左物右码，固体使用 称量前先把游码放在零刻度处，检查天平是否平衡；称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘；称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品放在 等玻璃器皿里称量。过滤：把不溶解于液体的物质跟液体分离的方法。（ ） 操作要点：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘；烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠烧杯内壁。蒸发：加热使液体沸腾转变为气体。（除去水）操作要点：控制总量，缓慢加热，不断搅拌，发挥余热。蒸发皿中盛放液体的量不超过容积的三分之二。蒸发时用玻璃棒不断 滤液。等到蒸发皿中出现

27、较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的 使滤液蒸干。练习1.固体药品存放在_;液体物品存放在_;气体药品存放在_(盛密度比空气大的气体时要_放,盛密度比空气小的气体时要_放.)遇光受热易分解的药品用_盛放.盛碱液试剂瓶不能用_塞.答案：广口瓶，细口瓶，集气瓶，正方，倒放，棕色瓶，玻璃塞2. 若在试管中加入2-3毫升液体再加热，正确的操作顺序是（ ）点燃酒精灯进行加热在试管中加入2-3毫升液体用试管夹夹在试管的中上部将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处AB C DC3、为保证某些玻璃仪器具有良好的密封性，常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器经过磨毛处理的是（）A、B、C、D、B4下列仪器中，不能在

28、酒精灯火焰上直接加热的是（ ）A燃烧匙 B烧杯 C蒸发皿 D试管B5.下列实验操作正确的是 ()A把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量B不慎将酸洒在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液去中和C加热液体时，试管口朝着无人的方向D用托盘天平称量完毕，应把砝码放出砝码盒中B6.下列操作中，不正确的是（ ）A使用酒精灯前，先向灯里添加酒精至灯嘴处B给试管里的液体加热，液体的体积不超过试管容积的1/3C用灯帽盖，熄灭酒精灯D试管洗涤干净后，将试管口向下放置在试管架上A7粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是A放置酒精灯 B固定铁圈位置C点燃酒精灯 D将蒸发皿放置在铁圈上A8.某学生用托盘天

29、平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为9.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为()A.9gB.10g C.8.5gD.8gC9.小明同学需要称量25.8 g的NaCl，结果发现指针指向刻度盘的左边。试想，如果小明的操作步骤都是正确的， 则小明接下来应该（ ） A减少NaCl的量，使天平保持平衡。 B.加砝码，调游码，使天平保持平衡。 C. 增加NaCl的量，使天平保持平衡。 D.减少砝码，调游码，使天平保持平衡。A10用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL。倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为1

30、1mL。这位同学取出液体的体积是（ ）A. 8mL B. 大于8mL C. 小于8mL D. 无法判断B11正确记录实验数据是一项实验基本技能。某同学记录的实验数据错误的是A用托盘天平称取29gNaCl固体B用10mL量筒量取83mL蒸馏水C向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水D用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为25D12规范的操作是实验成功的前提，实验操作正确的是（ ）A蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热B取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液C用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，以防受热不均和液体冲出D实验结束后，剩余的试剂都应放回原

31、试剂瓶C13.下列操作中，仪器间不应接触的是 ( )A过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃捧 D向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口B14、粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）现进行粗盐提纯实验：实验步骤包括：A、计算产率，B、溶解，C、蒸发，D、称量粗盐，E、称量精盐，F、过滤，则实验步骤的正确顺序是_(13)_、（填编号字母）。其中溶解、过滤、蒸发都需用到的仪器是_(14)_ ，其作用分别是搅拌、_(15)_、搅拌；最后得到的精盐属于_(16)_（填“纯净物”或“混合物”）：已知：产率=l00

32、%。各小组的产率及评价如下：组别第1组第2组第3组第4组 产率68%70%90% 92%教师对产率的评价偏低偏低偏高偏高下面是各组同学对造成产率偏低或偏高原因的分析，你认为正确的是 _ (17) 。A第1组：过滤时不小心捅破了滤纸B第2组：烧杯中的食盐未溶解完就开始过滤C第3组：蒸发时搅拌不充分，液体溅出D第4组：没有蒸发干，精盐中含有水分DBFCEA；玻璃棒； 引流； 混合物； B、D四、质量守恒实验4-1 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒能与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃棒放到

33、酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。1.要铺少细沙的原因：防止温度局部过高，是瓶底炸裂。2.要冷却后再称量的原因：防止托盘被损坏。3锥形瓶中产生的现象：白磷燃烧，冒白烟，放出大量热，反应的方程式：4P+5O22P2O54. 反应前后各物质的总质量相等5.若反应后观察天平不平衡，原因是：装置漏气，没有立即将瓶塞塞紧，使瓶内气体跑到空气中一部分。实验4-2 把装有无色氢氧化钠溶液的小试管，小心地放入盛有蓝色硫酸铜溶液的小烧杯中。将小烧杯放到托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，氢氧化钠与硫酸铜

34、反应，生成蓝色沉淀。再把小烧杯放到托盘天平上，观察天平是否平衡。问题：1.烧杯内出现的现象：生成蓝色沉淀。反应的方程式CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2。2.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等子反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。3质量守恒定律的微观解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。五、电解水实验5-1 在一个盛有水(为了增强水的导电性，可加入少量硫酸或氢氧化钠)的水槽中倒立两支盛满水的试管(如图5-3)，接通直流电源，观察电极上和试管内

35、有什么现象发生。 实验5-2 切断图5-3装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把气体体积小的试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，观察木条是否燃烧。1.观察到的现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，两支试管内都收集了不少的气体。与电源正极相连的试管内的气体体积小，与电源负极相连的试管内的气体体积大，它们的体积比大约为1：2。2. 放人第一支试管里的带火星的木条燃烧了，这种气体是氧气，第二支试管里的气体能够燃烧，出现淡蓝色火焰(如果气体的量很少，可能发生轻微的爆鸣现象)。这种气体是氢气。3. 从上面的实验知道，水在直流电的作用下，分解成氢气和氧气，这说明水是由氢、氧

36、两种元素组成的。反应可用化学方程式为：2H2O2H2+O2。4.由电解水的实验还得出哪些结论：水是化合物；化学反应中分子可以再分成原子，而原子不能再分；化学反应前后原子的种类没有改变；化学反应前后原子的数目没有改变；化学反应前后元素的种类没有改变等。例题1科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，可以观察到a管中的电极上_。检验b管中产物的方法是_。用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。如果将

37、电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。实验过程中可以观察到的现象是_。【答案】50.有气泡产生，稍过一段时间玻璃管中的水减少，玻璃管上方聚集了无色气体；无水硫酸铜变蓝，导管d处有淡蓝色火焰，烧杯底部附着小水珠。六、燃烧的条件如图：该实验应在通风橱里进行。)在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块巳用滤纸吸去表面上水的白磷(如图2-11)。观察反应现象。1.实验现象：铜片上的白磷就产生白烟开始燃烧，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧

38、。2.铜片上的白磷可以燃烧的原因白磷被烧杯中的热水加热到了着火点温度，同时它又跟氧气接触，所以可以燃烧。水中的白磷不能燃烧的原因：水中的白磷尽管温度已超过着火点，但由于没有跟氧气接触，所以不能燃烧。红磷不能燃烧的原因：铜片上的红磷的着火点在200以上，尽管它与氧气发生了接触，但由于温度没有达到着火点，也不能燃烧。3.由实验得出燃烧的条件是：物质燃烧需同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是要使可燃物温度达到着火点（燃烧时所需的最低）。4. 由燃物燃烧的条件，得出灭火的原理是：可以采取三种方法，即隔离可燃物、将可燃物跟空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下。（可以采取任意一

39、种）例题1.某化学兴趣小组的同学利用以下三组装置探究物质燃烧的条件。 图1 图2 图3（提示：着火点：白磷40，红磷240） （1）如图1所示，能燃烧的物质是 (1) （填字母序号）。 A.水中的白磷 B.铜片上的白磷 C.铜片上的红磷 （2）如图2所示，将无色液体a滴入瓶中并与黑色固体b接触，能观察到试管里的白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为 (2) 。（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有： = 1 * GB3 (3) ； = 2 * GB3 粘有过氧化钠的棉花燃烧； = 3 * GB3 未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实

40、验的对比分析，写出产生现象 = 2 * GB3 的原因 (4) 。 完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件。【答案】51(1) B (2)2H2O2H2O+O2 (3)燃烧的蜡烛熄灭；过氧化钠与二氧化碳反应，放出的热量达到棉花的着火点，使棉花燃烧。(缺少一点不得分) 2.如图A所示是用白磷（着火点为40）验证质量守恒定律的装置，其中细玻璃管的底端刚好与白磷接触。实验步骤现象将装置A放在 （8） （填仪器名称）上称量。示数为158.4 g。取下带有细玻璃管的橡皮塞，用酒精灯加热细玻璃管下端至红热，迅速塞紧锥形瓶并引燃白磷。白磷燃烧，产生大量 （9） ，并放出热量，气球膨胀。冷却至室温

41、如图B所示，再次称量装置气球变瘪，质量为158.4 g 仪器a的名称是（10） 白磷燃烧的化学方程式是（11），由上述实验知，剩余气体的化学性质是（12） 。用具体的反应物和生成物分析两次称量质量不变的原因（13） 。 另一名同学在其实验结束后发现第二次称量的质量减小了，可能的原因是（14） 。.白磷的量不足 .白磷过量 .反应中气球膨胀了 .装置密闭性不好 反应结束时（如图B所示），气球变瘪的原因是（15） 。 拓展实验：应用质量守恒定律验证石墨的元素组成。实验步骤：称量m1 g石墨；放入盛有足量氧气的密闭容器中引燃；反应结束后，用足量的m2 g石灰水吸收生成的气体（吸收完全）；称量石灰水的

42、质量变为m3 g；数据分析：根据（16） 可知石墨中含有碳元素；根据（17） 可知石墨中只含有碳元素。【答案】51.（8）天平；（9）白烟；（10）锥形瓶；（11）4P+5O22P2O5；（12）不支持燃烧（或化学性质稳定，不可燃）；（13）参加化学反应的磷和氧气的质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量；（14）（15）氧气被消耗，气压减小（16）m3m2（或澄清石灰水变浑浊）（17）m1=(m3-m2) 或m1=(m3-m2)（或参加反应的石墨的质量等于反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量）；七、二氧化碳与水的反应：实验7-7 向盛有紫色石蕊(石蕊是一种色素，遇酸变成红色)试液的试管里通入二氧化

43、碳，观察石蕊试液颜色的变化。待石蕊试液颜色变化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精灯火焰上加热，再观察石蕊试液颜色的变化。1.当通人二氧化碳时，紫色石蕊试液变成红色；当加热时，红色石蕊试液又变成紫色。这是由于二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，方程式CO2+H2OH2CO3碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。碳酸很不稳定，很容易分解成二氧化碳和水反应方程式：H2CO3H2O+CO2。2. 实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按右图进行实验。干燥试管不变色干燥蓝色石蕊试纸变红色（）（）

44、（）请回答：(1)该学生通过上述实验能否得出满意的结论?不能，无法判断干燥的二氧化碳能否使蓝色石蕊试纸变红。若能，请说明理由；若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意结论。（用语言叙述或图示均可）答案见右图八、实验室制取二氧化碳1.实验室制取二氧化碳的要点实验原理CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 实验药品：用块状大理石或石灰石和稀盐酸反应实验装置：固液不加热型发生装置；启普发生器或简易装置。 收集方法：向上排气法；原因是CO2密度比空气大，CO2溶于水且与水发生反应。实验步骤：按要求组装仪器；检查装置的气密性；向容器中放入几小块石灰石； 向长颈漏斗中注入稀盐酸； 收集气体。二氧

45、化碳的检验：倒入澄清的石灰水，振荡，看是否浑浊。 验满：将点燃的木条放入瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满。注：反应物的选择原因： 不用硫酸：因为硫酸和大理石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止反应的进一步进行。 不用浓盐酸：因为浓盐酸有挥发性，造成收集到的二氧化碳不纯。混有氯化氢的气体。 不用粉末状大理石：因为粉末状和酸反应，接触面积大，发应速度太快，选用颗粒状。 不选用碳酸钠：碳酸钠产生二氧化碳的速度太快，不易收集。3、启普发生器原理：荷兰科学家启普(Kipp)设计的气体发生器，使用时打开导气管上的活塞，不断产生气体。不用时关闭导气管上的活塞，在气体的压力下，酸液下降，大理石和盐酸

46、脱离接触，反应停止。这种装置被称为启普发生器。简易装置：根据启普发生器的原理，还可以制成简易启普发生器。例如图，用多孔塑料片把大理石和液体隔开，当弹簧夹打开时，大理石和盐酸接触，发生反应；当弹簧夹关闭后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。使用范围：块状固体与液体反应，反应不需要加热，生成的气体难溶于水。检验气密性：关闭启普发生器的导管活塞，向启普发生器中注入少量水，静置片刻。观察漏斗中液面的变化情况，如果漏斗中的液面不下降则说明该启普发发器的气密性良好，否则说明气密性不好。4、O2、CO2气体的实验室制法比较氧气（

47、O2）二氧化碳（CO2）反应原理2KClO32KCl+3O22H2O22H2O+O2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2药品氯酸钾和二氧化锰过氧化氢和二氧化锰大理石（或石灰石）和稀盐酸发生装置 固体加热型 固+液不加热型 固+液不加热型收集方法排水法或向上排空气法向上排空气法检验方法将带火星的木条插入集气瓶内，若复燃，则该气体是氧气将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变白色浑浊，则该气体是二氧化碳验满或验纯将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满操作步骤注意事项查、装、定、点、收、离、熄查、固、液、收查、固、液、收例题1、根据

48、下列装置图回答问题。A B C D E F G（1）标出仪器名称：是 ；是 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_；制取二氧化碳时应选择的发生装置和收集装置为 （填字母序号），选择此收集装置的理由是 ；若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变 色，原因是 （用化学方程式表示）。（3）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）。其中二氧化锰的作用是_；若各装置的连接顺序是：abcd，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请在装置F中画出；根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体

49、积测量准确），你认为原因可能是 。（任写一种情况）（4）实验室用68g 2%的H2O2溶液和一定量的MnO2也能制取氧气，试计算完全反应后产生氧气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）【答案】51（1）长颈漏斗 集气瓶（2）CaCO3 +2HCl CaCl2+ H2O+ CO2、 BC 、二氧化碳密度比空气大 红色、H2O+ CO2 H2CO3（3）加快反应速度或催化作用 图略：b管短c管长 未冷却到室温就读数（4）（共3分） 双氧水溶液中溶质的质量为1.36g，物质的量为0.04mol（1分）MnO2 设0.04mol双氧水和二氧化锰产生xmol氧气 2H2O2 2H2O+ O2 2 1 0

50、.04mol xmol 2/0.04 = 1/x （1分） X=0.02mol （1分） 答：完全反应后生成氧气的物质的量为0.02mol九、氢气还原氧化铜实验5-8 在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口略向下倾斜(如图5-13)。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却。为什么?问题：1.实验操作主要步骤是：先通氢气，后加热，反应完毕先停止加热，至试管冷却后停止通入氢气。前2个操作步骤反了导致的后果氢气和试管内空气混合，加热时可能发生爆炸，后2个步骤反了导致的后果空气进入试管，氧气与灼热的铜反

51、应，重新生成氧化铜。2.实验装置注意事项：药品要平铺在试管底部，铁夹夹在离管口约1/3处，试管口略微向下倾斜，通入试管内导管要接近试管底部，酒精灯用外焰部分加热，加热时要先预热，通入氢气前要对氢气进行验纯。3.现象黑色粉末逐渐变为光亮的固体，同时管口有水滴生成。方程式：CuO+H2Cu+H2O十、木炭还原氧化铜实验7-4 把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨混匀，小心地铺放进试管里，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图7-8)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热试管几分钟。观察，石灰水发生了什么变化?反应后把试管里的粉末倒在纸上，粉末发生了什么变化?1从实

52、验可以看到澄清的石灰水变浑浊。倒在纸上的粉末里可以看到有红色固体生成。反应方程式：2CuO+C2Cu+CO22.反应装置有哪些注意的地方：（见实验7-4说明，如药品、试管口方向、铁夹部位、加热装置等）3.反应完毕是先（“先”或“后”）将盛有石灰水的试管移走，原因是防止液体倒吸进入试管，使热的试管炸裂。4实验完毕不能立即将试管内的物质倒出观察的原因：防止高温的铜与空气中的氧气反应重新氧化成氧化铜。十一、一氧化碳的还原性实验7-11 按照图7-22所示的装置，在玻璃管里放入氧化铜，通入一氧化碳，并用气球(或塑料袋)收集尾气，然后加热。仔细观察实验发生的现象。1.实验前要对一氧化碳进行验纯。2.实验

53、的步骤是先通CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。3.现象黑色粉末逐渐变为光亮的固体，澄清的石灰水变浑浊。方程式：CuO+COCu+CO24.尾气中含有的气体有CO、CO2,尾气的处理方法用气球(或塑料袋)收集尾气，或用酒精灯点燃，或用导管导出在图中放酒精灯的部位加热。十二、检验混合气体 一、验证混合气体中的某单一气体的方法：（分直接和间接检验）(最先检验水，最后除去水)1、有H20的验证方法：将混合气体通CuSO4粉末。现象：颜色由白色蓝色。（1步）2、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（1步）3、有H2的验证方法：（先除掉H2O,

54、再转化为H2O,最后检验H2）（3步） 将混合气体通入浓H2SO4，灼热的CuO，再将混合气体通入无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。4、有CO的验证方法：（先除掉CO2,再转化为CO2,最后检验CO）（3步）将混合气体通入NaOH,灼热的CuO，再将混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。二、要求设计一次实验验证混合气体中是否含有H20 、CO2 、H2、CO气体的方法： 无水CuSO4澄清Ca(OH)2NaOH溶液澄清Ca(OH)2浓H2SO4无水CuSO4灼热CuO无水CuSO4澄清Ca(OH)2 检验H2O 检验CO2 除

55、去CO2 检验CO2 是否除尽除去H2O检验H2O 是否除尽 转化检验H2 检验CO 例题1某混合气体中可能含有水蒸气、H2、CO、CO2中的一种或者多种。将混合气体一次通过无水硫酸铜，无明显现象；通过灼热的CuO，有红色物质生成；通过无水硫酸铜，粉末变蓝；通过NaOH溶液时，气体体积明显减少。对混合气体的组成判断正确的是（ ）H2和COH2O和COCO和CO2 H2和CO2H2CO和CO2 BCDC2、某气体X由H2、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体X的组成进行探究。【提出问题】该气体X由什么物质组成？（1）【提出假设】猜想：只有氢气；猜想：只有一氧化碳；猜想： ；【提供信息】

56、由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。【设计实验】将该气体X在氧气中燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中发生的变化情况来推测该气体的组成AB气体X燃烧的产物（2）【现象与结论】若观察到A中白色固体逐渐变蓝，B中无变化，猜想 成立，A中发生反应的化学方程式为_；若观察到A中无变化，B中出现浑浊现象，则气体X是_，B中发生反应的化学方程式为_；从环保角度看你认为上图实验需改进的措施是_。（3）【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A中白色固体逐渐变蓝、B中出现浑浊现象，则该纯净物可能是 （任写一种物质的化学式或名称）。若把气体X先

57、通过灼热的氧化铜，再通过装置A、装置B，也能探究出气体X的组成，请写出一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式_。【答案】50.（1）提出猜想：氢气、一氧化碳的混合气体（2）现象与结论： 、 CuSO4 +5H2O CuSO45H2O CO、 CO2 + Ca（OH）2 CaCO3+ H2O 、将尾气点燃或进行收集等 （3）反思：甲烷（CH4）或乙炔、酒精等 CO+CuO Cu+CO23.X气体是由H2、CO、CO2中一种或几种组成。为验证其组成，将X气体依次通过下图-5装置，请回答下列问题：（1）若A中黑色粉末变成红色固体，B中无水硫酸铜变成蓝色固体，C中无明显现象，则气体X一定是 ，写出A中发生反

58、应的化学方程式 。（2）若A中黑色粉末变成红色固体，B中无明显现象，C中石灰水变浑浊，则X气体中一定含有 ，那么该套装置存在的主要问题是_。（3）若A中黑色粉末变成红色固体，B中无水硫酸铜变成蓝色固体，C中石灰水变浑浊，则X气体有哪几种可能的组成？ ； 若要确定X气体的组成，X气体在通过A装置前必须先通过 （只要填写所用试剂的名称，假设所用试剂能完全反应并吸收）的实验，就能验证X气体的确切组成。解析：本题主要是根据实验现象来判断物质的组成，注意：氢气能够使氧化铜变红，同时产物能够使无水硫酸铜变蓝，而水蒸气和一氧化碳能够产生同样的现象，因此在检验氢气时要先除水;一氧化碳能够使氧化铜变红，同时产物

59、能够使澄清石灰水，而二氧化碳和氢气混合也能产生同样的现象，因此在检验一氧化碳前必须先除去二氧化碳。这里要注意括号里的内容澄清石灰水既能检验又能完全吸收二氧化碳，答案：53. (1) H2, H2+ CuOCu+ H2O (2) CO，没有尾气处理装置 (3) CO和H2或CO2和H2或CO、CO2和H2(3分)所写答案少于或等于3个的，每答对一个给1分；所写答案多于3个的，每答错一个扣一分，扣完即止 (4)先通澄清石灰水，再通过无水硫酸铜干燥或生石灰（或浓硫酸）。4.一种气体可能含有N2、H2O（气）、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）：

60、 该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓H2SO4无明显变化，D中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中 肯定不含CO2； 肯定含CO； 肯定含H2O（气）； 肯定含H2； 可能含N2。你认为不正确的结论是 （填序号）。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 （填代号）。其中C中浓H2SO4的作用是 ，F中无水硫酸铜的作用是 。答案：A中澄清的石灰水变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳E中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，也就是说在混合物中含有一氧化碳气体B、F中无水硫酸铜变蓝，不能说明原混合物中