离子反应(上课) 完整版课件

1、第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应【学习目标】1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。2、学会书写电离反应方程式【相关知识1】【相关知识2】物质导电的条件【相关知识3】能够导电的物质及导电的条件 什么叫酸？电离时生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物叫做酸。 什么叫碱？电离时生成的阴离子 全部 是氢氧根离子的化合物叫做碱。Na+ OH-NaOH =2H+SO42H2SO4=电离时生成金属离子（或）和酸根离子的化合物叫做盐. 什么是盐?=Mg2+2Cl-MgCl2一、电解质和非电解质1.电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。2.非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能

2、导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？想 一 想金属铜 固态NaCl SO2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质：非电解质： 能导电：思考：是否所有的酸碱盐在水中都全部电离成离子呢？1、为什么说硫酸是强酸，而碳酸是弱酸？2、Ba（OH）2是强碱， Mg（OH）2是弱碱又说明什么问题？二、强电解质与弱电解质1 . 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的电解质 2 . 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的电解质化合

3、物电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4 K2CO3) 强酸(HCl H2SO4) 强电解质 弱电解质 弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O)绝大部分有机物(蔗糖 乙醇) 非金属氧化物(SO2 CO2) 氨气(NH3) 金属氧化物(Na2O CaO) 总结：强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水强电解质与弱电解质的比较 如何表示电解质在溶液中的电离过程呢？2Na+SO42Na2SO4 =表示电解质电离的式子叫电离方程式 三.电离方

4、程式H+NO3HNO3 =Na+HCO3NaHCO3 =Na+H+SO42NaHSO4 =NH3H2OH+HCO3H2CO3NH4+OHH+ CH3COO CH3COOHH+CO32-HCO3BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质?知识拓展1BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。解答：强电解质的导电能力一定强于弱电解质？知识拓展2相同物质的量浓

5、度的NaCl，Na2CO3，H2CO3的导电能力是否相同？为什么？1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。2、溶液导电能力与电解质的强弱没有必然的关系，但在同条件下强电解质的导电性强。总结：1.电解质、非电解质应是化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl,由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。.电解质不一

6、定导电;不导电物质不一定是非电解质;非电解质不导电;导电物质不一定是电解质。练习 1. 下列物质： a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C2H5OH (1) 属于电解质的有（ ） (2) 属于非电解质的有（ ） (3) 属于强电解质的有（ ） (4) 属于弱电解质的有（ ） cdfghijklmnoepcdghkmnf ijlo练习2.写出下列物质的电离方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2H+ClO-=K