【精品】硫及其化合物教学设计第二课时

1、教材分析教学目 标与核 心素养硫及其化合物第一课时教学设计课题 硫及其化合 单元 5 学科 化学 年级高一物第二课时II 本节教学内容是人教版高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物的第二课时。本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时的教 学内容主要是浓硫酸的性质。教材在研究了硫单质及其化合物的基础上，继续学习浓硫酸 的化学性质，也是为后面硫酸根的检验做准备。因此本节内容除本身内容的重要性外，在 这一章的学习中还起着承上启下的作用。由于浓硫酸中的硫具有+6价，是硫的最高价，所 以具有不同于稀硫酸的一些性质。本节是在了解了硫及其化合物的基础上，进一步学习浓硫酸的特殊性

2、质。在中学化学 中，浓硫酸是最具代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须要掌握的重要知识。吸水性， 脱水性和强氧化性是浓硫酸的主要化学性质。其中，浓硫酸的“强氧化性”是浓硫酸化学特 性的重中之重，也是本节课所学习的重点。硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，掌 握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。硫酸是工 业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，掌握硫 酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和的重要用途，为学生将来能在工作中解决实际 问题创造了条件。本节安排了“硫酸的物理性质”，“硫酸的制备”,“硫酸的化学性质”，“硫硫酸盐”这儿 局

3、部内容。通过学习这局部知识，掌握硫酸生产制备，浓硫酸的吸水性、脱水性，强氧化 性，以及常见的硫酸盐。宏观辨识与微观探析：从浓硫酸的黑面包实验、吸水性实验、和铜的反响实验，认识浓硫 酸的脱水性、吸水性，强氧化性；从宏观和微观相结合的角度分析和解决问题。证据推理与模型认知：基于浓硫酸的结构对于性质提出假设，通过实验加以证实。科学探究与创新意识：从问题和假设出发，设计探究方案，探究浓硫酸的性质，在探究中 互利合作，培养团队精神。科学精神与社会责任：在实验中培养动手能力，形成理论结合实际的价值观念；认识到浓 硫酸在现代工业中的实际应用，同时也要认识到，硫酸的生产过程中，会形成一定的环境 污染。但是，我

4、们要通过切实可行的方法，杜绝污染，还社会一片蓝天净土。重点浓硫酸的化学性质：吸水性，脱水性，强氧化性。难点教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课在上一节课中，我们学习了硫和硫的氧化物S02,那么这一节课，我们学习一种S03的水化物一硫酸。讲授新课第一节硫及其化合物一、硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)沸点：338 (难挥发酸)，密度：密度为1.84 g / cn?(比水大)；(3)溶解性：浓H2s04与水以任意比互溶，溶解时可放出 大量的热；(4)浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并 用玻璃棒不断搅拌。二、硫酸的制备.生产原理工业上一般以

5、硫磺或者其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸：”。鼓入空气空气、400-500硫磺或黄铁矿S02燃烧V2()5(催化剂)3%的浓硫so3 酸吸收h2so4.反响化学方程式：高温4FeS2 + 11 02 = 2 Fe2O3 + 8 S02/c c点燃cc 、(S + O2 = SO2 )cocc催化剂coc2SO2 + O2 = 2bo3SO3+H2OH2sO4三.硫酸的化学性质L稀硫酸的性质硫酸的稀溶液可以完全电离。H2so产2H+SCU2-.稀硫酸具有酸的五个通性：跟酸碱指示剂反响；跟活泼金属反响；跟碱性氧化物反响；跟碱起中和反响；跟某些盐反响。学生总结3 .浓硫酸的化学性质浓硫酸主要

6、以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化学性 质。吸水性（做干燥剂）吸收游离的水常用来干燥中性气体和酸性气体,如：氏、。2、82、S02、 Cb、 HC1 等。不能用浓硫酸干燥的气体有,碱性气体：NH3 ;还原性气体：H2S HBr、HL脱水性有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。如：蔗糖脱 水。（图示如下现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生 有刺激性气味气体。浓硫酸Cl2H22。产=12C + 11H2O【实验5-3在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺 旋状的铜丝。在试管中加入21nL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜 丝和浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和 石

7、蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反响。冷却 后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里， 观察溶液的颜色。注意！ ！ ！浓硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中 应注意平安防护！浓硫酸1/铜丝LJL）浸NaOH溶液的棉团-石蕊溶液图5.6浓硫酸与铜反响反响现象和注意点：.将铜片改为铜丝有什么好处？增大接触面积，加快反响速率。.现象：铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、有 刺激性气味的气体。.调节铜丝的高度，减少S02对环境的污染。.冷却后，把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝 色溶液。（得到了什么溶液？）反响解读：在加热条件下，浓硫酸和铜反响，生成硫酸 铜，S02和H2。在反响中，

8、浓硫酸作氧化剂，铜作还原剂。A2H2SO4 （浓）+Cu = C11SO4 + SO2 T+ 2H2。在上述反响中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。强氧化性（1）冷的浓H2so4，如遇铁、铝等钝化。（2）加热时浓硫酸可以与除金、弟之外的所有金属反响， 生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成S02。浓硫酸与C的反响以及产物检验C+2H2SO4 （浓）=2SO2T+CO2t +2H2O思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反响的产物？（观看ppt）思考与讨论：（1）硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反响 的离子方程式。（2）实验室用硫酸与金属反响制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？

9、（1）与活泼金属反响：Fe+2H+= Fe2+ H2T与碱性氧化物作用：MgO + 2H+= Mg2+H2O与碱作用：2H+ 2OH-= 2比0与盐作用：CO3 2 + 2H+= H2O + CO2T（2）用浓硫酸不能得到氢气。四.硫酸盐一些含结晶水的硫酸盐叫做矶o胆矶 CuSO4.5H2O,绿矶 FeSO4-7H2O皓矶 ZnSO47H2。，明矶 KAI （SO4） 212H2O生石膏CaSO42H2。，熟石膏2CaSO4 H2O重晶石BaSO4五.浓硫酸知识梳理,吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S HL HBr等气体.脱水性：将有机物中氢、氧原子以2 ： 1比例脱去.强氧化性a

10、. Fe Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2sCUb.与 Cu 反响：Cu+2H2so4（浓）=CuSO4+SO2T + 2H2O c.与 C 反响：C+2H2so4（浓尸=C02f +2sO2T+2H2。随堂练习：（2011 高考上海卷）以下溶液中通入SO2一定不会产 生沉淀的是（）A. Ba（OH）2B. Ba（NO3）2C. Na2sD. BaCb解析：选D。A中生成BaSCh，B中生成BaSCU, C中有 S生成。2.以下关于浓硫酸的表达正确的选项是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气

11、、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案为：DA、蔗糖炭化是浓硫酸脱水性；B、浓硫酸和铜反响需要加热；C、浓硫酸不能干燥氨气；D、浓硫酸可以使铁、铝钝化。.足量Cu与2mol的浓硫酸反响，在标准状态下制得的 S02体积为什么小于22.4 L?答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反响， 所以在标准状态下制的SO2体积小于22. 4 L。.某硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反 操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下 列对引起爆炸的原因说法正确的选项是（）A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水（常温下）反响产生的氧化物爆炸D.稀释后的硫酸与

12、铁反响产生的氢气在空气中遇明火而 爆炸答案：Do浓硫酸可以和铁在常温下钝化，但是稀硫 酸可以和铁反响。.浓硫酸在以下转化中，既表现出氧化性又表现出酸性 的是（）A. CuCuSO4B. CCC）2C. Fe（OH）3 Fe2（SC）4）3D. FezCh Fe2（SC）4）3答案为:A铜和浓硫酸反响既表现酸性又表现氧化性2H2s。4 （浓）+ Cu = C11SO4+SO2T+2H2。课堂小结L掌握稀硫酸的酸性；.掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性；.掌握浓硫酸和铜、碳反响的条件，以及产物的检测方 法；.注意环境保护，开展绿色化学。板书一、浓硫酸的物理性质二、硫酸的制备三、浓硫酸的化学性质四

13、、硫酸盐一、浓硫酸性质梳理版权声明21世纪教育网 21cnjy. com （以下简称“本网站”）系属深圳市二一教育 股份（以下简称“本公司”）旗下网站，为维护本公司合法权益，现依 据相关法律法规作出如下郑重声明：一、本网站上所有原创内容，由本公司依据相关法律法规，安排专项经费, 运营规划，组织名校名师创作完成，著作权归属本公司所有。二、经由网站用户上传至本网站的试卷、教案 课件、学案等内容，由本公 司独家享有信息网络传播权，其作品仅代表作者本人观点，本网站不保证其内容 的有效性，凡因本作品引发的任何法律纠纷，均由上传用户承当法律责任，本网 站仅有义务协助司法机关了解事实情况。三、任何个人 企事业单位（含教育网站）或者其他组织，未经本公司许可， 不得使用本网站任何作品及作品的组成局部（包括但不限于复制、发行、表演、 广播、信息