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文档简介

1、元素周期表13 九月 2022 第四课时学习目标：二、了解核素、同位素的概念；一、复习原子结构一、原子的结构核外电子原子核质子中子原子原子核核外电子质子中子小结几个关系式1.质量数（A）质子数（Z）中子数（N） 2.原子 ：核电荷数质子数核外电子数3. 阳离子 ：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数am4. 阴离子 ：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数bn1、 11Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。2、 16S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 111210 2316 1618 3232231.元素想一想：同种元素的中子数是不是都相同？元

2、素是具有相同核电荷数(即核内质子)一类原子的总称。三素氢 重氢 超重氢 1 H 1 H 1 2 H 1 3氕氘氚H D T 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。116688（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的3070种核素）。（1）表示核素要用原子符号：AXZZ2、同位素：3、同位素的性质：(1)同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(2)天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。4、元素、核素、同位素三者之间的

3、关系： 5、同位素举例及应用(1)H的三种同位素： (2)U的三种同位素： 是造原子弹及核反应堆的材料。(3)C的三种同位素： 是原子量的标准 H 1 2 H 1 3 1 H 1 H 1 2 H 1 3 是制造氢弹的材料。92U23492U23592U23892U2356C126C 13 6C 146C12练习1：A、氢的5种同位素 B、5种氢元素C、氢的五种同素异形体D、氢元素的5种不同微粒H+、H2是（ ） H 1 2 H 1 3 1 H 1同素异形体是指同一种元素形成的多种不同单质 D练习2：A、它们可能是不同的分子B、可能是相同的原子C、可能是同位素D、可能是一种分子和一种离子一种微粒的质子数和电子数和另一种微粒的质子数和电子数均相等，下列对2种微粒间关系的说法错误的是（ ）D练习3：已知某元素X的一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列判断不正确的是（ ）A这种同位素的符号可表示为 XBA可

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