铝及其重要化合物 市赛获奖 完整版课件

1、第二节铝 及 其 化 合 物 1.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合 理的是A.盛放食醋 B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤课前体验【解析】铝单质既能与酸反应又能与强碱溶液反应，A、D错误；金属铝硬度小容易被坚硬物体磨损，C错。课前体验2.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量 【解析】根据反应方程式可知： 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 2Al+2N

2、aOH+6H2O2 NaAl(OH)4+3H2如果酸碱均足量，产生氢气应为11；如果酸碱均不足，产生氢气量(以酸、碱的量计算)应为23，现在实际比例为56，只能说明酸不足，碱过量。请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：氧化铝分别与强酸、强碱反应： 金属镁分别与氮气、二氧化碳反应：金属铝与二氧化锰发生铝热反应：Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O、Al2O3+2OH 2AlO2- H2O 课前体验3.N2+3Mg Mg3N2、2Mg+CO2 2MgO+C4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn要求书写的几个方程式都是易错常考的反应，必须熟练掌握1、铝的重要性质（1）跟氧气及其它非金属反应4A

3、l+3O2 2Al2O3 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+3S Al2S3 （2）跟酸反应（3）跟碱反应（4）与某些金属氧化物反应2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 高温2Al+6H+=2Al3+3H2 2、铝的重要化合物（1）氧化铝（2）氢氧化铝a.氢氧化铝的电离b.氢氧化铝的制备3、铝三角及其应用（1）不用其它试剂鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液（2）用于分离提纯a.分离氯化镁和氯化铝b.100mL1mol/LAl2(SO4)3和100mLNaOH溶液混合，得到7.8g沉淀，计算氢氧化钠溶液的浓度？0 1 2

4、 3 4n(NaOH)nAl(OH)3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)30 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量0 1 2 3 4n(NaAlO2 )nAl(OH)3【例1】将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液 中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能（ ） A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液【解析】 5.4 g金属铝物质

5、的量0.2 mol,可以消耗H+ 0.6 mol,消耗OH 0.2 mol,依据题意反应后金属有剩余，说明溶液中提供的H+小于0.6 mol,OH物质的量小于0.2 mol。硝酸与铝反应不产生氢气，A错；B中提供OH0.8 mol,C中提供H+ 0.8 mol,D中提供氢离子0.4mol,所以只有D符合题意。D【评注】考查金属铝的化学性质，特别是金属铝与氢离子、氢氧根离子的定量关系；同时注意金属与硝酸反应没有氢气生成。例1、将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液 中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ） A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.

6、H2SO4溶液 D.HCl溶液D典例精析 (2)当生成AlO2时，说明溶液中含有大量OH时，Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3都能与OH反应，这些离子一定不能大量共存，作为溶液，至少要有一种阳离子，因此必定含有Ba 2+，其他离子就不能确定了。例2、某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3，何者能存在于此溶液中? (1)当生成Al3+时，一定存在 ，可能存在 。 (2)当生成AlO2时，一定存在 ，可能存在 。H+、SO42Mg2+OH、Ba2+NO3【解析】跟金属铝反应放出H2，原溶液

7、可能含有大量的H+，也可能含有大量OH，溶液无色透明，说明溶液中没有Cu2+。 典例精析【评注】本题属于离子大量共存问题的判断，必须熟悉离子之间的反应情况。思路是判断有什么离子后，必须思考还有什么离子不能共存。【例2】某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3，何者能存在于此溶液中? (1)当生成Al3+时，一定存在 ，可能存在 。 (2)当生成AlO2时，一定存在 ，可能存在 。H+、SO42Mg2+OH、Ba2+NO3典例精析例3、在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取 30.0 mL同浓度

8、的盐酸，加入不同质量的同种镁、铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量(mg)255385459气体体积(mL)280336336(1)盐酸的物质的量浓度为 molL1，在表中可作为计算依据的是 (填写实验序号，要求全部写出)。(2)根据实验序号 中的数据，可计算出镁、铝合金中镁和铝的物质的量之比为 。1乙、丙甲11 (1)图中可知实验乙和丙产生氢气量不再变化，说明盐酸已经反应完全，依据2HClH2即可求出HCl物质的量为336mL22400 mL/mol2=0.03 mol,所以盐酸的物质的量浓度为1 molL1。【解析】 (2)计算镁铝合金各成分质量，必须从实验甲分析，

9、因为实验甲中盐酸过量，合金全部反应完。假设0.255 g合金中镁和铝物质的量分别为x和y，可以列出代数式：典例精析例3、在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取 30.0 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同种镁、铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量(mg)255385459气体体积(mL)280336336(1)盐酸的物质的量浓度为 molL1，在表中可作为计算依据的是 (填写实验序号，要求全部写出)。(2)根据实验序号 中的数据，可计算出镁、铝合金中镁和铝的物质的量之比为 。1乙、丙甲11【解析】 x+1.5y=0.280 L22.4 L/mol 24x+27y=0.

10、255 联立两个方程可得x=0.005 mol,y=0.005 mol。典例精析例3、在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取 30.0 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同种镁、铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量(mg)255385459气体体积(mL)280336336(1)盐酸的物质的量浓度为 molL1，在表中可作为计算依据的是 (填写实验序号，要求全部写出)。(2)根据实验序号 中的数据，可计算出镁、铝合金中镁和铝的物质的量之比为 。1乙、丙甲11【解析】高考回放 (2008海南)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会

11、发生下列反应：2Mg+O2 2MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO2 2MgO+C；Mg+H2O MgO+H2；Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。高考回放回答下列问题:(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? ，原因是因为

12、 (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁： B、D、F。选择B，目的：除去空气中的水蒸气；选择D，目的：除去空气中的CO2；选择F，目的：除去空气中的O2。 jhgdc klab。制得的氮化镁将不纯 A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。 将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁高考回放(1)本实验以镁、空气为原料制备氮化镁，根据提示，镁除能与氮气外，还能与空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等反应，同时生成的氮化镁也能与水反应，所以首先应该设法将空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气除尽，然后再让镁与氮气反应；除去空气中氧气可以通过F来实现，除去空气中二氧化碳可以通过D来实现，除去水蒸气可以通过B来实现；(2)原理、装置确定后，可以分析装置先后问题。由于F中的铁粉置于硬质玻璃管中，通入F中的气体必须先干燥，在干燥之前应该先通过D溶液出二氧化碳，据此可以得出气体流经顺序为jhgdckl(或lk)ab(或ba)【解析】解答综合性实验试题，首先认真审题，明确实验目的和要求，找出实验原理(反应原理和装置原理)，选择药品和操作先后顺序，考虑安全问