氮肥的生产和使用

1、氮肥的生产和使用氮肥的生产和使用(时间： 45 分钟满分： 100 分)一、选择题 (本题包括7 个小题，每小题7分，共 49 分)1下列关于铵盐的说法不正确的是()A均为白色晶体B加热均易分解C均可用作化肥D可与草木灰 (主要成分 K 2CO 3)混合施用2(2010 北京四中高一期末 )有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH 3H 2O 不稳定，实验室可用NH 4Cl和石灰水制取氨气()A氢氧化钠溶液、二氧化碳B盐酸、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化碳D 石灰水、二氧化硫5双选题 下列方法

2、可用于实验室制取氨气的是()A在浓氨水中加NaOH 固体并加热BNH 4Cl 溶液和 NaOH 溶液混合C加热分解 NH 4Cl 晶体D加热消石灰和NH 4Cl 的固体混合物6.(2010 扬州中学高一期末 )已知 NH 3和 HCl 都能用来作喷泉实验若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满 NH 3，另一个收集HCl 气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()A溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量

3、分数都相同7(2010 屯溪高一检测 )在研究合成氨方法及其催化作用的历史上， 不同的研究者曾3 次获诺贝尔化学奖合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料下列说法中正确的是()AN2 和 H 2 在点燃或光照条件下可合成氨B氨水是电解质C氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原二、非选择题 (本题包括 4 小题，共 51 分)8(16 分)大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响制取氨气并完成喷泉实验写出实验室制取氨气的化学方程式：_.(2)收集氨气应使用 _法，要得到干燥的氨气可选用 _作干燥剂(3)用图装置进行喷泉实验， 上部烧瓶已装满干燥氨

4、气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_(4)如果只提供如图的装置， 请说明引发喷泉的方法9(10 分)(2011 保定质检 )已知 A 、B、C、为气体， E、F 为固体， G 为氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D 的化学式 (分子式 )是_，E 的化学式 (分子式 )是_(2)A和 B 反应生成C 的化学方程式是(3)E和F 反应生成D、H和G的化学方程式是10(15 分)(2010 湖南师大附中期末 )甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气请你参与探究，并回答下列问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：_.

5、(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是_A氨气难溶于水B 氨气极易溶于水C氨气密度比空气大D 氨气密度比空气小E氨气密度比水大F 氨气密度比水小(3)三位同学用上述装置制取氨气时， 其中有一位同学没有收集到氨 (如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_(用化学方程式表示 )(4)检验氨气是否收集满的方法是_A闻到有氨气逸出B棉花被气体冲出C用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净

6、的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙” )11(10 分)在 100 mL NaOH 溶液中加入NH 4NO 3 和(NH 4)2SO4 的固体混合物，加热充分反应下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积 (标准状况 )的关系，试计算：(1)NaOH溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为_(2)当 NaOH 溶液的体积为 140 mL ，固体混合物的质量是 51.6 g 时，充分反应后， 生成气体的体积为_(3)当 NaOH 溶液的体积为 180 mL ，固体混合物的质量为 51.6 g 时，充分反应后， 生成气体的体积为_详解答案： 1选 DK 2CO3 显碱性，与铵

7、盐混合放出氨气，降低肥效2选 ANH 3 与 HCl 反应为非氧化还原反应，B 项错误；因 NH 3 易溶于水，实验室制 NH 3用 NH 4Cl 固体和熟石灰加热， C 项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂， D 项错误3选 A 铵盐的检验是间接检验，即根据铵盐与碱反应放出氨气， 通过验证氨气的生成来证明是铵盐4选 C内的水沸腾，是因为试管内气压降低，说明气体 B 易溶于液体 A，C 项中 NaOH溶液与 CO 不反应5选 AD由于氨水中的氨受热时易挥发，同时，加入NaOH 固体，溶液的碱性增强，也不利于氨气的溶解， A 选项的操作可产生氨气，并可用于实验室制氨气； D 选项则是

8、实验室制氨气的常用方法6选 A同温同压，用 NH 3 和 HCl 做喷泉实验后，液体占有气体的体积，气体的物质的量与溶液的体积比相同， 烧瓶内溶液关系是物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同7选 CN2 与 H2 化合的条件是高温、高压、催化剂， A 错误；氨水是混合物，不是电解质，错误； NH3中 N 为3 价，HNO3中 N 为5价，因此由氨制硝酸，氮元素被氧化，D 错误8解析： 第(3)小题考查喷泉实验的基本操作，打开止水夹将胶头滴管中的水挤压至烧瓶中即可引发喷泉；第(4)小题则应设法将烧瓶中的NH 3 先溶解一部分，使其压强降低即可引发喷泉在没有外加水的情况下只能使烧瓶中的NH 3体积膨

9、胀与烧杯中的水接触， 使 NH 3 体积膨胀的方法是升高其温度， 因而可用手或热毛巾将烧瓶捂热答案： (1)2NH4Cl Ca(OH) 2=CaCl 22NH 3 2H2O(2)向下排空气碱石灰(3)先打开止水夹，再挤压胶头滴管氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开止水夹， 用手 (或热毛巾等 )将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气， NH 3 与水接触，即发生喷泉9解析： 考查氨和铵盐的性质框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示和A 、B、C、D 为气体， E、F 为固体，由 DCE 可知E 为铵盐，再由 EFD 知 D 为氨气，且 F 为碱，又知 “G 为氯化钙

10、”推出 F 为 Ca(OH) 2，C为 HCl 气体答案： (1)NH 3NH 4Cl点燃(2)H 2Cl 2=2HCl(3)2NH 4Cl Ca(OH) 2=2NH 3 2H 2OCaCl 210解析：(1)三位同学制取氨气用的药品都是 NH 4Cl 和 Ca(OH) 2，反应的化学方程式为2NH 4Cl Ca(OH) 2 = 2NH 3 CaCl 2 2H2O.(2)氨气极易溶于水， 且密度比空气小， 故可用向下排空气法收集(3)乙同学的装置制取的NH 3 被浓 H 2SO4 吸收(4)检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 若试纸变蓝，则证明已收集满(5)NH HCO3加热分解生成NH、 CO2和43H 2O，据装置知甲同学制取的NH 3 混有 CO2 和水蒸气，乙同学不能收集到NH 3，只有丙同学用碱石灰除掉了 NH 3 中的 CO 2 和水蒸气，制得 NH 3.答案： (1)2NH 4Cl Ca(OH) 2=CaCl 22NH 32H2O(2)BD(3)乙2NH 3H 2SO4=(NH 4)2SO4(4)C(5)丙11解析：(1)由图可见：34.4 g 混合物与 100mL NaOH 溶液恰好完全反应11.2 Ln(NaOH) n(NH 3)22.4 L mol 10.5 molc(NaOH) n0.5 mol