高考化学知识点总结大全

1、高考化学知识点总结大内部编号：(YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128)高中化学总复习高考化学第一轮复习化学反应及能量变化Ii实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性|t1t!专 L 还原剂氧化皮应；-“氧化产物* ! 氧化齐L-瓦质液应还原产物11*I氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。1 I;有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应

2、中所含元素化合价升高物）I氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。I失电子，化合价升高，被氧化E艮双线桥：1”氧化剂 + 还原剂=还原产物+ 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表亲方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂=还原产物+ 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数二还原剂化合价升高总数 .I 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。虽、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，

3、元素周 I 还原产物）J、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。事元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态匕既制氧化又有还原性。、活泼的非金属，如Ch、Bn、0：等;、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO八KMnOj 等 ,氧化剂：、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H:SOt HNO3 等、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnOo KCIO3、FeCb、K2Cr207、过氧化物，如Na。：、H2O2等。、活泼的金属，如Na、Al、Zn Fe等；、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO 二等 还原剂：、元素

4、（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HC1、H 2s等、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2sOs、FeSOi 等、某些非金属单质，如压、C、Si等。/概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法写：写出反应的化学方程式；Cu(OH): Fe (OH) 3生成难溶的物质：Cu2+0H=Cu(0H)2 l 盐：AgCl AgBr Agl、C

5、aCOs、BaCOs S0?二Ag2s0： I发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(0H)2+C0发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(0H)2+C03：-=CaCO3 I +20H-生成难电离的物质：常见的难电离的物质有HQ、CHCOOH、H(h、NL H：0生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO?、SO：, NH3发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号：ZH单位:一般采用KJ - mol-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热：表示方法：放热反应*(),用“-”表示；吸热反应H0,用“十”表示

6、。燃烧热：在lOlKPa下，Imol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所晟出的热量。 I I：定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成hnoULO时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H-(aq)+0H-(aq)=H20(l);H= mol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热1HK-molT原理：断键吸热，成键放热。,I反应热的微观解释：反应热二生成物分子形成时释放的总能量-反I应物分子断裂时所吸收的总能量官定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。化学反应：按实际离子反应分子反应按反应放热反应吸热反应分解反应AB=A+BA+BC=C+ABAB+CD=AC+BD概念、特征、本质、分析表示方非氧化还原反应

7、本质、特点、分类、发生的条件反应热与物质能量的关系热化学反应方程式燃烧热中和热物质的量|、定义：表示含有一定数目粒子的集体。、符号：n;物质的量 、单位：摩尔、摩、符号mol、lmol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与中所含碳原子数相同。、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。、定义：lmol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常 数。阿伏加德罗常数：、符号Na1、近似值：X1023J、定义：单位物质的量气体所占的体积叫j基本概念气体摩尔体积：、符号：Vm、单位：L mol1、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫摩尔质量：、符号：M 、单位：g mol或kg 、若以g-molT为单位，数值上与该

8、物质相对原 子质量或相对分子质量相等。、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓 度。物质的量浓度：、符号：c(B)、单位：mol L-1、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：5二上=妙V, n, N,， ， ，I、推论：同温同压下：包=卒=粤p2 M2 Mr2阿伏同温同体积下：今=3P2 n2 N2hn油I、气体休的密度和相对密度:标况下:P（气体）=M22.4LmoMr 24ghn油I、气体休的密度和相对密度:标况下:P（气体）=M22.4LmoMr 24g、A气体对B气体的相对密度：口皿=需=温II、摩尔

9、质量M （或平均摩尔质量谪）M= morx P , n(A) M(A) + n(B) M(B) + M =n(A) + n(B) + m (A)巾(A) +M (B) 4)(B) + d）为体积分数。物质所含粒子数N二 物质所含粒子数N二 Y V -Y 八口i、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系:;M气体体积（非标准状况） 二八口反应中放出或吸收的热量（KJ） Q 1溶液的就贸的量浓度）4、物质的量与其它量之间的换算恒等式：I、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：$PV=nRT或PV =普RT（R=mol K）pMV、影响物质体积大小的因素：I、yh小广 |微粒的大木|lmol 固、液体的体

10、积|物质体研会微粒的个数|M。1物质的体枳一*|微粒之间/离|lmol气体的/、溶液稀释定律：溶质的量不变，m（浓）w（浓）二m （稀） w （稀）；c (浓)V (浓)=c (稀)V (稀)、溶解度与溶质质量分数W换算式:自 100*w S =自 100*w S =1 w、溶解度与物质的量浓度的换算:Mgpr S，l(XXkMM(l(X) + s)- l(X)()dcM、质量分数与物质的量浓度的换算:1(X)0 pwM1(X)0 pwMcM w=，_ lOOOp、一定物质的反浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（祛码）、烧杯、玻 同位素J（核素）原子核f质量数%=N+Z）近似相对原子质量I质子Z

11、（带正电荷） f核电.数元素 f、元素符号原子结构：最外层上子薮决定主族元素的,决定原子呈电中性（油f电子数（Z个）：一,化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道I核外电子运动特征小黑点的意乂、小黑点周期序数及原子半径小黑点的意乂、小黑点周期序数及原子半径密度的意义。排布规律f电字层数 表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：、原子最外层电子数呈周期性变化I元素周期律 、原子半径呈周期性变化、元素主要化合价呈周期性变化 、元素的金属性与非金属性呈周期性变化又、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律加

12、书排列原则、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表、把最外层电子数相同的元素（个II别除外）排成一个纵行。;、短周期（一、二、三周期） 周期（7、个横行）、长周期,四*五、六 I 周期）出,零周期表结构、不完全周期（第七周期）、主族（I AVIIA共7个）元素周期表族、（18个纵行） 、副族（I BVIIB共7个）、vm族（8、9、10纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律、核电荷数，电子层结构，最外层电子数MgAlSiPSCl.i 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl

13、Br- Na+Mg2+Ar+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径 越小。如 FeFeFe与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性魄弱单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应,依据：原电池反应中正负极与此化合的难易及氢化物的稳定性元素的非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断互相置换反应、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSClo规律：、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrIo、金属活

14、动性顺序表：KCaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu；定义：以气原子质量的1/12 （约Xl（y”kg）作为标准，其它原子 的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为一， 符号为1（单位1一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精 密的实验测得的。 Na:02）；、 共价键分子、原子个离子晶体。2、分类二 极性健共价化合物,化学键,一 非极性键、非金属单质、分类：.,双方提供：共价键 Wl* r I.I e 一e- 单方提供：配位键如：NHJ、H30+金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。解八一士一 八-T一- 八,3

15、、键参数：键长键角4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键） 定义：把分子聚集在一起的作用力1分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、0、F与 H 之间（NL、H:0）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：FH , F-H F一 H一代表氢键。氢键 / 0/、0H / H H/、）H H、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得 多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分 子间作用力。|定义：从整

16、个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷 中心能重合）的分子。非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：0二、 CS2 （直线型）、CHoCC1.1 （正四面体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负 电荷中心不能重合）的。举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HC1、NO、CO等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则 为极性分子或 V 型）、H或 V 型）、H20:J非晶体固体物渍构成晶体粒子晶体：离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体:构成微粒：离子微粒之间的相互作用：离子键 举例：CaFKNO3、CsCK NaCK NaQ 等NaCl型晶体：每个

17、Na同时吸引6个C1离子，每个CT同结构特点时吸引结构特点时吸引6个N； Na.与CT以离子键结合，个数比为1： 1。微粒空间排列特点:CsCl键结合，个数比为1： 1。微粒空间排列特点:CsCl型晶体：每个Cs同时吸引8个C离子,每个C同时吸引8个Cs* Cs与cr以离子键结合，个数比为1: 1。离子晶体:说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点;离子晶体:说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点;性质特点、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水时可以导电;、溶解性：（

18、参见溶解性表）晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点,占1/2；体心，占1、构成微粒：分子占 1/8；晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点,占1/2；体心，占1、构成微粒：分子占 1/8；1/4；面心,结构特I点、微粒之间的相互作用:分子间作用力、空间排列：（CO：如右图）分子晶祢:、举例：分子晶祢:、举例：SO2、s、C02 CI2等、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越性质特点、固态及熔化状态时均不导电;、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶汗极性分子溶剂。:构成微粒：原子:构成微粒：原子微粒之间的相互作用：共价键 0 0结构特点原子晶体:、硬度大

19、，难于压缩，具有较高熔点和沸点;结构特点原子晶体:、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点;举例：SiC、Si、SiO二、C（金刚石）等I、金刚石：（最小的环为非平面6元环）每个C被相邻4个碳包围,处于4个C原子的中心微粒空间排列特点:II、SiO?相当于金刚石晶体中C换成Si, Si与Si间间插0说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。性质特点、一般不导电;、溶解性：难溶于一般的溶剂。、构成微粒：金属阳离子，自由电子;结构特点、微粒之间的相互作用：金属键、空间排列:金属晶体：、举例：Cu Au Na等、良好的导电性； 性质特点、良好的导热性；、良好的延展性和具有金属光泽。、

20、层状结构结构：、层内C一一c之间为共价键；层与层之间为分子间 作用力；过渡型晶体(石墨)：、空间排列：(如图)性质：熔沸点高；容易滑动；硬度小；能导电。化学反应速率、化学平衡I:意义：表示化学反应进行快慢的量。定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较F定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增!大来表示。表示方法：、单位：mol/(L min)或mol/(L s )、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中说明：各物质的化学计量数比。如：I,对于方程式：aA + bBcC + dD则有v(A): v(B): v(c)

21、: v(D) = a : b: c: d-v(A) = iv(B) = -v(C) = ?v(D) abed、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度(因为P不变)、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：V正Wv逆1内因（主要因素）：参加反应物质的性质。、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反 应速率加快，反之浓度：则慢。、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响；与反应物总I量无关。I影响因素:、结论：对于有气体参加的反应，增大压谑，反应速率加快，压强：反之则慢、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。、结论：其它条件不变时，升高

22、温度反应速率加快，反之则慢。温度：a、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸热反应；外因：、说明b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同；C、一般温度每升高10C,反应速率增大24倍,有些反应只有在一定温度 范围内升温才能加快。、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。催化剂a、具有选择性；、,说明：b、对于可逆反应，使用催化剂可 同等程度地改变正、逆反应速 率；c、使用正催化剂，反应速率加快，使用负催化剂，反应速率减慢。原因：碰撞理论(有效碰撞、碰撞的取向及活化分子 等)其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大 小、溶剂的性质等。j学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和

23、逆反 应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变的 状态。逆：研究的对象是可逆反应 动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有 停止。平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。变：外界条件改变，原平衡破坏 蜒葩皿衡。-c(A)m.c(B)n、定义：mA(gJ+nB (g)pC (g) +qD (g)、意义：表示可逆反应的反应进行的程度。、影响因素：温度（正反应吸热时，温度升高，K增大；正反应放热时，化学平衡常数：温度升高，K减小），而与反应物或生成物浓度无关。|用化学平衡常数判断化学平衡状态。、卜途：a、Q二K时，处于平

24、衡状态，v正二v逆；b、QK时，处于未达平衡状态；v正丫逆向逆向进行；c、QK时，处于未达平衡状态；v正v逆向正向进行。原因：反应条件改变引起：v正Wv逆化学平衡：,结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。化学平衡移动： v（正）v（逆）向右（正向）移方向：V （正）二V （逆）平衡不移动V（正）V（逆）向左（逆向）移注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才 能使用。/、浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动 结论：增大压强，平衡向缩小体积方向移动；减小压强，平衡向扩大体积的方向移动。、压强；I、反应前后气态物质总体积没有变化的反影响化

25、学平衡移动的因素：应，压强改变不能改变化学平衡状态；说明：II、压强的改变对浓度无影 响时，不能改变化学平衡状 态，如向密闭容器中充入惰 性气体。IIK对没有气体参加的反应无 影响。、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移 动；降低温度，平衡向放热反应方 向移动。勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温 度等）平衡就向能减弱这种改变的方向移动。概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反 应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时， 同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。等效平衡：（1）、定温、定容：对于一般的可逆反应只改变起始,时加入物质的物质

26、的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成 同一半边的物质的物质的量与原 平衡相同，则两平衡等效。对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡 相同，两平衡等效。（2）定温、定压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量 之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。电解质溶液非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物神合右，强碱c (OH)酸性PH7水溶液的酸碱性：c (H-) =c (OH)中性PH二7c Of) 7抑制电离：加入酸或碱 .加入活泼金属，如Na加入活泼金属

27、，如Na、K等;促进电离：加入易水解的盐，如NaAc、NH。等;升高温度。/表示方法:p H=1gd)适用范围：浓度小于lmolL-的稀酸或稀碱溶液。；pH试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该 1溶液的PH值。 TOC o 1-5 h z ,| 石蕊： （红）（紫）（蓝）测定方法： 葭碱指示剂 酚龈 （无）（粉红）（红）及其变色范围 甲基橙：（红）（橙）（黄）甲基红：（红）（橙）（黄）pH计：精确测定溶液的pH换算关系：c（H*）=W= Kw/c (OH-)斑强酸漏令：口，昆合溶液的pH换算关系：c（H*）=W= Kw/c (OH-)斑强

28、酸漏令：口，昆合1两强碱混合Y pHc(QmOH 建大。a _C(H)1 c(0H-)=107H强酸强碱混合：会显,以, 强酸 HaA c(H-)=n-c(HnA)4、/ 强碱 B (OH)c(OH-)=n cB(OH-)JpH值单j弱酸 HnA cOThcOU) a (LA)弱碱 B (OH) n c(0H-)= cB(OH-)n) a B(OFF)J混合前混合后条件混合前混合后条件两强等体积 pL+pHQ15pHpH：速算规混合（近似）pHi+pH2=14 pH= 7pH】+pHW13 pH：+pHipHzpH之和为14的一强一弱等体积相混 结 果：谁强显谁的性质。实质：盐中弱（弱酸根或弱

29、碱阳离子）离子与水电离出的中或0H结 合生成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡。条件：、盐中必有弱离子 、盐必须能溶于水、谁弱谁水解、谁强显谁性；都弱均水解、不弱不水解。规：、弱的程度越大，水解的能力越强。、盐的浓度越小，水解程度越大。、温度越高，水解程度越大。特、属可逆反应，其逆反应为酸碱中和（符合化学平衡规1律）；I!、水解程度一般微弱，且吸热。,内因：盐类本身的性质相同条件下，同浓度的NaHCO3 （碱性）影响因素：Na2CO3 NaAc （碱性）、温度的影响：升高温度，水解程度变大； 外因 、浓度的影响：稀释可促进盐类的水解，浓度越低水解程度越大;、pH、pH的影响：厮短0NHs -

30、 H：0 +H加酸抑制，加碱促进。NaAc Ac+ffO HAc + OH- HSOf+OH-H2SO3强碱弱/盐：Na2SO3 (分步)7升一+压0 HSOf+OH-H2SO3惮水解：Tso3+h：o强酸弱碱盐：瓯比 NHt强酸弱碱盐：瓯比 NHtCl +H:0 HC1A1CL (应分步但简为一步厂冠+3H9盐类的水解+nh3 - h2oA1(OH)3+3H*分类 、常见易双水解的离子组合：A1”与 CO；-、hco3 s2 hs aio2-Fe”与CO；、HC(Y、A102 (S”、HS-主要发生氧化还原) I双水解：NH；与A10-、SOsI能进行到底不用可逆号，用等号，沉淀、气体I一般

31、要标出：NaAc -*酸性HAcH=CO3酸性NH.C1 A1(OH)3解释在生活中的应用：、明帆净水、纯碱去污、泡沫 灭火器、FeCL溶液配制。J 电荷守恒 c (H) +c (Na) =2c (CO广)+c (HCO3-) +c (OH-)正负电荷相等相等关系:物料守恒 c (Na+)=2c (COJ) +2c (HCO；) +2c (H2C0s)C原子守恒,(以 Na2CO3)质子守恒 c (OH-) =c ) +c (HCOS) +2c (H2CO3)H .离子守恒离子浓度比较：多元弱酸H3Pol c (H-) c (H2PO.-) c (HPO.:)c (P03c (C032-) c

32、 (OH-)c (HCOJ) c (H)大小关系： 不同溶液中同一离子浓度 浓度L的、NHSC1、CLCOONHNH.HSO,则 c (NH7)混合溶液中各离子浓度LNH,C1与LNH3混合则：c (NH；) c (cr)c (OH-) c (H)、用于精确地放出一定体积溶液的容器；、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量 的玻璃活塞(或由橡皮管、概述： 玻璃球组成的阀)；、规格有25ml、50ml,估读到；、分为酸式滴定管(不能盛碱液，HF以及NazSiOs、Na：C03等碱性冷液)碱式滴定管(不能盛放酸性和强氧化性溶液) 滴定管：使用方法：检漏f润洗f注液f排气f调零f放液一读

33、数f记录、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。方法：酸式滴定管碱式滴定管注意：、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往 下以免液体不足。、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平， 并估读到的精确度。定义：用已制浓度的酸（或碱,）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法中和实质：H+0H-=H20 原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：C =也.息B -VA VB关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反 应是否由好完全。仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。作用：

34、通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定：指卜剂：选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显;说明：、酸滴碱，一般选甲基橙 终点由黄色f橙色;、碱滴酸，一般选酚献 终点由无色f红色；,准备：滴定管（锥形瓶）洗涤f滴定管查漏f滴定管的润洗f注液f排气f调零f读数f记录操作彳 ； 移取待测液，加入指示剂23滴，然后滴定，判断终点，读数。 ,滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。计算：取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求c持、滴定管的“0”刻度在上端，亥山A 3大;、读数时视线与凹液面相切；*L

35、I J 柏中体积；、滴定管测量液体，有两次读数（初、末）两数值之差为液体体积；、中和滴定体积测量，有待测液和标准液两方面。C V原理：.二七上 误差分析方法是分别判断Cq V标和V测的误差 V理J ? 1 二；氧化凤应幽 铜锌原电他 邀佛辛二 2H2 t电解质溶液电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2-正极（石墨）2,+2e=2NH3+H2 t、普通锌锦干电池 总反应：Zn+2NH.r=Zn+2NH3+H: tj干电延电解质溶液：糊状的NH.C1特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液、碱性锌一一镭干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放心电流增加）；I电解液：由中性变为碱性（离子导电

36、性好）。正极（PbO2） PbO2+SOr+4ir+2e-=PbSO4+2H2O负极（Pb）Pb+S0：-2e-=PbSO,诂铅蓄电疝：总反应：PbO2+PGSO1 2PbS0i+2H9电解液：加加的HfOi溶液化学电源蓄电疝特点：电压稳定。化学电源I 馍镉（NiCd）可充电电池；rBr-Cl-OH-SO：-（含氧酸根）广阴极：阳离子氧化性AgFe3CuPb2+Sn:+FeZnHArMg2+Na电子流向f e- ）还原反氧化反应； 邈A还原反应 | L反应原原： 40f-4e-=2压够+。2Cu+2e=Cu电解质溶液电解结果：在两极源新物质生成。总反应：2CUS0.+2W2Cu+2压S01+0

37、粗铜板作阳极，与直流电源、装亶 纯铜作阴极，与直流电源负用CuSOi （加一定量H阳被泥Cu、Ag阴极：Cu+2e-=Cuj电解精蝌铜 阳极：Cu-2e=Cu： Zn-2e=Zn2+:原理：Ni-2e=Ni2+阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；电解液：溶液中CuSOi浓度基本不变、电解铜的特点：纯度高、导电性好。Ij 、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过卡。将待镀金属与电源负极相连作Nnin v、方法：镀层金属与电源正极相连L L电镀：用含镀层金属离子的电解 u / ；电镀液。电解的应、流酸葩 J电解的应、原理：阳极 Cu-2e-=Cu:+ ； Cu+2e=Cu、装置

38、：、电镀工业：镀件预处理一电镀液添加剂一;装置：（如图）:现冢、阴极上有气泡；、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI变曲:j电解食盐水、阴极区附近溶液变红，有碱生成原理：通电前：NaClH:0 HOH-原理阴极（Fe） :Na,H-移向阴极；2H-+2e=H2 t （还.原反应）!通电后:阳极（C） ： C1：、,01移向阳极;2Cl-2e =C121（氧化反及）总反应：2NaCl +2H:02NaOH1Q.+C12 t +h2 t一，阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等氯、组由：阳极：金属钛网（涂有钉氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层）阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空

39、气通电；淡盐水湿氯气|国淡盐水湿氯气|国XaOH溶液XaOH溶液+纯水（含少法制烧碱：NaOH固体精制食盐水量 NaOH)粗盐水（含泥沙、Cu2 Mg2 Ba2 SO产等）阳离子交换树脂：除Cu Mg等加 BaCl2, Ba?+SO产=BaSO j、粗盐水精制：力口咽/：Ca2+CO32=CaCO3I ;Ba2+COs2=BaCO3 I力口 NaOH： Mg2+2OH-=Mg (OH) 2 I ；Fe3+3OH=Fe(OH)3 I分散系一胶体Vol 溶液液溶胶 如：Fe(OH)3、Agl等I胶体；八拄 ,，,不，按分散剂固溶胶：烟水晶、有色玻分散,、璃等； . 、r 分散系气溶胶 如烟、云、雾

40、等。(胶体)分子胶体：(高分子., 胶体)如蛋白质胶按分散质体、淀粉胶体；粒子胶体：如Fe(OH)s胶体,Agl胶体10-7m浊液(悬浊液、乳浊液)、微粒特征：直径在WVlOm,表面积大。、鉴别胶体的方法：丁达尔现象、净化和精制：渗析Fe （OH） 3胶体：将广2mlFeC13饱和溶液滴入20ml沸水溶液显 红褐色|J1FeCl3+3H2O=Fe （0H） 3 （胶体）+3HC1I、将I/AgNOs溶液810逐滴滴加到LKIX、胶体的制备：溶液中边滴加边用力振荡。Agl 胶根 II、AgNO3+KI=AgI （胶体）+KNOsIII、说明：滴加顺序不同Agl胶体带电不同，本法KI过量，Agl胶

41、体吸附1一带负电反之带正电（Ag-）硅酸胶体: 将1ml水玻璃加到510ml lmol/L盐酸中边 滴加边振荡。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 （胶体）+2NaCl胶体I 才达尔现象：定义：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象。原因：胶粒对光的散射而形成 的。II、布朗运动i、在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电 极（阴或阴极）作定向移动现象。、胶体的性质：H、电泳：ii、原因：表面积大，吸附强，胶粒带 电。iii吸附规律：带正电：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体;带负电：非金属氧化物、金属硫化物胶体。iv、应用：除尘。f原因：使胶体粒子从分散剂中析出的过程。IV、肢体的聚沉：方法：

42、加入带相反电荷胶粒的胶体；加入电解质；加热等。、土壤的保肥作用：土壤胶体一般带负电，可吸附带正电的肥料； 、应用、制豆腐的化学原理；、江河入海口处形成三角洲；、明研净水原理。,意义：在一定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解速率和结晶速率相等形成施和溶i溶解平衡：液的状态(动态平衡)表示Mg(OH)2(S) M(ag)+20H-(ag)注意：溶解方程式与电离方程式的不同点。,固体的溶解度二嚣嚣嚣湍梵卜3(溶剂)大多数固体溶解度随温度的升高而增大，如KN03；影响因素温度：只有少数物质的溶解度影响很小，如NaCl；溶解度极少数物质的溶解度随温度升高而减小,溶解度极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如

43、 Ca(0H)2。概念：在XlOPa和一定温度下，1体积水所溶解气体的体积；溶液气体 表示方法：非标况下气体的体积换算成标况下的体积；影响因素：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强增大面增大。溶质的质量分数二溶质的质量(g)溶液的舫量溶质的质量分数二溶质的质量(g)溶液的舫量(g)物质的量浓度(mol L)二溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)-结晶方法：蒸发溶剂结晶；蒸发后冷却。结晶水合物：含有结晶水的化合物。风化：在室温下结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。潮解：晶体在空气中吸收水蒸气，在其表面逐渐形成溶液的现象。第一部分化学基本概念和基本理论一.物质的组成、性质和分类：（一）掌

44、握基本概念1.分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar Kr双原子分子如：。2、压、HC1、NO多原子分子如:-0、R、C6H四2.原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只 有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和 分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。.离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li Na H NH阴离子：Cl 02 0H SO.12

45、-（2）存在离子的物质：离子化合物中：NaCl、CaCl: Na2sol电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜.元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观 看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）一同素异形体。（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：0、Si A1、 Fe Cao.同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数 的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：H、H、笊、M）o 6.

46、核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一 类原子。（1）同种元素、可以有若干种不同的核素一同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相 同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。.原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体 参加反应。原子团有儿下几种类型：根（如SO：-、OH-、CLC00一等）、官能 团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如一OH、一N0二、COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离 基 CH3） o.基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或

47、化合物分子中去掉某些原 子或原子团后剩下的原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（-0H）和竣 酸的殷基（一COOH）。（2）甲烷（CH.）分子去掉一个氢原子后剩余部分（ CH3）含有未成对的 价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（-Cl） o基（羟基）根（氢氧根）电子 式电性电中性带负电存在 于不能独立存在， 必须和其他“基”或原子团 相结合能独立存在于 溶液或离子化 合物中9.物理性质与化学性质物理性质化学性质概念 （宏观）物质不需要发 生化学变化就 能表现出来的 性质物质在发生化 学变化时表现 出来的性质实质 （微观）物质的分子组 成和结构没有 发生改

48、变时呈 现的性质物质的分子组 成和结构发生 改变时呈现的 性质性质包 括内容颜色、状态、 气味、味道、 密度、熔点、沸点、溶解 性、导电性、 导热性等一般指跟氢 气、氧气、金 属、非金属、 氧化物、酸、 碱、盐能否发 生反应及热稳定性等.物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者 无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。.溶解性指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙 醇、苯等有

49、机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶 剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70时，却能以任意比与水互溶 （苯酚熔点为43C, 70时苯酚为液态）。利用物质在不同温度或不同溶剂中 溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单 的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如， 石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质 的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。.液化指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工 业生产过程中

50、，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化 操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安 全。常用的儿种气体液化后用途见下表。气体名 称液化后名 称主要用途空气液体空气分离空气制取氧 气、氮气、稀有气 体氮气液氮冷冻剂氯气液氯自来水消毒剂，制 氯化铁、氯化烷等氨气液氨制冷剂，用于氨制 冷机中二氧化 硫液体二氧 化硫漂白剂石油气液化石油 气燃料13.金属性元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去 电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气， 它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越 少，

51、越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，钠元素的金属性最强，氢氧化 艳的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也 表现出一定的金属性，如硼、硅、碑、碑等。14.非金属性是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。元素的原子在反应中 越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与凡化合，生成 的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元 素、氟元素除外）。已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆 炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、 氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物（

52、CLO：）的水化物一 高氯酸（HC10,）是已知含氧酸中最强的一种酸。金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化 物碱性强弱最高价氧化物水化 物酸性强弱与水或酸反应，置 换出此的易难与此化合的易难及 生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶 液中置换出不活泼 金属活泼非金属单质能 置换出较不活泼非 金属单质阳离子氧化性强的 为不活泼金属，氧 化性弱的为活泼金 属阴离子还原性强的 为非金属性弱，还 原性弱的为非金属 性强原电池中负极为活 泼金属，正极为不 活泼金属将金属氧化成高价 的为非金属性强的 单质，氧化成低价 的为非金属性弱的 单质电解时，在阴极先 析出的为不活泼金 属电解时，在阳极先 产生的为非金属

53、性 弱的单质15.氧化性物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的 氧化性。非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较 强的氧化性。非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越 强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有： 活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na-VAgZ变 价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如FeFe。MnO1MnO： MnO2；同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如如3 HNO2,浓度越大，氧化性也越强，如浓HNO稀HNOs,浓压SO稀压SO1。然

54、而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是HC1OHC1O2 HC103HC104o16.还原性物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。金属单质、大多 数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强 弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金 属活动性顺序基本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。元 素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性越强。如含硫元素不同 价态的物质的还原性：H:SSSO:;含磷元素物质的还原性PH3P|POJ;铁 及其盐的还原性：FeF/等

55、。.挥发性液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质 从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质， 如乙醇、乙酸、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具 有很强的挥发性。这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥 发。.升华在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华 的物质有L、干冰（固态CO?）、升华硫、红磷、灰碎等。.稳定性是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难 易程度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。越不活泼的物质，其化学稳定性越好。例如：苯在一般情

56、况下，化学性质 比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。很多反应在水溶液中进 行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。.混合物由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；（2）常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、 盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉 煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、 水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各种饰分。【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子 组成的物质是纯净物如压0与D2混合为纯净物。.单质

57、由同种元素组成的纯净物叫单质。如0二、CL、2、Ar、金刚石、铁（Fe） 等。HD、力也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。.化合物由不同种元素组成的纯净物叫化合物。从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物； 电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。.酸电离理论认为：电解电离出的阳离子全部是IT的化合物叫做酸。常见强酸：HCIOo H2S0t HC1、HNO3常见弱酸：H2sOs、HsPOk HF、HC10、H2C03 HSO3、CHS00H.碱电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是0H-的化合物叫碱。常见强碱:NaOH、KOH、Ba

58、 (OH) 2、Ca(0H)2-常见弱碱：NHs - H：0 Al （OH）3. Fe（OH）s.盐电离时生成金属阳离子（或NH；）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类：正盐：如:（NH，SOi、Na2S0r-酸式盐：如NaHCOs、NaH2P0人 NaHPO,碱式盐：Cu2（0H）2C03-复盐：KAl（SO.t）2 12H20-.氧化物由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。（1）氧化物的分类方法按组成分：金属氧化物：Na。A1Q、Fe30r-非金属氧化物：NO八CO、SO二、CO：-（2）按性质分：不成盐氧化物：CO、NO成盐氧化物：酸性氧化物：CO?、S02-碱性氧化物：Na。、C

59、uO-两性氧化物:Al208 ZnO过氧化物：Na:02超氧化物：K02.同素异形体由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体：红磷与白磷；0二与。3；金刚石与石墨。（2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反 应。（二）正确使用化学用语1.四种符号（1）元素符号：表示一种元素（宏观上）。表示一种元素的一个原子（微观上）。表示该元素的相对原子质量。（2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（正负号），“1” 省略不写如：Ca2 SO：-、酊、Na-（3）价标符号：是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。“1”不能+1-1+1 拈 -2省略。如

60、：H、Cl Na、S、。（4）核素符号：如，A1、S、左上角为质量数,左下角为质子数。.化合价化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性 质。在离子化合物中，失去电子的为正价，失去n个电子即为正n价；得到 电子为负价，得到n个电子为负n价。在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元 素的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子 对偏向哪种原子，哪种原子就显负价；偏离哪种原子、哪种原子就显正价。单质分子中元素的化合价为零。.化学式用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式。根据物质的组成 以及结构特点，化学式可以是分子式、实