精品解析浙江省温州市苍南县五校联考20202021学年九年级上学期科学第一次月考试卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省温州市苍南县五校联考20202021学年九年级上学期科学第一次月考试卷(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省温州市苍南县五校联考2019-2020学年九年级上学期科学第一次月考试卷一、选择题（每小题4分，共60分.）（共15题；共60分）1.材料与人类生活密切相关，下列物品中是由有机合成材料制成的是（?）A.?羊毛衫?B.?塑料盆?C.?不锈钢餐具?D.?玻璃杯2.下列实验操作中，不正确的是（?）A.?收集氧气?B.?稀释浓硫酸C.?闻食醋?D.?检查装置气密性3.某同学用下表所示的形式对所学物质进行分

2、类，其中错误的是（?）选项ABCD类别酸碱盐氧化物实例硝酸、盐酸熟石灰、烧碱食盐、纯碱水、高锰酸钾A.?A?B.?B?C.?C?D.?D4.在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是（?）A.?用汽油清洗衣服上的油渍?B.?用硫酸铜检验蛋白质的存在C.?用盐酸除去热水瓶中的水垢?D.?用碱溶液来吸收有毒的酸性气体5.下列物质在空气中长期敞口存放在桌面上，质量会减少的是（?）A.?浓硫酸?B.?固体食盐?C.?浓盐酸?D.?固体氢氧化钠6.在下列操作中，能导致溶液pH增加的是（?）A.?往稀盐酸里滴加氢氧化钠?B.?往稀氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸C.?往水中加入少许稀盐酸?D.?往氯化钠溶液

3、中加蒸馏水7.下列反应的化学方程式书写完全正确的是（?）A.?石灰浆抹墙变硬?CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OB.?含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多?2Al(OH)3+3HCl2AlCl3+3H2OC.?用纯碱制氢氧化钠?Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHD.?用铁片投入足量的稀硫酸中?2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H28.(NH4)2SO4是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（?）A.?(NH4)2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料B.?(NH4)2SO4在水中会电离出H+，溶液pH7；（4）根据用试纸测定溶液pH值的方法分析即可。【解答】A.左侧杯中

4、矿泉水呈弱酸性，可使无色酚酞试液不变色，故A错误；B.左侧杯中矿泉水呈弱酸性，那么一定含有大量的氢离子而不是氢氧根离子，故B错误；C.右侧杯中水呈弱碱性，因此水样的pH7，故C错误；D.用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上，故D正确。故选D。12.【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体；（2）活泼金属与稀硫酸反应生成氢气；（3）稀硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；（4）石蕊试液遇酸变红色。据此分析。【解答】从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色，那么溶液要么成中性，要么成酸性。因此判断是否

5、完全反应的关键是确定是否有稀硫酸存在。A.从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，说明没有稀硫酸，溶液成中性，故A正确不合题意；B.从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生，说明无稀硫酸，溶液呈中性，故B正确不合题意；C.从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，不能说明完全反应，因此稀硫酸和硫酸钠都能与它反应生成白色沉淀硫酸钡，故C错误符合题意；D.从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色，说明没有稀硫酸，溶液呈中性，故D正确不合题意。故选C。13.【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）水中就含有氢元素，但它不是酸；（2）硫酸铵的水溶液呈酸性

6、，但是它不是酸溶液；（3）根据酸碱指示剂的知识分析解答；（4）活泼金属与酸反应可以生成氢气。据此分析即可。【解答】A.含有氢元素的化合物不一定是酸，故A错误；B.pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故B错误；C.酸性溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，故C正确；D.能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，故D错误。故选C。14.【答案】A【考点】元素化合价的规则与计算，有关化学式的计算和推断，催化剂在化学反应中的作用，复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变；（2）催化剂可以改变化学反应的速率，但是反应前后它的

7、质量和化学性质保持不变；（3）两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应叫复分解反应；（4）比较反应前后锌元素的化合价即可。【解答】A.根据方程式Zn+2MnO2+XZnO+2MnOOH可知，反应前后都有2个Mn原子、1个Zn原子，因此X中肯定不包括这两种元素；反应前有O原子2个，反应后有氧原子3个，因此X中肯定有1个O原子；反应前没有H原子，而反应后有2个H原子，因此X中肯定有2个H原子，据此可知：X由1个O原子和2个氢原子构成，也就是H2O，故A正确；B.根据方程式可知，二氧化锰参与了反应，因此它不是催化剂，故B错误；C.该反应的反应物有3种，而生成物有2种，不符合复分解反应的条

8、件，故C错误；D.反应前Zn单质中锌元素的化合价为0价，而生成物ZnO中新元素的化合价为+2价，故D错误。故选A。15.【答案】B【考点】盐的性质及用途，酸的化学性质【解析】【分析】溶液中铁元素的质量与氧化铁的质量成正比，当氧化铁完全反应时，铁元素的质量就不再发生变化，据此判断即可。【解答】氧化铁粉末遇稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着氧化铁的不断溶解，溶液中铁元素的质量不断增大；当氧化铁完全反应时，铁元素的质量保持不变。故选B。二、填空题（本题共有9小题，每空2分，共40分）16.【答案】（1）减小（2）放热【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）根据溶液的酸碱性来分析（2）根据

9、图象可判断反应时溶液的温度变化，如果温度升高则为放热反应；如果温度降低则为吸热反应。【解答】（1）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7；在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，发生中和反应，时氢氧化钠的浓度降低，所以溶液的pH逐渐变小；（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。?17.【答案】（1）（2）（3）【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】（1）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此盐酸可以除去铁锈；（2）胃酸就是稀盐酸，小苏打是碳酸氢钠，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以治疗胃酸过多；（3）熟石灰

10、的主要成分是氢氧化钙，与酸反应生成盐和水，因此可以改良酸性土壤。【解答】（1）工业上常用来除铁锈的是稀盐酸；（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是小苏打；（3）农业上可用来改良酸性土壤的是熟石灰。18.【答案】（1）C（2）Al【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）铝在空气中氧化生成氧化铝，它与铁锈不同，它质地紧密，覆盖在铝的表面，阻止进一步发生氧化现象；（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】（1）铝在空气中比铁不易锈蚀，原因是在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜，故选C；（2）在铝、铁、铜、银四种金属中，只有铝排

11、在锌的前面，因此只有它能与硫酸锌溶液发生反应，故填：Al。19.【答案】（1）金属（2）Ni+CuSO4Cu+NiSO4【考点】金属活动性顺序及其应用，常见物质的分类【解析】【分析】（1）如果元素名称的汉字中有金字旁，那么它就是金属材料；（2）镍与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜单质，据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）铸造硬币使用的材料为钢和镍，因为它们都含有金子旁，所以它们都是金属元素；（2）Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式?：Ni+CuSO4Cu+NiSO4。20.【答案】A；浓硫酸【考点】浓硫酸的稀释【解析】【分析】（1）让氧气从A管进入瓶中的试剂，吸收了水蒸气后氧气溢出，通过B管

12、排出；（2）浓硫酸具有吸水性，且氧气与它不反应。【解答】当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从A处导管进入，瓶中盛有的物质可以是浓硫酸。21.【答案】Ca(OH)2；H2SO4【考点】溶质的质量分数及相关计算，溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）首先根据它们与水的反应产物确定溶液中的溶质名称，然后根据质量守恒定律分析生成溶质的质量（注意溶解度的影响），据此比较溶质的质量分数即可；（2）酸性溶液的pH7。据此解答即可。【解答】（1）10gSO3和水反应生成H2SO4，所得溶液中溶质H2SO4质量肯定大于10g；CaO和水反应生成Ca（OH）2，因为氢氧化钙微溶于水，所以100g水中

13、溶解的质量小于0.1g，那么所得溶液的溶质质量小于0.1g；氯化钠能溶于水，那么所得的溶液溶质的质量就是10g；因此溶质的质量分数最小的是Ca（OH）2。（2）只有酸性溶液的pH才小于7，所以所得溶液pHCrCu（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2（3）铬与铝均能把铜置换出来，无法比较铝与铬的金属活动性顺序【考点】书写化学方程式、文字表达式，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应生成氢气；而金属的活动性越强，和酸反应的越剧烈，产生的气泡越快；（2）铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，据此写出反应的化学方程式；（3）分析金属铬和铝与硫酸

14、铜的反应是否具有明显的不同现象即可。【解答】（1）根据表格可知，铜和稀硫酸不反应，说明铜排在氢的后面；铬和稀硫酸的反应较慢，而铝和稀硫酸的反应较快，那么二者都在氢的前面，且铝排在铬的前面。因此三种金属的活动性顺序为：AlCrCu；（2）实验一所发生的反应的化学方程式是：Cr+H2SO4=CrSO4+H2；（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，原因为：铬与铝均能把铜置换出来，无法比较铝与铬的金属活动性顺序。28.【答案】（1）O2（2）BDEF（3）继续加稀盐酸，若无气泡产生，说明样品已完全反应。（4）气体从氢氧化钠溶液

15、中带出一部分水蒸气【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，盐的性质及用途【解析】【分析】（1）过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氧气，而碳酸钠和盐酸反应也有二氧化碳生成，所以只能通过测生成氧气的量求过碳酸钠的量进行分析；（2）过碳酸钠和盐酸反应为固体和液体反应且不需要加热，所以选择装置B，要测定生成氧气的量，需要先除去二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F量筒中水的体积即为E装置中氧气排开水的体积，二者体积相等，据此安排连接顺序；（3）继续滴加稀盐酸，如果有气泡生成，说明还没有完全反应；如果没有气泡生成，说明样品完全反应；（4）气体通过溶液会携带水蒸气，会导致收集到的氧气

16、体积偏大，造成测量误差。【解答】（1）为完成实验,需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的O2的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度?；（2）该实验需要的装置，正确的连接顺序为：BDEF?；（3）实验验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是：继续加稀盐酸，若无气泡产生，说明样品已完全反应。（4）气体通过溶液会携带水蒸气，所以可能导致实验误差的原因是：气体从氢氧化钠溶液中带出一部分水蒸气。四、分析计算题（29题6分，30、31题8分，32题10分，33题12分，共44分）29.【答案】（1）A（2）受热易分解（3）C【考点】碱的化学性质【解析】【分

17、析】（1）酸和碱会发生中和反应生成盐和水，从而出去碱性物质，达到止痒的目的；（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性；（3）如果保存或处理食品的过程中使用的试剂有毒，那么肯定会带来食品安全问题。据此分析即可。【解答】（1）要止痒，就要涂抹酸性物质；因为食醋呈酸性，故选A；（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象可知：皂角甙受热易分解；（3）A.氮气本身无毒，所以粮库内充入氮气使粮食不易变质，不会造成食品安全问题，故A不合题意；?B.食盐中

18、加碘防止甲状腺肿大，不会造成食品安全问题，故B不合题意；?C.水产品用甲醛溶液保鲜，由于甲醛有致癌作用，所以会引起食品安全问题，故C符合题意；?D.用纯碱除去面团发酵产生的酸，不会引起食品安全问题，故D不合题意。故选C。30.【答案】（1）4（2）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数；（3）一支新买的该牙膏中氟元素的质量是：100g0.1%=0.1g；（4）一支新买的该牙膏中单氟磷酸钠的质量：。【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）根据化学式中不同元素符号的种数判断元素种类；（2）根据计算氟元素的质量分数；（3）氟元素的质量=牙膏的质量氟含量；（4）单氟磷酸钠的质量=氟元素的质量它的质量

19、分数。【解答】根据单氟磷酸钠的化学式Na2PO3F可知，组成它的元素有Na、P、O、F，共有4种；31.【答案】（1）避免容器中的空气对实验干扰（2）根据图乙可知，反应最终产生二氧化碳3.52g；设纯碱中碳酸钠的质量分数为x，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2?106?4410gx?3.52g；解得：x=84.8%；（3）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应。【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质【解析】【分析】（1）实验前，空气中含有二氧化碳，如果不排出去，那么会使最终测得的二氧化碳质量偏大，对实验造成干扰；（2）根据乙图确定生成二氧化碳的质量，然后根据

20、反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量分数；（3）根据浓盐酸具有挥发性进行分析即可。【解答】（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是?：避免容器中的空气对实验干扰；（2）根据图乙可知，反应最终产生二氧化碳3.52g；设纯碱中碳酸钠的质量分数为x，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2?106?4410gx?3.52g；解得：x=84.8%；（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，原因是：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应。32.【答案】（1）检验氢气中水分是否全部被吸收（2）生成水的质量为：163.9g-161.2g=2.7g；设要生成2.

21、7g水需要参加反应的氧化铜的质量为X则：H2+CuOCu+H2O8018X2.7g；解得：X=12g；所以氧化铜的质量分数：；（3）B【考点】观察结果的记录与分析，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）前面的浓硫酸用于吸收气体中的水蒸气，而无水硫酸铜遇水变成蓝色，因此可根据其颜色是否改变判断氢气中水分水分被吸收干净；（2）浓硫酸具有吸水性，因此丁中增加的质量就是生成的水的质量，然后利用反应的化学方程式计算出氧化铁的质量，进而得到样品的纯度；（3）丁装置与大气相通，空气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性进行分析。【解答】（1）在实验中，乙装置的作用是检验氢气中水分是否全部被吸收；（2）生成水

22、的质量为：163.9g-161.2g=2.7g；设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为X则：H2+CuOCu+H2O?80?18?X?2.7g；?解得：X=12g；所以氧化铜的质量分数：；（3）浓硫酸的试剂瓶右边与大气相同，那么空气中的水蒸气也可能会被它吸收，导致计算出的结果偏大，故选B。33.【答案】（1）盐（2）2.65（3）1.1（4）HCl、CaCl2（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3?106?100?y?5g?；解得：?y=5.3g与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量是：5.3g26.5%=20g；b点溶液质量：20g+1

23、0g=30g。【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成；（2）根据溶质质量=溶液质量质量分数计算；（3）a点是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体的质量，根据碳酸钠的溶液质量利用方程式计算即可；（4）废液中肯定有碳酸钙和稀盐酸的反应产物氯化钙，还有剩余的HCl；（5）b点是稀盐酸和氯化钙消耗碳酸钠溶液质量的和；根据图像确定生成沉淀碳酸钙的质量，然后利用方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量，接下来根据溶质质量质量分数计算出溶液的质量，最后与10g相加即可。【解答】（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，因为它由金

24、属离子和酸根离子构成，所以属于盐；（2）?10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量：10g26.5%=2.65g；（3）设生成二氧化碳的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106?442.65g?x；?解得：?x=1.1g；（4）废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，即HCl、CaCl2；（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3?106?100?y?5g?；解得：?y=5.3g与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量是：5.3g26.5%=20g；b点溶液质量：20g+10g=30g。?1/1(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内

25、装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省温州市苍南县五校联考2019-2020学年九年级上学期科学第一次月考试卷一、选择题（每小题4分，共60分.）（共15题；共60分）1.材料与人类生活密切相关，下列物品中是由有机合成材料制成的是（?）A.?羊毛衫?B.?塑料盆?C.?不锈钢餐具?D.?玻璃杯【答案】B【考点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点【解析】【分析】有机合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物合成大分子聚合物，合成塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料，据此分析即可。【解答】材料与人类生活密切相关，下列物品中是由有机合成材料制成的塑料盆，故B正确，而A、C、

26、D错误。故选B。2.下列实验操作中，不正确的是（?）A.?收集氧气?B.?稀释浓硫酸C.?闻食醋?D.?检查装置气密性【答案】B【考点】常见实验操作，浓硫酸的稀释【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范分析即可。【解答】A.收集氢气时，要使氢气从短管进入集气瓶，使水从长管流出，故A正确不合题意；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误符合题意；C.闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C正确不合题意；D.检查装置的气密性：关闭弹簧夹，双手紧

27、贴烧瓶的外壁，若导管口形成一段水柱，说明装置不漏气，故D正确不合题意；故选B。?3.某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类，其中错误的是（?）选项ABCD类别酸碱盐氧化物实例硝酸、盐酸熟石灰、烧碱食盐、纯碱水、高锰酸钾A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】D【考点】常见物质的分类【解析】【分析】只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，据此分析即可。【解答】A.硝酸和盐酸都是酸，故A正确不合题意；B.熟石灰和烧碱都是碱，故B正确不合题意；C.食盐和纯碱都是盐，故C正确不合题意；D.高锰酸钾虽然含有氧元素，但是共由三种元素组成，肯定不是氧化物，故D错误符合题意。故选D。4.

28、在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是（?）A.?用汽油清洗衣服上的油渍?B.?用硫酸铜检验蛋白质的存在C.?用盐酸除去热水瓶中的水垢?D.?用碱溶液来吸收有毒的酸性气体【答案】A【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【解析】【分析】学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性，据此分析即可。【解答】A.汽油能够溶解油渍，因此用汽油清晰衣服上的油渍，这是物理性质，故A符合题意；B.硫酸铜中的铜离子能够和蛋白质形成不溶性的盐，使蛋白质变性，是化学性质，故B不合题意；C.碳酸钙与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，水和二氧化碳，因此可用盐酸除去水

29、瓶中的水垢，是化学性质，故C不合题意；D.碱和酸反应生成盐和水，因此用碱溶液吸收有毒的酸性气体，是化学性质，故D不合题意。故选A。5.下列物质在空气中长期敞口存放在桌面上，质量会减少的是（?）A.?浓硫酸?B.?固体食盐?C.?浓盐酸?D.?固体氢氧化钠【答案】C【考点】盐的性质及用途，酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】根据酸、碱和盐的性质分析解答。【解答】A.浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置会吸收空气中的水蒸气，导致质量增大，故A不合题意；B.固体食盐会吸收空气中的水蒸气潮解，导致质量增大，故B不合题意；C.浓盐酸具有挥发性，能够挥发出HCl气体，导致质量减小，故C符合题意；D.固体氢

30、氧化钠会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体，导致质量增大，故D不合题意。故选C。6.在下列操作中，能导致溶液pH增加的是（?）A.?往稀盐酸里滴加氢氧化钠?B.?往稀氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸C.?往水中加入少许稀盐酸?D.?往氯化钠溶液中加蒸馏水【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）酸和碱会发生中和反应，使溶液的pH向7靠近；（2）酸性溶液被稀释，pH增大；碱性溶液被稀释，pH减小。据此分析即可。【解答】A.往稀盐酸里滴加氢氧化钠，二者会发生中和反应，使稀盐酸的浓度减小，pH增大，故A符合题意；?B.往稀氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，?二者会发生中和反应，使氢氧化钠的浓度

31、减小，pH减小，故B不合题意；C.往水中加入少许稀盐酸，会使溶液的酸性增大，即pH减小，故C不合题意；D.往氯化钠溶液中加蒸馏水，由于溶液本身呈中性，所以被稀释后仍然呈中性，即pH不变，故D不合题意。故选A。7.下列反应的化学方程式书写完全正确的是（?）A.?石灰浆抹墙变硬?CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OB.?含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多?2Al(OH)3+3HCl2AlCl3+3H2OC.?用纯碱制氢氧化钠?Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHD.?用铁片投入足量的稀硫酸中?2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2【答案】C【考点】书写化学方程式、文字表达式【解

32、析】【分析】化学方程式对否正确应注意以下方面：（1）反应原理是否正确；（2）反应条件是否正确；（3）化学式对否正确；（4）方程式是否配平；（5）是否有沉淀或气体符号。【解答】A.反应生成的碳酸钙为白色沉淀，方程式中缺少沉淀符号，故A错误；B.反应物中有3个氯原子，而生成物中有6个氯原子，所以方程式没有配平，故B错误；C.符合化学方程式的一切要求，故C正确；D.铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，故D错误。故选C。8.(NH4)2SO4是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（?）A.?(NH4)2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料B.?(NH4)2SO4在水中会电离出H+，溶液pH

33、7；（4）根据用试纸测定溶液pH值的方法分析即可。【解答】A.左侧杯中矿泉水呈弱酸性，可使无色酚酞试液不变色，故A错误；B.左侧杯中矿泉水呈弱酸性，那么一定含有大量的氢离子而不是氢氧根离子，故B错误；C.右侧杯中水呈弱碱性，因此水样的pH7，故C错误；D.用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上，故D正确。故选D。12.小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示；然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（?）A.?从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产

34、生B.?从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生C.?从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生D.?从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体；（2）活泼金属与稀硫酸反应生成氢气；（3）稀硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；（4）石蕊试液遇酸变红色。据此分析。【解答】从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色，那么溶液要么成中性，要么成酸性。因此判断是否完全反应的关键是确定是否有稀硫酸存在。A.从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，说明没有稀硫酸

35、，溶液成中性，故A正确不合题意；B.从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生，说明无稀硫酸，溶液呈中性，故B正确不合题意；C.从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，不能说明完全反应，因此稀硫酸和硫酸钠都能与它反应生成白色沉淀硫酸钡，故C错误符合题意；D.从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色，说明没有稀硫酸，溶液呈中性，故D正确不合题意。故选C。13.推理是科学学习的一种思维方法，以下推理正确的是（?）A.?酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物都是酸B.?酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液C.?酸性溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的

36、溶液一定呈酸性D.?碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）水中就含有氢元素，但它不是酸；（2）硫酸铵的水溶液呈酸性，但是它不是酸溶液；（3）根据酸碱指示剂的知识分析解答；（4）活泼金属与酸反应可以生成氢气。据此分析即可。【解答】A.含有氢元素的化合物不一定是酸，故A错误；B.pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故B错误；C.酸性溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，故C正确；D.能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，故D错误。故选C。14.最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软

37、电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+XZnO+2MnOOH。下列说法正确的是（?）A.?X为H2O?B.?该反应中MnO2为催化剂C.?该反应为复分解反应?D.?该反应中锌元素的化合价没有发生改变【答案】A【考点】元素化合价的规则与计算，有关化学式的计算和推断，催化剂在化学反应中的作用，复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变；（2）催化剂可以改变化学反应的速率，但是反应前后它的质量和化学性质保持不变；（3）两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应叫复分解反应；（4

38、）比较反应前后锌元素的化合价即可。【解答】A.根据方程式Zn+2MnO2+XZnO+2MnOOH可知，反应前后都有2个Mn原子、1个Zn原子，因此X中肯定不包括这两种元素；反应前有O原子2个，反应后有氧原子3个，因此X中肯定有1个O原子；反应前没有H原子，而反应后有2个H原子，因此X中肯定有2个H原子，据此可知：X由1个O原子和2个氢原子构成，也就是H2O，故A正确；B.根据方程式可知，二氧化锰参与了反应，因此它不是催化剂，故B错误；C.该反应的反应物有3种，而生成物有2种，不符合复分解反应的条件，故C错误；D.反应前Zn单质中锌元素的化合价为0价，而生成物ZnO中新元素的化合价为+2价，故D

39、错误。故选A。15.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（?）A.?B.?C.?D.?【答案】B【考点】盐的性质及用途，酸的化学性质【解析】【分析】溶液中铁元素的质量与氧化铁的质量成正比，当氧化铁完全反应时，铁元素的质量就不再发生变化，据此判断即可。【解答】氧化铁粉末遇稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着氧化铁的不断溶解，溶液中铁元素的质量不断增大；当氧化铁完全反应时，铁元素的质量保持不变。故选B。二、填空题（本题共有9小题，每空2分，共40分）（共9题；共40分）16.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸

40、的质量变化曲线如图所示：（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。【答案】（1）减小（2）放热【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）根据溶液的酸碱性来分析（2）根据图象可判断反应时溶液的温度变化，如果温度升高则为放热反应；如果温度降低则为吸热反应。【解答】（1）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7；在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，发生中和反应，时氢氧化钠的浓度降低，所以溶液的pH逐渐变小；（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说

41、明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。?17.用下列物质前的序号填空食盐?熟石灰?稀盐酸?小苏打?甲烷（1）工业上常用来除铁锈的是_。（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是_。（3）农业上可用来改良酸性土壤的是_。【答案】（1）（2）（3）【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】（1）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此盐酸可以除去铁锈；（2）胃酸就是稀盐酸，小苏打是碳酸氢钠，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以治疗胃酸过多；（3）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，与酸反应生成盐和水，因此可以改良酸性土壤。【解答】（1）工业上常用来除铁锈的是稀盐酸；（2）医疗上可用于治疗胃酸过多

42、的是小苏打；（3）农业上可用来改良酸性土壤的是熟石灰。18.铝、铁、铜、银是常见的金属。（1）铝在空气中比铁不易锈蚀，原因是?（填字母）。A.铝的密度比铁小B.铝在地壳中含量比铁高C.在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜D.铝的金属活动性比铁弱（2）上述四种金属中能与硫酸锌溶液反应的是_（填元素符号）。【答案】（1）C（2）Al【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）铝在空气中氧化生成氧化铝，它与铁锈不同，它质地紧密，覆盖在铝的表面，阻止进一步发生氧化现象；（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】（1）铝在空气中比

43、铁不易锈蚀，原因是在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜，故选C；（2）在铝、铁、铜、银四种金属中，只有铝排在锌的前面，因此只有它能与硫酸锌溶液发生反应，故填：Al。19.我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍(Ni),镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4NiSO4+H2.根据此材料及金属活动性顺序，请回答：（1）铸造硬币用到的材料是_(填“有机合成”、“金属”或“无机非金属”)；（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式：_。【答案】（1）金属（2）Ni+CuSO4Cu+NiSO4【考点】金属活动性顺序及其应用，常见物质的分类【解析】【分析】（1）如果元素名称的汉字中有金字旁

44、，那么它就是金属材料；（2）镍与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜单质，据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）铸造硬币使用的材料为钢和镍，因为它们都含有金子旁，所以它们都是金属元素；（2）Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式?：Ni+CuSO4Cu+NiSO4。20.如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时,混合气体应从_(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是_。【答案】A；浓硫酸【考点】浓硫酸的稀释【解析】【分析】（1）让氧气从A管进入瓶中的试剂，吸收了水蒸气后氧气溢出，通过B管排出；（2）浓硫酸具有吸水性，且氧气与它不反应。【解答】当除去氧

45、气中混有的水蒸气时，混合气体应从A处导管进入，瓶中盛有的物质可以是浓硫酸。21.SO3和CaO均能与水反应生成相应的酸和碱，现把10克SO3、CaO、NaCl分别溶于90g水中,所得溶液中溶质的质量分数最小的是_(两空均填溶质的化学式)；所得溶液的pH7。据此解答即可。【解答】（1）10gSO3和水反应生成H2SO4，所得溶液中溶质H2SO4质量肯定大于10g；CaO和水反应生成Ca（OH）2，因为氢氧化钙微溶于水，所以100g水中溶解的质量小于0.1g，那么所得溶液的溶质质量小于0.1g；氯化钠能溶于水，那么所得的溶液溶质的质量就是10g；因此溶质的质量分数最小的是Ca（OH）2。（2）只有

46、酸性溶液的pH才小于7，所以所得溶液pHCrCu（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2（3）铬与铝均能把铜置换出来，无法比较铝与铬的金属活动性顺序【考点】书写化学方程式、文字表达式，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应生成氢气；而金属的活动性越强，和酸反应的越剧烈，产生的气泡越快；（2）铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，据此写出反应的化学方程式；（3）分析金属铬和铝与硫酸铜的反应是否具有明显的不同现象即可。【解答】（1）根据表格可知，铜和稀硫酸不反应，说明铜排在氢的后面；铬和稀硫酸的反应较慢，而铝和稀硫酸的反应较快，那么二者都在氢的

47、前面，且铝排在铬的前面。因此三种金属的活动性顺序为：AlCrCu；（2）实验一所发生的反应的化学方程式是：Cr+H2SO4=CrSO4+H2；（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，原因为：铬与铝均能把铜置换出来，无法比较铝与铬的金属活动性顺序。28.过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠,为了测定其纯度,某小组选择利用一部分下列仪器(包括仪器中的药品)进行实验。请回答下列问题

48、：（1）为完成实验,需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的_(填化学式)的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。（2）请选取该实验需要的装置,并按正确连接顺序排列_(填字母,仪器中的试剂皆足量)。（3）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是_。（4）如果已知过碳酸钠样品已经完全反应,那么你认为可能导致实验误差的原因是(一条即可)：_.【答案】（1）O2（2）BDEF（3）继续加稀盐酸，若无气泡产生，说明样品已完全反应。（4）气体从氢氧化钠溶液中带出一部分水蒸气【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，盐的性质及用途【解析】【分析】（1

49、）过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氧气，而碳酸钠和盐酸反应也有二氧化碳生成，所以只能通过测生成氧气的量求过碳酸钠的量进行分析；（2）过碳酸钠和盐酸反应为固体和液体反应且不需要加热，所以选择装置B，要测定生成氧气的量，需要先除去二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F量筒中水的体积即为E装置中氧气排开水的体积，二者体积相等，据此安排连接顺序；（3）继续滴加稀盐酸，如果有气泡生成，说明还没有完全反应；如果没有气泡生成，说明样品完全反应；（4）气体通过溶液会携带水蒸气，会导致收集到的氧气体积偏大，造成测量误差。【解答】（1）为完成实验,需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的O2的

50、体积，从而推算出过碳酸钠的纯度?；（2）该实验需要的装置，正确的连接顺序为：BDEF?；（3）实验验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是：继续加稀盐酸，若无气泡产生，说明样品已完全反应。（4）气体通过溶液会携带水蒸气，所以可能导致实验误差的原因是：气体从氢氧化钠溶液中带出一部分水蒸气。四、分析计算题（29题6分，30、31题8分，32题10分，33题12分，共44分）（共5题；共44分）29.芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液,汁液内含有一种碱性物质皂角甙,沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂

51、抹止痒的是（?）A.食醋B.熟石灰C.纯碱（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：_。（3）去皮的芋艿在自然条件下,表面很快因氧化变成黄色,但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡,使其外观变得嫩白,造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是（?）A.粮库内充入氮气使粮食不易变质B.食盐中加碘防止甲状腺肿大C.水产品用甲醛溶液保鲜D.用纯碱除去面团发酵产生的酸。【答案】（1）A（2）受热易分解（3）C【考点】碱的化学性质【解析】【分析】（1）酸和

52、碱会发生中和反应生成盐和水，从而出去碱性物质，达到止痒的目的；（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性；（3）如果保存或处理食品的过程中使用的试剂有毒，那么肯定会带来食品安全问题。据此分析即可。【解答】（1）要止痒，就要涂抹酸性物质；因为食醋呈酸性，故选A；（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象可知：皂角甙受热易分解；（3）A.氮气本身无毒，所以粮库内充入氮气使粮食不易变质，不会造成食品安全问题，故A不合题意；?B.食盐中加碘防止甲状腺

53、肿大，不会造成食品安全问题，故B不合题意；?C.水产品用甲醛溶液保鲜，由于甲醛有致癌作用，所以会引起食品安全问题，故C符合题意；?D.用纯碱除去面团发酵产生的酸，不会引起食品安全问题，故D不合题意。故选C。30.某牙膏的标签内容如图所示，请回答下列问题：（1）组成单氟磷酸钠的元素种类有_种；（2）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数是多少？（计算结果用最简分数表示）（3）一支新买的该牙膏中氟元素的质量是多少克？（4）一支新买的该牙膏中单氟磷酸钠的质量是多少克？【答案】（1）4（2）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数；（3）一支新买的该牙膏中氟元素的质量是：100g0.1%=0.1g；（4）一支新买的该牙膏中

54、单氟磷酸钠的质量：。【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）根据化学式中不同元素符号的种数判断元素种类；（2）根据计算氟元素的质量分数；（3）氟元素的质量=牙膏的质量氟含量；（4）单氟磷酸钠的质量=氟元素的质量它的质量分数。【解答】根据单氟磷酸钠的化学式Na2PO3F可知，组成它的元素有Na、P、O、F，共有4种；31.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通入一会儿氮气.(样品中其他成分不与稀硫酸反应,氮气不参与任何反应)（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_。（

55、2）随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?(Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2)（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_【答案】（1）避免容器中的空气对实验干扰（2）根据图乙可知，反应最终产生二氧化碳3.52g；设纯碱中碳酸钠的质量分数为x，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2?106?4410gx?3.52g；解得：x=84.8%；（3）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应。【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质【解析】【分析】（1）实验前，空气中含有二氧化碳，如果不排出去，那么会使最终测得的二氧化碳质量偏大，对实验造成干扰；（2）根据乙图确定生成二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量分数；（3）根据浓盐酸具有挥发性进行分析即可。【解答】（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是?：避免容器中的空气对实验干扰；（2）根据图乙可知，反应最终产生二氧化碳3.52g；设纯碱中碳酸钠的质量分数为x，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2?106?44