人教版高中数学选修三化学高二第三章第四节离子晶体同步练习

1、人教版高中数学选修三化学高二第三章第四节离子晶体同步练习人教版高中数学选修三化学高二第三章第四节离子晶体同步练习15/15人教版高中数学选修三化学高二第三章第四节离子晶体同步练习人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习1以下化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()ABaCl2BNa2O2CH2O2DNH4Cl答案：B解析：解答：A、B、D项的物质属于离子晶体，BaCl2中只含离子键，NH4Cl中含有离子键和极性键。解析：本题观察离子晶体、极性键和非极性键的判断，熟练掌握各种化学键的形成是解题的要点。2以下性质中，能够证明某化合物必然属于离子晶体的是()可溶于水拥有较

2、高的熔点固态不导电，熔融状态能导电答案：D解析：解答：可溶于水的不用然是离子晶体，HCl易溶于水，属于分子晶体，拥有较高熔点的不但有离子晶体，还有原子晶体和部分金属晶体；水溶液能导电的化合物不用然是离子晶胞，如HCl；判断离子晶体的方法是：固态时不导电，熔融状态导电。解析：本题观察离子晶体的性质及其判断，熟练掌握离子晶体的看法是解题的要点。3以下大小关系正确的选项是()A晶格能：NaClNaBrC硬度：MgOCaOD熔沸点：冰NaCl答案：C解析：解答：对电荷相同的离子，离子半径越小，晶格能越大，熔、沸点越高，硬度越大。离子半径ClBrI，Mg2MgF2AlF3B晶格能:NaFNaClNaBr

3、C阴离子的配位数:CsClNaClCaF2D硬度:MgOCaOBaO答案：A解析：解答：由于r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次高升。r(F-)r(Cl-)r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2+)r(Ca2+)KClRbClCsCl，其原因讲解为_。答案：D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越

4、高解析：解答：(1)A组由非金属元素组成，熔点最高，属于原子晶体，消融时需破坏共价键。(2)B组都是金属，拥有金属晶体的性质。(3)HF熔点高是由于分子之间形成氢键。(4)D组是离子化合物，熔点高，拥有离子晶体的性质。(5)晶格能与离子电荷和离子半径有关，离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。解析：本题观察离子晶体、原子晶体、分子晶体、不相同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，熟练掌握各种晶体的结构和性质是解题的要点。23以下7种物质:白磷(P4)水晶氯化铵氢氧化钙氟化钠过氧化钠石墨,固态下都为晶体,回答以下问题(填写序号):(1)不含金属离子的离子晶体是,只含离子键的离子晶

5、体是,既有离子键又有非极性键的离子晶体是,既有离子键又有极性键的离子晶体是。答案：|和(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是,消融时既要战胜范德华力又要破坏化学键的是,消融时只破坏共价键的是。答案：|解析：解答：(1)属于离子晶体的有,其中只含非金属元素,NaF中只含离子键,Na2O2中有离子键和非极性共价键,NH4Cl和Ca(OH)2有离子键和极性共价键。(2)分子晶体中含范德华力,只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键,水晶中只含共价键。解析：熟练掌握各种晶体种类的判断方法是解题的要点。24已知A、B、C、D、E都是周期表中前周围期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对

6、电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请依照以上信息,回答以下问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是,A、B、C、D的第一电离能由小到大的序次为。答案：1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)|AlMgSN(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,原因是。答案：MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体(3)A的氢化物属于(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构

7、型是。答案：极性|V形(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构以下列图,则其化学式为(每个球均表示1个原子)。答案：CuN3解析：解答：A原子核外有三个未成对电子,能够推断为N;A与B可形成离子化合物B3A2,能够推断B为Mg;C元素是地壳中含量最高的金属元素,即为Al;D原子核外的M层中有两对成对电子,能够推断D为S;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满,能够推断E为Cu,Cu的核外电子数为29,比其核外电子数少5的是Cr元素。解析：本题观察知识点很多涉及到元素推断、元生性质与结构的关系、晶体结构、电子排布式等，熟练掌握元素推断是解题的要点。25如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体

8、中Na或Cl所处的地址。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不用考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构表示图。答案：(答案不唯一，合理即可)晶体中，在每个Na的周围与它最凑近的且距离相等的Na共有_个。答案：12(3)在NaCl晶胞中正六面体的极点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计算式)。1114(答案不唯一，只要与第1问对应即可)答案：4|1214|4|86248设NaCl的摩尔质量为Mrgmol1，食盐晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离近来的钠离子中心间的距离为_cm。答案：Mr232NA解析：离子晶体解答：(1)以下列图。(2)从体心Na看，与它最凑近的且距离相等的Na共有12个。依照离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。由此可知，如图NaCl晶胞中，含Na：8