元素周期律3-完整版PPT

1、桃江六中化学备课组 龚立华元素周期律 (第二课时)第二节桃江六中化学备课组 龚立华根据原子光谱和理论分析核电荷数为120的元素原子核外电子层排布CaK+352 8 18 7Br桃江六中化学备课组 龚立华11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 原子序数元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8第三周期主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价=最外层电子数最低负化合价数 = 8 最外层电子数+ 1

2、+ 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7桃江六中化学备课组 龚立华思考并讨论： 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？原子序数电子层数最外层电子数 最高或最低化合价的变化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2+1 0- 4- 10随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化桃江六中化学备课组 龚立华 结论： 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化

3、呈现周期性变化呢？疑问桃江六中化学备课组 龚立华科学探究: 取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。 实验一现象化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 与金属钠对比 桃江六中化学备课组 龚立华 取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL 1mol/L盐酸反应。实 验 二 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22

4、Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2科学探究:现象化学方程式 结论桃江六中化学备课组 龚立华列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH强碱Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物 金属性：NaMgAl剧烈 迅速 桃江六中化学备课组 龚立华氧化物最高价氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中强酸强 酸更强酸 非金属性：Si P S Cl科学

5、事实桃江六中化学备课组 龚立华 非金属性：Si P S Cl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实元素化学性质与原子结构的关系判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱 性强弱判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧

6、烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强桃江六中化学备课组 龚立华2、周期表中的递变规律半径减小、非金属性增强、金属性减弱半径增大、非金属性减弱、金属性增强半径减小、非金属性增强、金属性减弱HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt半径增大、金属性增强、非金属性减弱随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现