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文档简介
1、1.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的( )A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同【解析】选D。pH的实质是c(H+)，pH相同的盐酸和醋酸即c(H+)相同，由于不知溶液的体积大小，所以H+的物质的量无法比较大小；由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，当两者的pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，但二者所含H+的物质的量浓度相同，故选D项。2.t 时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是( )A.混合液中，c(H+)=B.混合液的pH
2、=7C.混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-)D.a=b【解析】选A。由水的离子积定义知，任何中性水溶液的c(H)= ；25时中性水溶液的pH=7，不处于25时中性水溶液的pH7；混合溶液中存在B+、A-、OH-和H，由电荷守恒得，c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)；由于不知道一元酸HA和一元碱BOH的强弱，所以不能确定a、b的大小，故选A项。3.下列粒子对水的电离平衡不产生影响的是( )A.H3O+ B.Cl- C.NH4+ D.OH-【解析】选B。H3O+和OH-能抑制水的电离，NH4+能促进水的电离，Cl-不水解，对水的电离平衡无影响，故选B项。4.某温度下，向pH
3、=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A.将该盐酸温度降低，pH不变B.该溶液的浓度c(HCl)=0.01 mol/L C.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和D.该溶液中水电离产生的c(H+)=10-10 mol/L【解析】选C。由pH=6的纯水知，该温度下的Kw=110-12，pH=2的盐酸，其c(H)=0.01 mol/L，则c(HCl)=0.01mol/L；降低盐酸温度时，溶液中c(H)不变，pH不变，Kw减小，c(OH-)减小；pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1 mol/L，当在该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液时，NaOH过量；盐酸
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