钠的氧化物 完整版课件

1、思考题：1、写出下列反应式：Na+O2缓慢氧化Na+O2点燃Na+SNa+ H2ONa+ H2O+CuSO42、叙述钠与水反应的现象及产生的原因。3、写出下列反应式NaOH+HClNaOH+ CuSO4NaOH+CO2 (过量)NaOH(过量) +CO22Na2O42Na2O22=Na2S2=2NaOH+H2 22=Cu(OH)2 +Na2SO4+ H2 22=NaCl+H2O2=Cu(OH)2+Na2SO4=NaHCO3=Na2CO3+H2O2第二节 钠的化合物钠的过氧化物湖南省石门县第六中学 晏友德教学目标： 、知识目标： 理解钠的氧化物的性质及用途。 、能力目标： 培养学生运用化学知识解

2、决实际问题的能力； 、德育情感目标： 调动学生参与教学过程的积极性和主动性。 教学重点：过氧化钠的性质； 钠的氧化合物（一）Na2O和NaO2的物理性质： （二）Na2O和Na2O2的化学性质：Na2O的化学性质：Na2O是碱性氧化物，则具有碱性氧化物的一切化学性质。1跟H2O反应：（生成相应的碱）Na2O+H2O=2NaOH离子方程式：Na2O+H2O=2Na+2OH-思考：将金属钠久置于空气中，可能发生哪些变化？可观察到什么现象？最后生成什么物质？并写出有关化学方程式。 金属钠置于空气中，表面很快失去金属光泽而发暗，形成了氧化钠4Na+O2=2Na2O，以后慢慢形成白色固体，继续形成浓液滴

3、，这是生成了NaOH固体，且慢慢潮解Na2O+H2O=2NaOH，接着形成盐溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，生成的Na2CO3浓溶液蒸发后结晶，形成Na2CO210H2O晶体，最后变成白色粉末，这是Na2CO310H2O晶体在空气中风化，生成无水碳酸钠的缘故。2跟CO2、SO2反应：（生成相应的盐）Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+SO2=Na2SO33跟酸反应：（生成盐和H2O）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O 离子方程式：Na2O+2H+=2Na+H2ONa2O：白色固体 Na2O2：淡黄色固体 Na2O2的化学性质：

4、 1Na2O2跟水的反应：实验现象：带火星的木条复燃。 向反应后的溶液中滴加23滴酚酞试液后，溶液变红，溶液先变红后褪色 反应原理：由反应生成能使带火星的木条复燃的气体，得出该反应生成了O2由反应后的溶液滴入酚酞后变红，说明该反应生成了碱，即NaOH。红色又褪去，说明了Na2O2有强氧化性，将酚酞氧化使其褪色。 该反应的化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na2O2跟H2O的反应是一个氧化还原反应，Na2O2中-1价氧既得电子又失电子，因此反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2是一种强氧化剂，

5、具有强氧化性，能够漂白某些有色物质2Na2O2跟CO2的反应： Na2O2跟CO2起反应，生成碳酸钠和氧气，能使脱脂棉燃烧。说明该反应放热。该反应的化学方程式为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 跟CO2的反应是一个氧化还原反应， Na2O2中-1价的氧既得电子又失电子：因此反应中既是氧化剂， Na2O2又是还原剂。Na2O2是否是碱性氧化物？为什么？ Na2O和Na2O2区别有哪些？ 物 质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色态 类别 氧的价态 生成条件 相互转换 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 主要用途 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物 -2 -1 常温 加热或点燃 2Na2O+O2=2Na2O2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na