年江苏地区化学中考初三复习及学案新课标化学中考复习四市公开课获奖课件

1、初中化学试验复习 第1页第1页复习目与要求 1、理解常见仪器名称、图形、用途和基本操作原理；2、掌握主要气体制取基本原理和办法，并依据气体性质进行判别、除杂和推断；3、依据酸、碱、盐等物质性质及互相反应，培养应用知识处理物质判别、推断、转化、提纯能力；4、依据试验要求和条件，设计简朴试验，做出正确评价，培养综合试验能力。 第2页第2页知识要点与规律 第3页第3页一、常见仪器及其用途 (一)容器与反应器1、可直接加热2、隔石棉网加热 3、不能加热第4页第4页(二)计量仪器(三)漏斗(四 )夹持器第5页第5页(五)取用药物仪器 (六)气体净化妆置 第6页第6页(七)其它第7页第7页二、仪器组合及基

2、本操作 1、气体发生装置气密性检查 2、粗盐提纯溶解 过滤 蒸发 第8页第8页*配制一定溶质质量分数溶液环节是： 计算；称量；溶解。 3、溶液配制配制氯化钠溶液 第9页第9页例1：用足量含不溶性固体杂质粗盐，经提纯后 配制一定溶质质量分数氯化钠溶液，试验操作有： 称量 过滤 蒸发结晶 计算 溶解 干燥， 其先后顺序正确是（ ） A. B. C. D. C第10页第10页例2：下图是某同窗配制质量分数为09生理盐水全过程： (1)请找出上图中错误： ； 。 (2)假如配制生理盐水中NaCl质量分数小于09，则也许造成误差原因有： 广口瓶塞放反了砝码和药物放反了计算错误：水算多，氯化钠算少了；在使

3、用了游码前提下，氯化钠和砝码放反了；氯化钠中混有杂质；量筒没有平视（仰望）；烧杯中有水。第11页第11页三、主要气体性质、制取、判别、除杂和推断 *试验室中关于气体试验设计规律：第12页第12页1、气体发生装置 依据要制取气体所需反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药物）和生成物状态等来拟定。 气体发生装置选择原则：第13页第13页 搜集装置选择原则是：依据气体水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来拟定。 2、气体搜集装置搜集装置选择条件难溶或不易溶于水且不与水发生反应。比空气密度大且不与空气发生反应气体。比空气密度小且不与空气发生反应气体。第14页第14页例3：现有A、B、C、D、

4、E、F六种装置（以下图）： 回答下面问题： 将试验室制取O2、H2、和CO2、应选取发生和搜集装置填入下表中（填装置图字母代号，下同）：制取气体O2H2CO2发生装置搜集装置 试验室做木炭还原氧化铜并检查生成气体试验时，应选取装置 和装置 连接，并对其中 装置应做改动是 。试验室做氢气还原氧化铜试验时，应选取装置 和 ，并对其中 装置应做改动是 。AB AC、D C、E D BFB将酒精灯改为酒精喷灯AB去掉单孔塞，换成长玻璃导管B第15页第15页解答对混合气体进行除杂、干燥试验相关问题，可参考下列规律： 考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。 接口连接：吸取装置（或洗气装置）

5、应“长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。 尾气处理，常采用吸取或点燃两种办法。 3、气体除杂与干燥第16页第16页除杂办法： 加热法：气体通过双通玻璃管装置时，杂质与管中药物反应而除去。 如：除N2中杂质O2，通过红热铜网；除CO2中CO，通过加热CuO。洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸取。使用时应注意进、出气管位置，应“长进短出”。 如：除CO中杂质CO2，除H2中杂质HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性气体中水蒸气可用浓硫酸。 第17页第17页例：任何科学结论都要通过试验验证，试验是主要科学依据。为弄清楚某废弃防空洞内气体成份中是否含有水蒸气、一氧化碳和

6、二氧化碳，甲、乙两个试验小组分别用下列盛有药物仪器（图中夹持仪器等均省略），检查防空洞内气体成份。甲组逐一检查上述某一气体，若检查其中是否含有二氧化碳，应选取（填序号）。若防空洞内含有水蒸气，则B中现象是 ；若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有 ；乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次试验同时检查上述气体中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过先后顺序，连接仪器依次是（填序号，仪器能够重复使用） ；若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高试验，其办法是。 CO D白色固体变成蓝色BDCDADE或BDCADE做灯火试验 第18页第18页四、

7、酸、碱、盐等物质判别、推断、转化、提纯 *本专项需要掌握知识有： 常见酸、碱、盐溶解性；复分解反应完毕条件；金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中应用；常见物质检查办法及其现象。物质除杂基本办法和原则掌握一些典型物质特性，如沉淀、气体、颜色改变等第19页第19页附表：常见物质物理特性沉淀颜色不溶于水也不溶于稀硝酸白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2第20页第20页常见固体物质颜色白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KC

8、l、NaCl、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO绿色：Cu2(OH)2CO3蓝色：CuSO45H2O紫黑色：KMnO4黄色：硫磺（S） 溶液颜色蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫红色：KMnO4溶液 第21页第21页例：下表为各物质中所含有少许杂质，以及除去这些杂质应选取试剂或操作办法。正确一组为（ ）序号物质杂质除杂质应选取试剂或操作办法KNO

9、3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液洗气瓶，再通过盛有浓硫酸洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A. B.C. D.C第22页第22页例：某样品中含有碳酸钠及少许硫酸钠和氯化钠。某学生为了检查其成份，按照下图所表示环节进行试验，请将所加试剂及相关结论填写在相应空格中。 过量稀硝酸 碳酸钠 过量硝酸钡溶液 硫酸钠 硝酸银溶液 氯化钠 第23页第23页五、试验设计与评价*试验设计与评价原则：1实验目明确；2实验办法简便，现象明显；3操作安全可靠；4推断完整严密。第24页第24页例：下面是某同窗三个试验方案和结论，试评

10、价这些方案和结论是否合理，并对不合理方案和结论提出改进意见：试验目的试验办法与现象试验结论方案与结论是否正确改进意见证实KMnO4不是KClO3制O2催化剂a.加热KClO3制O2速度慢b.加热KClO3和KMnO4混合物制O2速度快KMnO4是KClO3制O2催化剂证实盐酸中发生HCl=H+Cl-因此溶液才有酸性a.水中通入HCl气体后滴入石蕊试液变红b.HCl气体通入干燥石蕊试纸不变色盐酸中发生HCl= H+Cl-溶液呈酸性证实金属与盐溶液反应条件a.钠放入硫酸铜溶液中，有气体和蓝色沉淀产生b.铜丝插入硝酸银溶液，红色金属上有银白色金属析出排在金属活动顺序表前面金属能把后面金属从盐溶液中置换出来方案、结论都不正确 单独加热KMnO4，并检查反应后产物性质及反应前后质量，结论为KMnO4不是KClO3制O2催化剂。 方案不正确，结论正确 补充做一个水不能使石蕊变红试验方案正确，结论不完整 结论中补充：最活泼金属如K、Ca、Na除外 第25页第25页例：有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计各种试验方案进行判别，并填写下列试验汇报。环节现象和结论方案一方案二方案