高一化学《硫和氮的氧化物》-精讲版课件

1、一、硫一、硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）一、硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.一、硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO

2、4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉？3.化学性质：S+Fe=FeS S+O2=SO2 一、硫2Cu+S=Cu2S3.化学性质：S+Fe=FeS S+O2=SO2 既有氧化性又有还原性！一、硫2Cu+S=Cu2S二、二氧化硫的性质二氧化硫的产生: 二、二氧化硫的性质二氧化硫的产生: 点燃S + O2 = SO2二、二氧化硫的性质二氧化硫的产生: (一)物理性质 点燃S + O2 = SO2二、二氧化硫的性质二氧化硫的产生: (一)物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温

3、常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40). 点燃S + O2 = SO2二、二氧化硫的性质二氧化硫的性质【P84实验47：观察并思考】1. 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？2. 用pH试纸检验试管内水溶液酸碱性。二氧化硫的性质【P84实验47：观察并思考】1. 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？-试管内水位上升；说明SO2易溶水2. 用pH试纸检验试管内水溶液酸碱性。二氧化硫的性质【P84实验47：观察并思考】1. 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？-试管内水位上升；说明SO2易溶水2. 用pH试纸检验试管

4、内水溶液酸碱性。-试纸变红色，溶液呈酸性(二) SO2的化学性质:1. 具有酸性氧化物的通性(二) SO2的化学性质:1. 具有酸性氧化物的通性(1) 与H2O反应: SO2+H2O(二) SO2的化学性质:H2SO3（亚硫酸）*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸）1. 具有酸性氧化物的通性(1) 与H2O反应: SO2+H2O(二) SO2的化学性质:H2SO3（亚硫酸）*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸）1. 具有酸性氧化物的通性(1) 与H2O反应: SO2+H2O可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应。(二) SO2的化学性质:H2SO

5、3（亚硫酸）*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸）1. 具有酸性氧化物的通性(1) 与H2O反应: SO2+H2O(2) 与碱反应 可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应。(二) SO2的化学性质:H2SO3（亚硫酸）*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸）1. 具有酸性氧化物的通性(1) 与H2O反应: SO2+H2O(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应。(二) SO2的化学性质:H2SO3（亚硫酸）*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸）1.

6、具有酸性氧化物的通性(1) 与H2O反应: SO2+H2O(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3) 与碱性氧化物反应： 可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应。(二) SO2的化学性质:H2SO3（亚硫酸）*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸）1. 具有酸性氧化物的通性(1) 与H2O反应: SO2+H2O(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） 可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应。(二) SO2的化

7、学性质:H2SO3（亚硫酸）*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸）1. 具有酸性氧化物的通性(1) 与H2O反应: SO2+H2O(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应。(二) SO2的化学性质:H2SO3（亚硫酸）*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸）1. 具有酸性氧化物的通性(1) 与H2O反应: SO2+H2O(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(

8、3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应。(二) SO2的化学性质:H2SO3（亚硫酸）怎样除去CO2中的SO2?SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2怎样除去CO2中的SO2?SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎样除去CO2中的SO2?二氧化硫的性质【P90实验7：观察并思考】3. 向试管中水溶液滴加品红溶液，振

9、荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？-使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验SO2的方法之一二氧化硫的性质【P90实验7：观察并思考】3. 向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？2. SO2的漂白性2. SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性-暂时性. 2. SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性-暂时性. 化合漂白2. SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性-暂时

10、性. 选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)化合漂白请你思考为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目氯 水二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯 水二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氯 水二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯 水二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧

11、化还原反应SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯 水二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应氯 水二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应氯 水二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性SO2溶于水与有色物质直接结合生成

12、不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性氯 水二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性氯 水二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)【思考】硫有哪些

13、常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。3. 具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。3. 具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。2SO2 + O2催化剂2SO33. 具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3

14、、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。2SO2 + O2催化剂2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl2KMnO45SO22H2OK2SO4 +2MnSO4+2H2SO42SO33. 具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl3. 具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）

15、、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。3. 具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。4. 具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 4. 具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2

16、O 资料卡片：（85页） 预防硫化氢中毒4. 具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 资料卡片：（85页） 预防硫化氢中毒（三）SO2的用途4. 具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 资料卡片：（85页） 预防硫化氢中毒（三）SO2的用途A. 制硫酸：SSO2SO3H2SO44. 具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 资料卡片：（85页） 预防硫化氢中毒（三）SO2的用途A. 制硫酸：SSO2SO3H2SO4B. 漂白纸浆、毛、丝、草帽。4. 具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 资料卡片：（85页） 预防硫化氢中毒（三）SO2的用途A.

17、制硫酸：SSO2SO3H2SO4B. 漂白纸浆、毛、丝、草帽。C. 杀菌消毒三、三氧化硫1. SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。 SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 三、三氧化硫1. SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。 SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上怎样制硫酸？三、三氧化硫1. SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。 三、三氧化硫2. SO3的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性 SO3H2OH2SO4（放出大量热）SO3CaO=Ca

18、SO4SO3Ca(OH)2=CaSO4+H2O三、三氧化硫2. SO3的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性 SO3H2OH2SO4（放出大量热）SO3CaO=CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O（除去SO2中混有的SO3气体）三、三氧化硫2. SO3的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性 SO3H2OH2SO4（放出大量热）1.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A. Cl2 B. HCl C. SO2 D. CO22.下列气体能用NaOH干燥的是A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. CO21.既能使

19、石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A. Cl2 B. HCl C. SO2 D. CO22.下列气体能用NaOH干燥的是A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. CO2 C1.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A. Cl2 B. HCl C. SO2 D. CO22.下列气体能用NaOH干燥的是A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. CO2 C A3. 除去CO2中SO2，应选用的试剂是A. 烧碱溶液 B. 苏打溶液 C. 饱和小苏打溶液 D. 品红溶液4.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是A. 通入紫色石蕊试液 B. 闻

20、气味C. 通入澄清石灰水 D. 通入品红溶液中E. 通入酸性高锰酸钾溶液3. 除去CO2中SO2，应选用的试剂是A. 烧碱溶液 B. 苏打溶液 C. 饱和小苏打溶液 D. 品红溶液4.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是A. 通入紫色石蕊试液 B. 闻气味C. 通入澄清石灰水 D. 通入品红溶液中E. 通入酸性高锰酸钾溶液C3. 除去CO2中SO2，应选用的试剂是A. 烧碱溶液 B. 苏打溶液 C. 饱和小苏打溶液 D. 品红溶液4.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是A. 通入紫色石蕊试液 B. 闻气味C. 通入澄清石灰水 D. 通入品红溶液中E. 通入酸性高锰酸钾溶液 BDEC

21、四、二氧化氮和一氧化氮科学视野：信使分子NO四、二氧化氮和一氧化氮科学视野：信使分子NO 想一想：？四、二氧化氮和一氧化氮科学视野：信使分子NO 想一想：（1）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？四、二氧化氮和一氧化氮科学视野：信使分子NO 想一想：（1）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？-发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能？四、二氧化氮和一氧化氮科学视野：信使分子NO 想一想：（1）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？-发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能（2） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能

22、，这是否能给人们一些什么启示呢？四、二氧化氮和一氧化氮科学视野：信使分子NO 想一想：（1）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？-发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能（2） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？-世上没有绝对的有害物质？四、二氧化氮和一氧化氮1. 在放电或高温下： 四、二氧化氮和一氧化氮放电1. 在放电或高温下： N2 O2 2 NO（无色）四、二氧化氮和一氧化氮放电1. 在放电或高温下： N2 O2 2 NO（无色）一氧化氮四、二氧化氮和一氧化氮放电1. 在放电或高温下： 2. 在常温下： N2 O

23、2 2 NO（无色）一氧化氮四、二氧化氮和一氧化氮放电1. 在放电或高温下： 2. 在常温下： 2 NO O2 2 NO2 （红棕色） N2 O2 2 NO（无色）一氧化氮四、二氧化氮和一氧化氮放电1. 在放电或高温下： 2. 在常温下： 2 NO O2 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮N2 O2 2 NO（无色）一氧化氮四、二氧化氮和一氧化氮放电1. 在放电或高温下： 2. 在常温下： 2 NO O2 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮*比较NO和NO2的性质：N2 O2 2 NO（无色）一氧化氮四、二氧化氮和一氧化氮放电1. 在放电或高温下： 2. 在常温下： 2 NO O2 2 NO2 （

24、红棕色） 二氧化氮*比较NO和NO2的性质：NO：无色、不溶于水、不稳定(易氧化)，与水不反应N2 O2 2 NO（无色）一氧化氮四、二氧化氮和一氧化氮放电1. 在放电或高温下： 2. 在常温下： 2 NO O2 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮*比较NO和NO2的性质：NO：无色、不溶于水、不稳定(易氧化)，与水不反应NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、 有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应N2 O2 2 NO（无色）一氧化氮四、二氧化氮和一氧化氮放电1. 在放电或高温下： 2. 在常温下： 2 NO O2 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮*比较NO和NO2的性质：NO：无色、不

25、溶于水、不稳定(易氧化)，与水不反应NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、 有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应3. NO2 易溶于水：N2 O2 2 NO（无色）一氧化氮四、二氧化氮和一氧化氮放电1. 在放电或高温下： 2. 在常温下： 2 NO O2 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮*比较NO和NO2的性质：NO：无色、不溶于水、不稳定(易氧化)，与水不反应NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、 有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应3. NO2 易溶于水： 3 NO2 H2O 2HNO3 NON2 O2 2 NO（无色）一氧化氮四、二氧化氮和一氧化氮放电两种气体的收集方

26、法相同吗？1. 在放电或高温下： 2. 在常温下： 2 NO O2 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮*比较NO和NO2的性质：NO：无色、不溶于水、不稳定(易氧化)，与水不反应NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、 有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应3. NO2 易溶于水： 3 NO2 H2O 2HNO3 NON2 O2 2 NO（无色）一氧化氮四、二氧化氮和一氧化氮通常情况下，下列各组气体不能共存的是A. N2和O2 B. H2和Cl2 C. H2和O2 D. NO和O2下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. Cl2通常情况下，下列

27、各组气体不能共存的是A. N2和O2 B. H2和Cl2 C. H2和O2 D. NO和O2下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. Cl2D通常情况下，下列各组气体不能共存的是A. N2和O2 B. H2和Cl2 C. H2和O2 D. NO和O2下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. Cl2D AB实验步骤 现 象解释(反应式)（1）（2）（3）科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1. 请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤 现 象解释(反应式)（1）（2）（3）将充满

28、NO2的试管倒立在水槽科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1. 请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤 现 象解释(反应式)（1）（2）（3）将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1. 请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤 现 象解释(反应式)（1）（2）（3）将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1. 请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤 现 象

29、解释(反应式)（1）（2）（3）将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO往试管通入O2科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1. 请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤 现 象解释(反应式)（1）（2）（3）将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1. 请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤 现 象解释(反应式)（1）（2）（3

30、）将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失2NO+O2=2NO2科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1. 请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤 现 象解释(反应式)（1）（2）（3）将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失2NO+O2=2NO2继续通入氧气科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1. 请你设计实验，要求

31、尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤 现 象解释(反应式)（1）（2）（3）将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失2NO+O2=2NO2继续通入氧气水逐渐充满试管科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1. 请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤 现 象解释(反应式)（1）（2）（3）将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失2NO+O

32、2=2NO2继续通入氧气水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1. 请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤 现 象解释(反应式)（1）（2）（3）4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失2NO+O2=2NO2继续通入氧气水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1. 请你设计实验，要求尽可能多地NO

33、2被水吸收。2. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？2. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？-工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。2. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？-工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO32. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？-工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少N

34、O的排放，保护环境。4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3【科学视野】：火箭为什么能飞上天？某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余_气体，试管内的气体为_体积；试管内的溶液为_溶液。如要使试管内充满水，则应通入O2_体积。某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余_气体，试管内的气体为_体积；试管内的溶液为_溶液。如要使试管内充满水，则应通入O2_体积。 NO某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余_气体，试管内的气体为_体积；试管内的溶液为_溶液。如要使试管内充满水，则应通入O2_体积。 4 NO某试管内盛有NO2气体1

35、2体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余_气体，试管内的气体为_体积；试管内的溶液为_溶液。如要使试管内充满水，则应通入O2_体积。 4 NOHNO3某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余_气体，试管内的气体为_体积；试管内的溶液为_溶液。如要使试管内充满水，则应通入O2_体积。 4 NOHNO3 3五、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1. 二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。五、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1. 二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2. 污染物的来源：酸雨形成的主要原因五、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1. 二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2. 污

36、染物的来源：酸雨形成的主要原因（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。五、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1. 二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2. 污染物的来源：酸雨形成的主要原因（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。五、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1. 二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2. 污染物的来源：酸雨形成的主要原因（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NO2

37、主要来自于汽车尾气。汽车尾气含有哪些成分？五、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨的形成：酸雨的形成：石油 酸雨的形成：石油 煤 金属矿物酸雨的形成：石油 煤 金属矿物燃 烧酸雨的形成：石油 煤 金属矿物燃 烧CO2 SO2 酸雨的形成：石油 煤 金属矿物燃 烧CO2 SO2 NOx 酸雨的形成：石油 煤 金属矿物燃 烧CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等酸雨的形成：石油 煤 金属矿物酸雨燃 烧CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、

38、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 酸雨有哪些危害？1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合

39、国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨资料卡片：防治酸雨的措施？ 88页1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨下列现象主要与NO2有关的是A. 臭氧空洞 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 温室效应在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内N原子数和O原子数之比为A. a/b B. a/2b C. a/（a+2b） D. b/

40、a下列现象主要与NO2有关的是A. 臭氧空洞 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 温室效应臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内N原子数和O原子数之比为A. a/b B. a/2b C. a/（a+2b） D. b/a下列现象主要与NO2有关的是A. 臭氧空洞 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 温室效应臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内N原子数和O原子数之比为A. a/b B. a/2b C. a/（a+2b） D. b/a BC下列现象主要与NO2有关的是A. 臭氧空洞 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 温室效应臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内N原子数和O原子数之比为A. a/b B. a/2b C. a/（a+2b）