高中化学溶液中离子的电荷质子物料守恒练习(附答案)

1、高中化学溶液中离子的电荷质子物料守恒练习、单选题1.常温下，用NaoH溶液滴定H1.常温下，用NaoH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lgcH2C2OIg G HC2 O4 或和Ig G C24的关系如图所示，下列说法正确的是（）G HC 2O4yEyE-!plfo uKa H2C2O41.0滴定过程中，当溶液 pH=5时，G Na 3g HC2O401G HC2O4G H 2C2O4将减小向ImoIgL的HG HC2O4G H 2C2O4将减小在 N 点时，n(OHj+0.1mol=(x+005)molc CH3COO- c OH- c HC Na+ c CO2C 随着NaOH勺加入，Cc

2、 CH3COO- c OH- c HC Na+ c CO2化学式AgClAg 2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP 或 K aKsp=1.8 010Ksp=2.0 012Ka=1.8 05Ka=3.0 08Ka1 =4.1 07Ka2 =5.6 011D.当 n(NaOH)= 0.1mol 时，C(Na + )0.1000 mol/L 和 0.01000 mo/L 的 NaOH 溶液，测得 3个反应体系的 PH 随V(NaOH)变化F列说法不正确的是(F列说法不正确的是(A.曲线 a、Ib C 对应的 C(HCI) : a 100c曲线 a b C 对应的 C(NaOH) : a

3、b cC.当V(NaOH) 20.00 mL时，3个体系中均满足：C Na C ClD.当V(NaOH)相同时，PH突跃最大的体系中的 C H 最大7实验：将0.1mol L1 MgCl 2溶液和0.5mol 1 NaOH溶液等体积混合得到浊液；取少量中 浊液，滴加0.1mol L1FeC3溶液，出现红褐色沉淀；将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加 0.1mol Z1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4CI溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是 ()A .将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量MgB .浊液中存在溶解平衡：Mg(OH) 2(s)= Mg2+ (aq)

4、+ 2OH _(aq)C.实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH) 2难溶D . NH4Cl溶液中的NH；可能是中沉淀溶解的原因某化学兴趣小组在光照下用传感器技术测得常温下饱和氯水的PH与氯离子浓度的变化如图所示。下列有关说法正确的是 ()CIfCL50CIfCL50150曲线表示溶液PH的变化B. aB. a点溶液中：CH 2g CIOC(HCIo) G OHb点溶液光照反应达到平衡a、b点溶液光照反应达到平衡a、b、G三点水的电离程度:b常温下，保持体积不变，调节不同浓度HX溶液的PH，PX与PHX存在如图关系。已知）。下列说法正确的是）。下列说法正确的是（A.曲线L2表示的原HX溶液的

5、物质的量浓度为0.1molgB.若b点为中性溶液，则该酸 Ka（HX） 1 10 7水的电离程度：a dd点溶液加水稀释后可变至 b点10.常温下，将0.1 mol L 1 NaOH溶液分别滴加到0.1 mol L 1的HX、HY、HZ三种酸溶液中，根据三种溶液的PH变化与所加0.1 mol L 1 NaOH溶液的体积关系所绘制的曲线如图所示。下列说法正 确的是（）B.滴定至终点时，溶液中由水电离出的C H : HZC.把滴定至终点的三种溶液混合：C Na CZDB.滴定至终点时，溶液中由水电离出的C H : HZC.把滴定至终点的三种溶液混合：C Na CZD三种酸的PKa越大，滴定时PH突

6、跃的范围越小(HYHXC XC YC OHC HPKaIg Ka)11.室温下，用0.100 mol LT的NaoH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00 mL 0.100 mol的盐IOMWW Vrntta表示的是醋酸的滴定曲线滴定b过程中，指示剂可以是酚酞pH = 7时，滴定盐酸消耗的 V ( NaoH )= 20.00 mLV ( NaOH )= 10.00 mL 时，醋酸中 C(Na+) ( CH3COO ( H+) ( OHT)1 112.室温下，用0.10 molgL NaOH溶液滴定0.10 molgL H2A溶液，滴定过程中溶液的PH与两溶液体积比的曲线如下图，下列结论不正确的是

7、()中不考虑中不考虑C2的挥发和HCIO的分解）。下列说法正确的是（）HiW川潯液M（H出溥般）A.第一反应终点 X存在：CoH CH C H2A该滴定实验过程第二反应终点应选择酚酞作指示剂反应H2A A2 ? 2HA 的平衡常数 K 1.0 1pH相同的H?A溶液与盐酸稀释相同倍数后，H?A溶液的PH小于盐酸的PH13.25C时,Na2XO3溶液中，H2XO3、HXo 3、XO2的物质的量分数（）随溶液PH的变化关系如图所 示。下列叙述错误的是（）二元酸（H2XO3）的一级电离常数的数量级约为10向H2XO3溶液中滴加NaOH溶液至水电离出的 C H 1 10 7 mol L0.1 mol

8、L NaOH溶液,整个过程中利用PH0.1 mol L NaOH溶液,整个过程中利用PH数据采集器测得溶液的 PH变化曲线如图所示（实验过程C HXO 3向NaHXO 3溶液中加水稀释，厂 的值减小C XO 3NH4HXO3溶液中存在 C XO；C NH3 H2O C OH C H C H2XO3814.常温下，Ka（HCIO） 3 10先将0.01 mol Cl 2溶于水制成1 L溶液撚后取出100 mL溶液滴加,c H和水的电离程度均不断增大B. X 1,b点溶液中C CIo,c H和水的电离程度均不断增大B. X 1,b点溶液中C CIo接近于 3 10 x 10 mol LC.V2 V

9、 20,溶液中 C Na2c CIO C(HCIO)D.滴加NaOH溶液的体积为20 mL时,c Na C Cl C CIO常温下，用0.1000 mol L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L 某一元酸 HA溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是()HA是强电解质点所示溶液中：C(A )c(Na+ )c(H + )c(OH )点所示溶液中：C(Na )=c HA + C(A )水的电离程度随着 NaOH溶液的滴入，不断增大2已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25 C时，Ag2CrO4在不同浓度CrO溶液中的溶解度如图所示。又知KSP(AgC1)=1.8 10-10。下

10、列说法正确的是()JUl5 )tf-j l(j liJUl5 )tf-j l(j li 4, IOnCKrOl2 HnIOrlJ-IVr诙戍 - =F)LnA .图中a、b两点C Ag+相同B 该温度下，Ag 2CrO4溶度积的数量级为10-12C.加热蒸发饱和 Ag 2CrO4溶液再恢复到25C ,可使溶液由a点变到b点D .将 0.01molL AgNO 3 溶液滴入 20 mL 0.01molLKCI 和 0.01molL Ag2CrO4 的混合溶液中，Cr4-先沉淀17.常温下，把某浓度的 NaHCO3溶液滴加到NaOH和NaAIO 2混合溶液中，测得溶液PH和AI(OH) 3物质的量

11、随加入 NaHCO 3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是12J)V ( ISaHCO112J)V ( ISaHCO1 ) ZmL加入的NaHCO 3先与NaOH反应2b 点和 C 点均有 C Na 2c CO；C HCO31NaHCO3溶液的物质的量浓度为 1.125 moIgLd 点时：C Na2c CO32c HCO3 2c H2CO318某NazCOs、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1mol L-1的盐酸，测得溶液中的23+HCO3 CO3-、AIO 2、Al离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法1:21:2V1: V21:5M点时生成的 CO2为

12、005mole曲线表示的离子方程式为： Al OH 3+3H+= Al 3+3H2ONaOHNaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是()1 119.25 C时，向10 mL 0.1 mol L- 一元弱碱 XoH溶液中逐滴滴加 0.1 mol L-的HCl溶液，溶液的F列说法不正确的是B.M点表示盐酸和F列说法不正确的是B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在 C X+ C XOH C ClD.M点到N点，水的电离程度先增大后减小20.甲胺（CH3NH2）是氨中的一个氢原子被甲基取代后形成的衍生物，性质与氨气相似。已知常温下，pH+pOH=14，POH= - Ig

13、C（OH），现将 POH 相同、体积均为 Vo 的 CH3NH2?H2O 和 NaOH 两种V溶液分别加水稀释至体积为V, POH随g 变化关系如图，下列叙述错误的是（）v0A 稀释相同倍数时，CH3NH2?H2O的浓度比NaOH的浓度大B .水的电离程度：b点大于C点C C点至d点，若溶液温度不变，溶液中保持不变c(CH3NH2 H2O) C(H + C C点至d点，若溶液温度不变，溶液中保持不变D常温下，某盐酸 pH=m , CH3NH2?H2OpH=n ,当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后，溶液中 C Cl C CH3NH3 C H C OH21.用 0.2000 mol

14、/L NaOH标准溶液测定100 mL未知浓度的H3PO4溶液H3PO4的Ka1 7.6 103,Ka2 6.3 108,Ka3 4.4 10139a3PO42 的 KSP 2.0 10 29 ,溶液的 PH 随着加入B.当NaoH溶液用量为100 mLB.当NaoH溶液用量为100 mL时发生反应的离子方程式为 H3PO422HPO4 Ca3 PO4 2 2H3c PO3,原H3PO4溶液的浓度为0.1000 mol /L3OH PO3 3H2OC. b点时,在溶液中加入CaC2时,发生反应的离子方程式为 3Ca2D.当PH 7时溶液中有如下关系：CNa C H2PO4 2c HPO222.

15、已知：PAg =-lg C Ag+ , PX = -IgCXn-。298 K 时，几种物质的 KSP 如下表:化学式AgCIAgSCNAg 2CrO4颜色白浅黄红KSP101.8 10121.0 10122.0 10AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的 是（）图中X代表AgCl曲线，Z代表AgSCN曲线298K时，在Cl和CrO2的物质的量浓度均为 01 mol/L的溶液中，滴入少量 0.1 mol/L的AgNO3 溶液，首先产生的是红色沉淀298 K时若增大P点的阴离子浓度，则 y上的点沿曲线向上移动一 2 12298 K 时 A

16、g2CrO4 S +2SCN aq ? 2AgSCN S + CrO4 aq 的平衡常数 K= 2.0 1023.NH4CI是实验室常用试剂，下列相关说法正确的是（）反应 2NH 4CI S + Ba OH 2 S =BaCl 2 S + 2NH 3 g + 2H 2O S 的 H 0 , S 00.1 mol L一1 NH4Cl溶液从15 C升温到 25 C时，C(NH 3出电 C(OH )的值不变c(NH4)反应 NH4CI + NaNO2=NaCl + N2+ 2H2O,每生成 1 mol N 2转移电子数为 6 6.02 1023.115常温下，KSP Mg OH 2 =1.8 10

17、, Kb(NH 3 H2O) = 1.8 10 , NH4CI 饱和溶液中加入少量Mg（OH） 2,振荡，固体逐渐溶解24.常温下，用0.10 molgL 1NaOH溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为0.10 molgL 1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）IlIIII 0 10 20 30 P(NaOH)/IIlLA. 上述CH3COOH溶液和HCN溶液的导电性：CH3COOH溶液HCN溶液B.点和点所示溶液中水的电离程度：C.点和点所示溶液中：C CH3COOC CNC(HCN) C CH3COOHD.点和点所示溶液中：C CH3CO

18、OC CN25.常温时，向120 mL 0.005 mol L 1 CaC2溶液中逐滴加入 01 mol L 1 Na2CO3溶液,混合溶液的电导率变化曲线如图所示已知25C时，Ksp CaCO3 =3.36 10 9 ,忽略CO；水解下列说法正确的是（）a点对应的溶液中Ca2开始形成沉淀，且溶液中C Ca2C COl点对应的溶液中 Ca2已完全沉淀，且存在关系：CNa C H C C1 C OH上图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的PH先减小后增大26.25C先将C2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L_ 一 的KOH溶

19、液以测定氯水的浓度。此过程中溶液PH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）A .滴定过程中，当水电离的 C H+10一7molL时，溶液显中性B 滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂C.点的溶液中 C H+ C Cl- C HClO C ClO-D点溶液中 C K+ C H+ C（OH-）c（C）下列说法正确的是（）A . 298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8298K时，pH=9的CHsCOONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性HClO 与 HF 的混合溶液中 C H+ Ka（HF） C（HF） Ka（HCIO） C（HCIO）+Kw等PH

20、的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同 TOC o 1-5 h z 已知HA的酸性强于HB的酸性。25C时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol L 1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计 ），溶液中A-、B的物质的量浓度 的负对数与溶液的 PH的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）曲线I表示溶液的PH与lg C B 的变化关系Ka HA : Ka HB =1000:1溶液中水的电离程度：MNN点对应的溶液中C NaQ点对应的溶液中C Na29.常温下，向20 mL a molgL 1的某一元碱（ROH）溶液中滴加等浓度的盐酸，测得混合溶液中有 关微粒浓度的变化关系

21、如图所示。下列说法中错误的是（）X点溶液的pH=9.2室温下，a 4.7X 点溶液中：n R+0.01a molD.当加入20 mL盐酸时，溶液中：C Cl C R C（ROH）30.分别向体积均为 100 mL、浓度均为1 mol/L的NaCIO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入下列分析正确的是（）下列分析正确的是（）CO2 ,测得各溶液中 n HCO3的变化如下图所示：CE-1-R二CO2通入 NaClo 溶液的反应：2ClO-+CO2+H 2O=CO +2HCloCO2通入 CH3COONa 溶液的反应：CO2 +H2O+CH 3COO-=HCO 3 +CH 3COOH通入 n

22、 CO2 =0.06 mol 时，NaOH 溶液中的反应：2OH-+CO2=CO3 +H2O通入 n CO2 =0.03 mol 时，三种溶液中：n HCO3 +n CO3 +n H2CO3 =0.03 mol31. t C时,向20.00 mL 0.1 mol/L二元弱酸H?X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液,溶液中由水电离出的CK OH 的负对数lgc水 OH 与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是（）*hOW)127ILIPx5.4II ITP :I1II20,040.0 50,JTNfoH)ZmLA.M 点溶液中：CNa CHX C X2 C HXB.P

23、点溶液中：COH C H C HX 2c H?XC X溶液中:MNPN=QM,且a=7二、多选题32.室温下，Ka CH3COOH =1.8 105 , Kb(NH3 H2O)=I8 10_5。CH3COOH 和 CH3COONH 4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶 液中微粒浓度关系正确的是 ()0.1 mol L1 CH3COOH 溶液：C CH3COOH c(CH3COO) C(H +) C(OH)0.1 mol L1 CH3COONH4 溶液：c(NH4)= C(CH 3COO一) C(H +) = C(OH 一)0.1 mol L1

24、 CH3COOH 溶液和 0.1 mol L71 CH3COONH4溶液等体积混合：C(NM)+ C(NH3 H2O)+ C(OH7 )= C CH3COOH + C(H + )0.3 mol L71 CH3COOH 溶液和 0.1 mol L71 CH3COONH4溶液等体积混合：C CHaCOOH + C(H ) C(NHs H2O) C(OH ) = 0.15 mol L 1 33.25 C时，将浓度均为 0.1 mol L-1、体积分别为 Va和Vb的一元酸HX溶液与一元碱 N (CH3)3(三甲胺)溶液按不同体积比混合，保持Va+ Vb = 100 mL , Va、Vb与混合溶液的P

25、H的关系如图所示。下列说法不正确的是()所示。下列说法不正确的是()A . Ka ( HX )的值与 KbN (CH3)3的值相等B. b 点，CN (CH3) 3H + + C (HX )= 0.1 mol L-1C. aC. ac点过程中,C(X )C(OH ) C(HX)的值不变a、b、C三点中，C点时水电离出的 C (H +)最大1I334.25C时，向 10mL0.10 mol L-的一元弱酸 HA ( Ka 1.0 10 )溶液中逐滴加入 010mol LNaoH溶液，溶液PH随加入NaoH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）a点时，C HA +c OH- =C Na+

26、 +c H +溶液在a点和b点时水的电离程度相同b点时，C Na C HA C A- C OH-V=10mL 时，C Na C A- C H+C HA-2-35.常温下，0.1molLH 2C2O4水溶液中存在 H2C2O4、HC2。4和C2O4三种形态含碳粒子，用NaOH或HC1调节该溶液的PH ,三种含碳粒子的分布系数随溶液PH变化的关系如下图已知：a=1.35，b=4.17，KSP（CaC2O4）=2.3 W9 ,忽略溶液体积变化。下列说法错误的是（）pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：C C2O4 C H2C2O4 c HC2O4已知 PKa=-IgKa ,则 pKa2 (H

27、2C2O4) = 4.170.1 mol L 1NaHC2O4溶液中：C H+C OH- c(C2O2-) C H2C2O4一定温度下往 CaC2O4饱和溶液中加入少量 CaCl2固体，C C2O2将减小，C Ca2+不变36.khc2o4 h2c2o4 2h2o(四草酸钾，记作 PT)是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(PKa= IgKa)。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是()+0.1 mol L 1 PT 溶液中：C(K )c(hc24)c(H Q。4)+ + 20.1 mol L 1 PT 中滴加 NaOH 至溶液 PH = 4.1

28、9: C(Na )C(K )C(Na )c(hc24)C(CO )0.1 mol L 1 PT 与 0.3 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合：C(Na JC(K + )= c(C2O) + c(HC2O) + C H2C2O437已知：邻苯二甲酸（H2A）的 KaI=1.1 10 , Ka2=3.9 10 。室温下，用 0.1 mol L1 NaoH 溶液滴定20 mL 0.1 mol L一1邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液。下列说法正确的是（）+ 2A. 0.1 mol L 1 KHA 溶液中：C(K ) C(HA ) + 2C(A )B.加入B.加入NaOH溶液至PH = 8时:C(K

29、 ) c(A2 ) C(HA ) c H2A 2 + +C.加入20 mL NaOH溶液时:C(OH ) + C(A ) = C(Na )+ C(H )+ C.加入20 mL NaOH溶液时:D.在滴定过程中，水的电离程度一直减小38.常温下，已知 H2A? HA H , HA ? A2 H ,向一定浓度的 H?A溶液中逐滴滴加 KOH 溶液，现定义PClgc ,则所得溶液中PC H2A、PC HA 、PC A2与溶液PH的关系如图所示。下列说法错误的是（）示。下列说法错误的是（）a. 的值随PH的升高而增大B.常温下，KalH2A10 1.3C.M点溶液中CK2c HAC A2D.当溶液的P

30、HX时，C HAC H2AC A39.已知：P =液中滴加0.1 mol L-139.已知：P =液中滴加0.1 mol L-1的NaOH溶液，溶液PH随P的变化关系如图。下列说法正确的是（）)=0.10mo1 LB . b点坐标为(0, 4.75)C. C点溶液中：C Na+ VlOc HXD .溶液中水的电离程度：CV b V a三、填空题40.向 200 mL 6 molg_-1的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3 ,产生气体的体积随时间的变化曲线如图 所示(气体体积均在标准状况下测定 )。IfVCOJLI席；HX。用NaoH溶液滴定HY、HX溶液时，属于强碱滴定弱酸，恰好反应时溶液显碱

31、性，用酚酞作指示剂；而 NaOH溶液滴定HZ溶液时，属于强碱滴定强酸，恰好反应时溶液显中 性，用酚酞、甲基橙作指示剂都可以，A项不正确。滴定至终点时，生成的 NaZ为强酸强碱盐，对水的电离既不促进也不抑制；NaY、NaX为强碱弱酸盐，促进水的电离，因酸性 HYHX ,贝UNaX的促进作用大于 NaY的，则溶液中由水电离出的 C H 的大小关系为HXHYHZ,B项不正 确。滴定至终点的溶液为等浓度的NaZ、NaY、NaX溶液，因酸性 HYHX ,根据“越弱越水解”规律，X的水解程度比Y的水解程度大，C Y C X , C项不正确。酸性越弱，Ka越小，PKa越大，根据题给图像可知 PH突跃的范围越

32、小，D项正确。答案：D解析：A 醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和Hel溶液，醋酸的pH盐酸，所以a是滴定醋酸的曲线，b是滴定盐酸的曲线，故 A正确；B b曲线为滴定盐酸，滴定终点时生成Nael ,溶液呈中性，酚酞的变色范围为8-10 ,可以用酚酞作指示剂，故 B正确；C PH = 7时溶液呈中性，则C(H + ) = c(OH-),说明n NaOH = n Hel ,二者浓度相同，则滴入氢 氧化钠溶于体积为 20.00mL ,故C正确；D V(NaOH) = 10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa ,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解

33、程度，溶液呈酸性，则c(H + ) = c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)c(Na +)c(H + )c(OH-),故 D 错误；答案：A解析：第一反应终点生成 NaHA ,存在质子守恒：C OH C H C H2A C A2 , A错误；该 滴定实验过程第二反应终点显碱性，选择酚酞作指示剂，B正确；由 W点知：H2A? H HA的K1C H 1.0 10 2.3, Y点 HA 的电离常数 K2 C H 1.0 10 9.7 ,叠加求得 K 1.0 1074, C正确；因为正确；因为H2A是弱电解质，溶液存在电离平衡，改变条件，平衡移动，所以,PH相同的H2A溶液与盐酸稀释相同倍数后，

34、H2A溶液的PH小于盐酸的PH, D正确。13.答案：B解析：二元酸(H2XO3)解析：二元酸(H2XO3)的KaICHXO3 CH ,由题图可知，当 C H2XO3 C HXO3时,C H2XO3Ka1 1 10 2 , A正确；开始为aH2XO3溶液,抑制水的电离，加入NaoH溶液后生成盐，促进水的电离，当酸的抑制程度与盐的促进程度相同时，水电离出的C H 1 10 7 mol L 1,溶液的pH=7,继续滴加NaOH溶液至过量，当生成的盐促进程度与过量 NaOH溶液的抑制程度相同时，水电离出的C H 1 10 7 mol L 1C H 1 10 7 mol L 1,溶液的2C XO3 C

35、 HC HXO 3 C HpH7,B不正确;根据Ka2可知，2C XO 3C HXO 3Ka2温度不变，Ka温度不变，Ka不变,加水稀释使C H 减小,故 C HX3的值减小,C正确；由质子守恒可C XO 3知,c XO2C NH3 H2O COH C H C H2XO3 ,D 正确。14.答案：知,c XO2C NH3 H2O COH C H C H2XO3 ,D 正确。14.答案：C解析：常温下,纯水的pH=7,题图曲线的起点为纯水，从起点至b点为将C2通入水中得到氯水的过程,b点往后为向氯水中滴加 NaOH溶液的过程，可看作发生反应C2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O。Cl2

36、与水的反应为 C2+H2O-性越强，对水的电离抑制程度增大H+CI-+HCIO,由题图可知,ab过程中,pH不断减小，c(H+)不断增大,酸,则水的电离程度不断减小,A错误。若0.01 mol Cl2溶于水时完全与水反应,HCl完全电离，生成的0.01 mol HClO 极微弱电离，溶液 PH-2,c(HCI0) 0-2 mol L-1,根据C H C CIOKa(HCIO)FlO)和c(H+)=10-x mol L-1、得出C ClOKa(HCIO) C(HCIO)3 10 x 10 mol L1;但 0.01mol Cl 2n(HClO)比 0.01 mol 小得多，故 c(CIO -)比

37、20 mL时,根据NaOH与Cl2反应的化学方n(HClO)比 0.01 mol 小得多，故 c(CIO -)比20 mL时,根据NaOH与Cl2反应的化学方程式C2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O,可知二者恰好完全反应 ，溶质为NaCl和NaCIO,NaCIO 水解使 溶液pH7,由物料守恒得c(Na+)=c(CI-)+c(CIO -)+c(HCIO),D错误。C点溶液pH=7,则加入NaOH溶液的体积小于 20 mL,即 V2-V1c(Na+),但是HA电离程度较小，则存在c(A-) c(Na+) c(H + ) c(OH-),故 B 正确。答案：B解析：答案：B解析：A项，根

38、据题图，V NaHCo 3 , 8 mL时，无沉淀生成，说明加入 NaHCo 3先发生反应2HCO3 OH CO3H2O，V NaHCO3 8 mL时，生成沉淀，发生反应HCO3 AlO 2 H2O AI(OH) 3CO3 ,因此加入的 NaHCO3先与NaOH反应，故 A正确；B项，b点溶液与C点溶液所含微粒种类相同且都显碱性，均含Na+、AlO2、OH、CO；、HCO3、H+ ,根据电荷守恒可知 C Na 2c CO3C HCO3 ,故B错误；C项，加入40 mLNaHCO3 溶液时生成的 Al(OH) 3 沉淀最多，AI(OH) 3 为 0036 mol ,由于 V NaHeO3 , 8

39、 mL时不生成沉淀，因此与偏铝酸钠反应的碳酸氢钠溶液是32 mL，则C NaHCO3 0.036 ml 1.125 molg_ 1 ,故C正确；D项，d点时，对应的沉淀的物质的量最大， 0.032 L此时溶液为碳酸钠溶液，根据物料守恒可知：C Na 2c CO22c HCO3 2c H2CO3 ,故 D正确。答案：D解析：A.由上述分析可知，原混合溶液中的CO?与AlO 2的物质的量之比为0.05mol:0.05mol=1:1，故A错误；., 2_原溶液中n(CO3 ) =0.05mol,V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml,由反应CO-+H + =HCO3可知,需要盐酸为

40、0.025mol,盐酸的体积为 0.025ml =0.025L=25mL,故1molLVl =50mL+25mL=75mL,由上述分析可知，V? =150mL+150mL=300mL,故 U N2 75mL:30OmL=I:4 ,故B错误；2由上述分析可知 M点时溶液中CO3完全转化为AlO2,没有CO2生成，故C错误；由上述分析可知,e曲线表示的离子方程式为：Al OH 3+3H + = Al 3+3H2O ,故D正确；故选D.19.答案：B解析：a 点表示 0.1mol L-1 的 XoH ,若 a=-8,则 C(OH-)=io-3mol L-1,所以Kb(XOH)= C(Kb(XOH)=

41、 C(X)C(OH)C(XOH)10 3 10 30.1510, A项正确；M点AG=0 ,则溶液中C(H +)=C(OH -),溶液呈中性，所以溶质为XOH和XC1 ,两者没有恰好完全反应，B项错误；若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl -), C项正确；M点的溶质为XOH和XCl ,继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从 M点到N点，水的电离程度先增大后减小，D项正确。答案：D解析：答案：B解析：甲基橙的变色范围为3.14.4,a点发生的反应为H3PO4 OHH2PO4 H2

42、O ,由n OH : n H3PO41:1 得,原 H3PO4 溶液的浓度为 02000 .5 mol/L 0.1000 mol / n OH : n H3PO4NaOH溶液用量为100 mL时加入的n OH 0.1 L 0.2000 mol/L 0.02 mol,再由A项分析得反应前n H3PO40.1 L 0.1000 mol/L 0.01 mol ,则发生反应的离子方程式为H3PO4 2OH2 2 2HPO4 2H2O,B H3PO4 2OH2 2 2HPO4 2H2O,B 错误 反应 3Ca 2HPO4Ca3 PO4 22H的平衡常数c2 H 2 2 2C Ca C HPO4c2 H

43、c2 PO322223C Ca C HPO4 C PO4k2a3KSP13 24.4 102.0 10291 104,即该反应C H2C H2PO4 2c HPO4 3c PO3CH3COOH溶液的PH更小，说明进行程度很大,C正确;由电荷守恒得,C Na C H C OH当 pH=7 时,c H C OH ,D 正确。答案：D解析：答案：D解析：答案：C 解析：CH 3COOH溶液和HCN溶液的浓度相同，由题图可知,电离程度CH3COOH HCN ,则等浓度时CH 3COOH溶液中离子浓度更大，溶液导电性更强，故A错误；点所示溶液中溶质为CH3COONa、CHaCOOH ,此时溶液的pH=7

44、 ,水的电离既不被抑制也不被促进，点所示溶液为CHsCOONa溶液，对水的电离有促进作用，故B错误；点所示溶液为等浓度的 HCN和NaCN的混合溶液，溶液中存在 2c Na C(HCN) C CN ,点所示溶液 为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中存在2c Na C CH3COOH C CH3COO ,点、点加入的 NaoH溶液浓度、体积均相等，所以二者对应溶液中C Na相等，整理上述两式可得,C(HCN) C CH3COOH C CH3COOC CN ,故C正确；点所示溶液呈碱性，说明浓度相等时CN的水解程度大于 HCN的电离程度，点所示溶液呈酸性，说明浓度相等时CH

45、sCOOH的电离程度大于CHsCOO的水解程度，结合上述分析，可知点和点所示溶液中：C CH3COO C CN ,故 D 错误。25.答案：C解析：由图可知，a点对应的溶液导电能力急剧下降，说明Ca2开始形成沉淀；而溶液中 Ca2和COf分别来源于CaCl 2溶液和Na2CO3溶液，CaCOs形成沉淀时C Ca2和C CO2不一定相等，A项错误。原溶液中 n Ca2120 mL 0.005 mol L 1 0.6 mmol ,要使Ca2完全沉淀，需要Na2CO3溶液的体积小于Na2CO3溶液的体积为0.6 mml T Na2CO3溶液的体积小于0.1 mmol mL6 mL，不能使Ca2全部沉

46、淀，电荷守恒式为2c Ca2C COl2c Ca2C COlCa2开始形成沉淀时,C Na C H C Cl C OH 2c CO3，B项错误理论上3 36 10 9石吋mo L1105m L1，加入Na2Cos溶液的体积约为105 mol1105 mol1L 12OmL 102 mL ,即 卩 1 滴 Na2CO3 溶液就能使 QC CaCOs0.1 mol L 1KSP CaCOs ,而向 a点对应的溶液加入Na2CO3溶液的体积为2.2 mL ,可判断CaCOs在溶液中存在过饱和现象，C项正确。不忽略COS水解的情况下，在加入 NazCOs溶液后没有沉淀析出，溶液 PH变大；析出CaCO

47、S 时，溶液PH突然变小；在Ca2完全沉淀之前，混合溶液 PH几乎不变；当所有 Ca2转化为CaCOS 沉淀后，继续滴加 NazCOs溶液，溶液PH变大，直至与碳酸钠溶液的 PH几乎相同，忽略CO!水 解的情况下，水溶液的 PH不发生变化，D项错误。26.答案：C解析：A 滴定过程中，会出现两处水电离的C H+ 10_7molL的情况，第一次溶液显中性，当HCIO完全和KOH反应生成KClO时，溶液显碱性，水的电离程度增大，继续滴加KOH溶液，水电离的C H+又会出现107molL情况，此时溶液显碱性,故错误。B .滴定过程中HCIO、ClO-有漂白性，不宜用酚酞和甲基橙为指示剂，故错误。C.

48、点的溶液中含等物质的量的HCl和HCIO , HCl完全电离，HCIO少数电离 C H+ C Cl- C HClo C Clo-,故正确。D.点溶液中 C K+ C H+C(OH-)c(C)C(ClO一),故错误。故选：C27.答案：C解析：A . 298K时，pH=10的氨水稀释100倍，因为存在一水合氨的电离平衡，所得溶液的PH应大于8，故错误。 298K时，pH=9的CHsCOONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，CHsCOONa溶液过量，溶液显 碱性，故错误。 HClO 与 HF 的混合溶液中 C H+C(L) C(ClO一)C(OH-) C H +Ka HF C HF /C H+Ka

49、 HClO C HClO /c H+Kw / c H + C H +(HF)-e(HF) +Ki(HCIO)-C(HCK) +Kw 故正确。D 等PH盐酸和氯化铵两溶液，氯化铵溶液中离子浓度较大，导电能力强，故错误。故选：C28.答案：C解析：A.HA的酸性强于HB的酸性，贝U Ka HAKa HB ,对于HA ,贝9C H C AKa HA,则有 lgC A PH PKa HA IgC HA ,同理，对 HB 则有C HA-IgC(B)=-PH+pK a(HB)-lgC(HB)-IgC(B)=-PH+pK a(HB)-lgC(HB),酸越弱，酸根离子水解越强，纵截距越大，酸越弱,所以曲线II

50、表示PH与表示PH与lgC B 的关系，故A错误;10B.对于 HB ,取点(10,2),则 C H 10 mol / L , C B10 2 mol / L ,则Ka HBC H C B 10 10 10 2 10 11 ,0.1 10 2 ,同理对于C HBHA ,取点Ka HBC H C B 10 10 10 2 10 11 ,0.1 10 2 ,同理对于C HBHA ,取点(8,2),则C H 108 mol / L ,10 2 mol / L ,则Ka HAC H C A 10 8C HA峰10 9 ,所0.1 10以 Ka HAKa HB10:1011100 ,故B错误;C.M点和

51、N点溶液中C A,溶液PH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度MN ,故C正确;D.对于N点溶液，存在电荷守恒:C NaC H C OH C B D.对于N点溶液，存在电荷守恒:C NaC H C OH C B ,对于Q点溶液，存在电荷守恒：C NaC OHC A , N点和Q点溶液PH相同，则两溶液中C H 和c(OH-)分别相等，但c(B-)c(A-),则N点对应的溶液中c(Na+)Q点对应的溶液中C(Na+),故D错误,故选：Cc(OH-)分别相等，但c(B-)c(A-),则N点对应的溶液中c(Na+)Q点对应的溶液中C(Na+),故D错误,故选：Co29.答案：B解析：由图知,X

52、点溶液中 C OH 1 10 48molgL 1 ,故C H 1 10 9.2molgL 1，pH=9.2，A 项正确；K(ROH)C R gs OH-C(ROH),由图知X点时C R+C(ROH),故K(ROH) C OH1 10 4.8，Y 点时,C RK(ROH):SOH 1 10C(ROH)4.8 ,即4.81.11 10 1 10C OH ，C OH3 711 10 molg_ ， a lg C OH3.7，B项错误；溶液中始终有 n R n(ROH) 0.02a mol，X点时n R+ n(ROH)，C项正确;加入20 mL盐酸时，酸碱恰好反应完，由物料守恒知，D项正确。30.答案

53、：D解析：A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaCIO溶液中反应的离子方程式为：CO2 +H2O+ClO- =HCO3 +HClO，A错误;B.碳酸的酸性比醋酸弱,CO2通入CH3COONa溶液不反应，B错误;C. n NaOH =0.1 mol ,通入n CO? =0.06 mol ,反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方 程式：5OH- +3CO2=2CO3 +HCO3+2H2O，C 错误;2n HCO3n CO3D.通入2n HCO3n CO3nH2CO30.03 mol，D正确；故合理选项是 D。31.答案：D解析:答案：BD解析：答案：BD解析：本题考查酸碱滴定图像分析。b点加人等体积等浓度的 HX和N (