高一上学期期中考试化学试卷含答案(好)

1、 -2020学年高一第一学期期中考试化学试卷说明：试卷?t分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。可能用到的原子量：H-1C-12O-16S-32Ba-137第I卷 选择题（共48分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分）.图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A .振荡分液漏斗B.A .振荡分液漏斗B.制蒸储水C.称取氢氧化钠 D.稀释浓硫酸.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸千或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B蒸播：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后

2、通水C萃取：液体静置小分层加入萃取剂的量较多D分液：分液漏斗中的液体难以滴卜没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25C、101 kPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NaB.在标准状况下，含 Na个氯原子（He）的氨气所含的分子数是 0.5 NaC. 1 mol FeCl 3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于NaD.标准状况下，4.48 L的水中含有 H2O分子的数目为0.2 Na4.下列说法正确的是（）NaCl晶体中含有Na+、Cl ,所以NaCl晶体能导电CO2溶于水能导电，

3、所以 CO2是电解质BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH) 2CO3Fe2O3SO3BKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DNaOHHClNaClNa2ONO25.下列物质的分类正确的是（)6.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸储水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A.加入BaCl2溶液产生白色

4、沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝7,下列溶液中，跟100 mL 0.6 mol L-1 NaCl溶液所含的C物质的量浓度相同的是（以下混合溶液的总体 积近似看作各溶液体积之和）（）50 mL 0.6 mol L-1 -MgCl2 溶液200 mL 0.3 mol L-1AlCl 3溶液与 100 mL 0.2 mol L-1 AgNO3 溶液的混合溶液70 mL 1 mol L-1 NaCl 溶液与 100mL 1 mol L-1 KCl 溶液的混合溶液25 mL 0.6 mol L-1 - HCl 溶液与 50 mL 0.3 mol L-1 MgC

5、l2溶液的混合溶液.下列各项操作中，发生先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是（）向石灰水中逐渐通入 CO2直至过量向CaCl2溶液中逐渐通入 CO2直至过量向Ba（OH） 2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量向Fe（OH） 3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量A.B.C.D.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-B.有 SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.使石蕊试液变红的溶液中：HCO3-、NH4+、NO，、K +D.在某无色透明的溶液中：NH4+、K+、Cu2+、Cl-.下列离子反应方程式正确的是（）稀盐酸与铁屑反应：2F

6、e + 6H + = 2Fe3+ 3H2 T碳酸镁与稀硫酸：MgCO 3 + 2H+ = H2O + CO2 T + Mg 2+碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO 3- + OH- = CaCO3 J + H2O向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H + + SO42- + Ba2+ + OH - = H2O + BaSO4 J向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H + + SO42- + Ba2+ + 2OH - = 2H2O + BaSO4 J向碳酸氢俊溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO 3 + OH

7、 = CaCO3 J + H2OA.B.C.D.制备Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2+ + 2s2O32- +O2 + xOH-= FeaO4 + S4O62-+ 2H2O,则下列说法正确的是（）A.参加反应的Fe2+全部作还原剂B . x = 4C.每生成1 mol Fe3O4,被S2O32-还原的 O2为1 molD.已知Fe3O4纳米颗粒直径为 20 nm,则Fe3O4纳米颗粒为胶体.传统 陈醋”生产过程中有一步称为冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以 TOC o 1-5 h z 提高醋的品质。用含醋酸质量分数为 3%的半成醋，生产500 g 0.945 mo

8、l L-1的优级醋（密度为1.050 g mL-1）, 生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（醋酸的相对分子质量是60）（）A. 100 gB. 200 gC. 300 gD. 400 g.不小心将高镒酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4-+ H2C2O4 + H + - CO2T + Mn2+ +（未配平），下列说法中正确的是（）A.在该反应中有 1 mol H 2c2O4参加反应，转移电子总数为 6 NaB.该反应配平后H +的化学计量数为6C.该反应右边横线上的产物为OH-D.该反应的氧化剂为 H2c2。414.已知X2

9、、丫2、Z2、W2四种单质，已知它们能发生如下反应：X2+ 2NaY = Y 2 + 2NaXZ2+ 2NaX = X 2+ 2NaZW2+ 2NaZ = Z2 + 2NaW下列说法中不正确的是（）A , Z2与Y-在水溶液中不能大量共存B .还原性：Y- Z- W-2NaW+Y 2=2NaY+W 2W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化 Y- TOC o 1-5 h z .溶质质量分数为98%的浓硫酸（产1.84 g mL-1）,取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数 为49%的硫酸（k1.40 g mL-1）,其物质的量浓度为 b mol L-1,则a、b分别为

10、（）A. a10 b10 b=9.2C. a=10 b = 9.2D, a9.2. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8mol N2,右边充入CO和C02的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变，下列说法错误的是（）A.右边CO与CO2分子数之比为3:1B .右侧CO的质量为42gC.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压弓II之比为 5: 6第R卷 非选择题(共52分)二.填空题：(每空2分)(12分)用质量分数为98%,密度为1.

11、84 gm L-1的浓硫酸配制1 mol L-1稀硫酸100 mL ,其操作有以 下各步：用量筒量取一定体积的浓硫酸。洗涤烧杯和玻璃棒 23次，将洗涤液转入容量瓶中。将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中。将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却。加水至液面接近刻度线12 cm处，定容，摇匀。完成下列填空：(1)第步应用量筒量取 mL浓硫酸；应选择 mL量筒(填5、10或50)。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是。(3)正确的操作顺序是 。A.B.C.(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ;使所配溶液浓度偏低的是 。转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤。量取浓硫酸的量筒用蒸储水洗涤

12、两次，并将洗涤液转入容量瓶中。定容时俯视容量瓶刻度线。使用前容量瓶未干燥。所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温。(12分)某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na+、Ag Ba2+、Cu2+ Fe3+、CO32 SO42-、NO3-中的几种离子(不考虑溶液中少量的OH)。从其中取100 mL,分成两等份进行如下实验：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是 。(2)取其中的一份加入过量 Ba(NO3)2,生成白色沉淀4.30 g,过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀 2.33 go说明原溶液中肯定有的离子是 ,沉

13、淀溶解的离子反应方程式为。(3)取另一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06 mol；(已知NH4+在碱性条件下可以生产氨气)(4)综上可知溶液中必定还存在 ,且浓度范围为 。溶液中还可能存在的阳离子有。（ 12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂分另U除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程与部分物质的溶解度如下图：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X （填最佳方案），沉淀A。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。（3）按此实验方案得到的溶液 3中肯定含有 （填化

14、学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 （填名称），之后若要获得固体 NaNO3,需进行的实验操作是 （填操作名称）。（16分）I.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 CM。2、CIO2、KMnO 4 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+ 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2 T,该反应中氧化剂是 （填化 学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为 （填数字）。（2）湿法制备

15、高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO OH FeO2-、C、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。每生成1mol FeO42-转移 mol电子，若反应过程中转移了 0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。n.硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL,向其中加入氢氧化钢粉末4.275 g,充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330 g,同时测得滤液中的 OH-离子浓度为0.100 mol L-1 （设溶液总体积始终不变）。（3）原溶液中硫酸的物质的量为 mol。（4）原混合液中盐酸的物质量浓度 mol-L-1。（5）若将原硫酸和盐酸混合溶液100 mL与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为 L。高一化学参考答案.选择题（每题 3分，共48分）题号12345678答案ACADBBDC题号910111213141516答案ACBDBCAC二.填空题（共52分）.（每空2分，共12分）5.4;10100 mL容量瓶、胶头滴管A(4).(每空2分，共12分)BaCO3 + 2H+ = BaB