物质的分类（溶液和胶体复习修正稿） 完整版课件

1、第三讲物质的分类湖南省长沙市一中卫星远程学校第一课时物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒 构成分子原子离子一、元素与物质关系1、物质的组成和构成湖南省长沙市一中卫星远程学校 (1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 注意：同一类原子包括同位素、离子 元素只讲种类, 没有数量的含义 只适用于宏观物质的组成(2)元素含量：地壳中前五位元素的质量分数：OSi Al Fe Ca2、元素湖南省长沙市一中卫星远程学校(3)元素存在的状态：游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物（4）同一元素可以形成几种不同的单质 同

2、素异形体（5）同一元素可以有几种不同的原子存在 同位素湖南省长沙市一中卫星远程学校比较项目原子分子离子相异点概念电荷相同点相互联系化学变化中的最小微粒 保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团电中性电中性带(正或负)电荷均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。分解结合ne-ne-分子 原子(或原子团) 离子3、 分子、原子、离子的比较湖南省长沙市一中卫星远程学校Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐1.交叉分类法二、物质的分类H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸无氧酸一元酸二元酸1.交叉分类法湖南省长沙市一中卫星远程学校硫在氧气

3、里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气里燃烧蜡烛在氧气里燃烧非金属与氧气反应化合反应金属与氧气反应氧化还原反应1.交叉分类法湖南省长沙市一中卫星远程学校物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质酸碱氧化物盐溶液胶体浊液悬浊液乳浊液2.树状分类法湖南省长沙市一中卫星远程学校【讨论】O2、Gu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气 树状分类图物 质纯净物混合物空气化合物单质盐碱酸非金属金 属氧化物O2GuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2混合物纯净物宏观概念由不同种物质组成由同种物质组成微观构成由不同分子组成由同种分子组成特性无固定组成、无固定熔、沸点。有固定组成、

4、有固定熔、沸点。3.几个常见概念的辨析（1）混合物与纯净物的比较湖南省长沙市一中卫星远程学校例由两种原子组成的纯净物（ ）A一定是化合物B可能是化合物或单质C一定是单质 D一定是同素异形体B例下列物质，肯定为纯净物的是（ ）A只由一种元素组成的物质B只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的 阴离子组成的物质C湖南省长沙市一中卫星远程学校单 质化合物概 念同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物微观构成分子是由同种元素的原子构成分子是由不同种元素的原子构成特 征一般不发生分解、元素呈游离态可发生分解、元素呈化合态（2）单质与化合物的比较湖南省长沙市一中

5、卫星远程学校练习：只含有一种元素的物质是（ ）A、可能是单质也可能是化合物 B、一定是纯净物C、可能是纯净物也可能是混合物 D、一定是一种单质C湖南省长沙市一中卫星远程学校酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物如：CO2、SO2、Mn2O7；酸性氧化物通性：1）和水反应生成相应的酸（一般） 2）和碱反应生成盐（和水） 3）和碱性氧化物反应生成盐 湖南省长沙市一中卫星远程学校三 、无机化合物分类1 、几个相关概念：碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物如：K2O、MgO、CaO碱性氧化物通性：1）和水反应生成相应的碱（一般） 2）和酸反应生成盐（和水） 3）和酸性氧化物反应生成盐 湖南省长沙

6、市一中卫星远程学校两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物两性氧化物通性：1）和酸反应生成盐（和水） 2）和碱反应生成盐（和水） 如：Al2O3、ZnO、BeO等湖南省长沙市一中卫星远程学校注意：1）非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成盐氧化物）2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如：Mn2O7、CrO3 3）金属氧化物不一定是碱性氧化物；如：Al2O3（两性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物） 4）碱性氧化物一定是金属氧化物 湖南省长沙市一中卫星远程学校含氧酸：如H2SO4无氧酸：如HCl HBr HI 一元酸：如 HNO3 HCl二元酸：如H

7、2SO4 H2CO3三元酸：如H3PO4强酸：如HCl HNO3 H2SO4 HClO4弱酸：如HF HClO H2S H2CO3 氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4还原性酸：如H2S HI HBr HCl难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3可电离出H个数酸酸根是否含氧是否完全电离按氧化还原性按挥发性对热稳定性稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4不稳定性酸：如HNO3 H2SO3 H2CO3酸-电离时，生成的阳离子全部是H 的化合物。酸的通性：1）跟酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。2）与活泼金属反应放出氢气3）与碱

8、中和4）与碱性氧化物反应5）与盐反应湖南省长沙市一中卫星远程学校碱-电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物。碱可电离出OH一元碱：如NH3H2O NaOH二元碱：如Ca(OH)2 Ba(OH)2溶解性可溶性碱：如NH3H2O NaOH Ba(OH)2难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2是否完全电离强碱：如NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱：如NH3H2O Cu(OH)2碱的通性：1）与酸碱指示剂反应 2）与酸发生中和反应 3）与酸性氧化物反应4）与盐反应湖南省长沙市一中卫星远程学校盐-电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。复盐：由两种

9、或两种以上不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成复盐盐正盐酸式盐碱式盐NaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3 、KHSCu2(OH)2CO3KAl(SO4)2 酸式盐：酸被碱部分中和的产物酸与碱完全中和的产物两性氢氧化物：如Al(OH)3 Zn(OH)2 碱式盐：碱被酸部分中和的产物三 、无机化合物分类2按组成、性质分类 氢化物非金属氢化物气态：如HCl H2S NH3 CH4液态：如H2O金属氢化物：如NaH CaH2（1）氢化物-由两种元素组成，其中一种元素是氢元素的化合物。湖南省长沙市一中卫星远程学校（2）氧化物-由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化

10、合物。氧化物按组成分 金属氧化物非金属氧化物按性质分 成盐氧化物酸性(酸酐) ：如CO2 P2O5 Mn2O7碱性：如Na2O Fe2O3两性：如Al2O3 ZnO不成盐氧化物：如CO NO 特殊氧化物：如Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO2湖南省长沙市一中卫星远程学校金属氧化物碱性氧化物如：Na2O、MgO、CaO、PbO、CuO、 Fe2O3 等酸性氧化物如：Mn2O7、CrO3等两性氧化物如：Al2O3、ZnO、BeO等复杂氧化物如：Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2、Pb3O4等非金属氧化物酸性氧化物不成盐氧化物复杂氧化物如： SO2 SO3 CO2 SiO2 P2O5 N2

11、O3等如：CO NO如： NO2 N2O43. 按化学键分类4. 按是否电离分类化合物离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物化合物电解质非电解质强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物弱电解质：如弱酸、弱碱、水湖南省长沙市一中卫星远程学校例. 下列叙述正确的是( )A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子.A湖南省长沙市一中卫星远程学校例. 下列叙述正确的是( )A. 离子化合物中一定含金属元素B. 酸酐一定是氧化物C. 物质中含阳离子则

12、一定含有阴离子D.凡非金属氧化物都是酸性氧化物E.凡酸性氧化物都能直接与水反应生成 对应的酸F.与水反应生成酸的氧化物，不一定是 该酸的酸酐G.金属氧化物都是碱性氧化物F例.下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是 （ ）盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱两种盐反应一定生成另外两种盐阳离子相同的两种盐一定不能发生反应 A只有 B只有 C只有 DD解析： 反应：CaCO3H2OCO2Ca(HCO3)2 只生成酸式盐。没有酸生成反应：NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaCl 生成物是两性氢氧化物和盐。说明盐和酸反应不一定生成盐和另一种酸。反应：AlCl34

13、NaOHNaAlO22H2O3NaCl，生成物是两种盐和水；反应：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O，生成物盐和水。说明盐和碱反应不一定生成另一种盐和另一种碱。 在反应AlCl33NaAlO26H2O4Al(OH)33NaCl中两种盐反应生成了两性氢氧化物和盐。反应NaHSO4NaCl（固）=Na2SO4HCl，两种盐反应生成了盐和酸性气体。所以不正确。阳离子相同的两种盐NaHSO4NaHCO3 =Na2SO4CO2H2O发生反应生成了新盐和新酸，反应成立，不正确。湖南省长沙市一中卫星远程学校（08广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法粗盐和酸雨都是混合物沼气和水煤气都是可再生能源冰和干冰既

14、是纯净物又是化合物不锈钢和目前流通的硬币都是合金盐酸和食醋既是化合物又是酸纯碱和熟石灰都是碱豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是： A、 B、 C、 D、D湖南省长沙市一中卫星远程学校溶液和胶体一、常见分散系及分散系的比较1、分散系： 一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。（溶液、悬浊液、乳浊液、胶体）2、分散质：分散成粒子的物质3、分散剂：粒子分布在其中的物质4、分散系的类型：按分散质或分散剂所处的状态：气液固气液固分散质分散剂分散系分散质分散剂组成不饱和溶液饱和溶液溶液胶体按分散剂分固溶胶液溶胶气溶胶悬浊液浊液乳浊液5、常见分散系的比较： 实例能否透过半透膜能否透

15、过滤纸 外观分散质粒子组成分散质粒子直径 浊液胶体 溶液分 散系单个分子或离子均一、透明、稳定能能 100nm 巨大数目分子集合体 不均一、不透明、不稳定不能不能泥水、油水1nm 100nm 许多分子集合体或有机高分子 多数均一、透明、较稳定能不能肥皂水、淀粉溶液溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是: 溶液、胶体和浊液这三类分散系中的最稳定的是 ，最不稳定的是 ，属于介稳定体系的是 。【强调】：分散质粒子的大小不同溶液浊液胶体二、胶体1、定义： 分散质粒子的直径大小在1nm 100nm 之间的分散系叫胶体 2、本质特征：分散质粒子直径在1nm100nm之间 。 (一) 基本概念（二）胶体的

16、制备与净化（1）水解法如：Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至红褐色为止。 原理： Fe3+ 3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 注意事项： 不能用自来水代替蒸馏水;必须用饱和FeCl3溶液；先将蒸馏水加热至沸腾后滴加溶液；不能用玻璃棒搅拌；加热不能过度。如：淀粉胶体、蛋白质胶体的制备净化方法：渗析（2）溶解法（三）、胶体的分类根据分散质粒子的构成分为 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂状态分为 固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体气溶胶：烟、云、雾思考：含有1molFeCl3

17、的溶液完全水解所生成的Fe(OH)3胶体中约含有6.021023个胶体粒子，这种说法正确吗？(分散质粒子是分子集合体)(分散质粒子是有机高分子)晨雾气 溶 胶烟白云固 溶 胶烟水晶有色玻璃（四）胶体的性质1、丁达尔效应(光学性质)内容：光束通过胶体形成光亮的“通路”的现象。原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用。应用：用于鉴别溶胶和溶液。 练习：不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃A丁达尔效应2、布朗运动(动力学性质) 内容：胶体粒子在胶体中做不停的、无规则的运动。 原因：胶粒颗粒小，质量轻，溶剂分子从不同方向不均匀地撞击胶体粒子

18、。注意：布朗运动并不是胶体特有的性质。胶体粒子作布朗运动是胶体稳定的原因之一（布朗运动使胶体粒子保持悬浮状态）。 3、电泳现象(电学性质)内容：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。原因：这是因为胶粒具有较大的表面积,能吸附阴离子或阳离子而使胶体粒子带有电荷。 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。注意：胶粒带有何种电荷可根据电泳实验来确定，但胶体本身呈电中性。 胶体粒子所带电荷一般规律：（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电。例如：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体（2）非金

19、属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶粒吸附阴离子带负电。例如：SiO2胶体、 As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体（3）高分子胶体粒子（蛋白质分子除外）一般不带电荷，不能发生电泳。例：在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集 ， 阴极聚集 ，理由是 。 带负电荷的胶粒（陶土粒子） 带正电荷的胶粒（Fe2O3) 含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂 例：已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴阳离

20、子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4 -、PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是 (NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 NH4NO3 、 NH4Cl NH4+、K+、H+NH4NO34、胶体的聚沉思考：胶体能稳定存在的原因？（1）胶粒的布朗运动使胶粒能在分散剂中保持悬浮状态，是胶体稳定的原因之一（2）同种胶粒带同种电荷，相互排斥，胶粒间不易聚集，这是胶体稳定的主要原因。胶体的聚沉破坏胶粒稳定存在的条件（主要是去除胶体粒子所带电荷），使胶粒相互聚集成大于100nm的大颗粒而从分散剂中析出(沉淀)。加入电解质中和胶粒的电荷如：肥皂胶体中加NaCl

21、，Na+中和RCOO的负电荷；又如：Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液，SO42中和氢氧化铁胶粒的正电荷。加入胶粒带相反电荷的胶体氢氧化铁胶体或氢氧化铝胶体净水（水中悬浮的杂质带负电）加热、搅拌（增加胶粒间的碰撞，去掉胶粒吸附的带电离子）聚沉的方法凝胶：指胶粒与分散剂一起凝聚形成的不流动的冻状物。如：果冻、凉粉、豆腐、硅胶等。硅胶硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水4%的SiO2其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。例1.将淀粉KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的

22、做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是( )A.滴两滴碘水显蓝色 B.滴淀粉试液显蓝色C.滴入氯水淀粉试液显蓝色D.滴入AgNO3溶液，出现黄色沉淀A2.向Fe(OH)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清（ ） A、Na3PO4 B、MgSO4 C、盐酸 D、硅酸胶体C3.除去大气中的灰尘，往往通过高压电，而使之聚集沉降，这是利用了胶体的（ ） A、丁达尔现象 B、电泳 C、聚沉 D、布朗运动 B4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同 性质是 ( ) A、分散质颗粒直径都在1nm100nm之间 B、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色C（五）胶体的应用农业

23、生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在。医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。日常生活：制豆腐(胶体的聚沉)和豆浆、牛奶、粥、明矾净水，两种不同型号的墨水不能混用都跟胶体有关。自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成胶体发生聚沉。工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水，工业静电、高压除尘等。在国防工业上：火药、炸药制成胶体1.下列事实：用盐卤点豆腐 水泥的硬化 用明矾净水 河海交汇处可沉积沙洲 制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂 钢笔使用两种不同

24、颜色的蓝墨水，易出现堵塞 血液透析。向氯化铁溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀。其中与胶体知识有关的是 （ ）A、 B、C、 D、D 2.自来水厂用绿矾和氯水一起净水，试用离子方程式和简要的文字叙述原理。 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl -Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+HClO能杀菌消毒，Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质而净水。答案：Cl2+H2O H+ + Cl - + HClO 、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到溶解平衡状态 (饱和状态)时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号S，单位：g 1.固体溶解度(S

25、).溶解性与溶解度(20)的关系难溶:S0.01g微溶:0.01gS1g可溶:1gS10g三、溶液2.气体溶解度在一定温度和压强条件下，某气体在1体积溶剂里达到饱和时，所溶解的体积数，无单位。常见气体的溶解度：CO2:1 Cl2:2 SO2:40 HCl:500 NH3:7003.影响溶解度的因素.温度.对固体物质的影响：a.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3、NH4Cl等。b.NaCl的溶解度受温度的影响较小。c.个别物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。.对气体的影响：随着温度的升高，气体的溶解度减小.压强固体物质的溶解度一般不受压强的影响，而气体的溶解度随着压

26、强的增大而增大。3.固体物质的溶解度曲线 用纵坐标表示物质的溶解度,横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上,画出物质溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。宜用冷却热饱和溶液法结晶的是：宜用蒸发溶剂法结晶的是：XY使X和Y的混合物分离的方法是：结晶法三、溶液（二） 、饱和溶液的特点思考：一定温度下，某物质的饱和溶液不具有的特点是( ) 不能再溶解任何物质； 溶质质量分数恒定；溶质的物质的量浓度恒定； 溶液的密度恒定；溶质与溶剂的微粒数之比恒定；溶液的pH值恒定。溶解与结晶都停止了。 溶解速率等于结晶速率，即处于溶解平衡；蒸发溶剂、加入吸水物质或降低温度一定能析出晶体。 练习

27、： (04北京)20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是（）A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1C.20时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gcm3DB.此溶液中KCl的质量分数为100%33例1：向30C饱和硫酸铜溶液中加入10克无水硫酸铜，可析出晶体的质量为克，（CuSO4溶解度：30C时25克。）18.2例2.将某温度下KNO3溶液200g，蒸发掉10g水或向其中加入10g KNO3固体均可使之达到饱和，求该温度下K

28、NO3的溶解度和原溶液中溶质质量分数. 解法一：设200g溶液中含KNO3 的质量为xX = 95 g再由S = 100 g解法二：例3.已知：t 时，某物质的不饱和溶液均分成三等分，分别加热溶液蒸发并恢复到t时，已知三分溶液蒸发水的质量分别为10g，20g,30g,析出的晶体质量依次为ag,bg,cg,则a、b、c的关系正确的是（ ） A。c=a+b B。c=2b-aC。c=a+2b D。c=2a-bc例4、在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23 g，向R的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A.（WB） gB.（WB） g C.（WB） g D.（W B）gA例5、已知某温度时，150克KNO3的不饱和溶液，保持温度不变，若蒸发掉10克水，析出2克溶质，若蒸发掉20克水时，则析出7克溶质，求:（1）该温度时KNO3的溶解度;（2）原溶液中KNO3的质量分数;（3）欲使原溶液变为饱和溶液，还需加入溶质多少克。5032%3练习：1、t时，将质量分数为20%的溶液分成A、B两份，从A杯中蒸发10g水，后再冷却至t，析出1g无水