2015年4月届高三第三次全国大联考新课标卷理综卷解析版

1、时间：150 有关元素的相对原子质量是CI一、选择题（本题包括 时间：150 有关元素的相对原子质量是CI一、选择题（本题包括 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1下列有关细胞的结构和功能的叙述中，正确的是）AB 】【性，A 胞和肌肉细胞中，表达有相同的，也有不同的，因此可能存在相同的蛋白质，B 项错误；吞噬为C D 2下列关于细胞的生命历程的叙述正确的是）A细胞的全能性是指细胞既能分化,BC衰老过程中细胞的形态D】因子会损伤细胞中的 DNA,【即分化的细胞在自然条件下不能再恢复到分化前的状态，故 A 错误；正常细胞，随次的增多而逐渐衰老，故 B 正确；

2、衰老过程中细胞的形态、结构和功能都发生变化，故 C 错误；原癌D 考点：本细胞的生命历程的相关知识，意在考查考生对相关知识的理解，把握知识间内在13EV71 为单股正，是引起手足口病的主要病原体之一，下在宿主细胞内增殖的示意图。下面说法不合理的是）图中+RNAMCD该+RNA 1000 个碱基，其3EV71 为单股正，是引起手足口病的主要病原体之一，下在宿主细胞内增殖的示意图。下面说法不合理的是）图中+RNAMCD该+RNA 1000 个碱基，其A U 占碱基总数60%一条子代+RNAGC800】【试题分析：由题意知，图中+RNA 面功能A正确；M是+RNA翻译形成蛋白质蛋的，B 该增殖分化成

3、浆细胞的抗体，将抗原消灭，C 错误；肠+RNA1000AU 占碱基总数60%。以C 800 个，D 正确。+RNA 为模一条子代+RNA 的过程共需要碱基 4下列关于免疫的叙述，正确的是）浆细胞与效应 T 性胸腺发育不全”D】【试题分析：吞噬细胞吞噬外来细菌，不需要抗体参与，A 错误；浆细胞和效应 T 不同的原因进行选择性表达，B 错误；胸腺是 T 淋巴细胞T 淋巴细胞，也就没有细胞免疫，C 正确；淋巴细胞都来自骨髓造血干细胞，但 T 在胸腺中成熟，D 考点：本题主要考查细免疫的相关知识，意在考查考生对相关知识的理解，把握知识间的内在联系的能力52长度变化的曲线，下列叙述正确的是A素B】【素，

4、A 素的比值下降，B 调节作用，不直接参与细胞代谢，C 错误；农业生产中不直接用生长素而用生长素的类似物素，D长度变化的曲线，下列叙述正确的是A素B】【素，A 素的比值下降，B 调节作用，不直接参与细胞代谢，C 错误；农业生产中不直接用生长素而用生长素的类似物素，D6下列生物学实验中，均需要借助显微镜观察的是）检DNA RNA 观探观】【试题分析：观察 DNA 和 RNA 用显微镜观察，选 C3出正确的结论的能力7下列物质性质与应用对应关系正确的是A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 ）B工业上用焦炭还原二氧化晶体硅，同时生C氢氧化铁溶胶、NaCl D金属铁和铝为生活中常用的金属材出正确的结论的能力

5、7下列物质性质与应用对应关系正确的是A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 ）B工业上用焦炭还原二氧化晶体硅，同时生C氢氧化铁溶胶、NaCl D金属铁和铝为生活中常用的金属材料，因为铝的活泼性大于铁，所以通常状况下，铝比铁更容易锈】【考点：考查物质性质与应用的正误判断的知识8下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是）【】【试题分析：A将 SO2 通入品红溶液中，溶液褪色，是由于 SO2 具有漂白性误；B在酸性条件下硝酸根离子也具有强氧化性，HNO3 能够把 Fe2氧化为 Fe3的氧化性：H2O2Fe3C检验卤代烃中的卤原子的方法是：取少量液体与 NaOH 溶液共热然后加入硝酸酸化，最后再滴加 AgNO

6、3 溶液，观察产生沉淀的颜色变化。若不加入硝酸酸化，溶液过量NaOH 也会AgNO3 溶液发生反应形成白色AgOH 沉淀，AgOH 不稳定，分解产生Ag2O 沉淀变为黄色，影响卤素的检验，错误； D，无明显现象，说明溶液中无 再加氯水，看到溶液变为血红色，证明加入氯水后的溶液中产生了 Fe3+发生反应产4选化学事推A将 SO2 通入品红溶液中，溶液褪SO2 B氧化性：H2O2Fe3C取某液体少许与 NaOH AgNO Cl 原D说明原溶液中含有 9设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是）AH2O2 溶液中加入 MnO2 可制得 O2，产生 9设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法

7、中正确的是）AH2O2 溶液中加入 MnO2 可制得 O2，产生 224L（标况）O2，转移 04NA B52g 苯乙烯）中含有碳碳双键的个数是 C100mL12molL1HNO3 Cu06D标准状况下，112 L CH4 C2H4 2 】【试题分析：An（O2）=224L224L/mol=01mol，由于在 H2O2 分解的反应中，每产生 1mol 的氧气会转移2mol 的电子，所以性质产生了 01mol 的氧气，因此转移 02NA 个电子，错误；B52g 烯的物质的量是 52g104g/mol=0 5mol，苯乙烯）碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，因此 0 5mol 苯乙烯含有碳

8、碳双键个数是 5错误；C无论是浓硝酸还是稀硝酸都有强的氧化性，浓硝酸得到电子NO2，稀硝酸被还原NONO2NO，故不能确定电子转移的数目，错误。D标 CH4 C2H4 2 NA，正确。考点：考查阿1025时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞变红色的溶液：Na、Ca2、NO3 、Bc（OH）11013 molL1 的溶液：I-、K、ClO、）Fe2+、K、Na、SO42、CD】MnO4-、Na、Mg2、NO3 、【AOH与Naa2NO3O4B25OH1113mo1HO-HlOHOI与O、H2I+ O2H= I2+ lHO，不能大量共存，错误；C使甲基橙变为红色的溶液是酸性溶液，

9、在酸性溶液中。H、Fe2+、NO3 化还原反应：4H+3Fe2+NO3 =3Fe3+NO+4H2O，不能大量共存，错误；DMnO4 色溶液中不能大量共存，而且 KMnO4 有强的氧化性，与 SO3 511化学反应中，有时存在物质的量多少不同，反应不同（不同，反应产物不同）的特殊情况。下列反应中，属于这种情况的是）锌18mol/L的硫酸反应CuSO4 溶液与氨水浓盐酸与过量的 11化学反应中，有时存在物质的量多少不同，反应不同（不同，反应产物不同）的特殊情况。下列反应中，属于这种情况的是）锌18mol/L的硫酸反应CuSO4 溶液与氨水浓盐酸与过量的 MnO2 过量铜与浓硝酸反应Ca（OH）2

10、溶液与 NaHCO3 甲酸与新制 Cu（OH）2 悬浊液乙醇与氧气在一定条件下反应苯与液溴在一定条件下发生反A除】【18 mol/L的硫酸反应Zn+2H2S4 浓=ZnSO4+ 当反应溶液变稀后，发生反应：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2；物质的浓度不同，反应不同，正确浓盐酸与过量的 MnO2 在加热时发生反应产生氯气，MnO2+4HCl（浓MnCl2+Cl2+2H2O，当uO4uO42NHH2Ou（OH）+（NH）O4OH4NHHOC（NH4OH4H2Ou4HNONO322NO22HO，3u8HNO）2（NO32NO42OOH2 溶液与NaHO3 NaHO3OH） + NaHO3a

11、O3+ NaOHHONaHO3OH+ 2NaHOaO3NaO+ 2H2O，O2HO，在u 或Ag OH2uO、HOFe Hr，234，6 六溴环己烷，反应条件不同，反应不同，正确。属干这种情况的是，即是除A考点：考查外界条件或物质的量多少对化学反应的影响的知识12X、Y、Z、W 是分别位于第2、3 周期的元素，原子序数依次递增。X Z 位于同一主族，X 是形成机物的主要元素，Y 元素是日常生活中经常应用的金属，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。列说法正确的是）A原子半径由小到大的顺序：X Y Z BZ 的最高价氧化物对应的水化物是一种强CY 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反6D

12、室温下，01mol/L WpH】【试题分析：短周期元素中，XX是碳元素；XZ位于同一主族的元素，则 ZD室温下，01mol/L WpH】【试题分析：短周期元素中，XX是碳元素；XZ位于同一主族的元素，则 Z Si 元素；Y 14 Si Y Al 元素；W 元素序SiY、Z、W 14W Cl 元素。A子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以子半径由小到大的顺序：XWZ，错误；BZ 的最高价氧化物SiO2 对应的水化物 H2SiO3 是酸，错误；CAl 单质在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，该反应的鉴别类型属于置换反应，正确； D室温下，01 mol/

13、L W HCl 是强酸，c（H+）=c（HCl）=01mol/L，pH = 1，错误。13关于下列四个图象的说法正确的是）A图表示反应 CO（g）+H2 O=CO2（g）+H2（g）B图电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为 C10 mL pH2 pH D图可以表示表示 】N2O4（g）体积缩小后 c（N2O4）的变【试题分析：A由于反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，H0，错误；BH2O22：1，所以图内电池示意图，负正极通入的气体体积之比为 2：1，错误；C醋酸是弱酸，在醋酸溶液中存在电离平衡，所以等 pH 310mLpH2pHb100，正确；D对于N2O4（g，当在

14、 t1 时迅速将体积缩小后c（N2O4、c（NO2）都增大，压缩积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以 c（N2O4）会继续增大，因此图 4 能表示体积缩小后 c（N2O4）的变化，错误考点：考查图像法在表示反电池的气体体积与电极的关系、电解质的电离平衡、外界条件7二、选择题：本大题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中 1418 题只有一项二、选择题：本大题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中 1418 题只有一项符合题求 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分014的实验，以及通过的斜面实验落体动的规律

15、，从而开创了研究研究自然规律的科学方法，这种科学方法不包括是）】【试题分析：伽利略通过轻重不同的两个小球绑在一起，按照的规律，绑在两个小球是应球；还可以推导出比轻球，从而利用逻辑思维否定轻球的规落体运动的速度均匀变化有两种假设，伽利略通过数学推导提出如果随时间均匀变化，那么速度的二次方与位移成正比，通过斜面实验，延长运动时间，找到规律从斜面推导到倾角 90 落体运动的规律，即为科学实验，数学推导和逻辑思维选项 BCD 都属于伽利略开创的研究方法，不包括总结归纳法，选项 A 考点：物理学研究方法，乙图为 v t 图像描述了甲图中的物体 A 在外力作用下沿直线运动的过程，规定向右的为正方向。下列判

16、断正确的是）A0 1 sB1s末2sC1 5s25sD1 s 3 s 】【试题分析：0 1s 速度时间图像为曲线，斜率代表加速度，斜率的正负代表加速度的方向8断，加速度逐渐减小，依据牛顿第二定律，合力逐渐减小，选项A 错。在1 s 末 2 s 末；速度时间图0 直B 1断，加速度逐渐减小，依据牛顿第二定律，合力逐渐减小，选项A 错。在1 s 末 2 s 末；速度时间图0 直B 1s1 和 25 s C 1s，0D 考点：速，质量分别为 m1、m2 于相邻的两阶上，中间用轻弹簧相连，弹簧与竖直向夹角为 m2 Fm1、m2 状态，已知重力加速度为 g，m2 滑；则下列说法正确的是）ABm1 Cm1

17、 】Dmlm2一定相【试题分析：对整体受力分析可知，整体受重力、支持力、拉力及摩擦力；要使整体处于平衡，则水一定有向左的摩擦m1 F B m1 与地面间有摩擦力C 错误F再对m1 受力分析可知，弹力水平方向的分力应等于 F，故弹力T ；因竖直方向上的受力确，无法确定两物体的质量关系；也无法求出弹簧弹力与重力的关系；故 AD 考点：整体法法；物体的平衡17）xR该电场有可能是处在 O 点的正的点电荷激发产生9C若试探电荷从 x1 处移到 x2 处，电场力不一定做Dx1 处与 x2 处的电场强度方向相】【x u ExR0 xE 0 ，选项A x1 xC若试探电荷从 x1 处移到 x2 处，电场力不

18、一定做Dx1 处与 x2 处的电场强度方向相】【x u ExR0 xE 0 ，选项A x1 x2 处电势逐渐降低，说明沿电场线移动，不管是正的试探电荷还是的试探电荷，电场力都会做功，正电荷沿电场线移动电场力做正功，负电荷沿电场线移动电场力做功选项 C 错。沿电场线方向电场线逐渐降低，所以电场线沿 x 轴正向，x1 处与 x2 处的电场强度方向相同，选项 D 对。由于电场线沿 x 轴正向，而且斜率即电场强度先增大后减小，而处在 O 点的正的点电荷x B 错。考点：电势与电场线的关系18已知地球相对的张角为 ，的周期为T，则地球的密度为）3D222(32【】【R r ，根据几何关系有根据万有引力提

19、供向心球 质 量 为 M 有， 可 ， 那 么 地 球 密 度 rTGT3 GTABDC2GT2考点：万有引力与航天，光滑的半圆形轨道 ACB 的左半部分存在竖直向下的匀强电场，一个带负电小球从 A ，从 A 点沿切线方向进入半圆形轨道，不计空气阻力及一切能量损失，则对于球运动情况的判断属实的是）B 小球在 AC 若小球能从 B 点离开，上升的高度一定小于 小球到达C 点的速度可能为B 小球在 AC 若小球能从 B 点离开，上升的高度一定小于 小球到达C 点的速度可能为】【试题分析：小球进入轨道后mg qE 和轨道弹力，由于轨道重mgh mgRB mgh mgRB 点速度0 mgh mgR B

20、 A B A到 B 有电场力做负功，使得离开的速度小于 A 点的速度，根据动能定理，上升的高度一定小于 H，C点速度mg(H R) qERqE mg 项C O C 合力向上，C 点相当于圆周运动最高点，速度不可能为 0，选项 D 错考点：电场力做功 ，已知最适宜水温度为42C，当水温低于此温度时，20超过接触器时，继电器接通开关开始加热。 此系统分析正确的是）CD若要调水的温度，可以调小滑动变阻器的阻】【试题分析：水位上升淹没接触器受，B5V的高电势接通，为高电位即真，若水温低于42C，则器电势降低的很少，A 端也是高电位为真，只有两个都是真，此时电路接通，说明门电路输出的也是真，说明门电路是

21、与门，选项 A 对。开始加热的临界温度升高，热敏电阻阻值变小，但是触动加热的 A 点电势与原来相同，即滑动变阻器所分电压不变，即热敏电阻和滑动变阻器的阻值比不变，所以滑C 对。考点：逻辑电路21如下图所示，光滑的四分之一圆弧轨道和水平面相切，且和电阻 R 匀强磁场，一根电阻不计的导体棒从圆弧轨道最高点开始在外力作用下以速度 v0 轨道宽度为 L ，圆弧半径为r 】【试题分析：水位上升淹没接触器受，B5V的高电势接通，为高电位即真，若水温低于42C，则器电势降低的很少，A 端也是高电位为真，只有两个都是真，此时电路接通，说明门电路输出的也是真，说明门电路是与门，选项 A 对。开始加热的临界温度升

22、高，热敏电阻阻值变小，但是触动加热的 A 点电势与原来相同，即滑动变阻器所分电压不变，即热敏电阻和滑动变阻器的阻值比不变，所以滑C 对。考点：逻辑电路21如下图所示，光滑的四分之一圆弧轨道和水平面相切，且和电阻 R 匀强磁场，一根电阻不计的导体棒从圆弧轨道最高点开始在外力作用下以速度 v0 轨道宽度为 L ，圆弧半径为r ，则在四分之一圆弧上面的运动过程，分析正确的是）A通过 R 的电流方向为由外向B通过 R 的电流方向为由内向 CR 上产生的热量为DR R【】【试题分析：金那么外电路流过电阻的电流方向为由内到外，选项 A 错 B 对。金属棒转动过程中，流过电路的电QIt Ett D 对。经过

23、时间t ，金属棒转过的圆弧长度为v t 0Rv v对应的圆心角为 0 ，由于速度沿切线方向，速度和磁场方向的夹角为 0 ，产生的感应电动势rrBLv0 E BLv sinv0t ，即产生的为正弦交流电，有效值为u0r2B2L2v Q C对。考点：电磁感应II三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 考点：电磁感应II三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（129 分22（6分）设计了如下图的实验装置，并根据如右图所（1）对该实验操作过程，下列说法中

24、必要的是C必须从第一个计时点开始分D）（2）在纸带上打下记数点5 时的速度（3）某同学分析实验数据时5的瞬时速度，而是根据v255瞬时速度，计算出的动能恰好等于减少的重力势能，于是该同学得出结论“能守恒”，试问该同学的做法是否合理？答。（2） 】【试题（1）打点计时器需要的电源为交流电源，选项 A 错。减少的重力势能为 mgh ，增加的动能2 ，只要满足mgh 22就可以验证机械能守恒，而质量约去，不需要测量22不需要天平，选项 B 对。分析过程可以从纸袋中选取两个点测量距离，测出初末的速度同样可以验机械能守恒，选项 C 错误。由于阻力的存在会导致减少的重力势能大于增加的动能，为减小误差，应该

25、尽可能减少摩擦阻力，选项 D （2）匀变速直线运动，中间时刻的瞬时速度等于平均速度21.6v5 m/s2.40m/s3）v5 2gh05 210定律，所以不能用v 2 来计算动能增量5考点：验证机械能守恒定律实验探究截取一段阻值约为 2023（9 ，A1（0考点：验证机械能守恒定律实验探究截取一段阻值约为 2023（9 ，A1（0100mA5 E（电动势为30V，内阻约1；R（09999 A2（006A，内阻约02；用螺旋测微器在三个不同的位置分别测量电阻丝的直径 C调节电阻箱使其接入电路中的电阻值较大，闭合开关 DRL；RL。F（1），则这次直径的测量值 （2）实验中电流表应选（选填“A1”

26、或“A2”；（3）的多组电阻箱的电阻值 R 和对应的接入电路中电阻丝长度 L R-L R R0L L0可求出这种电阻丝材料的电阻率（用给定的物理量符号和已知常数表示（3分） （3）【（1）0617（06160619）（2分（4分【】（1）待测金属丝的直径 d=05mm+117001mm=0617mm（2（3分） （3）【（1）0617（06160619）（2分（4分【】（1）待测金属丝的直径 d=05mm+117001mm=0617mm（2）若选择最大量程是 06A 的电流表 A2，那么电路中的总电阻是 5，待测电阻丝的可取长度太小，A1（3）实验中，电流表的读数保持满偏，那么电路中的总LR

27、c（常量即R cL ，所以R-L 关系图线斜率的绝对值 d/2 R 0 k示，。L0考点：测24（14 分）m 的带电荷量q ，运动t 再经过t 。求电场强度 EE 【q【】试题分析：以竖直向下为正方向，则后t秒末的速度v1gt（1分0tx v1 0t（2分12出现电场后，小球又回到初始位置，说明电场力竖直向上，根据小球带正电，可出现电场后，合力为恒力，仍为匀变速直线运动，设回到出发点的速度大小为 v1 v2t （2分则t2t22x1x2（1分整mg qE ma（1 分a v2 （1分t整qE 4mg （2 分E q（2分考点：匀变速直线运动25（18 分）半径为b 的圆形区域内存在垂直平面向

28、外M N O1整qE 4mg （2 分E q（2分考点：匀变速直线运动25（18 分）半径为b 的圆形区域内存在垂直平面向外M N O1O2 与圆形 O 在同一水平线上，两金属板间距为b ，长为l ，电压为U0 m 带电荷量为q 的粒子以速度v0 从圆周的 P 点沿半径方向垂直金属板中心线 O1O2 进入匀强磁场区域，后沿中心线 O1O2 进入金磁场的磁感应强度B l（3）当粒子在电场中经过时间t 时，突然改变两金属板带电性质，使电场反向，且两板间电变为U1O2 U1 U0 b2l B U1 :U0 3t t 【0【】（1） （2分r0，（2B mv0 （1分 T 10l粒子在电场中做类平抛运

29、动，平行板的方向做匀速直线运动xv0t2 l，所以t （2分20在电磁场中运动的总时间t t1 t2 （2分0（3）lt 时电场反向，说明电场反向前后运动时间相等（1 分粒子在竖直方向先做匀加速直线运动，再做等时间的a qUs 1at2（2分2 12 s 21t （2分第二阶段lt 时电场反向，说明电场反向前后运动时间相等（1 分粒子在竖直方向先做匀加速直线运动，再做等时间的a qUs 1at2（2分2 12 s 21t （2分第二阶段112竖直方向总位移为零， 1 0，所以 1 考点：带电粒子在电场磁场中的偏转，故U :1（2 分26（15 分）A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A

30、若B 气氢物。D 氧物会成化烟污。写应化方式并桥表电的移 该应氧产与原物物的是： 。若A是常见的金属，B是氧化物，C、D 是含有A 的金属元素的盐；水溶液分别显碱性、酸性，原因（用离子方程式表示。C、D 反应形成另一种含有该金属的化合物该反应的离子方程式。D变为C的离子方程能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐，两种物质中除钠且溶液均显碱性。写出反应的化学方程及反应的离子方程应用最广泛的金属。反应用到 A，反应均用到同一种非金属单质。C 的溶液于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程。B 发生铝热反应的程式。写出 A 的含有两种不同价态的氧化物的两程的-（2）AlO2 （3 分。2：5（2 分（1

31、 分Al（OH）3+Al（OH）3+OH-3AlO2 +Al +6H2O=4Al（OH）3，Al +4OH=AlO2 （3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 SiO3 +CO2+H2O=H2SiO3+CO3 ；（4）Cu+2Fe3+=Cu2+【】（1）C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染，氮的氧化物会造成光化学污染，所以 C、D 是B 是氨气；A 是氮气，C NO，D 【】（1）C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染，氮的氧化物会造成光化学污染，所以 C、D 是B 是氨气；A 是氮气，C NO，D NO2NO H2O4NO+6H2ON 元素由反应前 NH3 中的-3 价变为反应后的+

32、2 价化合价升高，失去电子，作还原剂，NO 是氧化产物；O 元素的化合价由反应前的 O2 中的 0 价变为应后的-2 价，化合价降低，得到电子，是氧化剂，NO、H2O 都是还原产物，所4（4+6=25。（2）常见的金属单质A 的金属氢氧化物，则A Al，B Al2O3；C NaAlO2，DNaAlO2是强碱弱酸盐，AlO2H ，AlO2 SiA Si，C Si Si CC、D ，则反应是 Si 硅酸钠和碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅高温反应生成硅酸钠 CO2，发生反应：SiO3 +CO2+H2O=H2SiO3+CO3 （4）CFe3+CuAFeC是氯化铁，B是氧化Cu Cu+2Fe3=Cu22Fe2

33、+。B同价态的氧化物是 Fe3O42Fe+Al 2O3。含有Fe 元素的两种eO4s）4H（g考点：考查物质的推断、物质化学性质的判断、氧化还原反应中的电子转移、物质的作用及化学方程式离子方程式的书写的知识27（15 分）短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位，其中 W 的氧化物是形成酸雨的主X（1）写出 W 的离子结构示意图。其单质与最高价氧化物对应的水化物反应的学方程式H3935kJmol1 H2420H8020（2（1）写出 W 的离子结构示意图。其单质与最高价氧化物对应的水化物反应的学方程式H3935kJmol1 H2420H8020（2）+O2（g）H2（g）+1/2O2（g）X

34、H4（g）+2O2（g）XO2（g）+则XH4 气体分解成氢气和 X 固体的热化学方程式XH4 分子空间构型，其与 Y 的单质在光照时发生反应可以产生常用该反应的类型（3）XH4 可与氧 KOH，则电池的负极电极反应式电池的总反应方程式若以该电池产生的电能为电源，以石墨为电极电解 500ml 某浓度的 CuSO4 CuCuSO4 溶液溶液的浓度。若甲75%，则会消耗标准状况下的甲烷的体积（4）将 X 的最高价氧化物通入一定量的 NaOH HCl 的物质的量的关（忽略气体的溶解和 HCl 的挥发O 点溶液中所含溶质的化学式该溶液中溶质的物质的量（共15分（1）S2-，S+2H2SO4（浓3SO2

35、+2H2O（12分H=+75 5kJ/mol，正四面体，取代反应（各 1 分，共3 分（3）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；CH42O22OH-=CO3 +3H2O（12分30mol/L；112L（2 4 分（4）NaOH、Na2CO3（12分。n（NaOH）=1mol，n（Na2CO3）=2mol（12分】【W SO2W S C元素，ZSi元素，YCl（1）S16个质子，S2S2-2负电荷，则离子核外有 ZWY个电子，所以离子结构示意图；S 元素最高价氧化物对应的水化物是 H2SO4浓溶液有强氧化性，S 单质有还原性，二者发生氧化还原反应产生 SO2 和 H2OS+2H2S

36、O4（浓3SO2+个电子，所以离子结构示意图；S 元素最高价氧化物对应的水化物是 H2SO4浓溶液有强氧化性，S 单质有还原性，二者发生氧化还原反应产生 SO2 和 H2OS+2H2SO4（浓3SO2+H8020 kJ/mol2（2420 4 g=22 75olCH44生取代反应，形成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及 HCl机溶剂。反应类型为取代反应（3）CH4 电池，通CH4 KOH，则负极的电极反应式是：CH4-8e-+10OH-=CO3 +7H2O2O2+8e-+4H2O=8OH-总反应方程式是：CH4+ 2OH-=CO32-+3H2O。电解 CuSO4 96g64g/mol=1

37、 5molCu 元素守c（CuSO4）= 的物质的量相等，由于甲5mol0 5L=30mol/L；Cu 是+2 价的金属，在整个闭合回路中电子转电池的能量利用率是 75%是：n（e-）= 1 5mol275%=4 mol1mol 8mol 甲烷的物质的量是 5mol。在标准状况下气体摩尔体积是 Vm=224L/mol，以消耗甲烷气体在标准状况下的体积是 V=0 5mol 224L/mol=112L（4）XCO2NaOH溶液中，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O，NaHCO3 +HCl= CO2+NaCl，前后两步消耗的盐酸的体积应该相同，但根据图像，加入盐酸后未产生气NaOH

38、 过量，在产生气体前还发生了反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O 溶液中含有过量的NaOH 及产生Na2CO3O 点溶液中所含溶质为NaOH 和 Na2S =（HCl=2mol0 到a 3mol Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3 CO2+NaCl可知其中Na2CO3消耗2mol的HClNaOHHCl+ NaOH =NaCl+H2O（NaOH）= n（HCl）=3mol-2mol=1mol考点：考查元素的推断，化学方程式和热化学方程式的书写、电化学反应原理的应用、物质成分的确定28（15 分）CO 的应用和治理问题属社会的热点问题（1）CO，该反应的方程式是（2）H

39、COOH CO 01mol/L HCOOH 溶液中，溶分子和各种离子浓度由大到小的顺序。常温下，将02mol/L HCOOH 01mol/LNaOH 溶液等体积混合所得溶液的pH7，说明（2）HCOOH CO 01mol/L HCOOH 溶液中，溶分子和各种离子浓度由大到小的顺序。常温下，将02mol/L HCOOH 01mol/LNaOH 溶液等体积混合所得溶液的pH c（H+） c（HCOO-） c（OH-（2 分）大于（2 分； 005（2 分H270kJmol-1（2分 （2ac（bc6：52】正反应方向（1 分减小（1分【（1）浓硫酸有脱水性，与甲酸在加热时发生脱水反应产生 CO 和

40、 H2O（2）HCOOH 是弱酸，存在电离平衡，但是电解质电离程度是微弱的，主要以电解质分子的形式存在H+H+c（H+） c（HCOO-c（HCOO-）c（OH-H+H+c（H+） c（HCOO-c（HCOO-）c（OH-01mol/LHCOOH溶液中，溶质分子和各种离子 NaOH 溶液等体积混合，二者发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，反应后得到的溶液为005mol/L HCOOH HCOONa HCOOH HCOO-+H+，电离使溶液显酸性；也存在 HCOO-的水解作用，HCOO-+ HCOOH+OH-，水解使溶液显碱性，因为混合溶液呈酸性，说明 HCOOH 的电离程度大

41、于 HCOO-解程度。根据物料守恒，则 2 c（Na+）= c（HCOOH）+c（HCOO-）=01mol/L，根据电荷守恒，则 （Na+）+ c（H）= c（OH）+c（HCOO- = （3）已知：硫的燃烧热为 296 kJmol-1，一氧化碳燃烧热为 283 kJmol-1H296kJmol-H283kJmol-1定律可知2SO2（g）+2CO（g）S（s）H270 kJmol-1（4）根据图像可知 06 min 内，COCl2 的浓度改变量是 09mol/L 0mol/L09mol/L平均速率v（COCl2）09mol/L6min015 mol 3mol，使体系压强增大，由于该反应的正反

42、应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动；在恒温恒压条件下，若将初始投料浓度变为 c（Cl2）amol/L、c（CO）bmol/L、c（COCl2）cmol/L（a、b、c 都大于 0）6minCl2cmol/LCOCl2等效转CO、Cl2 CO、Cl2 的浓度都是cmol/L，则反应开始时 mol/L始时气体的物质的量浓度比相同，则平衡等效，所以（a+c（b+c）=12：10=6：5。根29（11 分）图甲为菠萝叶肉细胞内的部分代谢示意图，其以气孔白天关闭，晚上开放的特殊方式适应图甲所示，PEP、OAA、RuBP、PGA、C 为菠萝叶肉细胞内的部分相关代谢物质

43、，能参与 固定的，推测C干旱条件下，菠萝细胞白天产生CO2 的具体部位是；菠萝细胞夜间pH下降，原因（写出2 点。（3）以测定 CO2 速率为指标，探究温度对某绿色植物光合作用图甲所示，PEP、OAA、RuBP、PGA、C 为菠萝叶肉细胞内的部分相关代谢物质，能参与 固定的，推测C干旱条件下，菠萝细胞白天产生CO2 的具体部位是；菠萝细胞夜间pH下降，原因（写出2 点。（3）以测定 CO2 速率为指标，探究温度对某绿色植物光合作用温度在2530间光合作用制造的有机物总量逐渐植物在30时，一昼夜中给植物光照14h，则一昼夜净吸收CO2 的量为将发现弱光下滤纸条下端两条色素带明显加宽，推测该植物可

44、通以增强对弱光的适应能力同一植株的底部叶片呼吸作用强度比顶部叶片弱，原因最可能（除特殊标出外，每空1 分，共11 分（1）PEP、RuBP（缺一不得分（2 分酸（2）细胞质基质、线粒体基质 夜间菠萝细苹果酸；夜间细胞呼吸产CO2 H2CO3 分（3）增】增加叶绿素含量 底部叶片衰老，酶活性降低（2分【（1）分析题图可知，图中有两的固定PEP 的物质有 PEP、RuBP；由于图中可以与RuBP 结合生成PGA白苹果酸可以转变成 C 后，C C 酸（2）；pH 粒体基质酸可以分解苹果酸，另一方面，夜间细胞呼吸产生 CO2 形成 H2CO3（3）分析表格中数据，当温度为 25时，光合作用利用的量=净

45、光合速率+呼吸速率=37+23=6，30时，光合作用利加；光照14 小时量=35+3=65，因此光合作用制造的有机6514=9（mg的温度5光照条件下 CO2 吸收速率/（mgh-13条件下速率/（mgh-13量为 324=72（mg，因此一昼夜净吸收72=19（mg由于植物在弱光条件下，分离出的色素带中，下面两条色素带为叶绿素 a 和叶绿素 b明叶绿素含量增多，因此可以推测，在弱光条件下，植物会增加叶绿素含量以适应环境；同一个考点：本题考查量为 324=72（mg，因此一昼夜净吸收72=19（mg由于植物在弱光条件下，分离出的色素带中，下面两条色素带为叶绿素 a 和叶绿素 b明叶绿素含量增多

46、，因此可以推测，在弱光条件下，植物会增加叶绿素含量以适应环境；同一个考点：本题考查光合作用和呼吸作用的有关知识，意在考查考生识图能力和理解所学知识的要点，把识间的内在联系的能力；能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论；理论联系实际，综合运用所学知识解决自然社会生活中的一些生物学问题30（9 分）回答下列有关生命活动调（1）。紧张素醛固酮，醛固酮可以促进肾小管对 Na+管紧张素能刺激肾上并若紧张素含量性固酮增多会表现为血压升高，原因，导致血浆渗透压升高，引含（2）内有一种由肥编码的多肽类激素（瘦素），可参与糖、脂肪及能量代谢的调

47、节使体重减轻。瘦素受突变导致体，此时血浆中瘦素含量最可（偏/偏低/正常）。实验表明瘦素还能作用于下丘脑的相关神条反射弧，若c神经元（3）素可沿传递进的环境激素可DNA 出（填变异类型造畸形率升高】（每空1 分，共9 分（1）增血浆中 Na+含量增（2）偏内负外（3）食物链（食物网】结构变异缺失【试题分析：（1）大量失血导致血压下降，为了维持血压稳定，由于紧张素能够使血压升高张素的含量将增多；醛固酮能够促进肾小管对 Na+（2）突变，会导致瘦素不能与受体结合作用，体重增大；由于体重增大，通过机体的调节，使增多，因此瘦素含量偏高；图乙有感受器和效应器，反射弧结构不完整，因此反射弧条数为 0；由于

48、c （3）自然界中的化学物质可以通过食物链（网）；有的环境激素可以造成 （2）突变，会导致瘦素不能与受体结合作用，体重增大；由于体重增大，通过机体的调节，使增多，因此瘦素含量偏高；图乙有感受器和效应器，反射弧结构不完整，因此反射弧条数为 0；由于 c （3）自然界中的化学物质可以通过食物链（网）；有的环境激素可以造成 考点：本题考查神经调节、体液调变异的有关知识，意在考查考生识图能力和理解所学知要点，把握知识间的内在联系的能力；能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法31（6某林场松鼠的种群数量时，计算当年种群数量与一年前种群数量的比值（，并得到前4 年该种群数量”，第 1620 年松

49、鼠种群数量将型曲线增长，从物种之间的关系解释，可能的原组成（除特殊标出外，每空 1 分，共 6 分）（1）基本不（2分） 】食物充足；竞争者减少；捕食者减少等（2 分。写出任意两项即可【（1）已知某种群当年数量是一年前种群数量的倍。分析图示可知，前 4 年的值等于 1此时间段内该种群数量基本不变。在第 410 年之间，值一直小于 1，说明该松鼠种群的数量逐年少，在第10 年松鼠的种群密度达到最低点，若在第9 型（2）在第。值等于 2，说明该松鼠种群的增长速率保持相对稳定，呈“J” 考点：本题考查种群的特征、种群数量的变化的相关知识，意在考查学生能识记并理解所学知识的要32（13 分）A B 的

50、AB都是的段，都具结构，提精确的模板过程需要的酶GTTTGA G A （UAAUGAUAG）的序列，突变后的模板序列，这种突变的结果对转录的影响（提前终止、不变、延迟终止（3）若在该野生型植物某卵的A、中（不发生交叉互换中一个抗虫若株高的表现型及比例为高茎：中茎：矮茎，则A、AB都是的段，都具结构，提精确的模板过程需要的酶GTTTGA G A （UAAUGAUAG）的序列，突变后的模板序列，这种突变的结果对转录的影响（提前终止、不变、延迟终止（3）若在该野生型植物某卵的A、中（不发生交叉互换中一个抗虫若株高的表现型及比例为高茎：中茎：矮茎，则A、若株高的表现型及比例，则A、位于两对同上位于一对

51、同上【特标外空1分共13分1）遗传效DNA ATTTGA（2分不变（2分（3）1：2：1（2 分高茎：中茎分中茎：矮茎=1：1（2 分【】（1）是有遗传效应的 段）提时需要解旋酶和 DNA （2）根据题意，模板链为 GTTTGA，转录形成的 RNA 中CAAACUG A UCU后可形子对翻译有影响终子，所以突变后的模板序列为 ATTTGA，形成终（3）A、上后原有被破坏，所以位于两对同变ACBC，产生的卵细胞有 AC、AB、BC、CC，而不含有 ABBC，而子代的表现型有高茎、中茎和矮茎，即 AA 表现高茎、A 表现中茎，无 A 表现矮茎，精卵细结合形成的子代高茎：中茎：矮茎2：4：21：2：

52、1。若 A、位于一对同上，当位于一上时，即 CCAB，产生的卵细胞为 CC、AB，而不含有 的花粉败育所以产生为 AB，子代高茎：中茎1：1，当两个 上时，即为 ACBC，位于两AC、BCBC，子代中茎：矮茎1：1变异，意在考查考生识记所列知识点，并能运用所学知识做出合理判断或得出正确的结论的能力（二）选考题：共 45 分。请考生从 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中各选一题33【物理选修 3-3（15 分（1（6分）下列说法正确的（填正36A130分B气体能够充满容器的整个空间，是由于气体分子无规则运动的结 E产】【试题分析：自行车打气过程，胎内气体增多，气体压强增大，只有外界的气体

53、压强才气体，所以越来，E产】【试题分析：自行车打气过程，胎内气体增多，气体压强增大，只有外界的气体压强才气体，所以越来，气体分子距离较远，分子斥力可以忽略不计，选项 A 对。气体能够充满容的整个空间，主要是分子的无规则运动，而不是斥力作用，选项 B 对。悬浮在液体中微粒不是分子而是比分子大得多的分子团，本身不能说明无规则运动，只能间接说明受到液体分子的无规则撞运动，选项 C 错。扩散的原因是分子的无规则运动，无论气体液体和固体都会发生扩散现象，选项 E（2（9 分如图a 所示气缸内利用活塞封闭有一定量的理想气体，平时在0oC的冰水混合物中，体积为v，取出后置于27oC 的室内，稳定后如右图b

54、所示。不计一切摩擦阻力，大气压不变。气缸内气体在室内的体积】 Vb 【】试题分析：设气缸内气体在 b 图的体积为Vb （2分解得：Vb （2分气a到图bU QW （1分）其中温度升高，则内能增加（U 0（1 分）（1Q 0（2分34【物理选修 3-4（15 分（1）（6 分为一列x 轴负的简谐横波在 t=0 时刻的图象，振源周期为 2s以法正确的（填正1个扣3分，最低得分0分b在t 0.5st1个扣3分，最低得分0分b在t 0.5st=0bct=0cat=0 a、c 所受的回复力大小之比为1 这列波的波速为1m / 】【试题分析方向和质点振动方向在波形图同一侧，可分析质点 a 向上振动，质点

55、b 向下振动质点c向上振动t=0cbca先回到平衡位B C t=0 a c 1：2，所以回复力之1：22D对，从波形图可知波长2m，又知道周期T 2s波速v1m/s，选项E对T05 b 0A 错考点：机械波（2（9射率为 位于过球心 O 。已知入射光线与桌面的距离为 3R2。求出射角出】 】【试题分析：设入射光线与 1/4 球体的交点为 C，连接 OC，OC 即为入射点的法线。因此，图中的角32（2分sin设光线在 C 点的折射角为32（2分sin设光线在 C 点的折射角为，由折射定律sin3（2 分由式得 （1 分由几何关系知，光线在球体的竖直表面上的入射角（见图）为 30 （1 分sin由

56、折射定律得（2分sin因此sin 3 ，解得 60（1 分2考点：光的折射定律。35【物理3-5（15 分（1（6分）下列说法正确的（填正标号，选对一个得3分，选对2个得4分，选对个得61个扣3分，最低得0分A无论增大入射光的频率还是增加入射光的强度，金属的逸出功都不B卢瑟原子核式结构模型，可以解释原子的稳定性和原子光谱的分立特C若使放射性物质的温度升高，其半衰期可能变D在核反应堆的铀棒之镉棒是为了控制核反应速E根据玻尔理论可知增【】【试题分析：金属的逸出功是电子挣脱原子核吸引克服引力做功的最小值，与金属材料有关，与入射关，选项 A 对。卢瑟福根据 粒子散射实验提出了核式结构模型；根据经典力学

57、，核式结构的核外电磁波能量减小，轨道半径变小，原子核将是不稳定的，而且在轨道半径逐渐变小过处波长连续变化的光子，原子光谱是连续的，所以选项 B 结构决定的，所以半衰期不变，选项 C 错。镉棒可以吸收中子在反应堆中能控制反应速度，D 正确；根据玻尔理论可知，原子从高能级向低能v光子，在此过程中库仑力做正功，所以氢原子的电势能减小，再根据 ，知半v光子，在此过程中库仑力做正功，所以氢原子的电势能减小，再根据 ，知半径减小，rr外电子的运动速度增大，所以 E 考点：光电效应（2（9 接m2 获得一个v0 3ms水平向左的初速度后开始压缩弹簧，最后被弹簧弹簧m1 当弹簧拉伸到最长时，弹簧的最大弹性势能

58、是多少在以后的运动过程中，木块 m1 速度的最大值为多少（1）3J （2）v1 2m】【（1）m2 m1 m2速度为v0v03ms（1分）m1 m2 速度相等时，弹簧最长，弹性势能最大 解得v1ms（2分E 1m v 2 1(m m )v2 3J（1分根据能量守p2 22（2）m1 m1 速度为v1 m2 速度为由动量守恒定律得m2v0 m1v1m2v2 （2分由机械能守恒定律得 mv 2 mv2 mv 2 （2分2 1 2 2解得v1 2ms（1分22考点：动量守恒定律 能量守恒362 （15 分（FeSO47H2O，硫酸、聚铁（碱式硫酸铁请回答下列问题过程中，加快反应速率的方法 过程中产生

59、的气体可用于氧化产生硫酸，为使SO2尽快、尽多的转化为SO3，可采取的措A高温、高B请回答下列问题过程中，加快反应速率的方法 过程中产生的气体可用于氧化产生硫酸，为使SO2尽快、尽多的转化为SO3，可采取的措A高温、高BC通入过量的氧D低温、低产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中吸收（填字母AB蒸馏CNaOH溶D浓硝过程中，需要加入的物质名称。反应的离子方程式过程中的实验操作过程中，将溶液Z 加热到 7080，目的元素的质量分数，进行下列实验：用535g；将样品溶于足量硝酸酸化后，再加入足量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥量得体量为99若聚主成为eOH）量数为 精至001（共15分SO4

60、n元素（1）将矿（14FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2 （2分（2）B、C（1 2 分；C（2 分，Fe+2Fe3+=3Fe2+（1蒸发（浓缩（冷却）结晶、过滤、洗涤（2 分Fe3+水解（2 分（6）3140%（2 分】【（1）、加热，适当升高反应FeSS单质、硫酸铁和水，所以化学4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2 （SO4）3+6H2O+4S；（2）过程 2 中产生的固体中 S 与氧气的反应产生二氧化硫，二氧化硫催化氧化产生 SO3，反应方程是，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。A高温、高压可以加O2 O2O2降低，因此通入过量的氧气，由于反应物浓度增大，反应速率加快，平衡