分子构建的奥秘课件汤

1、探索分子构建的奥秘Explore the Mysteries of Molecular Structure活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 一般不能，非金属元素的原子均有获得电子的倾向想一想得电子得电子HHHH+ClH ClH+ 用电子式表示HCl分子形成的过程:原子双方提供未成对电子结合成共用电子对 用电子式表示H2分子形成的过程:二、共价键1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。2、成键微粒：原子非金属原子非金属原子共用电子对共 价 键 两个氢原子结合成氢分子时电子云的变化H+ClH Cl 例：HCl分子

2、形成的过程:3、用电子式写出下列共价分子的形成过程： 例如： Br2、HBr、H2O、NH3 答案：Br+BrBrBrH+BrHBrH+O+HHO HNH+HHNHHH+4、共价键通常表示形式：（1）用电子式表示：（2）用结构式表示：（以一根小短线代替一个共用电子对） HHH ClHHHClClClNN如：NN 又如：书写电子式注意：1.分清键型（是离子键还是共价键）2.形成离子键时，要标电荷；形成共价键时不标电荷3.成键后的原子或离子，一般为8电子稳定结构例：例： 共价键的类型 极性共价键 (极性键)HH 非极性共价键 (非极性键)H +-Cl+-+-5、共价键的类型（1）键长： 在分子中，

3、两个成键的原子的核间距离叫做键长。7、共价键的性质（1）键长（2）键能（3）键角 一般说来,键长越短，键就越强，越牢固。（2）键能： 拆开1mol某种键所需要吸收的能量，叫做键能。（单位为: KJ/mol）例：H2 + 436KJ H + H Cl2+247KJ Cl + Cl N2+946KJ N + N一般来说，键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。 课堂练习： 参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（ ）A.氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.溴化氢B（3）键角: 在分子中键和键之间的夹角叫做键角。（ 存在于含有多个共价键的分子中）甲烷分子水分子二氧化碳分子10928

4、用电子式表示共 价 键非金属原子非金属原子 共价键: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 小结：共用电子性质 键长 键能 键能表示方法 电子式 结构式 8、共价化合物仅由共价键构成的化合物。两种类型 极性共价键 非极性共价键 判断：下列物质哪些属于共价化合物？HCl、H2O、H2SO4、CO2、H2、NH4Cl、C2H5OH、NaCl、SiO2、金刚石共价化合物：仅由共价键构成的化合物。答案：HCl、H2O、H2SO4、CO2、C2H5OH、SiO2HClH2OH2SO4C2H5OH CO2SiO2熔点-114 010.4 -114 -78.45 1650 沸点-8510033778.3

5、-56.62230提问：为什么都是共价化合物，SiO2的熔沸点是特别的高？干冰范德华力：分子与分子之间存在的相互作用力，它比化学键弱得多。干冰在熔化时破化分子间的范德华力，而不破话分子内的共价键，所以其熔沸点很低。二氧化硅二氧化硅中硅和氧原子通过共价键直接构成化合物，其在熔化时破化需破坏分硅和氧之间的共价键，所以其熔沸点很高。在共价化合物中，原子间可以通过共价键形成分子，分子和分子间通过范德华力形成分子晶体。 例如：HCl、H2O、H2SO4、CO2、C2H5OH在共价化合物中，原子间也可以通过共价键直接形成化合物，此时形成的晶体为原子晶体。分子晶体在熔化时只破坏范德华力，不破坏共价键； 所以

6、分子晶体熔沸点很低，同时在熔化时不能导电。 原子晶体在熔化时破坏共价键，所以熔沸点很高。 例如：SiO2二氧化硅和二氧化碳的比较 二氧化硅二氧化碳晶体类型原子晶体分子晶体晶体结构正四面体立方体结构特征 一个Si与4个O成键 一个O与2个Si成键一个CO2与最近且距离相等的有12个CO2分子熔点高低、易升华 9、原子以共价键直接构成物质金刚石思考：为什么金刚石的熔点那么高？那么的坚硬？因为金刚石在熔化时需破环共价键。金刚石是共价晶体，碳原子是sp3杂化，形成正四面体结构，很稳定。金刚石刀具金刚石锯片（别称：金刚钻） 熔点：3550-4000 自然界最坚硬的物质。 结构决定性质，性质放映结构。石墨

7、足球烯 金刚石石墨外观无色、透明固体灰黑、不透明固体晶体类型原子晶体 层内一共价键 层间一范德华力晶体结构 正四面体晶胞 立体网状结构片层状晶体平面正六边形结构密度熔点沸点=硬度很高质软有滑腻感导电性不导电良导体用途钻具等耐磨材料润滑剂等润滑材料；电极材料和耐火材料等金刚石混合型 晶体判断：（1）共价化合物中一定没有金属元素。（ ）（2）HCl既是化学式又是分子式。而NaCl、SiO2只是化学式。（ ） （3）共价分子在熔化时破坏共价键。（ ）（4）共价分子中，除了原子间存在着强烈的共价键作用外，分子间还存在着比化学键弱得多的分子间作用力范德华力，正是这种分子间相互作用，大量分子聚集成气态、液

8、态或固态。所以共价分子构成的物质熔沸点较低、硬度较小。（ ） （6）共价分子高温下受热熔化能导电。（ ） （7）一般情况下，共价键越强烈，共价分子的熔沸点就越高。（ ） （10）键能：HClHBrHI ，所以HCl最稳定， HCl的熔点最高。（ ） （11）构成共价化合物的微粒一定是分子。（ ） （12）共价键既可以存在于共价分子中，又可存在于离子化合物和原子晶体中。（ ） （13）分子晶体中一定存在共价键。（ ） （14）含有离子键的化合物一定是离子化合物。（ ）比一比：离子键和共价键比较 离子键 共价键 概念 阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 成键微

9、粒 阴、阳离子 原子 形成条件 活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子 不同非金属元素的原子间同种非金属元素的原子间通过共用电子对结合 三、四种类型的晶体类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、金属原子、自由电子形成晶体作用力离子键共价键范德华力或氢键金属键晶体熔化时破坏离子键共价键范德华力或氢键金属键物理性质熔沸点高很高低不同的金属差别大硬度硬而脆大小不同的金属差别大导电性不导电不导电（石墨除外）不导电良导体传热性不良不良不良良好延展性不良不良不良良好溶解性 微溶或难溶 易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂遵循“相似相溶原理”钠等可与水、醇类、酸类反应常见物质类型 盐 可溶性强碱 金属氧化物 金属氢化物大部分A