等效平衡及应用 完整版PPT

1、7. 同一平衡：一定条件下，对于同一个可逆反应，不管是从正反应开始还是从逆反应开始或是从反应的任何一个时刻开始，均能达到同一个化学平衡状态。解释： 由于化学平衡状态只与条件有关，与建立平衡的途径无关，因而，同一可逆反应，可以从不同的状态开始而达到相同的平衡状态。 8. 等效平衡原理：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，对同一可逆反应，虽然起始时加入物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。 等效平衡的三种类型 恒温恒容：对于 “不等气反应”,只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效

2、（同一平衡/等量等效）。 恒温恒容：对于“等气反应”，只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效（等比等效）。 恒温恒压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到的平衡与原平衡等效（等比等效）。 题型：一般可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为

3、a molL1的是A4molA2molBB2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molBD3molC1molDD题型：反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡可逆反应A(g)B(g) 2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（ ）AmnBmnCm=nD无法比较C题型：可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：

4、N23H2 2NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号的状态，填写表中空白。已知编号起始状态物质的量 n/mol平衡时NH3的质的量n/molN2H2NH3140a1.56010.5amg(g4m)1.5a00.52g-8m(g-3m)a题型：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O2 2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变

5、，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断B(1) 移动方向判断法： 适用于温度变化和压强变化时。 变T，若向正反应方向移动，转化率增大；若向逆反应方向移动，转化率减小。 变P，若向正反应方向移动，转化率增大；若向逆反应方向移动，转化率减小。10. 转化率的计算或比较方法：(2) 极端假设法： 当有两种反应物时，增加其中一种反应物的量，该反应物的转化率减小，另一种反应物的转化率增大。(3) 分离重叠法(等效变换法)：当只有一种反应物时，加入反应物，平衡移动方向和转化率a怎样变化？ 11. 转化率的计算或比较方法

6、：注意点： (1) 平衡右移，产物的浓度不一定增大。如：稀释、减压等。 (2) 平衡右移，产物的物质的量一定增大，但是它在反应混合物中所占的百分含量不一定增大。如：无限增大A的浓度。 (3) 平衡右移，反应物的转化率不一定都增大。如:A+B C+ D增大A的浓度。恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)6mol，计算a的值。(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L (标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量。 a=168mol(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始):n(平)= _。 (4) 原混合