精品解析浙江省宁波鄞州区九校20192019学年九年级上学期科学月考试卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省宁波鄞州区九校20192019学年九年级上学期科学月考试卷(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省宁波鄞州区九校2017-2018学年九年级上学期科学月考试卷一、单项选择题1.下列说法错误的是（?）A.?水银不是银?B.?盐酸不是酸?C.?干冰不是冰?D.?纯碱不是碱【答案】B【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】很多物质从名称即可知道物质的类别，但有些物质的名称是不能反应类别的。也有些物质名称相近但其实是不同的物质。【解答】A.水银不是银，水银又称汞是一种液态金属与金属银是不同的物质，说法正确，A错误

2、;B.盐酸不是酸，盐酸化学式HCl是常见的酸，说法错误，B正确;C.干冰不是冰，干冰是二氧化碳的固态形式，与冰是不同的物质，说法正确，C错误;D.纯碱不是碱，纯碱化学式Na2CO3属于盐，与碱类物质不同，说法正确，D错误。故答案为：B2.某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下：2M+13O28CO2+10H2O。则M的化学式为（?）A.?C4H10?B.?CH4?C.?CH4O?D.?C2H4O2【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变。根据这一规律可确定M的化学式。【解答】由题中的化学方程式可知，此反应中的物质有

3、三种元素。在生成物中有8个C原子，20个H原子，26个O原子。生成物中已知了26个O原子，所以M中应有8个C原子和20个H原子，再有M前的系数2，可确定M为C4H10，A选项正确。故答案为：A3.下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中,正确的是(?)A.?向试管中滴加液体，如图甲所示，这样可保证将液体滴入试管B.?按图乙所示进行过滤操作，玻璃棒的倾斜角度不合适，这样很可能使液体外漏C.?如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水D.?图丁所示的三次读数，b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大【答案】B【考点】常见实验操作【解析】【分析】（1）胶头滴管加液时,不能伸

4、入容器,更不能接触容器.垂直悬空于容器上方0.5cm处;（2）玻璃棒引流时将玻璃棒一端抵在滤纸三层处，使液体沿玻璃棒流入漏斗中;（3）浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H、O元素以水的形式脱出;（4）量筒正确读数方法：视线与凹液面最低处相平，俯视使读数偏大，仰视使读数偏小。【解答】A.向试管中滴加液体，如图甲所示，这样可保证将液体滴入试管，滴管加液时不能伸入容器，更不能接触容器.垂直悬空于容器上方0.5cm处，说法错误，A错误;B.按图乙所示进行过滤操作，玻璃棒的倾斜角度不合适，这样很可能使液体外漏，玻璃棒引流时将玻璃棒一端抵在滤纸三层处，使液体沿玻璃棒流入漏斗中，而图中玻璃棒下端与漏斗壁紧帖，

5、液体沿玻璃棒流下时液体受漏斗口阻挡会外漏，B正确;C.如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水，这是浓硫酸的脱水性，不是吸收水，而是将有机物中的C、H元素以水的形式脱出，C错误;D.图丁所示的三次读数，b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大，c仰视读数应该是偏小，D错误。故答案为：B4.金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：实验一实验二实验三实验操作将钯丝伸入稀盐酸将银丝伸入PdCl2溶液将铂丝伸入PdCl2溶液实验现象无明显现象银丝表面析出固体?溶液中出现白色沉淀无明显现象由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（?）A.?氢之前?B.

6、?银和铂之间?C.?氢和银之间?D.?铂之后【答案】B【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）利用置换反应测定金属活动性;（2）活动性排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气;（3）金属活动性排在前面的金属能从后面金属的盐溶液中置换出金属。【解答】由实验一钯与稀盐酸不反应知钯的活动性在氢后面，A错误。由实验二银从PdCl2溶液中置换出了钯可知，银比钯活动性强。由实验三铂不能置换出PdCl2溶液中的钯可知，钯的活动性在铂的前面。综上可知，钯的金属活动性顺序在银和铂之间，B选项正确。故答案为：B5.不能达到实验目的的方案是（?）A.?用稀硫酸鉴别炭粉和氧化铜?B.?用锌粒鉴别

7、食盐水和稀盐酸C.?用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸?D.?用燃着的木条鉴别氢气、氧气和二氧化碳【答案】C【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（1）氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液硫酸铜，炭不能与硫酸反应;（2）锌与稀盐酸反应产生氢气，锌不与食盐水反应;（3）由物质溶解性知氯化银是沉淀，硫酸银是微溶物;（4）燃着的木条能点燃氢气，在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中会熄灭。【解答】A用稀硫酸鉴别炭粉和氧化铜，因为稀硫酸与炭粉无现象，与氧化铜反应溶液显蓝色，能达到实验目的，A错误;B用锌粒鉴别食盐水和稀盐酸，因为锌与食盐水不反应，与稀盐酸反应出现气泡，所以能监别，B错误;C用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀

8、硫酸，因为硝酸银与稀盐酸产生了氯化银沉淀，而与稀硫酸产生微溶物硫酸银也有浑浊现象，所以不能监别，C正确;D用燃着的木条鉴别氢气、氧气和二氧化碳，因为燃着的木条能点燃氢气，在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中会熄灭。出现了三种不同的现象，所以可以监别，D错误。故答案为：C6.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（?）A.?FeCl3、NaOH、NaCl?B.?AgNO3、NaCl、BaCl2C.?CuSO4、NaCl、HCl?D.?Na2CO3、NaCl、Na2SO4【答案】D【考点】离子或物质的共存问题【解析】【分析】（1）判断选项中的物质是否存在有颜色的溶液；（2）判断物质间反应

9、是否会产生沉淀。【解答】AFeCl3、NaOH、NaCl，FeCl3是黄色的液体且能与NaOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，A错误；BAgNO3、NaCl、BaCl2，溶液中的Ag+与Cl-反应产生了AgCl沉淀，B错误；CCuSO4、NaCl、HCl，CuSO4是蓝色溶液，C错误；DNa2CO3、NaCl、Na2SO4，相互间不发生反应且都是无色透明的溶液，D正确。故答案为：D7.下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（?）A.?稀盐酸?B.?稀硫酸?C.?澄清石灰水?D.?硫酸钠溶液【答案】B【考点】物质的鉴别、推断，酸的化学性质【解析】【分析】由物质间的转化关系可确

10、定无色溶液X是什么溶液。【解答】无色溶液X能与金属氧化物Fe2O3和不溶性的碱Cu(OH)2发生反应，滴入石蕊试液能显红色说明无色溶液X是一种酸。与BaCl2能产生白色沉淀说明含有SO42-所以无色溶液X是H2SO4，B选项正确。故答案为：B8.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（?）A.?甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸B.?乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C.?甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放D.?如将两组

11、的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放。【答案】B【考点】离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）酸和碱能发生中和反应，反应后的溶液的酸碱性有过量的溶液决定；（2）酚酞能使碱性溶液显红色，酸性和中性溶液中不变色。【解答】A甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸，甲组废液呈无色说明甲组废液中无NaOH，有可能是中性也可能是酸性，中性时无稀盐酸和稀硫酸，酸性时可能有稀盐酸或稀硫酸也可能两种都有，A错误；B乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠，乙组废液呈红色所以溶液成碱性说明一定含有NaOH，NaOH过量时稀盐酸和稀硫酸都反应完所以没有，NaOH与酸反应的NaCl和Na

12、2SO4是存在的，说法正确，B正确；C甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放，甲组废液可能含有酸不能直接排放，C错误；D如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放，呈无色溶液中可以含有酸，所以溶液呈无色也是不能直接排放，D错误。故答案为：B9.我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是()yA.?该反应属于分解反应?B.?一个甲烷分子中有四个氢元素C.?甲烷中碳、氢元素质量比为14?D.?单中心铁催化剂改变了反应速率，反应后本身质量减少【答案】A【考点】化合反应和分解反应，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】（1）由转化的微观示意图可知，

13、甲烷在催化剂作用下生成了氢气和乙稀。反应物只有一种，生成物有两种。（2）化学式的意义，物质的结构层次；（3）催化剂的特点，只改变反应速率，质量不变，性质不变。【解答】A该反应属于分解反应，从微观示意图中可知由一种反应物生成了两种反应物，所以属分解反应，A正确；B一个甲烷分子中有四个氢元素，分子由原子构成，微观上一个甲烷分子含有四个氢原子，B错误；C甲烷中碳、氢元素质量比为14，甲烷化学式CH4，碳氢元素的质量比为：C：4H=12：4=3：1，C错误；D单中心铁催化剂改变了反应速率，反应后本身质量减少，催化剂在反应中只改变反应速率，催化剂的质量不变，性质不变，D错误。故答案为：A10.实验室发现

14、一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是（?）实验步骤实验现象检测水中加入固体前后液体的pH固体不溶解，液体的pH几乎没变化检测盐酸中加入固体前后溶液的pH固体溶解，无气体放出，溶液pH增大固体灼热状态下，通入纯净CO固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A.?金属单质?B.?碱?C.?盐?D.?金属氧化物【答案】D【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。根据题目给出的信息：检测水中加入固体前后液体的pH，固体不溶解，液体的pH几乎没变化，说明该固

15、体不溶于水；检测盐酸中加入固体前后溶液的pH，固体溶解，无气体放出，溶液pH增大，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，说明该固体是金属氧化物。【解答】A、金属单质不能被一氧化碳还原，故选项错误；B、碱也不能与一氧化碳反应，故选项错误；C、一氧化碳与盐也不反应，故选项错误；D、金属氧化物既不溶于水，也可以与盐酸反应，还可以被一氧化碳还原，故选项正确；故选D11.科学老师介绍世界上的最强溶剂“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液），可以溶解黄金的事例引起了同学们的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信

16、息，下列有关说法正确的是（?）“王水”溶解黄金是化学变化；?金比氢活泼；?HAuCl4中，Au的化合价为+3价；可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；A.?B.?C.?D.?【答案】D【考点】酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性与pH值的关系，pH值的测量及方法【解析】【分析】（1）化学变化是指有新物质生成的变化；（2）由金属活动性顺序可知金在氢后面；（3）在化合物中各元素的化合价之和为零；（4）检测溶液pH值的方法：用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上,把试纸与标准比色卡比较。【解答】“王水”溶解黄金是化学变化，根据题意生成了HAuCl4（四氯合金酸）这种新物质，所以是化学变化，正确；金比氢活泼

17、，金的金属活动性顺序排在氢的后面，氢更活泼，错误；HAuCl4中，Au的化合价为+3价，因为H是+1价，Cl是-1价，设Au的化合价为X，+1+X+（-1）4=0，得X=+3，正确；可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度，测pH值的方法是：用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上,把试纸与标准比色卡比较，不能直接将pH试纸伸入液体，错误。综上可知正确，D选项正确。故答案为：D12.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是(?)?A.?酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.?氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C.?碱溶液的pH7，则pH7的溶液

18、一定是碱的溶液D.?点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度【答案】D【考点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】要判断推理是否成立，只需看能否找出特殊的例子与推理相背。（1）生成物为盐和水的反应除了酸碱中和还有碱和非金属氧化物，酸和金属氧化物；（2）氧化物是指只有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，酸、碱、盐都可以含有氧元素但不是氧化物；（3）盐溶液pH也可以大于7；（4）因为点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸所以要检验纯度，因果关系合理。【解答】A酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应，酸和金属氧化物也能生成盐和水，A错误；B氧化物中都含有氧元素，则含

19、有氧元素的化合物一定是氧化物，氧化物是只有两种元素且其中一种是氧元素的化合物。硫酸盐，碳酸盐都是含氧元素的但不是氧化物，B错误；C碱溶液的pH7，则pH7的溶液一定是碱的溶液，Na2CO3是盐但水溶液的pH7所以pH7的溶液一定是碱的溶液是错误的，C错误；D点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度，纯度不高的H2会发生爆，所以从安全考虑H2点燃前须检验纯度，推理正确，D正确。故答案为：D13.亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是()亚硝酸钠(NaNO2)氯化钠(NaCl)跟稀盐酸作用放出红棕色

20、的气体无反应跟硝酸银溶液作用生成浅黄色沉淀生成白色沉淀A.?滴加稀盐酸?B.?加热?C.?滴加硝酸银溶液?D.?加水溶解【答案】D【考点】离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断【解析】【分析】由题目提供的信息“亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体”与“稀盐酸和硝酸银溶液”反应出现的现象可判断选项。【解答】A.滴加稀盐酸，亚硝酸钠会放出红棕色的气体，氯化钠无反应，可以区别，A错误；B加热亚硝酸钠会放出臭味的气体，加热食盐没有变化，可以区别，B错误；C滴加硝酸银溶液，亚硝钠生成浅黄色沉淀，氯化钠生成白色沉淀，现象不同可以区别，C错误D加水溶解，加水后两者都是无色溶液，无法区别

21、，D正确。故答案为：D14.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（?）序号甲乙AHCl溶液NaOH溶液BHCl溶液大理石CBaCl2溶液Na2CO3溶液DCuSO4溶液铁粉A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】B【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】由溶液的总质量与加入乙的质量的关系图可以乙的质量加到一定的量溶液的质量保持不变，利用这一特点分析各选项，可进行判断。【解答】A在HCl溶液中加入NaOH溶液，溶液的质量会不断增加，不会出现保持不变的情况，A错误；B在HCl溶液中加入大理石，两者发生反应，至HCl

22、全部反应完后溶液质量不再增加，与图形符合，B正确；C在BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，刚开始会产生BaCO3沉淀，溶液的质量可能增加也可能减少（与溶质的浓度有关），反应结束后溶液的质量会不断增加，与图不符，C错误；DCuSO4溶液中加入铁粉，铁置换出铜，进入溶液的铁的质量小，置换了的铜的质量多，反应中溶液的质量是减小的，与图线不符，D错误。故答案为：B15.在反应X2YR2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为（?）A.?16：9?B.?23：9?C.?32：9?D.?46：9【答案】A【考点】质量守恒定律

23、及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，可以根据已知的相对分子质量之比和已知的物质质量计算出Y和M的质量。【解答】设R的相对分子质量为22X，M的相对分子质量为9X。设生成M的质量为m。由化学反应的方程式：X2YR2M22X18X1.6g4.4gm?解得m=3.6g所以反应物Y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g由Y质量为4.6g，M质量为3.6g，所以Y：M=6.4g：3.6g=16：9，A选项正确。故答案为：A二、填空题16.如下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。（1）双氧水制氧气的原理：_（2）实验室要用KClO3和MnO2制取

24、氧气，应选用发生装置是_(填编号)，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先_。（选填“撤离导管”或“熄灭酒精灯”）（3）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，_(选填“正放”或“倒放”)在桌面上，其验满的操作方法是_。【答案】（1）2H2O22H2O+O2（2）A；撤离导管（3）正放；将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃，若能复燃则已收满【考点】常用仪器的名称，常见实验操作【解析】【分析】（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；（2）根据反应物是固态可确定发生装置。根据气体热胀冷缩的特点冷却时管内气压会减小可能引起水倒流；（3）氧气密度比较空气大，可确定放置方式，验满的操作排水法收集

25、时看瓶口有气泡逸出说明满了，排空气法收集时验满方法是将带火星的木条放在瓶口。【解答】（1）双氧水制氧气的原理：2H2O2?2H2O+O2；（2）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，时由于药器是固体，条件需要加热所以发生装置选A，排水法收集氧气时，收集完毕为防止气体冷却收缩应先撤离导管再熄灭酒精灯；（3）氧气密度比空气大放置时应正放在桌面上，验满的操作方法是将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃，若能复燃则已收满。故答案为：（1）2H2O2?2H2O+O2?（2）A；撤离导管?（3）正放；将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃，若能复燃则已收满17.自来水厂净水过程中用到活性炭，其作

26、用是_。净水过程中常用液氯（Cl2）作消毒剂，液氯注入水后发生反应的微观示意图如下：写出上述反应的化学方程式_，分析该反应前后，化合价发生改变的元素是_。【答案】吸附；Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl(或氯)【考点】水的净化【解析】【分析】（1）活性炭吸附法是利用多孔性的活性炭，使水中一种或多种物质被吸附在活性炭表面而去除的方法，去除对象包括溶解性的有机物质，合成洗涤剂、微生物、病毒和一定量的重金属，并能够脱色、除臭、空气净化。（2）由液氯注入水后发生的微观示意图可以写出化学方程式；（3）根据反应物和生成物中的元素化合价可确定化合价改变的元素。【解答】自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用

27、是吸附。微观模型显示一个氯气分子和一个水分子反应生成了一个氯化氢分子和一个次氯酸分子，化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，从化学方程式中可得到，氯气由单质变成了化合物，且在HCl中是-1价，在HClO中是+1价，其他元素化合价不变。故答案为：吸附；Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl(或氯)18.小明同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳；CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸，会将CO2从水中赶出，观察到溶液中有气泡。（1）

28、小明向A装置通入的CO2气体体积V应_200mL（填“”、“”或“=”）。（2）A中的溶液是_,B中的溶液是_，证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是_。（3）小红不用B装置，实验后他向锥形瓶A中的溶液中加入盐酸溶液发现有气泡产生，他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，你认为他的判断是否正确_。小丽也不用B装置，实验后她向锥形瓶A中的溶液中加入氯化钙溶液，如出现_，就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。并写出相关化学方程式_。【答案】（1）（2）NaOH；Ca(OH)2；B中不变浑浊（3）不正确；白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3【考点】碱的化学性质【解析】【

29、分析】（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳又能溶解于水中，溶解时1体积水能溶解1体积二氧化碳；（2）澄清石灰水能检验二氧化碳气体的存在，题目研究的是CO2与NaOH溶液能否反应，所以应该用澄清石灰水检验通过氢氧化钠溶液后是否仍有CO2气体；（3）结合查阅的资料可判断小红的方法。小丽利用了钙离子检验A中存在碳酸根离子，从而说明二氧化碳和氢氧化钠反生了反应。【解答】（1）由资料可知200mL水能溶解200mL体积的二氧化碳气体，同时溶液中的NaOH又能与CO2反应，所以通入的CO2体积应该200mL；（2）澄清石灰水能检验二氧化碳气体的存在，题目研究的是CO2与NaOH溶液能否反应，所以应该用

30、澄清石灰水检验通过氢氧化钠溶液后是否仍有CO2气体，所以A中溶液是NaOH，B中溶液是Ca(OH)2，由于氢氧化钠与二氧化碳反应吸收了二氧化碳所以B中没有二氧化碳通入，B中不变浑浊；（3）由查阅的资料“CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸，会将CO2从水中赶出，观察到溶液中有气泡”所以加入盐酸溶液有气泡出现这一现象不能判断二氧化碳和氢氧化钠溶液反应一定发生了反应。如果CO2与NaOH发生了反应A瓶中应该存在Na2CO3，加入氯化钙能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，所以如出现沉淀，就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，反应的化学方程式：CaCl2+Na2

31、CO3=2NaCl+CaCO3故答案为：（1）?（2）NaOH；Ca(OH)2；B中不变浑浊?（3）不正确；白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO319.根据下图三个化学实验，回答问题：（1）描述实验a中的实验现象_。（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是_（填实验序号）。（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是_，可能有的溶质是_，为了确定可能有的溶质，可加入_A氯化钡溶液?B氢氧化铜?C氢氧化钠溶液?D锌粒【答案】（1）溶液变为蓝色，铜丝表面有白色固体产生（2）ab（3）ZnSO4；H2SO4；BD【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用【解

32、析】【分析】（1）金属活动性顺序锌（氢）铜银。金属活动性在前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢；（2）根据置换关系可以确定活动性顺序。【解答】（1）铜与银比较铜的金属活动性比银强，所以铜可以从AgNO3中置换出Ag，而生成Cu(NO3)2，所以实验现象为溶液变为蓝色，铜丝表面有白色固体产生。（2）a实验能说明Cu比Ag活泼，b实验能说明Zn比Cu活泼，所以从ab实验中可以得出ZnCuAg。（3）在稀硫酸中放入锌粒两者发生反应，生成ZnSO4，反应中稀硫酸与锌的量不知，两者都有可能过量，如稀硫酸过量溶液中就有稀硫酸，所以一定有ZnSO4可能有过量

33、的H2SO4，要确定是否有H2SO4，加入A因为溶液中一定有硫酸根，所以产生的沉淀不能说明是H2SO4与氯化钡反应产生的；B加入氢氧化铜如溶液中有稀硫酸能看到现象是氢氧化铜消失溶液成蓝色，可以确定H2SO4存在；C加入氢氧化钠即使与硫酸反应也没有现象所以不能确定存在H2SO4；D锌粒加入如果有H2SO4能看到产生气泡，故答案为：BD。故答案为：（1）溶液变为蓝色，铜丝表面有白色固体产生?（2）ab?（3）ZnSO4；H2SO4；BD三、实验探究题20.化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）其中E溶液的试剂瓶标签破损为

34、此，他们做了如下探究：【提出问题】E溶液的成分是什么？【提出猜想】：NaOH溶液；?：Na2CO3溶液；：Na2SO4溶液；?：NaCl溶液【验证猜想】按如下步骤进行步骤一步骤二步骤三【分析与推理】（1）步骤一中如出现红色，李成同学即认为“猜想”正确，张平同学认为“猜想”不一定正确，他的理由是_。你认为步骤三_（填“可省去”或“不可省去”）就可得出结论。如果判断出溶液是NaOH溶液，则依据的实验现象是_。（2）步骤一中如没有出现红色，你认为上述的_（填“步骤二”或“步骤三”）不可以省略，其中发生的化学反应属于_反应（填反应类型）。【反思与评价】最终判断出E瓶是NaOH溶液。张平同学认为D、E试

35、剂瓶都需要密封保存。请用化学方程式来说明D瓶需要密封保存的原因_。【答案】（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红；可省去；步骤一溶液变红而步骤二中无现象（2）步骤三；复分解；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【考点】化合物之间的相互转化，物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）能酚酞试液显红色的是碱性溶液，碱性溶液可以是碱也可以不是碱，如Na2CO3也能使酚酞试液显红色。由猜想正确可确定步骤三是否可省去；（2）根据假设判断出不是NaOH溶液；Na2CO3溶液，、猜想在步骤一、二中无现象不能证明存在，需要用步骤三滴入BaCl2才能说明。碱能与空气中的二氧化碳气体发生反应所以要密封保存。【解答】（1

36、）步骤一中能使酚酞显红色的除了NaOH也可以是Na2CO3，所以仅从滴入酚酞显红色判断猜想正确是不充分的。如果使酚酞显红色的是Na2CO3溶液，步骤二中加入稀盐酸可看到产生气泡，如果没有气泡说明是NaOH，所以步骤三可省去，判断出溶液是NaOH溶液的依据是步骤一溶液变红而步骤二中无现象；（2）如果没有出现红色可否定猜想、，要判断猜想、需要用到BaCl2溶液，所以步骤三不可省略，如果猜想Na2SO4溶液正确，反生的反应是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl属复分解反应。Ca(OH)2敞口放置于空气中与空气中的二氧化碳发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

37、。故答案为：（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红；可省去；步骤一溶液变红而步骤二中无现象?（2）步骤三；复分解；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O21.为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：根据流程图回答：（1）沉淀B化学式是_，试剂甲是_，滤液C中溶质成分有_。（2）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的_，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为_。（3）为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们提出了如下两个数据测定方案。方

38、案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。请你判断：上述所选称量数据不合理的是_（填：“方案1”或“方案2”）。理由是_。【答案】（1）CaCO3；盐酸；氯化钠和碳酸钠（2）盐酸；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（3）方案二；盐酸与过量的碳酸钠反应也生成了氯化钠【考点】物质除杂或净化，化合物之间的相互转化，物质的鉴别、推断【解析】【分析】此题中分离氯化钠和氯化钙的混合物主要利用氯化钙与碳酸钠能反应产生碳酸钙沉淀，然后将两者通过过滤分离。（1）由混合溶液中加过量Na2

39、CO3反应得到沉淀，可确定沉淀B，试剂甲能与沉淀B反应，蒸发后只留下CaCl2可确定试剂甲，滤液C是混合溶液（NaCl、CaCl2）与过量Na2CO3反应后的可溶液性物质；（2）因为滤液C中含有多种溶质，蒸发结晶得到的NaCl固体是含有杂质的，由物质间反应的特点可确定除去该杂质的物质；（3）方案1和方案2计算氯化钠质量分数的区别是：方案1利用干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量得到NaCl质量；方案2利用最后得到的NaCl质量计算。方案2没考虑到分离过程中引入的Na+最后也转化成了NaCl。【解答】（1）由混合溶液（NaCl、CaCl2）中加过量Na2CO3反应得到沉淀，发生的反应是CaCl2和

40、过量Na2CO3反应，生成了NaCl和CaCO3，所以是CaCO3沉淀。试剂甲能与沉淀B反应，蒸发后只留下CaCl2可确定试剂甲是盐酸。滤液C是混合溶液（NaCl、CaCl2）与过量Na2CO3反应后的可溶液性物质所以有NaCl、过量的Na2CO3。（2）因为滤液C中含有NaCl、过量的Na2CO3所以有杂质，除去NaCl中含有的Na2CO3可使用盐酸，化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2。（3）比较方案1和方案2发现方案2在分离过程中引入的Na+最后也转化成了NaCl，氯化钠固体的质量是偏大的，所以不合理，方案1在分离过程中没有引入Ca2+离子，所以得到的CaCl2

41、就是原来有的，利用CaCl2质量得到的NaCl也是正确的，方案1合理。所以不合理的是方案2，理由是：1、盐酸与过量的碳酸钠反应也生成了氯化钠；2、CaCl2与Na2CO3反应时也产生了NaCl。故答案为：（1）CaCO3；盐酸；氯化钠和碳酸钠?（2）盐酸；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（3）方案二；盐酸与过量的碳酸钠反应也生成了氯化钠22.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH。（1）该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有剌激性气味，该气体是_（填“H2”或“Cl2”）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到的现象是

42、_，证明反应生成了氢氧化钠。（2）电解食盐水时，若有11.7gNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是_g。【答案】（1）Cl2；有蓝色沉淀产生（2）8g【考点】根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途【解析】【分析】（1）第一空根据气体的性质，由得到的现象可以确定是何种气体。第二空根据结论“证明反应生成了氢氧化钠”可得观察到的现象；（2）根据已知的化学方程式由反应物NaCl的质量可计算得到生成氢氧化钠的质量。【解答】（1）H2是无色无味的气体，所以正极产生的呈黄绿色，具有剌激性气味的气体是Cl2。因为有氢氧化钠生成所以加入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应产生了氢氧化铜沉淀，可观察到的现象是有蓝

43、色沉淀产生。设11.7gNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是X2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH1178011.7gX?解得X=8g故答案为：（1）Cl2；有蓝色沉淀产生?（2）8g四、分析计算题23.汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中,加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。（1）小苏打（NaHCO3）,从组成上看，它属于一种_。A.酸B.碱C.盐D.氧化物（2）一个柠檬酸分子（C6H8O7）是由_个原子组成，（3）该物质中碳元素的质量分数为_。【答案】（1）

44、C（2）21（3）37.5%【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途【解析】【分析】（1）盐是指由金属阳离子（NH4+）和酸根阴离子构成的化合物，根据概念判断选项；（2）化学式表示物质的微观构成，可从化学式得到原子数量；（3）化学式中各元素的相对原子质量表示各元素组成的质量之比，可利用化学式求出碳元素的质量分数。【解答】（1）从组成上看小苏打（NaHCO3）属于盐；（2）由柠檬酸分子式（C6H8O7）可知，一个柠檬酸分子有6个C原子，8个H原子，7个O原子构成的，所以一个柠檬酸分子是由21个原子组成；（3）C%=?100%=100%=37.5%。故答案为：（1）C

45、；（2）21；（3）37.5%24.黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)。取一块质量为30g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫。（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为_。（2）写出二硫化亚铁在氧气中完全灼烧的化学方程式_（3）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。【答案】（1）-1（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（3）50%【考点】质量守恒定律及其应用，书写化学方程式、文字表达式，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）化合物中各元素的化合价之和为零；（2）由题意“黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得

46、到10g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫”可写出化学方程式；（3）根据反应得到的10g氧化铁，由化学方程式可计算得到二硫化亚铁的质量。【解答】（1）二硫化亚铁(FeS2)，因为亚铁离子是+2价，设S元素的化合价为X，所以+2+2X=0，得X=-1价；由题意“黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫”可写出化学方程式：4FeS2+11O2?2Fe2O3+8SO2；设Yg二硫化亚铁反应能得到10g氧化铁4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2480320Y10g?得Y=15gFeS2%=?100%=50%故答案为：（1）

47、-1；（2）4FeS2+11O2?2Fe2O3+8SO2；（3）50%25.小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验。取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量；打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量；整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。（该实验中，装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳）反应前总质量/g275.58反应后总质量/g274.92反应前后质量差/g0.66容器内气体质量差/gm（1）反应前容器内是空气(密度为1)，反应后全部是二氧化碳(密度

48、为2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为_。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)（2）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应)【答案】（1）（2-1）V（2）由m为0.22g知，反应中实验产生的二氧化碳气体为0.66g+0.22g=0.88g。设该钙片中碳酸钙的质量为X2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO210044X0.88g解得X=2gCaCO3%=?100%=50%【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途【解析】【分析】（1）由公式m

49、=V，瓶内体积不变，空气换成二氧化碳后密度变化引起质量变化；（2）先算出产生二氧化碳的质量，根据反应方程式由二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，最后求出碳酸钙的质量分数。【解答】（1）由题中的已知数据可知空气的质量为1V，二氧化碳的质量为2V，所以气体质量差m为（2-1）V；26.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。（1）产生气体的质量为_g；（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）2.2（2）4.9g（3）溶液中溶质质

50、量为7.1g+22.2g-5.3g=24g，溶液总质量为：22.2g+100g-2.2g=120gNa2SO4%=?100%=20%答：恰好完全反应时溶液中的溶质的质量分数为20%【考点】溶质的质量分数及相关计算，金属的化学性质【解析】【分析】（1）从图中可直接得到产生的气体质量；（2）根据产生气体的质量可计算得到H2SO4的质量；（3）从图中可知加入稀硫酸100g时恰好完全反应，此时的溶质为Na2SO4。溶质来自两处：一、混合物中原有的；二、Na2SO4与H2SO4反应产生的。溶液总质量为混合物和稀H2SO4质量减去反应产生的气体量。【解答】（1）由图可知产生气体的质量为2.2g；恰好完全反

51、应时生成气体2.2g，设参加反应的H2SO4的质量为X，参加反应的Na2CO3为Y,生成的Na2SO4为ZNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO21069814244YXZ2.2g?解得X=4.9g答：所用稀H2SO4中溶质的质量为4.9g解得Y=5.3g解得Z=7.1g故答案为：（1）2.2；（2）4.9g.27.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。（1）该实验中，装置乙的作用是_（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：装置丙装置丁反应前48.8g161.2g反应后46.5g163.

52、9g小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为_g，氧化铜的纯度为_%。（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是_。A.装置的气密性不好B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C.通入的氢气量不足D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收【答案】（1）检验氢气中的水是否除尽（2）11.5g；76.7（3）装置丁吸收水的质量为：163.9g-161.2g=2.7g，设有XgCuO参加了反应。CuO+H2Cu+H2O8018X2.7g?解得X=12gCuO%=?100%=80%（4）B【

53、考点】金属及其化合物之间的转化，化合物之间的相互转化【解析】【分析】（1）浓硫酸和无水硫酸铜都有吸水的作用，白色的无水硫酸铜吸水后变蓝色晶体还可以用来检验水蒸气的存在，此题在浓硫酸后加无水硫酸铜的装置主要是检验经甲浓硫酸除水后是否还存在水蒸气，防止有水对后续的实验造成影响；（2）丙装置中氧化铜与氢气反应还原成铜，利用“差量法”可根据氧元素的质量求出氧化铜的质量，从而计算得到氧化铜的纯度；（3）装置丁可吸收丙装置中产生的水蒸气，利用丁装置质量变化得到产生的水的质量，由水的质量求出反应的氧化铜的质量，再求出氧化铜的纯度；（4）用小丽的方法得到的纯度偏大，说明由水的质量计算得到的氧化铜的质量增加了，

54、可知水的质量增加，水质量增加主要考虑丁装置的右侧与空气连通，空气中的水分影响了水的质量。【解答】（1）由分析可知装置乙的作用是检验氢气中的水是否除尽；（2）装置丙反应前后的质量差为：48.8g-46.5g=2.3g。氧元素全部来自氧化铜所以氧化铜的质量为mCuO=?=?=11.5gCuO%=?100%=76.7%用小丽的方法得到的纯度偏大，说明由水的质量计算得到的氧化铜的质量增加了，可知水的质量增加，水质量增加主要考虑丁装置的右侧与空气连通，空气中的水分影响了水的质量，B选项正确。故答案为：（1）检验氢气中的水是否除尽?（2）11.5g；76.7;（4）B1/1(外装订线)(请不要在装订线内答

55、题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省宁波鄞州区九校2017-2018学年九年级上学期科学月考试卷一、单项选择题1.下列说法错误的是（?）A.?水银不是银?B.?盐酸不是酸?C.?干冰不是冰?D.?纯碱不是碱2.某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下：2M+13O28CO2+10H2O。则M的化学式为（?）A.?C4H10?B.?CH4?C.?CH4O?D.?C2H4O23.下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中,正确的是(?)A.?向试管中滴加液体，如图甲所示，这样可保证将液体滴入试管B.?按图乙所示进行过滤操作，玻璃棒的倾斜角度不合适，这样很可能使液体外漏C.?如图

56、丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水D.?图丁所示的三次读数，b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大4.金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：实验一实验二实验三实验操作将钯丝伸入稀盐酸将银丝伸入PdCl2溶液将铂丝伸入PdCl2溶液实验现象无明显现象银丝表面析出固体?溶液中出现白色沉淀无明显现象由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（?）A.?氢之前?B.?银和铂之间?C.?氢和银之间?D.?铂之后5.不能达到实验目的的方案是（?）A.?用稀硫酸鉴别炭粉和氧化铜?B.?用锌粒鉴别食盐水和稀盐酸C.?用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸?D.?

57、用燃着的木条鉴别氢气、氧气和二氧化碳6.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（?）A.?FeCl3、NaOH、NaCl?B.?AgNO3、NaCl、BaCl2C.?CuSO4、NaCl、HCl?D.?Na2CO3、NaCl、Na2SO47.下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（?）A.?稀盐酸?B.?稀硫酸?C.?澄清石灰水?D.?硫酸钠溶液8.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（?）A.

58、?甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸B.?乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C.?甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放D.?如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放。9.我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是()yA.?该反应属于分解反应?B.?一个甲烷分子中有四个氢元素C.?甲烷中碳、氢元素质量比为14?D.?单中心铁催化剂改变了反应速率，反应后本身质量减少10.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是（?）实验步骤实验现象检测水中加入固体前后液体的pH固体不溶解

59、，液体的pH几乎没变化检测盐酸中加入固体前后溶液的pH固体溶解，无气体放出，溶液pH增大固体灼热状态下，通入纯净CO固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A.?金属单质?B.?碱?C.?盐?D.?金属氧化物11.科学老师介绍世界上的最强溶剂“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液），可以溶解黄金的事例引起了同学们的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（?）“王水”溶解黄金是化学变化；?金比氢活泼；?HAuCl4中，Au的化合价为+3价；可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；A.?B.?C.?D.?12.逻辑推理是化学学习中常用的

60、思维方法。下列推理结果正确的是(?)?A.?酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.?氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C.?碱溶液的pH7，则pH7的溶液一定是碱的溶液D.?点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度13.亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是()亚硝酸钠(NaNO2)氯化钠(NaCl)跟稀盐酸作用放出红棕色的气体无反应跟硝酸银溶液作用生成浅黄色沉淀生成白色沉淀A.?滴加稀盐酸?B.?加热?C.?滴加硝酸银溶液?D.?加水溶解14.在一定质