粤教版九年级化学下册 《金属的化学性质》金属优质课件

1、6.2 金属的化学性质0 学习目标1. 知道常见的金属与氧气、酸、某些金属化合物溶液的反应；2.初步认识常见的置换反应，了解置换反应的概念；3.了解金属的活动性顺序，并能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。0新知学习思考：为什么金饰总是光彩夺目，而铁器却容易锈迹斑斑呢？0实验6-2：金属跟氧气反应实验活动：金属的主要化学性质2Mg + O2 = 2MgO点燃3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃镁条燃烧铁丝燃烧新知学习0新知学习金属材料的发展铜（距今3000年前）铁（距今1500年前）铝（仅100多年前）0新知学习铜在常温下不能与氧气反应，而在加热时能与氧气反应铜片在空气中加热现象

2、：铜片表面由红色变为黑色。2Cu + O2 = 2CuO0新知学习4Al + 3O2 = 2Al2O3在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。0新知学习许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。1.镁、铝在常温下就能与氧气反应；2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。0新知学习实验6-3：金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应铝与盐酸铁与盐酸铜与盐酸0新知学习金属现象化学方程式铝铁铜表面产生气泡，较快产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色无气泡产生2Al

3、 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2+2价0新知学习思考：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？1.铝、铁能与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应；2.反应的剧烈程度为：铝铁；3.用燃着的小木条放在产生气体的试管口，试管口有淡蓝色火焰生成，说明产生的气体为氢气。0新知学习2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2这两个化学方程式有什么特点？置换反应：一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。0新知学习Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁可以把铜从

4、硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。实验6-4：金属跟某些金属化合物溶液的反应0新知学习 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu铝与硫酸铜溶液反应现象：铝上面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色。把铜片放入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明铝的活动性比铜强。0新知学习 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序：金属活动性由强逐渐减弱注意：1.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；2.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。0新知学习思考：这两个反应属于什么反应？Fe + CuSO4 =

5、FeSO4 + Cu 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 交流讨论：比较化合反应、分解反应、置换反应。0课堂小结金属的化学性质高温时：铁、铜不与氧反应：金常温下：镁、铝置换反应铝/铁可与酸反应，铜不可与酸反应与氧气反应与金属化合物溶液反应金属活动性顺序的应用金属活动性顺序课堂小结0知能训练知能训练1.铁、铜、铝是常见的金属，下列说法错误的是（）A都有导电性B都能与稀盐酸反应C都能与氧气反应D都具有良好的延展性B0知能训练2.下列反应不属于置换反应的是（ ）A、Fe CuSO4 Cu FeSO4B、3CO Fe2O3 = 2Fe 3CO2 C、2F2 2H2O O2 4HFD、2KClO3 I2 2KIO3 Cl2B高温0知能训练3. X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）Z+YSO4 = ZSO4+Y X+