高一化学《元素周期律》 全省一等奖-精讲版课件

1、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定

2、性原子得失电子能力由1递增到8相同元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主

3、族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径

4、金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上

5、到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱

6、碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强由弱到强元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子

7、得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强由弱到强由强到弱元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强失电子能力减弱，得电子能力增强由弱到强由强

8、到弱元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强失电子能力减弱，得电子能力增强得电子能力减弱，失电子能力增强由弱到强由强到弱1. 下列排列顺序中，错误的是A. 原子半径：OSNa B. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHC. 酸性：H3PO4H2SO4H2SNH3练习与

9、思考1. 下列排列顺序中，错误的是A. 原子半径：OSNa B. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHC. 酸性：H3PO4H2SO4H2SNH3练习与思考2. 下列性质的递变中,正确的是A. N、P、Na的原子半径依次减小B. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增C. HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D. HCl、HBr、HI的还原性依次减弱练习与思考2. 下列性质的递变中,正确的是A. N、P、Na的原子半径依次减小B. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增C. HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D. HCl、HBr、HI的还原性依次减弱练习与思考周期表中的其它规律对角

10、线规律：周期表中A、B两元素若处在如图所示的位置，则性质相似，同时还表现在从第二周期的硼至第五周期的碘之间的对角线右上角是非金属元素区，左下方为金属元素区。AB原子结构元素性质元素在表中位置五、位、构、性的关系 原子结构决定反映元素性质元素在表中位置五、位、构、性的关系 原子结构决定反映元素性质元素在表中位置五、位、构、性的关系 决定反映原子结构决定反映元素性质元素在表中位置五、位、构、性的关系 决定反映反映决定五、位、构、性的关系 结构位置质子数电子层数最外层电子数 五、位、构、性的关系 结构位置= 原子序数质子数电子层数最外层电子数 五、位、构、性的关系 结构位置= 原子序数= 周期序数质

11、子数电子层数最外层电子数 五、位、构、性的关系 结构位置= 原子序数= 周期序数= 主族序数质子数电子层数最外层电子数 五、位、构、性的关系 结构位置= 原子序数= 周期序数= 主族序数质子数电子层数最外层电子数 结构性质五、位、构、性的关系 结构位置= 原子序数= 周期序数= 主族序数质子数电子层数最外层电子数 结构性质原子半径最外层电子数五、位、构、性的关系 结构位置= 原子序数= 周期序数= 主族序数质子数电子层数最外层电子数 结构性质原子半径最外层电子数得失电子难易得失电子多少五、位、构、性的关系 五、位、构、性的关系 位置 性质同位置同周期同主族五、位、构、性的关系 位置 性质同位置

12、同周期同主族同性质五、位、构、性的关系 位置 性质同位置同周期同主族同性质递变性相似性五、位、构、性的关系 位置 性质同位置同周期同主族同性质递变性递变性相似性五、位、构、性的关系 练习：利用位、构、性的关系解题N练习：利用位、构、性的关系解题NSi练习：利用位、构、性的关系解题NSiS练习：利用位、构、性的关系解题NSiSCa练习：利用位、构、性的关系解题NSiSCaK练习：利用位、构、性的关系解题NSiSCaKF练习：利用位、构、性的关系解题NSiSCaKFAr练习：利用位、构、性的关系解题NSiSCaKFArHClO4练习：利用位、构、性的关系解题NSiSCaKFArHClO4KOH练习：利用位、构、性的关系解题NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3练习：利用位、