精品解析浙江省金华市兰溪第八中学20212022学年九年级上学期科学学习能力调查（到第2章）

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省金华市兰溪第八中学20212022学年九年级上学期科学学习能力调查（到第2章）(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省金华市兰溪第八中学2021-2022学年九年级上学期科学学习能力调查（到第2章）一、选择题(本题有15题，每题3分，共45分。不选、多选，错选均不给分)1.（2018九上温州月考）化学实验操作必须规范，否则容易发生安全事故。下列实验操作符合规范的是( )A. 测溶液的pH B. 稀释浓硫酸C. 加热液体 D. 取用液体试剂2.（2021九上兰溪月考）某同学家中种植的植物相比正常的植株

2、叶片发黄，你认为应该施加下列哪一种化肥（ ）A. 氯化钾B. 过磷酸钙C. 硫酸钾D. 尿素3.（2018九上台州月考）碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，下列物质中，属于碱的是( )A. Na2CO3 B. CaO C. NH4OH D. Cu2(OH)2CO34.（2019九上诸暨期中）现有下列5种物质：浓盐酸 石灰水 碳酸钠晶体 烧碱 浓硫酸，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是：( )A. 、 B. 、 C. 、 D. 、5.（2021九上兰溪月考）以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是（ ）A. 有盐和水生成的反应一定是酸碱反应 B. 碱能跟所有非

3、金属氧化物起反应C. 盐和盐反应一定有沉淀产生 D. 只有能溶于水的物质才能与酸反应6.（2021九上兰溪月考）下列化学方程式正确的是( )A. BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2+MgCl2B. Na2SO4+BaCO3=BaSO4+Na2CO3C. Mg+2AgCl=MgCl2+2AgD. NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO37.（2021九上兰溪月考）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )A. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B. 使无色酚酞溶液不变色C. 与NaOH发生酸碱反应 D. 与Fe反应放出氢气8.（2021九上兰溪月考）下列各组离子在水中能大量共存

4、的是( )A. H+ Na+、 Cl-、 HCO3- B. H+、K+、Cl-、OH-C. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- D. K+、NH4+、Cl-、NO3-9.（2020九上瑞安月考）A、B、C三种金属有下列反应式中的关系：A+B(NO3)2=A(NO3)2+B；C+B(NO3)2=C(NO3)2+B ；A+H2SO4=ASO4+H2；C+H2SO4不反应，试推断三种金属的活动性顺序为( )A. ABC B. ACB C. BCA D. CAB10.（2020九上瑞安月考）下列叙述不符合实验事实的是( )A. 将CO2气体通入Ca(OH)2溶液中，产生白色沉淀B. 在Na2CO3

5、、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀C. 滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3 ， 溶液显红色D. 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生11.（2018九上湖州月考）Fe、稀 H2SO4、CuCl2 溶液、NaOH 溶液、Fe2O3 五种物质，在常温下两两相混合时，可能发生的反应共有( )A. 4 个 B. 5 个 C. 6 个 D. 7 个12.（2021九上兰溪月考）下表中除杂所选用的试剂正确的一组是(括号内为杂质) ( )选项 待提纯的物质 选用试剂A NaCl (Na2CO3) 稀盐酸B CaO (CaCO3) 水C CO2 (CO) 石灰水D

6、MgCl2溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液A. A B. B C. C D. D13.（2020九上温州月考）实验结束后，小温误将三种金属混在一起，测得混合金属总质量为112g，于是加入过量的稀盐酸，共产生3.8g的氢气，则可以推断出混合金属的成分不可能为（ ）A. Fe、Mg、Cu B. Zn、Cu、Ag C. Fe、Ag、Hg D. Zn、Fe、Mg14.（2018九上金华月考）将 20 克 10%的盐酸和 20 克 10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为( )A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无法判断15.（2021九上兰溪月考）将一定质量Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液

7、混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( ）A. N点时，所得溶液的pH7B. Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C. O至P段发生反应的化学方程式为NaOHHClNaClH2OD. P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)22HClBaCl22H2O二、填空题(共9小题，每空2分，共40分)16.（2021九上兰溪月考）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:（1）.在滴加过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 填“增大”、“减小”或“不变”)。（

8、2）.由图可知，这两种物质发生的反应是 (填 “放热”或“吸热”)。17.（2021九上兰溪月考）用下列物质前的序号填空。食盐 熟石灰 稀盐酸 小苏打 甲烷（1）.工业上通常用来除铁锈的是（2）.医疗上可用于治疗胃酸过多的是（3）.农业上可用来改良酸性土壤的是18.（2021九上兰溪月考）铝、铁、铜、银是常见的金属。（1）.铝在空气中比铁不易锈蚀，原因是 (填字母)A. 铝的密度比铁小 B. 铝在地壳中含量比铁高C. 在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜 D. 铝的金属活动性比铁弱（2）.上述四种金属中能与硫酸锌溶液反应的是_ _ (填元素符号)。19.（2021九上兰溪月考）将一根生锈的

9、铁钉放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时由于有氯化铁生成，溶液颜色逐渐变为 色，该反应的化学方程式为 。20.（2021九上兰溪月考）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填A或B)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 。21.（2021九上兰溪月考）将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时,需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为 ， 写出氧化铜和稀硫酸反应的化学方式: 。22.（2021九上兰溪月考）合金是重要的金属材料。（1）.下列物品所使用的主要材料属于合金的是 (填字母序号，下同)。A. 青花瓷瓶 B.

10、橡胶充气艇 C. 不锈钢锅（2）.生铁是常用的合金，生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。（3）.黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。23.（2021九上兰溪月考）某学习小组同学为了快速记忆酸与碱的化学性质，采用类似成语接龙的方法与大家玩游戏。游戏规则是：上家报出一种物质，下家接的物质能与上家的物质发生反应，游戏就能进行下去。如图表示的是他们玩的一轮游戏：甲是出题组长报的物质，即：“龙头”，ABCD是组员“接龙”的物质。（1）.如果本轮每人都能接上,则四位组员接龙的顺序是(填序号):甲-C- - -（2）.如果不考虑后面组员能否接上,则除C外,还可以选择

11、 (填序号)与甲接龙。24.（2021九上兰溪月考）小苏打(NaHCO3)和食盐NaCl是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。实验目的确定白色固体的组成实验方案实验结论该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。（1）.基于上述实验结论，则步骤中加入的过量稀酸应该是 ;（2）.写出步骤中生成白色沉淀的化学反应方程式 。三、实验探究题(每空2分，共34分)25.（2021九上兰溪月考）为证明酸与碱发生反应，实验小组同学进行了如下实验。室温下，甲同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠稀溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中

12、溶液的温度随时间的变化曲线如图。（1）.该曲线说明中和反应是放热反应，B点后溶液温度下降的原因是 。（2）.B 点对应溶液的溶质成分是 ， B 到 A 的过程中溶液的 pH 逐渐减小。（3）.向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，测得反应后溶液中 Na与 SO42的个数比为 时，证明两者恰好完全中和。26.（2021九上兰溪月考）为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验:（1）.实验一中能够观察到的明显现象是 。（2）.实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些 (填物质类别)发生化学反应;（3）.将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定

13、量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。27.（2021九上兰溪月考）兴趣小组实验中,将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中,结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是,他们对该浅绿色固体的成分进行探究。【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2,也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。Cu(OH)2在80会分解生成CuOCu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需300【猜想与假设】猜想一:浅绿色固体为Cu(OH)2;猜想二:浅绿色固体为猜想三:浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4【获取事实

14、与证据】取少量浅绿色固体放入试管中,加热至100,观察到黑色固体物质,说明浅绿色固体中存在另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀是 (填化学式)【结论】整个实验证明猜想 是正确的。28.（2021九上兰溪月考）中和反应是放热反应吗 三位同学为探究此问题进行了下列实验：（1）.甲同学取10mL 10%的NaOH 溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸。 随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10% 的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是 .（2）.乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水

15、的作用是 。（3）.丙同学按丙图实验，可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。29.（2021九上兰溪月考）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：（1）.固体A中含有 ；（2）.步骤中反应的化学方程式为 ；（3）.操作a的名称为 ；（4）.理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 （填“”“”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。四、分析计算题(30-33题各8分，34题9分，共41分)30.（2021九上兰溪月考）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是 Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用

16、纯碱到学校实验室。烧杯编号 A B C D水的质量/克 100 100 100 100加入 Na2CO3 的质量/克 30 35 40 50溶液的质量/克 130 135 140 140（1）.为测定室温下 Na2CO3 的溶液溶解度，在编号为 A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水 100g，并分别加入取自实验室的 Na2CO3 固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：分析上述数据，烧杯编号为 中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2CO3 的溶解度是 。（2）.为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱 5.4g 放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸 25g，得溶液质量为 28

17、.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到 0.1%）31.（2021九上兰溪月考） 12 克大理石（杂质不与酸反应也不溶于水）与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图。（1）.当加入 73 克 10%稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求：反应生成的气体的质量是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留为 0.1%）（2）.当加入 120 克稀盐酸时，溶液中溶质是 (填化学式)32.（2018九上金华月考）取硫酸钠和氯化钠的混合物 15g，加入 180g 水使其完全溶解，再加入 100g 氯化钡溶

18、液恰好完全反应，过滤，得 271.7g 滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。33.（2021九上兰溪月考）图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：（1）.A 溶液中溶质的化学式为 ；（2）.NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）（3）.C 溶液

19、中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）34.（2021九上兰溪月考）酸、碱、盐溶液都含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此酸、碱、盐溶液能导电。为了研究溶液的导电能力与什么因素有关，小明同学设计了如图的一个实验方案，并测得如下表的数据：（已知：纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子）溶质质量分数 溶液 2% 3% 4%Ca(NO3)2 溶液 0.09 A 0.14 A 0.18 ABa(NO3)2 溶液 0.06 A 0.09 A 0.11 A（1）.分析比较表中的实验数据，可得出哪些结论？（写 2 条） ； 。 （2）.小

20、明同学取两烧杯氢氧化钡溶液，分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液。他发现了非常奇怪的现象：虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊现象，可是滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零。他百思不得其解，你能帮他解释其中原因吗？答案解析部分一、选择题(本题有15题，每题3分，共45分。不选、多选，错选均不给分)1.【答案】 B【考点】常见实验操作【解析】【分析】根据pH试纸的使用方法分析；根据浓硫酸的正确稀释方法分析；根据加热试管内液体的注意事项分析；根据液体的取用方法分析。【解答】A.pH试纸使用时不能直接浸入待测液中，不符合题意；B.稀释浓硫

21、酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，符合题意；C.给试管中液体加热时，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，不符合题意；D.胶头滴管不能倒拿，不符合题意；故答案为：B。2.【答案】 D【考点】盐与化肥【解析】【分析】根据植物的症状分析所缺的营养素，然后选择相应肥料。【解答】植物叶片发黄，说明缺少氮元素，应该施加氮肥。AC.氯化钾和硫酸钾富含钾元素，为钾肥，故A、C不合题意；B.过磷酸钙富含磷元素，为磷肥，故B不合题意；D.尿素富含氮元素，为氮肥，故D符合题意。故选D。3.【答案】 C【考点】酸、碱的概念【解析】【分析】根据碱的定义分析。【解答】碱是电离时产生的阴离子全部是

22、氢氧根离子的化合物，故答案为：C。4.【答案】 B【考点】酸的物理性质及用途，酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】根据浓盐酸、碳酸钠晶体露置空气中质量减少，石灰水、烧碱露置空气中会吸收二氧化碳变质质量增加、浓硫酸吸水质量增加但发生物理变化分析。【解答】 浓盐酸长期露置时质量会减少，错误；石灰水长期露置在空气中吸收二氧化碳质量增加，正确； 碳酸钠晶体长期露置质量会减少，错误；烧碱长期露置会吸收二氧化碳变质，质量增加，正确；浓硫酸长期露置会吸水质量增加，但没有发生化学变化，错误；故答案为：B。5.【答案】 C【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据酸碱反应的定义判断；（2

23、）根据碱的通性判断；（3）根据复分解反应的特征判断；（4）根据酸的通性判断。【解答】A.氧化铜和酸反应，生成氯化铜和水，这个反应就不是酸碱反应，故A错误；B.氢氧化钠不能与一氧化碳反应，因此碱不能跟所有的非金属氧化物反应，故B错误；C.盐和盐的反应应该属于复分解反应，它们相互交换成分，肯定还是生成盐和盐，不可能生成气体和水，只能有沉淀生成，故C正确；D.氧化铜不能溶于水，但是可以与酸反应，生成铜盐和水，故D错误。故选C。6.【答案】 D【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】化学方程式是否正确，可从以下方面入手：反应原理；化学式；反应条件；是否配平；沉淀、气体符号是否正确，据此分析判

24、断。【解答】A.硝酸钡溶于水，不是沉淀，因此氯化钡和硝酸镁不能发生反应，故A错误；B.碳酸钡不溶于水，不能与硫酸钠反应，故B错误；C.氯化银不溶于水，不能与金属镁反应，故C错误；D.氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，方程式的各个方面都正确，故D正确。故选D。7.【答案】 A【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据酸的通性分析判断。【解答】A.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性，不属于酸的通性，故A符合题意；B.使无色酚酞溶液不变色，属于酸的通性，故B不合题意；C.与NaOH发生酸碱反应，属于酸的通性：酸+碱=新盐+新碱，故C不合题意；D.与Fe反应放出氢气，属于酸的通性：

25、活泼金属+酸=盐+氢气，故D不合题意。故选A。8.【答案】 D【考点】离子或物质的共存问题【解析】【分析】只要离子不能结合成气体、水或沉淀，那么它们就能共存。【解答】A.H+与HCO3-结合生成水和二氧化碳，它们不能共存，故A不合题意；B.H+与OH-结合生成水，它们不能共存，故B不合题意；C.Ba2+和SO42-结合生成BaSO4沉淀，它们不能共存，故C不合题意；D.四种离子不会生成沉淀、水或气体，它们可以共存，故D符合题意。故选D。9.【答案】 B【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来；金属的位置越靠前，它的活动

26、性越强。【解答】根据 A+B(NO3)2=A(NO3)2+B 可知，活动性AB；根据 C+B(NO3)2=C(NO3)2+B 可知，活动性CB；根据 A+H2SO4=ASO4+H2 可知，活动性AH；根据 C+H2SO4不反应 可知，活动性HC；那么三种金属的活动性顺序为：AHCB。故选B。10.【答案】 C【考点】盐的性质及用途，酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】根据酸、碱和盐的性质分析判断。【解答】A.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，故A正确不合题意；B.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，分别生成碳酸钡、硫酸钡和氯化银白色沉淀，故B

27、正确不合题意；C.Fe(OH)3虽然为碱，但是不溶于水，因此蒸馏水仍然呈中性，酚酞试液不变色，故C错误符合题意；D.久置于空气中的熟石灰，会吸收空气中的二氧化碳气体生成碳酸钙，而碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，故D正确不合题意。故选C。11.【答案】 B【考点】盐的性质及用途，酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】根据酸、碱、盐的化学性质分析。【解答】铁能与稀硫酸、氯化铜溶液反应，硫酸能与氢氧化钠溶液和氧化铁反应，氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液反应，所以在常温下两两相混合时，可能发生的反应共有5个。12.【答案】 A【考点】物质除杂或净化【解析】【分析】除杂的基本原则：不与除杂试剂反应；

28、不引入新的杂质，据此分析判断。【解答】A.氯化钠不与除杂试剂稀盐酸反应，而杂质碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水而二氧化碳气体，既能除去杂质，又不引入新的杂质，故A正确；B.被除杂物质氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，故B错误；C.被除杂物质二氧化碳与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，故C错误；D.杂质稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，虽然除去杂质稀盐酸，但是引入新的杂质氯化钠，故D错误。故选A。13.【答案】 B【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据所给各金属中铁、镁、锌能与盐酸反应产生氢气，铜、银、汞不能与盐酸反应，及各取112克利用方程式计算产生氢气质

29、量，与3.8克对比，判断可能的固体组合分析。【解答】铁、镁、锌能与盐酸反应产生氢气，铜、银、汞不能与盐酸反应，设铁、镁、锌各112克时，产生氢气质量分别为a、b、cFe H256 2112g aMg H224 2112g bZn H265 2112g ca=4gb=9.3gc=3.4g若固体成分是Zn、Cu、Ag ，则产生氢气质量会小于3.4克，所以不可能是该组合；故选B。14.【答案】 C【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据化学方程式中各物质间反应的量的关系进行分析。【解答】HClNaOH=NaClH2O 36.5 40 将 20 克 10%的盐酸和 20 克 10%的氢氧化

30、钠溶液混合后盐酸有剩余，所以反应后溶液呈酸性，加入石蕊试液后变红；故答案为：C。15.【答案】 C【考点】书写化学方程式、文字表达式，溶液的酸碱性与pH值的关系，酸的化学性质【解析】【分析】一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，图中0P段表示的是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钠的过程；PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程，据此分析判断。【解答】A.N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7，故A错误；B.Q点时，碳酸钡和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为反应产物氯化钡和氯化钠，故B错误；C.OP段没有气体生成，表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成

31、氯化钠和水的过程，方程式为：NaOHHClNaClH2O，故C正确；D.PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳的过程，方程为为：BaCO32HClBaCl2H2O+CO2，故D错误。故选C。二、填空题(共9小题，每空2分，共40分)16.【答案】 （1）减小（2）放热【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，酸的化学性质【解析】【分析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。由于氯化钠呈中性，且氢氧化钠的浓度逐渐减小，所以溶液碱性减小，据此分析pH的变化；（2）溶液温度升高，则反应放热；溶液温度降低，则反应吸热，据此分析解答。 【解答】（1）在滴加过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小

32、；（2）根据图像可知，在二者反应的过程中，溶液温度逐渐升高，则这两种物质发生的反应是放热反应。 17.【答案】 （1）（2）（3）【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】性质决定用途，根据题目中各种物质的性质分析解答。 【解答】（1）铁锈为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和水，则工业上通常用来除铁锈的是稀盐酸，故选；（2）小苏打又名碳酸氢钠，与胃酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则医疗上可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故选；（3）熟石灰的主要成分为氢氧化钙，而氢氧化钙与酸反应生成盐和水，则农业上可用来改良酸性土壤的是熟石灰，故选。 18.【答案】 （1）C（2）Al【考点

33、】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）根据铁的氧化物和铝的氧化物的不同点分析判断；（2）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。【解答】（1）铁在空气中与氧气和水反应，生成三氧化二铁，质地松软，很容易脱落，从而使里面的铁继续氧化。而在铝表示生成的三氧化二铝薄膜，质地非常紧密，可以保护里面的铝不再被氧化，故C正确，而A、B、D错误。故选C。（2）在金属活动性顺序表中，铁、铜、银，都排在锌的后面，只有铝排在锌的前面，因此能与硫酸锌溶液反应的是Al。 19.【答案】 黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【考点】书写

34、化学方程式、文字表达式，金属的化学性质【解析】【分析】（1）根据氯化铁溶液的颜色解答；（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。【解答】（1）将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时由于有氯化铁生成，溶液颜色逐渐变为黄色；（2）氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，那么反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。20.【答案】 A；浓硫酸【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，酸的物理性质及用途【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性分析解答。【解答】要除去氧气中混有的水蒸气，那么混合气体必须通入液体中，即从长导管A进入，从短导管

35、B排出。浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，因此瓶中的物质可以是浓硫酸。21.【答案】 2:1；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式，酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据反应的化学方程式，结合题干中生成等质量的水，计算出所需氧化铜和氧化镁的质量，最后计算二者的质量之比；（2）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的化学方程式。【解答】（1）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O， 80 18 其中氧化铜与水的质量比为：80：18；氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O， 40 18 其中

36、氧化镁与水的质量比为：40：18；则生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为：80：40=2：1；（2）氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。22.【答案】 （1）C（2）混合物（3）黄铜的硬度比纯铜高【考点】合金与合金的性质【解析】【分析】（1）合金指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。（2）只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；（3）两种金属对划，留下印痕的硬度小，据此分析解答。 【解答】（1）根据合金的定义可知，不锈钢锅用的材料为合金，故选C。（2）生铁由碳和铁两种物质混

37、合组成，为混合物；（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜高。 23.【答案】 （1）A；B；D（2）D【考点】盐的性质及用途，酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据物质的性质和二者之间是否能够反应分析解答；（2）根据酸的通性分析解答。【解答】（1）盐酸与锌反应，生成氯化锌和氢气；锌与硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜；硫酸铜和氢氧化钙反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，则依次为：甲-C-A-B-D。（2）盐酸能够与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，则还可以选择D与甲接龙。 24.【答案】 （1）HN

38、O3（2）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3【考点】书写化学方程式、文字表达式，物质的鉴别、推断【解析】【分析】生成的气体能够使澄清的石灰水生成白色沉淀，说明气体为二氧化碳。因为碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，所以样品中肯定含有碳酸氢钠。溶液中加入硝酸银后生成了白色沉淀，那么白色沉淀应该为氯化银，即溶液中存在氯离子，则样品中含有氯化钠，据此分析解答。 【解答】（1）由于实验中，要验证氯化钠的存在，因此不能引入氯离子，即不能使用稀盐酸。由于硫酸银也为白色沉淀，因此不能引入硫酸根离子，即不能使用稀硫酸，那么步骤中的酸只能是HNO3；（2）在步骤中，氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠

39、，反应的方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。 三、实验探究题(每空2分，共34分)25.【答案】 （1）恰好完全反应后温度不再升高，慢慢降至室温（2）Na2SO4（3）2:1【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】（1）当氢氧化钠和稀硫酸反应时不断向外放热，则溶液温度不断升高。当二者恰好完全反应时，此时温度达到最高。此后，反应结束，再不能向外放热，因此溶液温度会逐渐降低到室温。（2）根据是否完全反应确定溶质的种类。（3）根据电荷守恒分析解答。【解答】（1）该曲线说明中和反应是放热反应，B点后溶液温度下降的原因是：恰好完全反应后温度不再升高，慢慢降至室温。（2）B点时

40、溶液温度达到最高，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，则此时的溶质为反应产物Na2SO4。（3）当二者完全反应时，溶液中肯定没有氢离子，只有钠离子和硫酸根离子。根据电荷守恒得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，即Na与 SO42的个数比为2：1。26.【答案】 （1）溶液变红色（2）盐（3）HCl NaCl MgCl2【考点】碱的化学性质【解析】【分析】（1）酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变红色；（2）盐由金属离子和酸根离子构成，据此确定实验二、三中加入的两种物质的物质类型；（3）根据氢氧化钡和盐酸反应生成了氯化钡和水进行分析。 【解答】（1）氢氧化钡溶液呈碱性，因此实验一能够观

41、察到的明显现象是：溶液变成红色。（2）氯化镁和硫酸钠，都由金属离子和酸根离子构成，都是盐，则：实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些盐发生化学反应;（3）实验二氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，实验三硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，实验四盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水。将上述试管内溶液混合后，得到白色固体和溶液A，说明溶液不显碱性。而加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，说明混合后，盐酸过量，不含有硫酸钠，因此盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，而氯化钡与硫酸钠可以生成硫酸钡和氯化钠，因此溶质一定

42、有氯化钡、氯化钠、氯化氢。 27.【答案】 Cu4(OH)6SO4；Cu(OH)2；BaSO4；三【考点】实验方案设计与评价，盐的性质及用途【解析】【分析】【猜想与假设】根据氢氧化钠和硫酸铜的反应产物进行猜想；【获取事实与证据】（1）氧化铜为黑色，根据“Cu(OH)2在80会分解生成CuO”分析解答；（2）硫酸钡为不溶于稀硝酸的白色沉淀，根据“Cu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需300”分析解答。（3）根据前面的分析确定固体的组成，弄清哪个猜想正确。【解答】【猜想与假设】浅绿色固体可能全部是氢氧化铜，可能全部是碱式硫酸铜，也可能是二者的混合物，则猜想二为：浅绿色固体为 Cu4

43、(OH)6SO4 。【获取事实与证据】（1）氧化铜为黑色物质，则：取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 Cu(OH)2 ；（2）加入稀硝酸后滴加硝酸钡生成沉淀，那么白色沉淀肯定为硫酸钡，即溶液中肯定存在硫酸根离子，则固体中肯定存在 Cu4(OH)6SO4 ；（3）【结论】根据前面的分析可知，固体中存在Cu(OH)2和 Cu4(OH)6SO4 ，则猜想三是正确的。28.【答案】 （1）NaOH固体溶于水也会放热，干扰实验（2）通过石灰水变浑浊来证明硫酸与氢氧化钠溶液反应放热（3）导管口出现气泡【考点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）氢氧化钠固

44、体溶于水时会放热，则溶液温度升高不能说明是氢氧化钠和稀硫酸反应放热引起的。为了排除这个因素对实验的影响，必须用氢氧化钠溶液替换氢氧化钠固体；（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则在其他条件不变的情况下，如果澄清的石灰水变浑浊，那么说明溶解度减小，即溶液温度升高了；（3）氢氧化钠和稀硫酸反应时放热，从而使瓶内空气温度升高，体积膨胀，压强增大，这时在烧杯内导气管口，空气会从水中溢出而出现气泡，据此分析解答。【解答】（1）本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是：NaOH固体溶于水也会放热，干扰实验。（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是：通过石灰水变浑

45、浊来证明硫酸与氢氧化钠溶液反应放热。（3）丙同学按丙图实验，可以根据导管口出现气泡现象也能证明中和反应是放热的。 29.【答案】 （1）Cu Fe（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）过滤（4）【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用，书写化学方程式、文字表达式，物质的鉴别、推断【解析】【分析】含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液，加入过量的铁粉后，铁粉与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。通过过滤，将固体A和溶液分开，固体A中有置换出的铜和剩余的铁粉，而溶液中就是硫酸亚铁。固体A加入适量的稀硫酸，其中的铁粉与其反应生成硫酸亚铁和氢气X，最终剩余的固体就是铜单质。前面得到的溶液经过蒸发结晶，从而得到

46、硫酸亚铁晶体，据此分析解答。【解答】（1）固体A中含有置换出的铜和剩余的铁粉，即Cu和Fe；（2）在步骤中，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）操作a用于分离固体和不溶于液体的固体，应该为过滤。（4）原来废液中就含有硫酸亚铁，而实验过程中又加入了铁粉，它与稀硫酸又生成了硫酸亚铁，因此理论上所得硫酸亚铁晶体的质量原废液中硫酸亚铁的质量。 四、分析计算题(30-33题各8分，34题9分，共41分)30.【答案】 （1）C、D；40g（2）二氧化碳的质量=5.4g+25g-28.2g=2.2g；设食用纯碱中碳酸钠的质量分数为x，Na2CO3+2H

47、Cl2NaCl+H2O+CO2 106 44 5.4gx 2.2g；解得：x=98.1%；因为98.1%98%所以与包装袋信息相符。【考点】饱和溶液与不饱和溶液，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据表格数据，弄清室温下的水100g最多溶解碳酸钠的质量，从而确定哪个溶液饱和和室温下碳酸钠的溶解度。（2）反应前后质量减少量为二氧化碳的质量，写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数，最后与标注的含量进行比较即可。【解答】（1）由表格可知，当加入50g碳酸钠时，此时溶液质量为140g，小于水和碳酸钠的总质量150g，则此时碳酸钠溶液肯定饱

48、和，即100g水中最多溶解碳酸钠40g，所以烧杯编号为C、D中的溶液是饱和溶液。根据碳酸钠的定义可知，室温下，Na2CO3的溶解度是40g；31.【答案】 （1）设碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y，生成二氧化碳质量为z，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 73 111 44 x 73g10% y z ；解得：x=10g，y=11.1g，z=4.4g。答：反应生成的气体的质量是4.4g。反应后溶液中溶质的质量分数是：。（2）CaCl2、HCl【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质【解析】【分析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式

49、分别计算出参加反应的碳酸钙、生成的氯化钙和二氧化碳的质量；反应结束后溶液的质量=参加反应的碳酸钙质量+稀盐酸溶液质量-二氧化碳质量，最后根据计算溶质的质量分数。（2）根据反应产物和剩余的物质确定反应产物。【解答】（2）当加入 120g稀盐酸时，加入的稀盐酸过量，则溶液中溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢。 32.【答案】 （1）解：生成硫酸钡的质量：15g180g100g271.7g23.3g设硫酸钠质量为 x，生成的氯化钠质量为 y。Na2SO4BaCl2= BaSO4 2NaCl142 233 117x 23.3g y解得：x=14.2g，y=11.7g该混合物中硫酸钠的质量分数： 94

50、.7%（2）解：反应后所得滤液中氯化钠的质量为 11.7g(15g14.2g)12.5g；反应后所得滤液中溶质的质量分数： 4.6%【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解33.【答案】 （1）H2SO4（2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，设与CuSO4反应的NaOH的质量为x，同时生成Na2SO

51、4的质量为y，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 80 98 142 x 9.8g y ；解得：x=8g，y=14.2g；所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为z，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 80 142 60g20% z ；解得：z=21.3g所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g【考点】根据化学反应方程式的计算，物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；（2）根据图像确定沉淀氢氧化铜的质量，然后根据硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，分别计算出参加

52、反应的氢氧化钠的溶质质量和生成硫酸钠的质量，最后根据计算氢氧化钠溶质质量分数。（3）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可。【解答】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体B为氧化铜，A为稀硫酸，化学式为： H2SO4 ；34.【答案】 （1）当离子种类相同时，离子浓度越高，导电能力越强；当离子浓度相同时，离子种类不同，导电能力也不同（2）氢氧化钡与碳酸钠反应，生成碳酸钡和氢氧化钠，溶液中离子种类发

53、生改变，但离子浓度基本不变，因此导电能力基本不变；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度越来越低，在恰好完全反应时，离子浓度为零，所以导电能力几乎为零。【考点】盐的性质及用途【解析】【分析】（1）分析第一行数据，得到溶液的导电能力与离子浓度的关系；比较第2列数据，得到溶液的导电能力与离子种类的关系；（2）根据两个反应的产物，分析溶液中离子浓度的变化，进而说明溶液导电能力的变化。【解答】（1）根据第一行数据可知，在硝酸钡溶液中，离子的浓度越大，通过的电流越大，则得到结论：当离子种类相同时，离子浓度越高，导电能力越强。 根据第2列数据可知，当离子浓度相同时，通过硝酸钡的电流与通过硝酸

54、钙的电流大小不同，则得到结论：当离子浓度相同时，离子种类不同，导电能力也不同。 （2）两种溶液中电流示数变化不同的原因为：氢氧化钡与碳酸钠反应，生成碳酸钡和氢氧化钠，溶液中离子种类发生改变，但离子浓度基本不变，因此导电能力基本不变；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度越来越低，在恰好完全反应时，离子浓度为零，所以导电能力几乎为零。 1 / 1(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省金华市兰溪第八中学2021-2022学年九年级上学期科学学习能力调查（到第2章）一、选择题(本题有15题，每题3分，共45分。不选、多选，错选均不给分

55、)1.（2018九上温州月考）化学实验操作必须规范，否则容易发生安全事故。下列实验操作符合规范的是( )A. 测溶液的pH B. 稀释浓硫酸C. 加热液体 D. 取用液体试剂【答案】 B【考点】常见实验操作【解析】【分析】根据pH试纸的使用方法分析；根据浓硫酸的正确稀释方法分析；根据加热试管内液体的注意事项分析；根据液体的取用方法分析。【解答】A.pH试纸使用时不能直接浸入待测液中，不符合题意；B.稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，符合题意；C.给试管中液体加热时，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，不符合题意；D.胶头滴管不能倒拿，不符合题意；故答案为：B。

56、2.（2021九上兰溪月考）某同学家中种植的植物相比正常的植株叶片发黄，你认为应该施加下列哪一种化肥（ ）A. 氯化钾B. 过磷酸钙C. 硫酸钾D. 尿素【答案】 D【考点】盐与化肥【解析】【分析】根据植物的症状分析所缺的营养素，然后选择相应肥料。【解答】植物叶片发黄，说明缺少氮元素，应该施加氮肥。AC.氯化钾和硫酸钾富含钾元素，为钾肥，故A、C不合题意；B.过磷酸钙富含磷元素，为磷肥，故B不合题意；D.尿素富含氮元素，为氮肥，故D符合题意。故选D。3.（2018九上台州月考）碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，下列物质中，属于碱的是( )A. Na2CO3 B. CaO C. N

57、H4OH D. Cu2(OH)2CO3【答案】 C【考点】酸、碱的概念【解析】【分析】根据碱的定义分析。【解答】碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故答案为：C。4.（2019九上诸暨期中）现有下列5种物质：浓盐酸 石灰水 碳酸钠晶体 烧碱 浓硫酸，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是：( )A. 、 B. 、 C. 、 D. 、【答案】 B【考点】酸的物理性质及用途，酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】根据浓盐酸、碳酸钠晶体露置空气中质量减少，石灰水、烧碱露置空气中会吸收二氧化碳变质质量增加、浓硫酸吸水质量增加但发生物理变化分析。【解答】 浓盐酸长期露置

58、时质量会减少，错误；石灰水长期露置在空气中吸收二氧化碳质量增加，正确； 碳酸钠晶体长期露置质量会减少，错误；烧碱长期露置会吸收二氧化碳变质，质量增加，正确；浓硫酸长期露置会吸水质量增加，但没有发生化学变化，错误；故答案为：B。5.（2021九上兰溪月考）以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是（ ）A. 有盐和水生成的反应一定是酸碱反应 B. 碱能跟所有非金属氧化物起反应C. 盐和盐反应一定有沉淀产生 D. 只有能溶于水的物质才能与酸反应【答案】 C【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据酸碱反应的定义判断；（2）根据碱的通性判断；（3）根据复分解反应的特征判断；（4）根

59、据酸的通性判断。【解答】A.氧化铜和酸反应，生成氯化铜和水，这个反应就不是酸碱反应，故A错误；B.氢氧化钠不能与一氧化碳反应，因此碱不能跟所有的非金属氧化物反应，故B错误；C.盐和盐的反应应该属于复分解反应，它们相互交换成分，肯定还是生成盐和盐，不可能生成气体和水，只能有沉淀生成，故C正确；D.氧化铜不能溶于水，但是可以与酸反应，生成铜盐和水，故D错误。故选C。6.（2021九上兰溪月考）下列化学方程式正确的是( )A. BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2+MgCl2B. Na2SO4+BaCO3=BaSO4+Na2CO3C. Mg+2AgCl=MgCl2+2AgD. NaCl+A

60、gNO3=AgCl+NaNO3【答案】 D【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】化学方程式是否正确，可从以下方面入手：反应原理；化学式；反应条件；是否配平；沉淀、气体符号是否正确，据此分析判断。【解答】A.硝酸钡溶于水，不是沉淀，因此氯化钡和硝酸镁不能发生反应，故A错误；B.碳酸钡不溶于水，不能与硫酸钠反应，故B错误；C.氯化银不溶于水，不能与金属镁反应，故C错误；D.氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，方程式的各个方面都正确，故D正确。故选D。7.（2021九上兰溪月考）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )A. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B. 使无色酚酞