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文档简介

1、第二节离子反应离子方程式的书写离子反应方程式：上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 离子方程式的书写“写”，写化学方程式“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”，删去两边没反应的离子，“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 基础关键途径保证如何正确书写离子方程式？1.(写): 写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22.(改): 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag+2NO3-+Cu2

2、+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-3.(删): 删去方程式两边形式相同的离子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-4.(查): 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl书写四步中:“写”是基础, “改”是关键,“删” 是途径,而“查”是保证1. 应该写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等C. 可溶性盐2.仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质: BaSO4 Cu(OH

3、)2 等B.难电离的物质: 弱酸 弱碱 水 等C.气体: CO2 H2S 等D.单质: H2 Na I2 等E.氧化物: Na2O Fe2O3 等写出KOH溶液跟盐酸反应的离子方程式：（1）、写 KOH+HCl=KCl+H2O（2）、改 K+OH-+H+Cl-=K+Cl-+H2O（3）、删 OH-+H+=H2O （K+、Cl- 两边相同，实质没参加反应，删掉）（4）、查 上式中两边各元素的原子个数和离子的电荷数相等。则该反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O写出下列反应的离子方程式NaOH+H2SO4KOH+HNO3Ba(OH)2+HClH+OH-=H2O酸碱反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来 的OH- 结合生成了H2O下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H+OH-=H2O?1.Cu(OH)2+HCl2.CH3COOH+NaOH3.HCl+NH3.H2O4.Ba(OH)2+H2SO4Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OH+NH3.H2O=NH4+H2OH+OH-=H2O小结：H+OH-=H2O这一离

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