华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（10）（常见的盐）

1、Word文档，下载后可任意编辑 华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（10）（常见的盐）(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（10）（常见的盐）一、选择题1.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（?）A.?纯碱?B.?苛性钠?C.?食盐?D.?消石灰【答案】A【考点】常见物质的俗称【解析】【分析】氯化钠是一种可食用的盐，俗称为食盐，对人体有调节作用，是一种常用的调味品；碳酸钠是一种显碱性的盐，俗称纯碱，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，一种常见的碱类物质；氢氧化钠具有很强的腐蚀，又被称为火碱、烧碱、苛性钠。有些物质的俗称和名称比较

2、相近，如：碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙等，要注意区分。【解答】A、碳酸钠是一种显碱性的盐，俗称纯碱；B、氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠；C、氯化钠俗称食盐；D、氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰。故答案为：A2.以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（?）A.?“纯碱”其实不是碱，属于盐类B.?可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C.?用纯碱可除去面团发酵产生的酸D.?用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐【答案】D【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】A、纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3；B、C、纯碱在日常生活中用途很广泛，如洗涤餐具、除去面团发酵产生的酸

3、等；D、纯碱是钠盐，常见钠盐都是易溶于水的化学知识在日常生活中无处不在，化学来源于生活又运用于生活，注意用课本知识去解决并分析现实生活中的一些具体情况，加深对知识的理解。【解答】解：A、纯碱是，有金属阳离子Na+和酸根CO32-组成，所以属于盐，不是碱，所以A正确；B、由于纯碱溶液呈碱性，可利用其碱性将油污东西出去，所以B正确；C、纯碱可和发酵产生酸反应，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，可除去酸味，所以C正确；D、因为碳酸钠和氯化钠都易溶于水，不能根据二者的溶解性来鉴别，所以D不正确。故答案为：D3.小红欲探究鸡蛋壳的主要成分，她设计了如图所示的（?）A.?鸡蛋壳表面有气

4、泡产生?B.?此实验能证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙C.?表面皿内壁有白色物质出现?D.?此实验中涉及反应都遵守质量守恒定律【答案】B【考点】质量守恒定律及其应用，二氧化碳的检验和验满【解析】【分析】根据鸡蛋壳与稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的物质，说明鸡蛋壳中含有碳酸根离子进行分析。本题主要考查了碳酸根离子的检验及应用，以及二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊等知识，细心分析即可正确解答。【解答】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以会看到鸡蛋壳表面有气泡产生，正确；B、鸡蛋壳表面有气泡产生，表面皿内壁有白色物质出现，只能说明鸡蛋壳与稀盐酸反应生成二氧化碳，含有碳酸根离子，不能

5、证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，故错误；C、根据所学知识，可知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，所以与稀盐酸反应会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故正确；D、该实验涉及到的化学反应-稀盐酸与鸡蛋壳的反应遵守质量守恒定律，正确。故答案为：B4.如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（）A.?氯化钠和水?B.?铁粉和稀硫酸?C.?生石灰和水?D.?二氧化锰和过氧化氢溶液【答案】A【考点】化学反应中能量的变化【解析】【分析】如图中气球变大方法很多：可以通过改变温度使气体膨胀；可以通过物质之间的反应产生气体使气球变大。【解答】A氯化钠和水，氯化钠与水不

6、反应，溶于水温度不变，不能使气球变大，A正确；B铁粉和稀硫酸，铁粉和稀硫酸反应能产生氢气，产生的氢气能使气球变大，B能观察到，错误；C生石灰和水，生石灰和水反应不产生气体，但会释放大量热量，气体受热膨胀，能观察到气球变大，C错误；D二氧化锰和过氧化氢溶液，过氧化氢分解产生氧气能使气球膨胀，D错误。故选A5.下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是（?）A.?硝酸铵?B.?氧化铜?C.?纯碱?D.?食盐【答案】C【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】A、根据硝酸铵不会与盐酸反应进行分析；B、根据氧化铜不和碱反应能与酸反应进行分析；C、根据纯碱的化学性质进行分析；D、根据氯化

7、钠不和酸、碱反应进行分析。在解此类题时，首先分析需要判断的物质的性质，然后根据反应事实即可判断。【解答】解：A、硝酸铵能和氢氧化钙溶液反应但不会与盐酸反应；故不正确；B、氧化铜会与盐酸反应，但是不会与氢氧化钙溶液反应；故不正确；C、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；故C正确；D、氯化钠既不与盐酸反应也不与氢氧化钙溶液反应；故不正确。故答案为：C6.下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（?）A.?NaOH，NaCl、HCl?B.?H2SO4、KCl、FeCl3C.?BaCl2、KNO3、NaCl?D.?AgNO3、ZnCl2、NaNO3【答案】C【考点】离子或物质

8、的共存问题【解析】【分析】本题考查利用复分解反应发生的条件判断物质在溶液中共存，能在同一无色溶液中大量共存的是即不能发生化学反应，还要注意溶液无色等条件的限制。应用复分解反应发生的条件来判断物质能否共存时常见的习题，在解答时还要注意题目中隐含信息，如本题还要注意无色这一信息。【解答】A、NaOH、NaCl、HCl三种物质中氢氧化钠和盐酸反应会生成水而不能共存，故A错误；B、H2SO4、KCl、FeCl3中氯化铁在溶液中显黄色，而溶液要求是无色的，不满足要求，故B错误；C、BaCl2、KNO3、NaCl三种物质之间不会反应，可以共存，故C正确；D、AgNO3、ZnCl2、NaNO3中硝酸银能和氯

9、化锌反应生成氯化银的白色沉淀，所以该组物质不能共存，故D错误。故答案为：C7.滴有酚酞的Ba（OH）2溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（?）A.?CO2?B.?H2SO4溶液?C.?CuSO4溶液?D.?Na2CO3溶液【答案】D【考点】酸碱指示剂及其性质，碱的化学性质【解析】【分析】恰好完全反应后仍显红色，说明反应后的溶液呈碱性。本题主要借助于考查碱的性质来考查酸碱盐之间的复分解反应，要求学生必须熟练的掌握它们的化学性质及化学方程式的书写。【解答】A、氢氧化钡与二氧化碳反应后生成碳酸钡和水，不显碱性，故A错误；B、氢氧化钡与硫酸反应后生成硫酸钡和水，显中性，故B错误；C、

10、氢氧化钡与硫酸铜反应后生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，呈中性，故C错误；D、氢氧化钡与碳酸钠反应后生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠易溶于水，使溶液呈碱性，能使酚酞变红，故D正确。故答案为：D8.类推是化学学习中常用的思维方法下列类推结果不正确的是（?）A.?CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，Na2CO3也能与稀硫酸反应生成CO2B.?点燃H2和O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸C.?CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成CuD.?NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色【答案】D【考点】实验探究的其他思想方法【解析】【分析

11、】是否可以利用类推的方法关键在于物质性质是否相似。在进行类推时要注意物质性质的相似性。【解答】A、所有的碳酸盐与酸反应都可以生成二氧化碳，所以A项类推正确，不选；B、所有的气体可燃物和氧气混合都可能爆炸，所以B类推正确，不选；C、从金属活动性顺序表可知，铁比铜活波，而CO能与Fe2O3反应还原生成Fe，那么CO更能与CuO反应还原生成Cu故C正确，不选；D、因为使无色酚酞变红色的不是碱而是碱电离出来的氢氧根离子，NaOH是强碱易容于水易电离出氢氧根离子，所以NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2难溶于水很难电离出氢氧根离子，因此Cu（OH）2不能使无色酚酞试液变红色，故D不正确。故答

12、案为：D9.物质甲长期敞口放置会变质。下列说法正确的是（?）A.?甲一定是氢氧化钠?B.?甲变质一定是与氧气发生了反应C.?甲变质后质量一定会减小?D.?甲变质一定是由化学反应引起的【答案】D【考点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，物质放置在空气中会变质，一定是生成了新的物质，即发生了化学反应。本题考查了物质的变化与性质，完成此题，可以依据物质的性质进行。【解答】A、甲不一定是氢氧化钠，也可能是其他一变质的物质，比如氢氧化钙，故A错误；B、变质不一定是与氧气反应，也可能是与二氧化碳发生了反应，比如氢氧化钠的变质，故B错误；C、甲变质后质量不一定变小，比如氢氧化钠

13、变质就是质量增加，故C错误；D、变质一定是发生了化学变化，故D正确。故答案为：D10.如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（?）ABCDXMnO2CaONaHCO3NH4NO3YH2O2H2OHClH2OA.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】D【考点】溶解时的吸热或放热现象，制取氧气的原理【解析】【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能分解放出氧气判断；B、根据硝酸铵溶解于水会吸收大量的热判断；C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙的同时会放出大量的热判断；D、根据碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体判断。本题是一道理化综合题目，考查化学

14、变化或物质变化对气压变化的影响，掌握气体的生成或气体受热膨胀是气压变化的主要因素，问题可迎刃而解.【解答】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能分解放出氧气，由于生成了气体，使集气瓶内的气压增大，气体通过导管排出，导管口会有气泡产生，所以错误；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙的同时会放出大量的热，使集气瓶内的气体受热膨胀，集气瓶内的气压增大，气体通过导管排出，导管口会有气泡产生，所以错误；C、碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳气体，由于生成了气体，使集气瓶内的气压增大，气体通过导管排出，导管口会有气泡产生，所以错误；D、硝酸铵溶解于水会吸收大量的热，装置内的气体遇冷收缩，气压减小，可能

15、会把水吸入集气瓶，导管口不会有气泡产生，所以正确。故答案为：D二、填空题11.选择H、C、Cl、O、Na、Ca六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1）常用做调味品的一种盐是_；（2）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱_；（3）用于改良酸性土壤_；【答案】（1）NaCl（2）NaOH（3）Ca(OH)2【考点】盐的性质及用途【解析】【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】（1）氯化钠是一种常用的调味品，故填：NaCl；（2）氢氧化钠广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业

16、，故填：NaOH（3）熟石灰呈碱性，常用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2。12.下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍有效成分HClH2O2NaClO据表回答下列问题：（1）“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是_（用化学方程式表示）。（2）“洁厕灵”与“漂白精不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X十+H2O，则X的化学式为_。【答案】（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）Cl2【考点】质量守恒定律及其应用，酸的化学性质【解析

17、】【分析】（1）“洁厕灵”不能用于大理石清洁，是因为大理石的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式本题难度不大，掌握酸的化学性质、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答本题的关键【解答】解：（1）“洁厕灵”不能用于大理石清洁，是因为大理石的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）根据反应的化学方程式NaClO+2HClNaCl+X+H2O，反应物中钠、氯、氢、氯

18、原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2故答案为：（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）Cl213.工业用盐亚硝酸钠是一种有咸味、易溶于水的白色固体，有毒水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+请回答以下问题：（1）亚硝酸钠（NaNO2）所属类别是_；（2）下列方法中，能用来区别NaNO2与NaCl固体的是_；A.观察颜色B.品尝味道C.用水溶解D.测验两溶液pH值【答案】（1）盐（2）D【考点】盐的性质及用途【解析】【分析】盐是

19、由金属离子和酸根离子组成的化合物，亚硝酸钠与氯化钠有不同之处，亚硝酸钠的水溶液呈碱性，是有毒的物质本题考查了亚硝酸钠的有关性质，完成此题，要依据题干叙述的内容，提取有用的信息，结合已有的知识进行【解答】解：（1）根据亚硝酸钠的化学式，由钠离子和亚硝酸根离子组成，属于盐类物质，所以本题答案为：盐；（2）亚硝酸钠与氯化钠的颜色、味道、水溶性一样，其溶液的pH不同，可以根据溶液的酸碱性进行鉴别，故选D；14.Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐，碳酸盐均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，回答下列问题：（1）仿写一种碳酸盐的化学式_；（2）如图所示实验中，将A装置中分液漏斗的活塞打开，使适量水

20、流入广口瓶中，B中观察到的现象是_，D中观察到的现象是_。【答案】（1）K2CO3（2）液体流入，有气泡产生，固体消失；导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊【考点】二氧化碳的检验和验满，酸的化学性质【解析】【分析】生石灰遇水放出大量的热，从而使A装置的压强变大，从而使B内的压强变大，压着稀盐酸进入C中与碳酸钠反应，从而检验碳酸根离子在验证碳酸盐时，也就是验证碳酸根，所以本实验围绕着碳酸根离子的检验来设计的【解答】解：碳酸盐也就是含有碳酸根的盐，所以可以仿写我们熟悉的碳酸钾生石灰遇水放出大量的热，从而使A装置的压强变大，从而使B内的压强变大，压着稀盐酸进入C中与碳酸钠反应，产生的气体使澄清的石灰水变浑

21、浊故答案为：（1）K2CO3（2）液体流入，有气泡产生，固体消失；导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊15.CaCO3、CaO、Ca(OH)2等物质间的转化关系可用下图表示。（1）请写出Ca(OH)2的一种用途：_。（2）若图中的X是CaCl2，请结合图示写出一个有X生成的反应的化学方程式_。（3）为检验生石灰中含有未烧透的石灰石：取样，加入稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，_，证明样品中含有石灰石。【答案】（1）改良酸性土壤（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）有气泡产生【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，

22、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答【解答】解：氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以取样，加入稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，证明样品中含有石灰石故答案为：改良酸性土壤，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，有气泡产生16.下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_7(填“大于”

23、、“小于”或“等于”)。（2）根据曲线，该反应是将_滴入_中。（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显_色。【答案】（1）等于（2）氢氧化钠溶液；盐酸（3）NaCl、HCl；红【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性；（2）当溶液的pH7时，溶液显酸性，当溶液的pH7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，

24、氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7，故答案为：等于；（2）根据图象，在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红17.为了检验某石材中是否含有碳酸根，进行了如下实验（装置见图）；先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察实验现象，得出结论试回答以下问题：

25、（1）试管中应加入的物质是_；（2）如果观察到锥形瓶中有_产生，试管中出现_的现象，证明该石材中含有碳酸根；（3）若含碳酸根的物质是碳酸钙，请写出锥形瓶中所发生的化学方程式_【答案】（1）澄清石灰水（2）气泡；澄清石灰水变浑浊（3）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】碳酸盐的检验方法：取样品滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明所取物质含有碳酸根；根据以上实验室检验碳酸根的方法，完成本题中所提出的问题实验室通常使用碳酸盐能与稀盐酸反应产生二氧化碳的方法，检验物质中含有碳酸根；其中二氧化碳使用澄清石灰水检验【解答】解：（1

26、）为检验样品与稀盐酸反应产生了二氧化碳气体，在试管内应加入能与二氧化碳反应出现浑浊的澄清石灰水；故答案为：澄清石灰水；（2）碳酸盐与稀盐酸反应时，产生大量的气体二氧化碳，因此可观察到锥形瓶出现气泡；进入试管的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，所以，在试管内可观察到澄清的石灰水变浑浊；故答案为：气泡；澄清石灰水变浑浊；（3）碳酸钙与盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O18.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下：（1）混合溶液的溶质中一定没有_。（2）第步的反

27、应方程式_。（3）只改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，也可得到同样的验证结论，则这三种试剂滴加的顺序依次为_（填写化学式）。【答案】（1）Na2SO4（2）BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2（3）HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】这是一道混合物成分的推断题，在跟定的四种物质中含有硫酸根离子、碳酸根离子、氯离子和硝酸根离子，其阳离子相同，所以就是硫酸根离子和碳酸根离子氯离子硝酸根离子的检验，在检验过程中要注意检验时对离子的检验顺序，如硫酸根和氯离子，由于加入可溶性银盐时都能够产生沉淀，所以在检验氯离子之前一定要排除硫酸根离子的

28、存在，所以要先检验硫酸根离子并排除掉硫酸根离子，这样后续实验才能够进行另外就是要注意试剂的加入的量要考虑在检验的同时是否需要排除对后续的实验是否会有干扰，当干扰时加入试剂就要相对过量如加入钡离子让硫酸根离子或者碳酸根离子沉淀时，由于后面会向溶液滴加可溶性银盐进行氯离子的检验，所以要保证可能存在的硫酸根离子和碳酸根离子的完全沉淀，所以加入的试剂硝酸钡就是过量的在物质推断实验设计时机要考虑试剂的选择对后续离子检验造成的干扰，又要注意试剂使用的量可能产生的干扰，所以在设计时一定语言运用要准确到位，不能混糊不清【解答】解：某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶

29、质这个前提是我们分析问题时一定要始终考虑到的当加入过量Ba（NO3）2溶液时，给定物质中的碳酸根离子和硫酸根离子都会与之反应生成沉淀，即Ba（NO3）2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3，Ba（NO3）2+Na2CO3BaCO3+2NaNO3此时无法下结论到底是硫酸根离子存在还是碳酸根离子存在，或者两者都有，所以就向沉淀中加入过量的稀硝酸，由于BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，而BaSO4却不和稀硝酸反应，所以当加入过量稀硝酸而沉淀完全溶解时证明该沉淀为BaCO3，而没有BaSO4，同时也说明原混合物中含有Na2CO3，而不含Na2SO4当向加入了过量的Ba（NO3）

30、2溶液中得到的清液中加入AgNO3时，产生了白色沉淀，所以该沉淀应该是AgCl，故可知原物质中含有NaCl这样对于是否含有NaNO3无从判断如果第一步中把为检验碳酸根离子和硫酸根离子而加入的Ba（NO3）2溶液改为BaCl2溶液，无论是否是过量，由于在鉴定过程中引入了氯离子，导致后面无法再对原混合物中是否含有NaCl做出准确的结论，所以在选用试剂时一定要注意离子检验的彼此干扰当然对于以上四种物质的检验，也可以有不同的方法，不同的试剂若选用以上的三种试剂，我们也可以采取不同的顺序来实现鉴别的目的（不是所有实验都能够）在检验是否含有碳酸根离子时我们可以先加稀硝酸，通过是否有气体生成来判断碳酸根离子

31、的有无，之后再加入过量的Ba（NO3）2溶液（这时因为还需要考虑氯离子的检验，所以依然要强调是过量的，防止若存在硫酸根离子，就会对氯离子的检验造成干扰），通过是否产生沉淀来判断是否存在Na2SO4最后加入AgNO3溶液来判断是否存在NaCl所以可以采取先后加入HNO3、Ba（NO3）2和AgNO3的方法来实现物质的推断故填：（1）Na2SO4（2）BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2（3）HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3三、实验探究题19.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。（1）【探究实验1】碳酸氢钠溶

32、液的酸碱性用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色。结论：_。（2）【探究实验2】能与酸反应取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：_。（3）【探究实验3】能与碱反应查阅资料：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验。回答下列问题：比较甲、乙两个实验的目的性区别是_；有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3

33、生成，其理由是_；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是_。【答案】（1）碳酸氢钠溶液显碱性（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（3）实验乙通过检验反应物证明反应发生，而实验甲通过检验产物证明反应发生；氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有【考点】盐的性质及用途【解析】【分析】【探究实验1】根据酚酞试液遇碱性溶液变红进行解答；【探究实验2】根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；【探究实验3】根据通过实验乙说明对于没有明显现象的化学反应可以通

34、过检验反应物证明反应发生，而实验甲说明对于没有明显现象的化学反应也可以通过检验产物证明反应发生进行解答；根据氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀进行解答本题难度不是很大，掌握溶液的酸碱性、二氧化碳的化学性质、碳酸盐的化学性质等是正确解题的关键【解答】解：【探究实验1】酚酞试液遇碱性溶液变红，用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色结论：碳酸氢钠溶液显碱性；故填：碳酸氢钠溶液显碱性；【探究实验2】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；故填：NaHCO3+HCl=NaCl+CO

35、2+H2O；【探究实验3】实验乙氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，然后加入氯化钙溶液验证是否有碳酸钠生成，该实验通过检验反应物证明反应发生；而实验甲是氯化钙和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠和碳酸氢钙，然后氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，说明检验产物证明反应发生，所以二者的区别是实验乙通过检验反应物证明反应发生，而实验甲通过检验产物证明反应发生；但是两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO

36、3生成，反之则没有故填：实验乙通过检验反应物证明反应发生，而实验甲通过检验产物证明反应发生；氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有20.假期，小亮同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。他很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，小亮发现了如下图所示的三种商品：（1）【设计实验】鲍创探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结

37、论是_；另取少量白色粉末于试管中，加入_，有无色气体产生，鲍创认为白色粉末是纯碱。（2）【实验反思】徐哲同学认为小亮同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为徐哲说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，小亮继续查找资料，发现它们有下列的性质：性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20时溶解度21.6g，溶解时放热20时溶解度9.8g，溶解时放热加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_。（3）在查找资料过程中，小亮

38、同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_。【答案】（1）此粉末不是快速发酵粉；稀盐酸（2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；碳酸氢钠（3）把一小块试纸放在玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数【考点】固体溶解度的概念【解析】【分析】（1）根据溶解时所出现的现象，结合三种白色粉末的特点，判断粉末是否为快速发酵粉；根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳的特点，推断所加入的试剂；（2）由于碳酸氢钠也能与盐酸反应放出二氧化碳，可判断滴入盐酸放出二氧化碳的白色粉末也可能是碳酸氢钠；可根

39、据碳酸钠与碳酸氢钠溶解度的不同，由溶解粉末质量的不同，区别两种物质；（3）根据使用pH试纸测定溶液pH的操作方法解答本题时要注意到碳酸钠、碳酸氢钠化学性质较为相似，因此常规检验碳酸盐的方法在此问题中存在一定的缺陷，要特别注意【解答】解：（1）碳酸氢钠能和有机酸反应生成二氧化碳气体，但是该种白色粉末溶解在水中，无明显现象，所以一定不是快速发酵粉，碳酸钠与盐酸反应可放出二氧化碳，因此可推断滴加的试剂应是稀盐酸，故填：此粉末不是快速发酵粉；稀盐酸；（2）碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；由于20时碳酸钠的溶解度为21.6g而碳酸氢钠的溶解

40、度为9.8g，所以当向100g水中加入12g粉末完全溶解时，粉末为碳酸钠，否则粉末只能为碳酸氢钠，故填：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，碳酸氢钠；（3）用pH试纸来测溶液pH值的操作过程为：把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数，故填：把一小块试纸放在玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数四、解答题21.工业上煅烧石灰石制取生石灰，建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙，熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，这些过程中涉及到的化学方程式表示依次为：_；_；_。【答案】CaCO3Ca

41、O+CO2；CaO+H2OCa（OH）2；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O【考点】二氧化碳的化学性质【解析】【分析】结合课本学过的知识，分析出题目中每一个反应中的反应物和生成物，正确写出它们的化学式，再根据质量守恒定律将化学方程式配平即可要写出化学方程式，首先要正确写出反应物、生成物的化学式，再根据质量守恒定律配平【解答】解：（1）工业上煅烧石灰石制取生石灰，反应物石灰石主要成分碳酸钙（CaCO3），生成物生石灰主要成分氧化钙（CaO），又由质量守恒定律可知方程式两边各种元素的原子个数分别相等可以分析出生成物除了CaO，还有CO2所以工业上煅烧石灰石制取生石灰的反应方程式为：CaCO3

42、CaO+CO2（2）由建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙可知，反应物是生石灰主要成分氧化钙（CaO）和水（H2O），生成物是熟石灰主要成分氢氧化钙Ca（OH）2，所以方程式为：CaO+H2OCa（OH）2（3）熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，分析可知生成物主要成分是碳酸钙（CaCO3）和水（H2O），所以反应方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O22.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？【答案】解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3CaO+CO210044100t80%xx=35

43、.2t生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t答：生成二氧化碳35.2t，可得到这样的生石灰64.8t【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，由100t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量计算反应生成二氧化碳的质量；利用质量守恒定律，用石灰石质量减去二氧化碳质量即可得到含量杂质的生石灰的质量根据化学方程式进行计算时，所使用物质的质量必须为纯净物的质量，本题中的100t为含杂质石灰石的质量，不能直接用于化学方程式的计算23.某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25g石灰石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）放入

44、盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应。测得烧杯中物质总质量为116.2g。求：（1）生成二氧化碳的质量为_；（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）8.8g（2）设：所用稀盐酸中HCl的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100?73?44x?x?8.8gx=14.6g所用稀盐酸中溶质的质量分数=100%=14.6%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程

45、式，分别计算恰好完全反应时HCl的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出所用盐酸的质量分数根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量=25g+100g-116.2g=8.8g。24.对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水，样品完全溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。（假定杂质不参加反应）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？XX牌钾肥主要成

46、分：K2SO4（K2SO4含量86%）净重：50KgXX化工有限公司【答案】解：设4.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为xBa（OH）2+K2SO4=BaSO4+2KOH174233X4.66g解得：X=3.48g则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为：100%87%答：该钾肥中硫酸钾的质量分数为87%，该产品符合包装说明【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】由标签可知化肥K2SO4含量86%，要判断该化肥是否符合包装说明，只要算出4.0g化肥样品中K2SO4的质量分数即可K2SO4与氢氧化钡发生了如下反应：Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4+2KOH读图可知，生成沉淀的质量为4.66

47、g，作为已知量，根据化学方程式可计算出K2SO4的质量，进一步算出化肥的质量分数，与86%比较该题属于标签图象型计算题，主要考查读图能力，注意解题的格式要规范【解答】解：设设4.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x写Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4+2KOH找174?233?X?4.66g列解解得：X=3.48g则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为：100%87%由于87%86%，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明答：该钾肥中硫酸钾的质量分数为87%，该产品符合包装说明1/1(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧华师大版科学九年级上暑期预习练习卷

48、（10）（常见的盐）一、选择题1.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（?）A.?纯碱?B.?苛性钠?C.?食盐?D.?消石灰2.以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（?）A.?“纯碱”其实不是碱，属于盐类B.?可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C.?用纯碱可除去面团发酵产生的酸D.?用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐3.小红欲探究鸡蛋壳的主要成分，她设计了如图所示的（?）A.?鸡蛋壳表面有气泡产生?B.?此实验能证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙C.?表面皿内壁有白色物质出现?D.?此实验中涉及反应都遵守质量守恒定律4.如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种

49、固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（）A.?氯化钠和水?B.?铁粉和稀硫酸?C.?生石灰和水?D.?二氧化锰和过氧化氢溶液5.下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是（?）A.?硝酸铵?B.?氧化铜?C.?纯碱?D.?食盐6.下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（?）A.?NaOH，NaCl、HCl?B.?H2SO4、KCl、FeCl3C.?BaCl2、KNO3、NaCl?D.?AgNO3、ZnCl2、NaNO37.滴有酚酞的Ba（OH）2溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（?）A.?CO2?B.?H2SO4溶液?C.?CuSO4溶液?D.?

50、Na2CO3溶液8.类推是化学学习中常用的思维方法下列类推结果不正确的是（?）A.?CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，Na2CO3也能与稀硫酸反应生成CO2B.?点燃H2和O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸C.?CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成CuD.?NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色9.物质甲长期敞口放置会变质。下列说法正确的是（?）A.?甲一定是氢氧化钠?B.?甲变质一定是与氧气发生了反应C.?甲变质后质量一定会减小?D.?甲变质一定是由化学反应引起的10.如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴

51、入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（?）ABCDXMnO2CaONaHCO3NH4NO3YH2O2H2OHClH2OA.?A?B.?B?C.?C?D.?D二、填空题11.选择H、C、Cl、O、Na、Ca六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1）常用做调味品的一种盐是_；（2）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱_；（3）用于改良酸性土壤_；12.下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍有效成分HClH2O2NaClO据表回答下列问题：（1）“洁厕灵”不能用于大理

52、石清洁的理由是_（用化学方程式表示）。（2）“洁厕灵”与“漂白精不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X十+H2O，则X的化学式为_。13.工业用盐亚硝酸钠是一种有咸味、易溶于水的白色固体，有毒水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+请回答以下问题：（1）亚硝酸钠（NaNO2）所属类别是_；（2）下列方法中，能用来区别NaNO2与NaCl固体的是_；A.观察颜色B.品尝味道C.用水溶解D.测验两溶液pH值14.Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐，碳酸盐均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，回答下列问题：（1）仿写一种碳酸盐的

53、化学式_；（2）如图所示实验中，将A装置中分液漏斗的活塞打开，使适量水流入广口瓶中，B中观察到的现象是_，D中观察到的现象是_。15.CaCO3、CaO、Ca(OH)2等物质间的转化关系可用下图表示。（1）请写出Ca(OH)2的一种用途：_。（2）若图中的X是CaCl2，请结合图示写出一个有X生成的反应的化学方程式_。（3）为检验生石灰中含有未烧透的石灰石：取样，加入稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，_，证明样品中含有石灰石。16.下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）根

54、据曲线，该反应是将_滴入_中。（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显_色。17.为了检验某石材中是否含有碳酸根，进行了如下实验（装置见图）；先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察实验现象，得出结论试回答以下问题：（1）试管中应加入的物质是_；（2）如果观察到锥形瓶中有_产生，试管中出现_的现象，证明该石材中含有碳酸根；（3）若含碳酸根的物质是碳酸钙，请写出锥形瓶中所发生的化学方程式_18.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下：（1）混合溶液的溶质

55、中一定没有_。（2）第步的反应方程式_。（3）只改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，也可得到同样的验证结论，则这三种试剂滴加的顺序依次为_（填写化学式）。三、实验探究题19.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。（1）【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色。结论：_。（2）【探究实验2】能与酸反应取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：_。（3）【探究实验3】能与碱反应查阅资料：NaHCO3+NaOHNa2

56、CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验。回答下列问题：比较甲、乙两个实验的目的性区别是_；有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是_。20.假期，小亮同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。他很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，小亮发现了如下图所示的三种商

57、品：（1）【设计实验】鲍创探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_；另取少量白色粉末于试管中，加入_，有无色气体产生，鲍创认为白色粉末是纯碱。（2）【实验反思】徐哲同学认为小亮同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为徐哲说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，小亮继续查找资料，发现它们有下列的性质：性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20时溶解度21.6g，溶解时放热20时溶解度9.8g，溶解时放热加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水根据上面信息，检验白色

58、粉末的方法之一是：20时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_。（3）在查找资料过程中，小亮同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_。四、解答题21.工业上煅烧石灰石制取生石灰，建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙，熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，这些过程中涉及到的化学方程式表示依次为：_；_；_。22.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？23.某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳

59、酸钙的纯度。在实验室将25g石灰石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）放入盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应。测得烧杯中物质总质量为116.2g。求：（1）生成二氧化碳的质量为_；（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数。24.对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水，样品完全溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。（假定杂质不参加反应）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？XX牌钾肥主要成分：K2SO4（K2SO4含量86%）净重：50KgXX

60、化工有限公司答案解析部分一、选择题1.【答案】A【考点】常见物质的俗称【解析】【分析】氯化钠是一种可食用的盐，俗称为食盐，对人体有调节作用，是一种常用的调味品；碳酸钠是一种显碱性的盐，俗称纯碱，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，一种常见的碱类物质；氢氧化钠具有很强的腐蚀，又被称为火碱、烧碱、苛性钠。有些物质的俗称和名称比较相近，如：碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙等，要注意区分。【解答】A、碳酸钠是一种显碱性的盐，俗称纯碱；B、氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠；C、氯化钠俗称食盐；D、氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰。故答案为：A2.【答案】D【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】A、纯碱是碳酸钠，