河南2020届高三上学期阶段性考试四化学附答案

1、2019? 2020年度河南省高三阶段性考试（四）考生注意：.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共 100分。考试时间90分钟。.请将各题答案填写在答题卡上。.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4,.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 016 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 As 75第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。.战国时期的古书尚书？禹贡中有关于古代矿物颜料“黑土、白土、赤土、育土、黄土”的记载。下列说法错误的是A. Fe2a、Fe304均可作红色涂料B.铅白2PbC03 ?

2、Pb（OH）2不耐高温C.成语“信口雌货”说明古代曾用雌黄（Asd）作涂改液D.秦兵马俑中使用的 BaCuSizCM中国紫）和BaCuSi2O10（中国蓝）均为硅酸盐2.二氧化氯（C102）是一种黄绿色气体，是国际上公认安全、无毒的绿色消毒剂。其熔点为-59.5 C,沸点为11C ,20 C时在水中的溶解度为 0. 8 g/100 g.下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）A.标准状况下，22.4 L二氧化氯中所含的原子数为 3冲B.常温常压下，16 g由C102和CO2a成的混合物中所含的氧原子数为NAC. 20 C时，饱和二氧化氯溶液中所含的C102分子数小于0.5NaD.某溶液中

3、含0.5na个C102分子，C102的消毒效率单位质量：（g）得到电子的物质的量约为0.074 N a.去铁铜可用于治疗铁负荷过多的地中海贫血患者。去铁酮的结构简式如图所示，下列关于去铁酮的说法正确的是门A.分子式为C7H10NO2人B.可以发生加成反应、酯化反应C.分子中所有原子可能共面D.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色.江俊教授与宋礼教授合作设计的一种“松果结构”钳金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的，f#况下，将钳金属的用量降低到传统商业催化剂的下列说法错误的是A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的始变C.该研究深化了催化剂的效果与结

4、构之间的关系D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.向FeCl3溶液中加入少量 Zn粉，溶液黄色变浅：3Zn+2FeCl3 =2Fe+3ZnCl2B.水玻璃久置后出现白色间体Na2SiO3+CO3+ H2O- Na2CO3+ H2SiO3jC.碳酸钠晶体Na2CO建干燥空气中久置后变成白色粉末Na2CO3 10H20=Na2CO3+ lOH2OD.向Mg(OH)2溶液中滴加足量的 FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)4+3MgCl2.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为 20.8 C,能与水混溶)的装置(夹

5、持装置已略)如图所示。下列说法错误的是A.向圆底烧瓶中滴入溶液前需打开KB.实验开始时需先加热(2),再通O2,然后加热C.装置中发生的反应为 CH3CH2OH + O2=2CH3CH0+2H20D.实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热7.在CuCl2溶液中逐滴加入过量 K1溶液可能发生以下反应：反应L2C/+4- -2CuI卜白色)+%反应 II (2Cuz+Xr +2J-2CuCl ；(白色)十上-wK.il IB M i- U , J J- dl A-下列说法正确的是A.反应I属于复分解反应B.生成1 molI2 ,反应II转移了 4 mol电子C.CuI与NaOH反应，产物可能只有

6、CuO NaI和H2OD.向溶液中加入一定量的笨便于更好地观察白色沉淀8.离子交换法净化水的过程如图所示，下列说法中错误的是A.温度不变，通过净化处理后，水的离子积常数不变B.水中的NO-、SO2-、C通过阴离子交换树脂后被除去C.离子交换法净化水常采用甲装置而不采用乙装置D.乙装置中阴离子交换树脂填充段存在反应H+OH=H2O9.主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。W X同同期，W Y、Z进外层电子数之和为13;Y的次外层电子数等于 W的核外电子总数；化合物Z10(YW4)6X2可与浓硫酸反应得到常见的化肥。下列说 法正确的是A.常温下，Y的单质为气态B.原子半径：W

7、XYc(H+)+t(HC10).在一恒容密闭容器中通入一定量CH4和 NO2发生反应：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H2 0(g) Ahl,测得在相同时间、不同温度下NO2的转化率如图： 1c - EWOg *300*/，下列叙述正确的是A.AH0B.由图像可知:200 C时N02的平衡转化率小于 300 C时NO前平衡转化率C. c、d两点转化率相等，这两点均处于平衡状态D.若延长温度维持在 300 C的反应时间，则转化率将大于.常温下，将pH和体积均相同的 HN02和CH3COOH液分别稀释，其 pH随加水体积的变化如图所示。下 列叙述正确的是A.电离平衡常数

8、：Ka(CH3COOH)Ka(HNO2)a溶液中水的电离程度：bca点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的 n(Na+ )相等从c点到d点，溶液中C（HN02）c（0H ）的值保持不变c（NO2）第II卷（非选择题共58）二、非选择题（本题包括4小题，共58分）.（14分）KMnO4广泛用于烟气处理和化学分析，回答下列问题：（1）用KMnO袪测定水体中的 COD（CO屋水样在一定条彳下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的O2的亳克数广I.取100 mL某水样于锥形瓶中，力口适量蒸储水稀释，再加入 5.00 ml.稀硫酸，最后

9、加入10.00 mL0.01 mol ? L-1, KMnO4溶液（过量），在沸水浴中加热 30 min。II.取出锥形瓶，趁热加入 10.00 mL 0.01 mol?L -1Na2c2O4溶液（过量）,摇匀，立刻用 0. 01 mol?L -1KMnO4 溶液滴定过量的 Na2c2O给液至溶液呈浅红色，消耗 2.00 mL KMnO4溶液.步骤I中“在沸水浴中加热 30 min”的目的是 KMnO给液盛放在 （填“酸”或“碱”）式滴定管中.加入Na2c2O给液时，发生反应的离子方程式为 ， 该反应中每生成 1 molCO2转移_mol电子。该水样的COD= mg L-1.（2）KMn04/

10、Na0H混合溶液可同时月除烟气中的NO和SO2.NOm化为NOT,SO2被氧化为SO2-、MnO2t还原为MnO当烟气中的NO和SO2以1:1的比例被脱除时（混合溶1过量）,反应的离子方程式为.某实验小组分别用已除去SO2和未除去SO2的烟气（烟气中NO的体积分数相同）持续通过体积相同的混合溶液（NaOH浓度相同、KMn0储度不同）中，测得结果如图：当c（KMnO4=0.08mol ? L -1,有SO2时，NO的脱除率大，其主要原因是 当c(KMnO4)=0.02 mol ? L -1,有SO时，NO的脱除率反而减小，其可能原因是.H3AS03形式存.(15分)H3AS03形式存在)提取As

11、2O3的工艺流程如下：回答下列问题:(1)上述流程的过程中由于条件的原因，造成生成物中混有Fe3O4,为证明Fe304的存在，可利用具有性的这一物理性质。(2)调节pH=0时.由Na3AsO4制备As203的离子方程式为.(3)常温下，用NaOFHM滴H3AsO3日,各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示:H3AsO3为 元(填“强”或“弱”)酸。pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为 。氏AsOa的一级电离平衡常数 Ka1=.(4)滤渣 I 中含有 FeAs04、Fe(OH)3、Ca3(As04)2 和(填化 已知FeAs04的Ksp=5.7 X10-21 ,含神污染物允许

12、排放标准为不大mg-L-1,若低浓度含神废水(假设碑均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的浓度为1.0X10-4 mol ? L -1 ,则低浓度 含神废水中Na,ASO4的浓度为mg? L-1 ,(填“符合”或“不符合”)排放标准. (15 分)FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件 下遇水剧烈水解，FeCl3和FeCl2均不溶于 C6H5cl3、C6H4C12苯。问答下列问题：(1)由FeCl3? 6H20制得干燥FeCl2的过程如下：i.向盛有FeCl3 ? 6H2O的容器中加入过量 SOCl2 (液体，易水解)，加热，获得无水 FeCl3.

13、ii.将无水FeCL置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成 FeCl2。FeCl3 ? 6H 2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为 .(已知该反应为非氧化还原反应)II中通入一段时间的氢气后再加热的目的是 。(2)利用反应ZFeCl3+C6H5Cl . =ZFeCl2+C6H4Cl2+ HCl T ,制取无水 FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h,冷却、分离，提纯得到粗 产品.实验装置如图。(加热装置略去)仪器B的名称是 。反应前需向A中通入N2的目的是 .反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经 、干燥后，得

14、到FeCl2粗产品.该装置存在的不足之处是(3)FeCl2的纯度测定：取a g样品配制成100 mL溶液；用移液管吸取所配溶液5.00 mL,放入500 ml,锥形瓶内并加水 200 ml;往上述锥形瓶中加入硫酸镒溶液20.00 mL,用0.1 mol - L-1酸fIe KMn0而准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO标准溶液VmL滴定至终点的判断依据是 。若所配溶液中w(FeCl2)=kV(V为消耗的酸性高镒酸钾标准溶液的毫升数)g? L -1,k= 18.(14分)1799年，英国化学家汉弗莱戴维发现了NO2气体。在食品行业中，N20可用作发泡剂和密封剂。N20是硝酸生产中氨催化氧化的副产物

15、，NH3与O2在加热和催化剂白作用下生成N2O的化学方程式为 TOC o 1-5 h z N2O在金粉表面发生分解应 ：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H已知：2NH3 (g) + 3N2O(g)=4N2 (g) +3H2O(l) H14NH3(g)+302(g)= 2N2(g)+6H20(l) H2 H =(用含 H1、 H1的代数式表示)。N2O和NO是环境污染性气体，这两种气体会发生反应：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+ N2(g) , “Fe+”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe+N205= Fe0+N2;第二步为 ( 写化学？方程式)，第二步反应

16、几乎不影 响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能 (填“大于” “小于”或“等于)第 一步反应活化能。(4)在四个恒容密闭容器中充入相应里的气体(图甲，发生反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)AH,容器I、II、出中N20的平衡转化率如图乙所示：二 5 一 i; 二 5 一 i; gQ叫姐的A ”或“图中A B、C三点处容器内密度最大的点是 L填A B”或C ）。已知容器I的体积为10 L, 370c时，该反数 K=。20192020年度河南省高三阶段性考试（四）化学参考答案t集割】本U生耍学青叱学与中华传疏文仇之阍的关区.*吉学生衣化学如黑的建/能力。1-1 11

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