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文档简介

1、第三节 生活中两种常见的有机物第一课时 乙醇一、乙醇的分子结构羟基官能团写作OHCCOHHHHH HCH3CH2OH 或C2H5OHC2H6O结构式：分子式：结构简式：让我看一看？想一想？颜 色 ：气 味 ：状 态：挥发性：密 度：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物易挥发二、乙醇的物理性质 活动与探究分别在ml的煤油和无水乙醇中 投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。钠在煤油中无明显现象实验现象：结论：羟基上的氢原子才能被钠置换2CH3CH2OH+2N

2、a2CH3CH2ONa+H2 其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠的反应例如：乙醇与镁反应的化学方程式2CH3CH2OH+Mg(CH3CH2O)2Mg+H2CCHHHHHOH C2H5 OH + HBrC2H5Br+H2O溴乙烷羟基被取代2、乙醇与氢卤酸反应三、乙醇的化学性质（取代反应） 实验二用小试管取mL无水乙醇，浸入热水中。加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。a.铜丝红色黑色红色反复变化思考铜丝在此实验中起什么作用？实验现象b.在试管口可以闻到刺激性气味2Cu+O2= 2CuO红色黑色

3、黑色红色C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu分析总反应方程式：？乙醛刺激性气味液体铜丝在实验中作催化剂 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu(2)乙醇催化氧化： CCHHHHHOH 工业上利用此原理生产乙醛OH2O催化剂 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu或AgC2H6OCCHHHHO-2HC2H4O2CH3CHO+O2 2CH3COOH催化剂写出实验室制乙烯的反应方程式，其中浓硫酸的作用是什么？该反应属何种反应类型？为什么？反应时乙醇分子中哪些键断裂？ 实验中为什么要控制温度在170？实验制取乙烯思考：4、分子内脱水浓H2SO41700CCH3CH2OH CH2=CH2 +H2O5、分子间脱水CH3CH2OH HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 + H2O浓H2SO41400C乙醚（取代反应）H2OCCHHHHHOH （消去反应）四、乙 醇 用 途 用作燃料，如酒精灯等制造饮料和香精外，食品加工业一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。医疗上常用75（体积分数）的酒精作消毒剂。1下列反应属于取代反应的是（）A.乙醇和浓硫酸加热至140B.乙醇的催化氧化C.乙醇和氢卤酸反应D.由乙醇制乙烯练

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